必修二元素周期表第一課時課件

1、第一節(jié) 元素周期表,一、編排原則：,1、按原子序數遞增的順序由左 到右排列。,2、按電子層數相同的元素排成 一個橫行。,3、最外層電子數相同的元素按 電子層數遞增的順序由上到 下排列。,二、元素周期表的結構：,1、周期：,具有相同電子層數而又 按照原子序數遞增順序 由左往右排列的一系列 元素。,周期數 = 電子層數,鑭系元素: 5771號，共15種,錒系元素: 89103號，共15種,超鈾元素: 92號以后（由人工合成之故）,周期,元素種類,始末元素,1,2,1H -2He,2,8,3Li -10Ne,11Na -18Ar,8,3,短周期,4,18,18,32,5,6,19K -36Kr,37

2、Rb -54Xe,55Cs -86Rn,長周期,7,26,不完全周期,2、族：,主族：由短周期元素和長周期 元素共同構成的族。,(7個),18個縱行，16個族,1-2縱行 13-17縱行： 依次為 A A A A A A A,主族序數最外層電子數,副族:完全由長周期元素 構成的族。,(7個),3 - 7縱行 11 - 12縱行： 依次為 B B B B B B B,第族：,(1個),8、9、10三個縱行, 0族：即稀有氣體。,(1個),18縱行,過渡元素：,第族和全部副族元素,又稱過渡金屬,七主七副零八族,主族元素在周期表中所處的 位置，取決于該元素的 （A）最外層電子數和原子量 （B）原子量

3、和核外電子數 （C）次外層電子數和電子層數 （D）電子層數和最外層電子數,D,各周期稀有氣體電子排布：,1： 2種元素 2： 8 種元素 3： 8種元素 ：18種元素 ：18種元素 ：32種元素 ：23種元素,短 周期,長 周期,不完 全周期,He 2,Ne 2 8,Ar 2 8 8,Kr 2 8 18 8,Xe 2 8 18 18 8,Rn 2 8 18 32 18 8,三長三短一不全,據報道，俄羅斯科學家最近合 成出第114號元素的原子。該 原子的質量數是289，存在時 間達30s。試判斷該元素應排 在周期表的什么位置。,第七周期第A族,下列敘述錯誤的是 （A）把最外層電子數相同的元素按

4、電子層數遞增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置決定 于該元素原子的電子層數和最外 層電子數 （C）元素周期表是元素周期律的具體 表現形式 （D）把電子層數相同的各元素按原子 序數遞增排成七個橫行,A,下列各圖若為元素周期表中的 一部分（表中數字為原子序數）， 其中X為35的是,AD,某元素的原子組成是80X，它處 于周期表中 周期 族， 它的原子核中有 個中子， 它與原子序數為12的元素形成的 化合物的化學式是 。 0.05mol該化合物可以和0.5 molL-1的AgNO3溶液 mL 完全反應生成 色 ， 其質量為 。,35,第四,A,45,淡黃,沉淀,MgBr2,200,18.8g,

5、X、Y、Z是周期表中相鄰的 三種短周期元素，X和Y同周 期，Y和Z同主族，三種元素 原子的最外層電子數之和為 17，核內質子數之和為31， 則X、Y、Z是 AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、SDP、S、O,C,X、Y是短周期元素，兩者能 組成化合物X2Y3,已知X的原 子序數為n， 則Y的原子序數為 （A）n+1 （B）n+4 （C）n+3 （D）n-5,ACD,二、元素的性質和元素在周 期表中位置的關系：,1、元素金屬性和非金屬性：,同周期 ：(從左到右),電子層數相同,核電荷數遞增,原子半徑減小,失電子能力減弱,得電子能力增強,金屬性減弱,非金屬性增強,同主族: (從上到下),電子層數增多,原子半徑增大,失電子能力增強,得電子能力減弱,金屬性 增強 非金屬性 減弱,總結：,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,稀有氣體元素,三、“位、構、性”的關系,結構,位置,性質,周期 族,判斷元素推出位置,通過位置運用遞變規(guī)律,(1)核電荷數、原子序數,(2)核外電子,電子層,最外層電子,物理性質,元素性質,單質性質,化合物的性質,離子性質,1.,2、元素化合價