《醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)》PPT課件.ppt

1、基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí),第一章,判斷對(duì)錯(cuò) 1. 1摩爾（1/2 H2SO4）的質(zhì)量是98g。 （ 錯(cuò) ） 4. 某患者需補(bǔ)充Na+ 5.0g，如用生理鹽水補(bǔ)充，則需生理鹽水(NaCl)=9.0gL-1 500ml。 （ 錯(cuò) ） 5. 物質(zhì)的量濃度的國(guó)際單位制是molL-1。 （ 錯(cuò) ）,6. 50 g葡萄糖溶解于50 g的水中，則葡萄糖的摩爾分?jǐn)?shù)為50%。 （ 錯(cuò) ）,六、計(jì)算題 1. 20，將350gZnCl2溶于650 g水中，溶液的體積為739.5ml，求此溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度。,解：,ZnCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（ZnCl2）=n（ZnCl2）/V溶液=m（ZnCl2）/M（Z

2、nCl2）/ V溶液 =350136/0.7395=3.48molL-1 ZnCl2溶液的質(zhì)量摩爾濃度為：b（ZnCl2）=n（ZnCl2）/m（H2O） =350136/0.65=3.96 molkg-1,2. 100 ml血漿含K+和Cl-分別為20mg和366mg，試計(jì)算它們的物質(zhì)的量濃度，單位,用mmolL-1表示。 解：c（K+）=n（K+）/V溶液=2039/0.1=5.13mmolL-1 c (Cl- )= n（Cl-）/V溶液=36635.5/0.1=103.1mmolL-1。,2. 在室溫下把蛙肌細(xì)胞放入0.2 molL-1 NaCl水溶液中，觀察到細(xì)胞皺縮。由此可得,到結(jié)論

3、（ B ） A. 蛙肌細(xì)胞內(nèi)液的滲透濃度大于NaCl水溶液的滲透濃度 B. 蛙肌細(xì)胞內(nèi)液的滲透濃度小于NaCl水溶液的滲透濃度 C. 蛙肌細(xì)胞內(nèi)液的濃度小于NaCl水溶液的濃度 D. 蛙肌細(xì)胞內(nèi)液的濃度等于NaCl水溶液的濃度,3. 相同條件下，下列溶液中滲透壓最大的是（D ）,A. 0.01 molL-1 CaCl2溶液 B. 0.2 molL-1蔗糖溶液 C. 生理鹽水 （0.154 molL-1 ） D. 0.2 molL-1乳酸鈉(C3H5O3Na)溶液 4. 將紅細(xì)胞置于0.1 molL-1 NaCl溶液中，則紅細(xì)胞將發(fā)生（ A ） A. 溶血現(xiàn)象 B. 皺縮現(xiàn)象 C. 形態(tài)正常 D

4、. 細(xì)胞數(shù)增加,5. 一定溫度下，稀溶液的滲透壓取決于溶液中（ D ）,A. 溶劑的本質(zhì) B. 溶質(zhì)的本質(zhì) C. 溶質(zhì)的分子數(shù) D. 溶液的滲透濃度 6. 下述溶液中，與正常人血漿不等滲的是（ D ） A. 55gL-1葡萄糖溶液 B. 9gL-1NaCl溶液 C. A與B按體積2：1混合 D. 100gL-1葡萄糖溶液（100/180=0.56 molL-1 ）,二、概 念 題,3.等滲、低滲和高滲溶液（教材19頁(yè)，倒數(shù)第二行） 答：滲透壓力的高低是相對(duì)的。醫(yī)學(xué)上以血漿的滲透壓力作為比較標(biāo)準(zhǔn)，滲透濃度在280320 mmolL-1范圍內(nèi)的溶液為等滲溶液。cos320 mmolL-1的溶液成為

5、高滲溶液，cos280 mmolL-1的溶液稱為低滲溶液。,4.晶體滲透壓力和膠體滲透壓力,答：小分子物質(zhì)（如無(wú)機(jī)鹽類、葡萄糖等）產(chǎn)生的滲透壓力稱為膠體滲透壓力。高分子物質(zhì)（如蛋白質(zhì)）產(chǎn)生的滲透壓力稱為膠體滲透壓力。（教材21頁(yè)，血漿的總滲透壓力為770KPa）,三、簡(jiǎn) 答,1. 什么叫做滲透現(xiàn)象？產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是什么？ 答：溶劑分子從純?nèi)軇┮环较蛉芤阂环交驈南∪芤阂环较驖馊芤阂环綌U(kuò)散的過(guò)程稱滲透。(教材15頁(yè)) 條件：（1）有半透膜存在； （2）膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶質(zhì)分子數(shù)不等。 （教材16頁(yè)）,2. 什么叫稀溶液的通性？,答：溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低、滲透現(xiàn)象等，這些性質(zhì)只

6、與溶劑、溶質(zhì)微粒數(shù)的比值有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)，這些性質(zhì)稱為溶液的依數(shù)性。 （教材11頁(yè)，）,四、填 空,1. 德國(guó)化學(xué)家Ostwald FW把溶液的 、凝固點(diǎn)降低、 以 及 等性質(zhì)稱為依數(shù)性。 4. 和 是產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的兩個(gè)必要條件。滲透的方向總是 從純?nèi)軇┮环酵芤阂环健?蒸氣壓下降,沸點(diǎn)升高,滲透現(xiàn)象,半透膜存在,膜兩側(cè)物質(zhì)滲透濃度不等,溶劑分子,5. 醫(yī)學(xué)上常用 來(lái)比較溶液滲透壓力的大小，符號(hào)為cos，醫(yī)學(xué)上規(guī)定cos 的,稱為高滲溶液，cos 的稱為低滲溶液；小分子、小離子產(chǎn)生的滲透壓稱晶體滲透壓，高分子物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓稱膠體滲透壓，人體血漿的滲透壓力約為 kPa，其中主要來(lái)源于

7、，而 只占很少一部分。 6. 25gL-1 NaCl(M=58.5gmol-1)溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ，滲透濃度為 ，紅細(xì)胞在此溶液中將產(chǎn)生 現(xiàn)象。,滲透濃度,430 m molL-1,860 m molL-1,皺縮現(xiàn)象,五、判斷對(duì)錯(cuò),2. 50gL-1的葡萄糖溶液與50gL-1的蔗糖溶液的滲透壓相等。 ( 錯(cuò) ) 3. 50gL-1的葡萄糖溶液與50gL-1的蔗糖溶（分子量342C12O11H22）液等量混合，混合溶液的滲透壓大于50gL-1的葡萄糖溶液的滲透壓。 （ 錯(cuò) ） 5. 血漿中，晶體物質(zhì)的質(zhì)量比膠體物質(zhì)的質(zhì)量大。 （ 錯(cuò) ）,第13頁(yè)解題依據(jù)（教材116頁(yè)，）,一、選 擇 8.

8、 按酸堿質(zhì)子理論， HPO42-的共軛堿是（ A ） A. PO43- B. H2PO4- C. H3PO4 D. OH- 10 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在HOAc H2O H3O+ OAc-反應(yīng)中，屬于堿的是（ A ） A. OAc-和H2O B. H2O 和OH- C. H3O+ 和OAc- D. OAc-和HOAc,19. 將下列物質(zhì)加入HAc溶液中，能產(chǎn)生同離子效應(yīng)的是（ A ） A. HCl B. NaCl C. Na2CO3 D.H2O,27. 使某一沉淀溶解的必要條件是( B )（教材154頁(yè)）,A. Ip Ksp B. Ip Ksp時(shí)，溶液為 ，這時(shí)沉淀 ，當(dāng)Ip=Ksp時(shí)，溶液為

9、；當(dāng)IpKsp時(shí)，溶液為 ，這時(shí)沉淀 。,4. 在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，可使弱電解質(zhì)的 ，這種現(xiàn)象稱為 。,的 ，這種現(xiàn)象稱為 。 7. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在PO43-、NH4+、 H3O+ 、H2O、HCO3-、S2-、H2PO4-中，只屬于酸是 ；只屬于堿的是 ；既是酸又是堿的是 。 14. 同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度 ，鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度 。,六、計(jì) 算（教材120頁(yè)）,1. 把下列溶液的H3O+離子濃度換算成pH： （1）人的胃液的H3O+ 離子濃度為 4.010-2 molL-1 ； （2）人體血液的H3O+ 離子濃度為 4.010-8 mo

10、lL-1 ； （3）人的淚液的H3O+ 離子濃度為 3.210-8 molL-1。,習(xí)題答案,8.A 10.A 11.C 12.B 14.D 19.A 27.B 1. 答 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，凡是接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。 3. Ksp=Ag+2S2-；過(guò)飽和溶液；生成；飽和溶液；不飽和溶液；溶解 4. 解離度增大；同離子效應(yīng) 7.NH4+、H3O+； PO43- S2-； H2O、HCO3-、H2PO4,14.降低,六、1解：H3O+離子濃度與pH之間的關(guān)系為： pH【 H3O+ 】 （1）人的胃液的pH為 pH4.010-21.4 （2）人體血液的pH為 pH4.010-8

11、7.4 （3）人的淚液的pH為 pH3.210-87.49,一、選擇,3. 影響緩沖容量的因素是（ D ） A. 緩沖溶液的pH值和緩沖比 B. 共軛酸pKa和緩沖比 C. 共軛堿的pKb和緩沖比 D. 緩沖溶液的總濃度和緩沖比 （教材141頁(yè)）,9. 下列不能組成緩沖對(duì)的是（ 教材117頁(yè) ）,A. NH3-NH4Cl B. HAc-NaAc （ C ） C. H2CO3-CO32- D. NaH2PO4- K2HPO4 12. 人體血液總是維持在pH7.357.45的范圍內(nèi)，這是由于（ D ） A. 人體內(nèi)有大量的水分（約占體重的70） B. 排出CO2氣體，部分溶解在血液中 C. 排出的

12、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)部分溶解在血液中 D. 血液中的HCO3-和H2CO3的比率只允許在一定范圍內(nèi),16. 下列說(shuō)法不正確的是（ D ）,A. 對(duì)于給定的緩沖系，pKa值是一定的，所以pH值取決于緩沖比 B. 緩沖比等于1時(shí)，pKapH C. 稀釋緩沖溶液時(shí)，溶液的pH值基本不變，因?yàn)樵诰彌_溶液中有抗酸成分和抗堿成分 D. 高濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液也有一定的緩沖作用,17. 人體血漿內(nèi)最重要的緩沖對(duì)為（ B ）（教材146頁(yè)）,A. NaH2PO4-Na2HPO4 B. NaHCO3-H2CO3 C. Na-蛋白質(zhì)-H-蛋白質(zhì) D. KHbO2-HHbO2,21. 下列緩沖溶液中，緩沖容量最大的是

13、（ A ）,A. 0.2molL-1HAc-0.2molL-1NaAc溶液 B. 0.05molL-1HAc-0.05molL-1NaAc溶液 C. 0.25molL-1HAc-0.15molL-1NaAc溶液 D. 0.075molL-1HAc-0.025molL-1NaAc溶液 31. 人體正常血漿的pH值是在（ A ）范圍內(nèi) A. 7.35-7.45 B. 7.45-7.55 C. 7.55-7.65 D. 7.65-7.75,四、填 空,1. 緩沖溶液總濃度一定時(shí)，緩沖比越接近1，則其緩沖容量 。 2. 由酸堿質(zhì)子理論可知，緩沖溶液是由 組成 。 4. NH3.H2O-NH4Cl溶液中

14、，NH3.H2O能夠抵抗外來(lái)的 成分；而NH4Cl能夠抵抗外來(lái)的 ，稱為 成分。,五、判斷對(duì)錯(cuò),3. 緩沖溶液的緩沖容量與總濃度和緩沖比有關(guān)。 （ 對(duì) ） 4. 緩沖溶液的緩沖容量越大，則其緩沖范圍也越大。 （ 錯(cuò) ） 5. 人體血液中最重要的抗堿成分時(shí)HCO3-。 （錯(cuò) ）,六、計(jì) 算,一升緩沖溶液中含有0.2mol NaAc和0.1mol HAc，求該溶液的pH值。已知pKa（HAc）=4.75。 解：混合溶液中 NaAc = 0.2molL-1 HAc = 0.1molL-1 則該緩沖溶液的pH值為： pH = pK(HAc) + = 4.75 + = 4.75 + 2 = 4.75 +

15、 0.3 = 5.05,答案,一、選 擇 3.D 9.C 12.D 16.C 17.B 21.A 22.B 23.A 31.A 四、1. 越大 2. 共軛酸堿對(duì) 4. 強(qiáng)酸；抗酸成分；強(qiáng)堿；抗堿成分 五、判斷對(duì)錯(cuò) 3. () 4.（）5.（）,選擇題（教材24頁(yè)）,1.膠體系統(tǒng)的電泳現(xiàn)象表明（ B ） A.分散介質(zhì)帶電 B.膠體粒子帶有大量的電荷 C.膠體粒子帶正電荷 D.膠體粒子處于等電狀態(tài),.3.在一定溫度下，在4個(gè)裝有相同體積As2S3的溶膠的試管中，分別加入同濃度等,體積的下列不同的電解 質(zhì)溶液，能夠使As2S3溶膠最快發(fā)生聚沉的是（D ）。 A.KCl B.NaCl C.ZnCl2

16、D.AlCl3,4.將等體積的0.008 molL-1的KI和0.01 molL-1的AgNO3混合制成AgI溶膠，,然后分別加人同濃度等體積的下列不同的電解質(zhì)溶液，對(duì)AgI溶膠的聚沉能力次序是（ B ）。 A. MgSO4 AlCl3 K3Fe(CN)6 B. K3Fe(CN)6 MgSO4 AlCl3 C.K3Fe(CN)6 AlCl3 MgSO4 D. AlCl3 MgSO4 K3Fe(CN)6。,8.溶膠的基本特性之一是( C ),A.力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B.熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定體系 C.熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定體系 D.熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定體系,10.

17、在AgNO3溶液中加入稍過(guò)量KI溶液，得到溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為(A ),A.(AgI)mnI-(n-x) K+x-xK+ B.(AgI) mnNO3-(n-x)K+x-xK+ C.(AgI) mnAg+(n-x)I-x-xK+ D.(AgI) mnAg+(n-x)NO3-x+ xNO3- 12.區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡(jiǎn)單最靈敏的方法是( B ) A.光度計(jì)測(cè)定粒子濃度 B.觀察丁鐸爾效應(yīng) C.超顯微鏡測(cè)定粒子大小 D.觀察電位。,15.在外電場(chǎng)作用下，氫氧化鐵膠體微粒移向陰極的原因是（ C ）,A. Fe 3+ 帶正電荷 B.Fe(0H)3 帶負(fù)電吸引陽(yáng)離子 C.氫氧化鐵膠體微粒吸附陽(yáng)離

18、子而帶正電 D.氫氧化鐵膠體微粒吸附陰離子而帶負(fù)電,二、概念1.分散系（教材第6頁(yè)）,答：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的系統(tǒng)稱為分散系。 四、填空 3.分散系粒子大小在1100nm之間的分散系稱 。它包括 、 和 三類。膠體分散系，溶膠，高分子溶液，締合膠體； 4.根據(jù)分散相粒子大小不同可將分散系分為 、 和 （真溶液，膠體分散系，粗分散系； ）,13.溶膠具有相對(duì)穩(wěn)定性的主要因素是 、 與 。,膠粒帶電，膠粒表面水合膜的保護(hù)作用，布朗運(yùn)動(dòng)； 五、判斷題 1溶膠在熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。 （ 錯(cuò) ）,六、計(jì) 算,1將0.01 molL-1的KCl溶液30 ml和0.02 mol

19、L-1的AgNO3溶液10ml混合以制備AgCl溶膠，試寫(xiě)出此溶膠膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)示意圖。 1. 解：用KCl溶液和AgNO3溶液制備AgCl溶膠反應(yīng)為：,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,KCl和AgNO3的物質(zhì)的量分別為： n（KCl）=0.010.03=310-4 mol n（AgNO3）=0.020.01=210-4 mol 由于KCl過(guò)量，因此AgCl溶膠的膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)示意圖為： （AgCl）mnCl-（n-x）K+ x-x K+,二章 化學(xué)反應(yīng)熱及化學(xué)反應(yīng)的方向和限度,一、選 擇 2. 下列性質(zhì)中不屬于廣度性質(zhì)的是(C ) A. 內(nèi)能 B. 焓 C. 溫度 D. 熵 4. 環(huán)境對(duì)系統(tǒng)

20、作10kJ的功,且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kJ的熱量,問(wèn)系統(tǒng)內(nèi)能變化是多少(D ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15kJ （教材43頁(yè)，熱力學(xué)第一定律）,8. 熱力學(xué)溫度為零時(shí),任何完美的晶體物質(zhì)的熵為(A )（教材58頁(yè)）,零 B. 1 Jmol-1K-1 C. 大于零 D. 不確定 9. 關(guān)于熵,下列敘述中正確的是(A ) A. 0K時(shí),純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵 S m=0 ; B. 單質(zhì)的S m=0 ,單質(zhì)的H m.G m均等于零; C. 在一個(gè)反應(yīng)中,隨著生成物的增加,熵增大; D. S0 的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的.,16. 對(duì)于蓋斯定律,下列表述不正確的是(D ) （教材5

21、0頁(yè)）,A. 蓋斯定律反應(yīng)了體系從一個(gè)狀態(tài)變化到另一狀態(tài)的總能量變化; B. 蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)其焓變只與體系的始態(tài).終態(tài)有關(guān),而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無(wú)關(guān); C. 蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)其熵變只與體系的始終態(tài)有關(guān),而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無(wú)關(guān); D. 蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)其自由能變只與體系的始終態(tài)有關(guān),而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無(wú)關(guān).,27. 對(duì)于封閉體系,體系與環(huán)境間(B )（教材41頁(yè)）,A. 既有物質(zhì)交換,又有能量交換 B. 沒(méi)有物質(zhì)交換,只有能量交換 C. 既沒(méi)物質(zhì)交換,又沒(méi)能量交換 D. 沒(méi)有能量交換,只有物質(zhì)交換,二、概念1.系統(tǒng)：,答：熱力學(xué)中，被劃作研究對(duì)象的

22、一部分稱為系統(tǒng)。 2.環(huán)境： 答：系統(tǒng)以外，與系統(tǒng)密切相關(guān)的部分。 三、簡(jiǎn)答 1.狀態(tài)函數(shù)的基本性質(zhì)。 2.自發(fā)過(guò)程及其特征。 3.Hess定律。,四、填 空,1. 當(dāng)體系的狀態(tài)被改變時(shí),狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于_,而與_無(wú)關(guān)。體系的始態(tài)和終態(tài) 變化途徑 2. 當(dāng)體系發(fā)_叫做過(guò)程;_叫做途徑。 體系變化的經(jīng)過(guò)(或始態(tài)到終態(tài)的經(jīng)過(guò)) 完成過(guò)程的具體步驟 3. 對(duì)于一個(gè)封閉體系,從始態(tài)變到終態(tài)時(shí)內(nèi)能的變化等于_和_的差額。,供給體系的能量,體系對(duì)環(huán)境做功耗去的能量,4. 在熱力學(xué)中用熱和功的正負(fù)號(hào)表示以熱或功的形式,傳遞能量的方向,體系吸收熱量Q_,體系對(duì)環(huán)境做功W_. 為正,反之為負(fù) 為負(fù),反之為

23、正 五、判斷對(duì)錯(cuò) 3.熵是系統(tǒng)混亂度的量度，熵值越大，混亂度越大。（ 對(duì)） 4.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱的。（ 錯(cuò) ） 5.對(duì)于正向是吸熱反應(yīng)的，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)。（ 對(duì) ）,6.與環(huán)境之間既無(wú)物質(zhì)交換，也無(wú)能量交換的系統(tǒng)，稱封閉系統(tǒng)。（錯(cuò) ）,7. 根據(jù)電極電勢(shì)：(Cl2/Cl-)=1.36V, (Br2/Br-)=1.07V, (I2/I-)=0.54V,(Fe 3+ /Fe)=0.77V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. I-可被Fe 3+ 所氧化 B. Br-和Cl-可被Fe 3+所氧化 C. 鹵離子都不能被Fe 3+ 所氧化 D. 鹵離子都能被Fe 3+所氧化 8. 按酸堿質(zhì)子理論，下列各組的兩種物質(zhì)即是酸又是堿的是（ ） A. HCl和H2O B. CO32-和HCO3- C. H2O和HS- D. Ac-和NH4+