2013年重慶高考化學(xué)考試大綱的解讀

1、2013年重慶市高考化學(xué)考試大綱解讀一、變化（一）考核目標(biāo)和要求的變化往年對(duì)學(xué)生的四種能力觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、自學(xué)能力提出要求，今年將能力要求整合為三個(gè)方面信息處理能力、分析與解決問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)與探究能力，主要變化在于將觀察能力和自學(xué)能力整合為信息處理能力，更加突出對(duì)學(xué)生收集信息、整合信息、運(yùn)用信息以及對(duì)新舊知識(shí)的綜合運(yùn)用。（二）考試范圍與要求的變化1突出強(qiáng)調(diào)了“化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法”。l 了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。l 了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)。

2、l 了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。l 了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。l 了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。2刪除了化學(xué)計(jì)算，將往年關(guān)于計(jì)算的要求分散于各板塊和各章節(jié)之中。1.掌握有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算。了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式?；瘜W(xué)用語(yǔ)

3、與常用計(jì)量有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。3.掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。化學(xué)用語(yǔ)與常用計(jì)量4.掌握有關(guān)溶液濃度(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算。了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。溶液5.掌握利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算?；瘜W(xué)用語(yǔ)與常用計(jì)量化學(xué)反應(yīng)與能量6.掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。電解質(zhì)

4、溶液7.掌握有關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量8.以上各類(lèi)化學(xué)計(jì)算的綜合應(yīng)用。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡3基本概念與基本理論的整合（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分整體變化不大，在復(fù)習(xí)中（特別是二輪）應(yīng)突出知識(shí)點(diǎn)的整合和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)的構(gòu)建?？傮w仍然包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)的四個(gè)部分：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵與分子間作用力、晶體結(jié)構(gòu)。從各部分內(nèi)容來(lái)看，原子結(jié)構(gòu)部分變化不大，僅增加核素的概念；分子結(jié)構(gòu)部分增加了了解簡(jiǎn)單分子如CH4、H2O、NH3等的空間結(jié)構(gòu)；化學(xué)鍵部分突出運(yùn)用化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的解釋和對(duì)氫鍵的要求l 能根

5、據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。l 能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。l 理解金屬間的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。l 了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。l 了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。晶體結(jié)構(gòu)部分與往年變化不大，值得提醒的是選修3中增加的晶胞、分子的密堆積、金屬原子的堆積模型、晶格能等均沒(méi)有列入要求掌握的范疇，所以我認(rèn)為晶體部分需要掌握的與往年的基本沒(méi)有變化，包括五個(gè)方面：l 四種典型晶體的比較（組成微粒及微粒間相互作用、物理性質(zhì)）l 晶體類(lèi)型的判斷l(xiāng) 晶體熔沸點(diǎn)高低比較l 典型晶體的結(jié)構(gòu)（NaCl、CsCl、干冰、冰、金剛石、二氧化硅等

6、）l 晶體化學(xué)式的計(jì)算與晶體密度的計(jì)算（2）化學(xué)反應(yīng)與能量刪除：l 掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型：化合、分解、置換、復(fù)分解。l 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，l 了解燃燒熱、中和熱等概念。l 初步了解新能源的開(kāi)發(fā)。l 了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。增加：l 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。l 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。l 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。l 了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。調(diào)整：l 熱化學(xué)方程式的含義：理解了解l 原電池和電解池的工作原理：理解了解l 重要氧化

7、劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。掌握了解l “初步了解化學(xué)電源”變?yōu)椤傲私獬Ｒ?jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理”l 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。了解理解（3）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡刪除：l 理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。l 理解勒夏特列原理的含義。l 理解化學(xué)平衡與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系增加：l 了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。l 了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。l 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。調(diào)整：將以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)

8、生產(chǎn)的條件。(化學(xué)與技術(shù)中體現(xiàn))（4）電解質(zhì)溶液刪除：l 非電解質(zhì)增加：l 了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性l 了解測(cè)定溶液pH的方法l 鹽類(lèi)水解的原理：理解了解了解鹽溶液的酸堿性。l 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)了解水的離子積常數(shù)l 了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。調(diào)整：l 理解電解質(zhì)的電離平衡概念變?yōu)榱私馊蹼娊赓|(zhì)在水溶液中的電離平衡l 了解鹽溶液的酸堿性變?yōu)榱私庥绊扄}類(lèi)水解的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（5）其他刪除：l 了解同素異形體的概念。l 掌握電子式l 了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。l 初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。增加：l 了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量

9、濃度溶液的方法。調(diào)整：l 原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法：掌握了解4有機(jī)化學(xué)的整合新的考試大綱與全國(guó)新課程考試大綱比較基本一樣，將有機(jī)化學(xué)部分分解在必考內(nèi)容I和必考內(nèi)容II兩部分，分別屬于必修和選修模塊的要求，基本上必修部分的內(nèi)容在選修部分均由呈現(xiàn)。只是將全國(guó)大綱中的“糖類(lèi)、氨基酸、蛋白質(zhì)”部分刪去，也就是說(shuō)，此部分的內(nèi)容僅停留在必修模塊的難度，只是要求“了解糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用”。與往年的考綱相比，不少地方的要求均由明顯的變化，希望予以關(guān)注：l 能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。l 了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某

10、些物理方法。l 能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。l 根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物l 舉例說(shuō)明烴類(lèi)物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。l 了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。5元素化合物新的考綱對(duì)元素化合物的要求表觀看起來(lái)相對(duì)簡(jiǎn)單，只有5條了解、1條綜合應(yīng)用。主要涉及十一種元素（Na、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl），少了Mg、P。不過(guò)結(jié)合以往的重慶試題來(lái)看，元素化合物主要是兩大反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)的素材和載體，現(xiàn)在還涉及到與化學(xué)與技術(shù)的結(jié)合，所以復(fù)習(xí)中也應(yīng)予以足夠的重視。值得提醒的是，K2Cr2O7在選修四和五中均由重要應(yīng)用，也應(yīng)對(duì)Cr元素略有介紹，如C

11、rO42和Cr2O72的相互轉(zhuǎn)化，6價(jià)Cr的強(qiáng)氧化性等。6化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分與以往變化不多，主要體現(xiàn)在：（1）增加了兩條：了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)部分要求更加明確：往年考綱只有一條：根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案?，F(xiàn)在：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：（1）設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；（2）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；（3）分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；（4）繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。二、對(duì)二輪復(fù)習(xí)的思考1、回歸本源：教材、考綱、考題（月考題、近幾年高考題）2011年北京卷2012年北京卷2011年天津卷2012年天津選

12、擇題1化學(xué)與生活元素化合物化學(xué)與生活元素化合物2基礎(chǔ)有機(jī)兩大反應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素化合物3原電池基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)離子檢驗(yàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)4兩大反應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)5熱化學(xué)元素化合物實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)溶液綜合電解質(zhì)溶液6元素化合物基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)平衡化學(xué)平衡7化學(xué)平衡電化學(xué)非選擇題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)原理綜合無(wú)機(jī)框圖推斷元素推斷綜合2電化學(xué)與化工流程化學(xué)原理綜合有機(jī)推斷有機(jī)推斷3探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)制備與分離提純化工流程4有機(jī)推斷有機(jī)推斷化學(xué)原理綜合化學(xué)原理綜合2010年重慶卷2011年重慶卷2012年重慶卷2013年重慶一診選擇題1化學(xué)與生活化學(xué)與生活化工生產(chǎn)化學(xué)與生活2基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)元素化合物元素化合物元素化合物3元素化合物電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)阿伏加德羅常數(shù)4鑒別實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)有機(jī)化學(xué)元素化合物5化學(xué)平衡化學(xué)平衡電解質(zhì)溶液兩大反應(yīng)6有機(jī)化學(xué)鑒別實(shí)驗(yàn)元素化合物電解質(zhì)溶液7熱化學(xué)有機(jī)化學(xué)熱化學(xué)電化學(xué)（計(jì)算）8電解質(zhì)溶液熱化學(xué)化學(xué)平衡非選擇題1結(jié)構(gòu)與元素綜合結(jié)構(gòu)與元素綜合結(jié)構(gòu)與元素綜合元素化合物綜合2探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與實(shí)驗(yàn)3有機(jī)推斷與合成有機(jī)推斷與合成有機(jī)推斷與合成化工流程題4化學(xué)原理綜合化學(xué)原理綜合化學(xué)原理綜合化學(xué)原理綜合2強(qiáng)化提升 強(qiáng)化知識(shí)系統(tǒng)：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、條目化例如：有機(jī)化學(xué)的網(wǎng)絡(luò) 三條主線： 官能團(tuán)線、反應(yīng)類(lèi)型線、轉(zhuǎn)化線p 有機(jī)推斷與合成 有機(jī)推斷中的信息給予、解析與運(yùn)用 逆合成分析，官能團(tuán)的引