標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制ppt課件

1、第四課時(shí),一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1,如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？,容量瓶：用于配制一定體積的 濃度準(zhǔn)確的溶液。,2,試一試,計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽,用NaCl固體配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,步驟：,3,問題討論,1.在準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中,你認(rèn)為關(guān)鍵是做好什么?,溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準(zhǔn)確 溶液的體積是否精確,2.為達(dá)到上述目的,我們?cè)谂渲七^程中用了什么關(guān)鍵儀器?,托盤天平 (一定體積規(guī)格的量筒) 一定體積規(guī)格的容量瓶,3.共用到哪些儀器?,托盤天平 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管

2、 一定體積規(guī)格的容量瓶,C=n/v,4,5、誤差分析：,判斷：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？ 用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。（ ） 未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（ ） 容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（ ） 濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（ ） 定容時(shí)俯視讀數(shù)。（ ） 定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。,總結(jié)：,在配制溶液的過程中，有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,偏大,1分析誤差時(shí)，要根據(jù)cn/v, 圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來分析。,2由于操作不慎造成不可挽回的誤差,溶液須重新配制。,偏小,無,偏大,判斷：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏

3、大或偏小或無影響？ 用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。（ ） 未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（ ） 容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（ ） 濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（ ） 定容時(shí)俯視讀數(shù)。（ ）,偏大,偏小,5,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,容量瓶的使用六忌,俯視,仰視,平視法,6,反饋練習(xí)：,1、下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論值,A 偏高,B 偏低,C 無影響,（

4、1）容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來配液 。,（2）燒杯中溶液在轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，操作中漏掉了一些液體 。,（3）用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經(jīng)干燥就用來溶解溶質(zhì) 。,（4）定容時(shí)，俯視液面 。,C,B,C,A,7,2、 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。 向容量瓶內(nèi)加水至液面距離刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度

5、線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。,8,2、 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。 向容量瓶內(nèi)加水至液面距離刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。,10.0,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,

6、250,23,低,23cm,膠頭滴管,低,重新配制,搖勻,250ml容量瓶,細(xì)口瓶,9,3、實(shí)驗(yàn)所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、一定體積的容量瓶、膠頭滴管,1 、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲颇骋欢w積一定物質(zhì)的量濃度的溶液,2 、實(shí)驗(yàn)原理： C = n V,小結(jié),4、實(shí)驗(yàn)步驟：配制某一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液,十字方針：,10,鞏固練習(xí),1在容量瓶上無需有標(biāo)記的是 A標(biāo)線B溫度C濃度D容量 2某實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將 A等于8.0g B等于8.00g C大于8.0gD等于0.2g 30.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mo

7、l/L的KCl溶液中，Cl濃度比為 A152B11C31D13,C,A,C,11,鞏固練習(xí),4將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 5用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g,B,B,12,鞏固練習(xí),6、某學(xué)生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是 A. 空盤時(shí)天平指針指向左邊 B. 把燒堿放在紙上稱量 C. 定容時(shí)俯視刻度線

8、 D. 使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿,13,鞏固練習(xí),7、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是 A. 1L溶液中含0.3NA個(gè)鉀離子 B. 1L溶液中含0.9NA個(gè)離子(K+、SO42-) C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個(gè)離子(K+、SO42-),14,課后練習(xí)：物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算,1、05摩爾氧分子的質(zhì)量是 ，28克鐵的物質(zhì)的量是 ，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 ， 2、11克二氧化碳的物質(zhì)的量 ，所含的分子數(shù)是 ，所含的氧原子數(shù)是 ，所含的原子的物質(zhì)的量是 。 3、分子數(shù)為a的O3所具有的質(zhì)量是 。 4

9、、05摩爾鐵與1摩爾的鎂的質(zhì)量比是 。 5、等質(zhì)量的氧分子與臭氧的分子數(shù)之比 ，原子數(shù)之比 。,15,答案：物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算,1、05mol氧分子的質(zhì)量是 16g ，28g鐵的物質(zhì)的量 是 05mol ，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 56/6.02x1023 g ， 2、11g二氧化碳的物質(zhì)的量 0.25mol ，所含的分子數(shù)是 0.25x 6.02x1023 ，所含的氧原子數(shù)是 0.5x6.02x1023 ，所含的原子的物質(zhì)的量是 1mol 。 3、分子數(shù)為a的O3所具有的質(zhì)量是 48a/6.02x1023 g 。 4、05mol鐵與1mol的鎂的質(zhì)量比是 28/24 。 5、等質(zhì)量的氧

10、分子與臭氧的分子數(shù)之比 3:2 ，原子數(shù)之 比 1:1 。,16,課后練習(xí)：氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算,1、摩爾甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？質(zhì) 量是多少？含原子總數(shù)是多少？ 2、 24甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？分子數(shù)是多少？含原子總數(shù)是多少？ 3、等質(zhì)量的氧分子與臭氧的體積比是 ， 分子數(shù)之比 ，原子數(shù)這比 。 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gA氣體所占的體積為1.12L， 求A的相對(duì)分子質(zhì)量？,17,課后練習(xí)：物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算,11 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+是多少 個(gè)。 228g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？ 3配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）是多少mL？ 4100mL 1 molL1Al