氧化還原反應(yīng)題型總結(jié)及例題

1、氧化還原復(fù)習(xí)提綱及例題1也可以一、概念解題關(guān)鍵：此類題需要大家注意概念及說法中的細節(jié)問題。例1、判斷下列說法正誤1、氧化還原的實質(zhì)是電子的得失。2、氧化還原的實質(zhì)是化合價的變化。3、得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強。4、失得電子越多的物質(zhì)其還原性越強。5、氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原。6、氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑。7、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。&氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失。9、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)。二、與氧化還原有關(guān)的生活知識1、食物的腐敗2、金屬的腐蝕10、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則 該元素一定被氧化。11

2、、在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素化合價都發(fā) 生變化。12、失電子難的原子獲得電子的能力就強。13、 氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物， 是生成物。14、在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該 元素一定被還原了。3、食品中抗氧化劑（維生素C、鐵粉包）（注意：抗氧化劑表現(xiàn)的是還原性）三、氧化還原反應(yīng)的判斷解題關(guān)鍵：我們一味的去注意屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，而很有可能忽略題中會修改題干讓 大家選擇屬于非氧化還原反應(yīng)的方程式。例1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）例2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是B. SO3 + H 2O=H2SO4K r t QU Ql fD. CaCO3 CaO+CO2

3、A. Na2CO3+2HCI=2NaCI+ H 2O+ CO2fC.4HCl（濃）+MnO2=MnCI2+CI 2 f +2H2 O例3、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是Wfj W AVAMv XMMtB w IA、工業(yè)利用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制鹽酸C、實驗室制取氯氣B 、加熱使碳酸氫鈉分解、鋁片投入過量的 NaOH溶液中例4、不屬于氧化還原反應(yīng)的是A 2AI+Fe O2 32Fe+AI O2 3B 、 2Mg+CO 2MgO+CC、N2+3H22NH3D SiO2+CaO CaSiO3四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 解題關(guān)鍵：記住我們總結(jié)過的圖譜就可以了例1、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四

4、種基本反應(yīng)類型的是()A. 2FeCI 3 + Cu= 2FeCI 2 +CuCI 2B . Fe+ H2SO4=FeSO牛 H2fC. 4Fe(OH) +O+2H O= 4Fe(OH)D. CaCO+ 2HCI = CaCI + H 0+ COT2 2233222例2、下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是( )A.化合反應(yīng)B .分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng)D .置換反應(yīng)五、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定解題關(guān)鍵：此類題最關(guān)鍵的通過化合價的升降尋找氧化劑或還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不用去確定，因 為氧化還原反應(yīng)是變價元素之間的對應(yīng)關(guān)系，所以只要找到兩個劑就可以很明確地確定了，同學(xué)

5、們的最關(guān) 鍵把握點就是把化合價的升降與劑的角色對應(yīng)清楚并熟練就可以了。例1、下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是( )A. 2KI + Br2 = 2KBr +I 2B. 2AgNO3 2Ag+ 2NOT+ O2 TC. Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2T+ H2O D . 2Na2O2 2H2O= 4NaO+ O2T例2、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A. 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2 T BC. Cl 2 + H2O= HCI +HCIODC + H2 O CO H2.2F2 + 2HO= 4HF+O2例3、下列

6、各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是( )A.C+H O = CO+ HB.2 H2 2O = 2 H T +OT2 2 2C. Na 2O + H 2O =2NaOHD.CuO+ H2 = Cu+ H 2O例4、下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是()A、CI 2 + H 2O =HCI +、2NaO2 + 2H 2O = 4NaOH +HCIOBO2C 2F +2HO=4HF+OD 、2Na + 4H O = 2NaOH + H2 222 2例 5、反應(yīng) 2KMnO+16HCI2MnCI +2KCI+5CI4: 2T +8H O中，氧化劑是2 2，還原劑 是氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。例6、在下列反應(yīng)中，A.

7、3CI2+8NH3氨做氧化劑的是，氨做還原劑的是(NH 4)6NH4CI+N2 B. 2NH3+H2SO42SO4OC. 2NH3+2Na2NaNH+H2 D . NH3+NaHNaNH2+H2是還原劑；元素被氧化,例7、在反 Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2中，是氧化劑，應(yīng)素被還原;是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物。例8、在反應(yīng)3C1 2 + 6K0H （濃）AXCIO3+ 5KCl + 3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A.1 : 5B.4 : 1C.5 : 1D.1 : 4六、需要加入氧化劑或還原劑才能實現(xiàn)的 解題關(guān)鍵：觀察反應(yīng)物中元素的化合價是升高了還是降低了，確定其是氧化劑

8、還是還原劑，然后需 要什么劑就可以確定了。)KC10302氏34例1、實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（A. CuO f CuSOF列變化中，需要加入氧化劑的是（2C1 CCuMnO4 -*MnO 2F列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是B 、Cl CI 2 C 、MnO4 MnO2-SO24、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是H2S2+Fe FeH2SO4(A.Na2SO3SO2B. HClCl 2SO2D. SO2例5、需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（B . AlO2A. MnO MnO4 Al（OH） 3例6、維生素 C又稱抗壞血酸，能夠 將C轉(zhuǎn)化為IC.AsO4 AsO3,說明維生素S2O3 SO

9、3A.易溶于水B .受熱易分解是C .具有還原性D .可由人體自身合成七、根據(jù)化合價的位置判斷某粒子具有氧化性還是還原性 解題關(guān)鍵：能夠分析需要探討的元素現(xiàn)有的化合價處在什么位置例1、下列粒子中 的是（,既具有氧化性，又具有還原性A.Mg例2、是B. ZnF列粒子中，只具有氧化性的C. FeD.HClA.Mg 例3、 的是2+C. FeB. Zn在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可作氧化劑D.HClA. F 、 I 、 S3+Fe 、B . MnO S、HNO C22H O、Cl24D. HClO、 H SO、 Mg八、氧化性、還原性的比較解題關(guān)鍵：此類題首先要看好題干中比較的是氧化性還是還原性

10、，以確定需要找哪類角色的物質(zhì)或離子，3其次作為選擇題的解題方法應(yīng)以排除法為主而不是將每一個強弱關(guān)系都探究出來之后再去看選項。例1、能夠說明金屬活動順序是FeCuAg的一組離子方程式應(yīng)是().2Fe 3+ +Cu = 2Fe 2+ClF.Fe+Cu 2+ = Fe 2+Cu+ 2+.Cu+2Ag = Cu +2Ag.Ag+2HN0 = AgNO +NOt +H0332.CU+2HCI不反應(yīng)A.B.C.D.例2、根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是().H 2SO3+I 2+H2O = 2HI+H.2FeCl 3+2HI = 2FeCI 2+2HC1+I2SO422 +A. H2SO3

11、IFe NO B IC . Fe .3FeCI 2+4HNO3= 2FeCI 3+NO+2HO+Fe2(NO3) 3H2SO3NO例4、已知：2BrO33H2O下列離子氧化性正確的是（+ Cl =Br2 +2 2ClO3, 2+ I 2 +5ClClO36H2O= 2HIO3 + 10HCl，+ 5Cl +6H =3Cl 2+A.ClO3BrO IO3 Cl32vv ClO BrO33Cl3C.IO3 vvBrO3 Cl 2v ClO3BrO ClO3 IOCl 2+2+ 2+2+ 2+例 3、R、X、丫 和 Z四種兀素常見化合價均與單質(zhì)R不反應(yīng)，又已知：X為+2價，且X+z=x+z y+z

12、=y +z0價時表現(xiàn)的氧化性大小符這四種離子被還原成合Fe H2SO3NO2D . NOFe H2SO3Ia.r2+ x2+z2+ y2+b.XR+Y+ z2+C.Y2+z2+ r2+x2+d.z2+W+ r2+ y2+4HCl(g)+O2催化劑 2Cl 2+2H2O(g)2例5、下面三個方法都可以用來制氯氣:4HCl（濃）+MnOMnCI +CIT +2H o2KMnO +16HCI(濃)2KCI+2MnCI +5CIT +8H o222 242 22則三種氧化劑由強到弱的順序是（）A. O2 MnO2 KMnO4B. KMnO4MnO2 O2 CMnO2 KMnO4O2D. O2 KMnO

13、4MnO2例6、已知下列反應(yīng): 2FeCl 3 + 2KI=2FeCI 2 + 2KCl + I 2 2FeCI 2 + Cl 2=2FeCI3 12 + SO2+ 2H2O=H2SO + 2HIA.I - Fe2+ CI - SO2 B. Cl -Fe2+ SO2I - C. Fe2+ I -CI - SO2D . SO2I - Fe2+ CI 例7、已知：X2、丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2Z2X2丫2下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A.2NaW Z2=2NaZ+ W2B. 2NaX+ Z2=2NaZ+ X2C. 2NaY+ W2=2NaV+ Y2 D . 2NaZ + X2=2Na

14、X+ Z24九、參與氧化還原的物質(zhì)或原子的比值 解題關(guān)鍵：此類題要看清幾種不同的問法氧化劑與還原劑的比氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比被氧化的和被還原的比，在解決時一定要把以上這些說法翻譯到化合價升高與降低的粒子數(shù)量關(guān)系上來。例1、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO& 2HNO3+ 4N2 + 9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A. 5 : 3B. 5 : 4C. 1 : 1D. 3 : 5例2、在反應(yīng)3CI 2 + 6K0H （濃）KCI03+ 5KCI + 3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A.1 : 5B.4 : 1C.5 : 1D.1 : 4例3、在H SO

15、+2 H S=3 H 0+3S反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為 （）2322A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2十、單、雙線橋的使用解題關(guān)鍵：（一）雙線橋的使用1、基本步驟：標(biāo)價橋接做價差查等2、 使用時要注意兩邊相同的變價元素相連接，由左指向右，標(biāo)清箭頭3、確定好變價原子的數(shù)量（二）單線橋I單線橋是建立在雙線橋的基礎(chǔ)之上的，標(biāo)法是從還原劑的變價元素指向氧化劑的變價元素（連接的是反應(yīng)物之間），再標(biāo)注好轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)即可，不用注明得失。例1、使用雙線橋注明電子得失方向和數(shù)目1、Cu+4HNO3（濃）=Cu（N03） 2+2 NO2 T +2H2O2、C+2 H2SO4 = CO 2 T

16、+2 SO2 T +2H2O3、 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2 CrCl3+ 3Cl 2 T + 7H 2O5、2Cl 2 + 2Ca （ OH） 2=CaCI2 + Ca （ ClO） 2 + 2H2O例2、使用單線橋注明電子得失方向和數(shù)目1、MnO2+ 4HCl=MnCl2 + 2H2O+ Cl 2 T 2、2H2S + SO2= 3S + 2H2O十一、氧化還原方程式配平解題關(guān)鍵：配平方法包括待定系數(shù)法和雙線橋法（化合價升降法）兩種。其中待定系數(shù)法比較適合于化學(xué)方程式，但解方程組比較浪費時間。雙線橋法較為適合于一種或兩種元素變價的氧化還原反應(yīng)，其步驟依然遵循雙線橋

17、的分析步驟，只是在最后一步時上下兩橋的電子數(shù)目要找一個最小公倍數(shù)，而得到最小公倍數(shù)所配出的數(shù)值通常就是物質(zhì)的系數(shù)。對應(yīng)某一物質(zhì)充當(dāng)兩種角色時要考慮質(zhì)量守恒。還有一關(guān)鍵就是在做價差之前先要讓兩邊對應(yīng)的變價原子數(shù)相等例1、配平下列方程式咼溫1、Fe+H2O(g)Fe2O4+H22一KClO一+HCl=KCl+C l+-一hO厶、31 1 1I1 1121 123、S+KOHKSO+KS+HO2 3224、Cu+HNO3Cu(NO 3) 2+NO+H2O5、BrO3+Cl2=Br2 +ClO36、Fe+Fe3+=Fe2+十二、氧化還原計算（守恒法）+還原劑=還原產(chǎn)解題關(guān)鍵：計算中要牢抓電子得失相等，

18、即氧化劑所到的電子必須等于還原劑失去的電子。有些計算有方 程式，而有些計算沒有方程式，大家要構(gòu)建基本的氧化還原方程式的模型，即氧化劑3+、2M +3S； +7H20則M2O7中的M的化合價為（物+氧化產(chǎn)物，再利用雙線橋解題就可以了A. +2B.+3C+4D.+6在堿性溶液中可NaClO氧化為Na2SO4,而 NaClO被還原為 NaCl，若反應(yīng)中 Na2S 與例2、Na2S被NaClO 的xx物質(zhì)的量之比為1 : 16,則x的值為（）A. 2B.3C.4D.531mol+反應(yīng)需例3、一定條件下，PbO2與3+反應(yīng)，產(chǎn)物2 一2+Cr是Cr2O7 和Pb，則與CrPbO2的物質(zhì)的量為（）A. 3

19、.0mo1.5molBlC1.0molD0.75molX2X2X例 1、已知 M2O7+3S+14H)-+3+-能在酸性溶液中發(fā)生如下反20,則例 4、離子 M2O7與 S應(yīng)： aM2O7+3S +cH =2M +eS +fH M2O7 中 M 的化合價為（）A、+4 B17.用0.1mol/LNa+5 C 、+6 D 、+7-3.SO 30ml 可恰好將 2 x 10 mol23X在還原產(chǎn)物中的化合價為的XO -還原，則元素4十三、氧化還原反應(yīng)與離子共存解題關(guān)鍵：同學(xué)們需要掌握常見的氧化性或還原性的物質(zhì)或離子氧化性：、CI 2、O2、H2O2 KMnO4 （MnO4還原性：Fe2+、SO3-

20、、I -、S2-3+-)、Fe、HNO3( H+NO3常見的具有較強氧化性的離子和具有較強還原性的離子是不能在同一溶液中大量共存的例1、下列各組離子中因發(fā)生氧化還原而不能大量共存的是61CAg、NQjC、Kb. k* jJOSS 就 n c 化毗 xr oh-十四、氧化還原選擇題綜合例1、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2HO=NaBO2+4H2下列說法中正確的是（NaBH4中H為一1價）（）A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑NaBH4是氧化劑， H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1（濃）Cu 2H 2SO4CuSQSO22、根