（精編）四川省成都市高中化學(xué)第章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué).2.3物質(zhì)的量濃度及計(jì)算課時(shí)訓(xùn)練試題必修

1、 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(時(shí)間 45分鐘滿分 100分)考試范圍：物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算一、選擇題 (本題包括 12小題，每小題 6分，共 60分)溶液中 Cl物質(zhì)的量濃度1下列溶液中， Cl的物質(zhì)的量濃度與 50 mL 1 mol/L AlCl3相等的是 ( B )A150 mL 2 mol/L KClB75 mL 1.5 mol/L MgClC100 mL 1 mol/L NaClD25 mL 2 mol/L AlCl溶液2溶液溶液溶液3【解析】：2 mol/L KCl 溶液中 c(Cl )2 mol/L；1.5 mol/L MgCl溶液中 c(Cl )32溶液中 c(Cl ) 6 mol

2、/L。mol/L；1 mol/L NaCl溶液中 c(Cl )1 mol/L；2 mol/L AlCl2用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是A干燥的3( B )B不漏水的C用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的D以上三項(xiàng)均需要求【解析】：容量瓶使用前必須檢查是否漏水。-1-13.取 100 mL 0.3 mol L和 300 mL 0.25 mol L的硫酸配制成 500 mL溶液，該混合+溶液中 H的物質(zhì)的量濃度是 ( B )A.0.21 mol L-1C.0.56 mol L-1B.0.42 mol L-1D.0.26 mol L-1【解析】該混合溶液中 H的物質(zhì)的量為 n(H )=(0.1

3、 L0.3 molL +0.3 L0.25 molL-1)+-1+-12=0.21 mol，所以 c(H )=0.42 mol L。4.在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是A.使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C.稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線( A )【解析】：容量瓶使用前都必須檢查是否漏水，A項(xiàng)正確；容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗，D項(xiàng)錯(cuò)誤，搖勻后凹液面應(yīng)當(dāng)下降，因刻度B項(xiàng)錯(cuò)誤； C項(xiàng)錯(cuò)誤，溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；線以上內(nèi)壁粘有溶液，此時(shí)不能再加水，否則會(huì)稀釋所配制溶液。5等物質(zhì)的量濃度的質(zhì)的量濃度

4、之比為 ( A )A1NaCl、MgCl兩種溶液的體積比為3 2，則兩種溶液中 Cl的物2B3D3C1 1則兩溶液中 c(Cl )之比為 1 2，物【解析】：NaCl和 MgCl2兩溶液物質(zhì)的量濃度相等，質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。-16.實(shí)驗(yàn)中需 0.1 mol L的 Na量為 ( A )A.10.6 g2CO3溶液 950 mL，用容量瓶配制時(shí)應(yīng)稱取NaCO粉末的質(zhì)2 3B.10.1 gC.10.07 gD.12.0 g【解析】：實(shí)驗(yàn)室無(wú) 950 mL的容量瓶，故要用 1 000 mL的容量瓶來(lái)配制，需 NaCO0.123 -1mol，質(zhì)量為 0.1 mol106 g mol =10.6 g

5、。7.下列配制的溶液濃度偏高的是 ( D )A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B.配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C.用天平 (使用游碼 )稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線【解析】：A項(xiàng)俯視量筒刻度線，將會(huì)使量取的鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏低；C項(xiàng)實(shí)際稱量藥品質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；D項(xiàng)因溶解放熱，若不冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。8.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的

6、是 ( B )需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操【解析】：稱量固體時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A錯(cuò)誤；攪拌用玻璃棒可以加快C錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能插溶解速度， B正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，入容量瓶中， D錯(cuò)誤。9.下列敘述正確的是 ( C )A.1 L水中溶解了 40 g NaOH后，所得溶液濃度為 1 mol L-1-1B.從 1 L 2 mol L的 NaCl溶液中取出 0.5 L，該溶液的濃度為 1 mol L-1C.將 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )HCl氣體溶于水制成 100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol L-1-1D.配制 1 L 0.2 mol L的 Cu

7、SO溶液，需用 25 g膽礬4【解析】：因?yàn)槿芤旱捏w積不再是1 L，A錯(cuò)誤；根據(jù)溶液均一性的特點(diǎn)，取出0.5 L-1該溶液，濃度仍為 2 mol L，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L HCl氣體為 0.1 mol，溶液體積為 0.1 L，C正確； 0.2 mol CuSO需由 50 g膽礬提供， D錯(cuò)誤。410下列配制的溶液濃度偏高的是( D )A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C稱量 4 g NaOH配制 0.1 mol/L NaOH溶液 1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線【解析】：A項(xiàng)所取鹽酸體積偏小，濃度偏低；

8、B項(xiàng)加水量偏多，濃度偏低； C項(xiàng)未使用游碼，質(zhì)量無(wú)影響，濃度也沒影響。11.下列有關(guān)溶液配制說(shuō)法錯(cuò)誤的是( B )A.稱取 12.5 g膽礬 (CuSO 5HO)溶于水中，并加水稀釋至500 mL，所得溶液物質(zhì)的量NaCl的物質(zhì)的量濃度為 142濃度為 0.1 mol L-1B.取 58.5 g NaCl固體放入 1 L水中充分溶解，所得溶液中 mol L-1C.將 100 g 5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉 50 g水后，所得溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%-1D.將濃度為 2 molL硫酸鈉溶液 10 mL加水稀釋至 200 mL，所得溶液濃度為 0.1 molL-1【解析】：12.5 g膽礬

9、的物質(zhì)的量為 0.05 mol，溶于水配成 500 mL溶液時(shí)，所得溶液-1濃度為 0.1 mol L，A正確； 58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為 1 mol，溶于 1 L水中所得溶液體積不等于 1 L，B錯(cuò)誤；食鹽水蒸發(fā)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的1/2時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍， C正確；將溶液體積稀釋為原溶液的20倍，則濃度減小為原溶液的 1/20，D正確。V312VmL Al (SO )溶液中含 Al a g，取 mL溶液稀釋到 4VmL，則稀釋后該溶液中24342SO的物質(zhì)的量濃度是 ( C )4125aA.125a9V mol/LB.18 Vmol/L125a125a

10、C.36V mol/LD.54 Vmol/L1000amol/L，由稀釋定律求出稀釋27Va gVmL3【解析】：原溶液 c(Al )27 g/mol1000 mL/L1000a27VVmol/L mL4125aV3后 c(Al )32424 54 mol/L，由 2Al3SO關(guān)系求出稀釋后 SO濃度V4 mL即可。二、非選擇題 (本題包括 4小題，共 40分)13.（每問 2分，共 10分）已知配制 100 mL 1.00 mol圖如下： 1的 NaCl溶液時(shí)的過程示意(1)實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是多少？與計(jì)算結(jié)果一致嗎？為什么？(2)結(jié)合圖示分析實(shí)驗(yàn)過程中共有幾次用到玻璃棒

11、？作用分別是什么？(3)結(jié)合圖示分析為什么玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線以下？ (4)在最后定容時(shí)，某同學(xué)不小心加水超過了刻度線，于是倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對(duì)嗎？為什么？(5)定容后，某同學(xué)在搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面在刻度線以下了，于是又重新加水到刻度線。這種做法對(duì)嗎？為什么？【答案】（1）0.100 L1.00 mol10.100 mol，故計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量是0.1001mol58.5 g mol 5.85 g，因托盤天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，故應(yīng)稱量 5.9 g。（2）兩次。溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解，移液時(shí)用玻璃棒引流。（3）引流時(shí)，若玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線以上，會(huì)

12、使溶液在容量瓶的刻度線以上有殘留，造成最終溶液體積偏大。（4）不對(duì)。這樣會(huì)造成氯化鈉損失，濃度偏低。（5）不對(duì)。上下顛倒搖勻時(shí)，部分溶液附著在了容量瓶刻度線的上面，所以顯示液面低于刻度線，若再加水，會(huì)使溶液體積偏大，濃度偏低。14(除標(biāo)注主外，每空 2分，共 10分)下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純500 mLCP品名：硫酸化學(xué)式： HSO24相對(duì)分子質(zhì)量： 983密度： 1.84 g/cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 98%.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1 mol/L的稀硫酸。220 mL，試回答下列問題：現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸(1)用量筒量取該濃硫酸 _mL。(2)配制

13、時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是 _。(3)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_。(4)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_。A用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C量取濃 HSO后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。2 4D定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E容量瓶不干燥F定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的_。 (2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度mol/L(填“”“”或“” )

14、。_9.2【答案】.(1)13.6 (2)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(3)大量水沖洗、再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液 (4)BCF(2)（ 1分）.(1)A（1分）-115.(除標(biāo)注主外，每空 2分，共 10分 )實(shí)驗(yàn)室配制 500 mL 0.5 mol L的 NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱好的 NaCl晶體放入小燒杯中，加入適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉(zhuǎn)入 500 mL容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線下溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻?；卮鹣铝袉栴}：2 3次，每

15、次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶并輕輕搖勻。(1)本實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序是_(填序號(hào) )。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有 _。(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？ _(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同 )。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？沒有進(jìn)行操作水時(shí)不慎超過了刻度線 _。_；加蒸餾(5)若實(shí)驗(yàn)過程出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_；在向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有幾滴液滴掉在容量瓶外面 _?！窘馕觥扛鶕?jù)配制順序：算、稱、溶、轉(zhuǎn)、洗、定、搖，可知本實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序是；由于配制所用的原始藥品為 NaCl 固體，所以本實(shí)驗(yàn)要用到的基本

16、儀器有：500 mL容量瓶、膠頭滴管等；觀察液面時(shí)若俯視，凹液面底500 mL，故所配溶液濃度將偏高；而沒有進(jìn)行操作則將損失部分溶質(zhì)，故所配溶液濃度將偏低；加蒸餾水不慎超過了刻度線，天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、部將在刻度線以下，此時(shí)溶液量不夠則使溶液體積大于 500 mL，所配溶液濃度也將偏低；至于在配制過程中出現(xiàn)定容過量或洗滌時(shí)有溶液外漏溶質(zhì)損失 )，均應(yīng)宣布實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制。(有【答案】：(1)(3)偏高 (4)偏低（ 1分） 偏低（ 1分） (5)重新配制（ 1分）6.（每空 2分，共 10分）有下列化學(xué)儀器：托盤天平(2)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管重新配制（

17、 1分）玻璃棒藥匙燒杯 量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙-1(1)現(xiàn)需要配制 500 mL 1 mol L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為-31.84 g cm的濃硫酸 _mL。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是_(填入編號(hào) )。_。(填“偏高”“偏低”(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？或“不變” )趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：_。_?！窘馕觥?(1)求需要的濃硫酸的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算，設(shè)需濃硫搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：-1-1-3酸的體積為 x，則 0.5 L1 mol L98 g mol =x1.