2019年高考化學(xué)真題分類匯編氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)(解析版)

1、專題三氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)（解析版）1.【 2019 江蘇】 3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. NH 4HCO 3 受熱易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C. SO2 具有氧化性，可用于紙漿漂白D. Al 2O3 具有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】 B【解析】A.NH 4HCO 3 受熱易分解和用作化肥無(wú)關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械?；B. 硫酸酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C.二氧化硫的漂白屬于結(jié)合漂白不涉及氧化還原，故和氧化性無(wú)關(guān)，而且二氧化硫氧化性較弱，只和強(qiáng)還原劑反應(yīng)例如硫化氫，和其他物質(zhì)反應(yīng)主要體現(xiàn)還原性；D.電解冶煉鋁，只能說(shuō)明氧化鋁

2、導(dǎo)電，是離子晶體，無(wú)法說(shuō)明是否具有兩性，和酸堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)Al 2O3 具有兩性。故選 B.2. 【 2019 江蘇 】 4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是-1+2、 AlO 2A. 0.1 mol L NaOH 溶液： Na、 K、 CO3-1+、 Mg2+2、 MnO 4B. 0.1 mol L FeCl2溶液： K、 SO4-1C. 0.1 mol L K 2CO3 溶液：-1D. 0.1 mol L H 2SO4 溶液：Na+、 Ba2+、 Cl - 、 OH-K+、 NH 4 、 NO3 、 HSO3【答案】 A【解析】A 選項(xiàng)是一個(gè)堿性環(huán)境，沒(méi)有存在能與氫氧根發(fā)生

3、反應(yīng)的離子，故A 正確；B 選項(xiàng)是一個(gè)亞鐵離子和氯離子的環(huán)境，選項(xiàng)中有高錳酸根可以與鐵離子反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C 選項(xiàng)是一個(gè)鉀離子和碳酸根的環(huán)境，選項(xiàng)中存在鋇離子可以與碳酸根發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)是氫離子和硫酸根的環(huán)境，選項(xiàng)中有硝酸根和亞硫酸氫根，其中硝酸根可以與氫離子結(jié)合成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性可以氧化亞硫酸氫根，故錯(cuò)誤。故選 A3. 【 2019 江蘇 】 13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論向 X 溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量 KSCN 溶液，A溶液變?yōu)榧t色X 溶液中一定含有 Fe2+向濃度均為 0.05 mol L-1

4、 的 NaI 、 NaCl 混合溶液中滴加少量BAgNO 3 溶液，有黃色沉淀生成K sp(AgI) K sp(AgCl)向 3 mL KI 溶液中滴加幾滴溴水， 振蕩，再滴加 1mL 淀粉溶液，C溶液顯藍(lán)色Br 2 的氧化性比 I 2 的強(qiáng)D用 pH 試紙測(cè)得： CH 3COONa 溶液的 pH 約為HNO 2 電離出 H +的能力比9，NaNO 2 溶液的 pH 約為 8CH 3COOH 的強(qiáng)A. AB. BC. CD. D【答案】 C【解析】A. 先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液變紅，說(shuō)明存在Fe3+，而此時(shí)的 Fe3+ 是否由 Fe2+ 氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有

5、Fe2+是錯(cuò)誤的，故A 錯(cuò)誤；B. 黃色沉淀為 AgI ，在定量分析中可以看出AgI 比 AgCl 更難溶，則說(shuō)明 Ksp(AgI) H+HCONaHC OOC. H 2C2O42+16H+2+具有還原性， 2 MnO4 +5 C2O42Mn+10CO 2 + 8H2OD. H 2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)， HOOCCOOH+2C 2H 5OH濃硫酸C2H5OOCCOOC 2H5+2H 2O【答案】 C【解析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)橐叶嶂泻恤然虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)A.H 2C2O4 為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色

6、沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A 不符合題意；B. 產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4H 2CO3，反應(yīng)方程式為：H 2C2O4 +2NaHCO 3=Na 2C2 O4+2CO 2 +2H 2O 或 ,H2C2O4+NaHCO 3=NaHC 2O4+2CO2 +2H2O 故 B 符合題意；-1pH=1.3, 說(shuō)明草酸為弱酸，故草酸不可以拆分，故C224的不符合題意；C.0.1 mol L H C OD.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D 不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查草酸的性質(zhì)和

7、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用6. 【 2019 新課標(biāo)卷】2.關(guān)于化合物2- 苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】 B【解析】 2-苯基丙烯的分子式為C9H 10，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。A 項(xiàng)、 2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故 A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯， 故 B 正確；C 項(xiàng)、有機(jī)物

8、分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)、 2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D 錯(cuò)誤。故選B ?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。7.【 2019 新課標(biāo)卷】 1.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B. 蠶絲屬于天然高分

9、子材料C. “蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D. 古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案】 D【解析】A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A 項(xiàng)正確；B. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B 項(xiàng)正確；C.蠟“炬成灰 ”指的是蠟燭在空氣中與氧氣燃燒，屬于氧化反應(yīng)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D 。【點(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見(jiàn)的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然纖維。8.新課標(biāo)卷】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3D-Zn）可以【 2019（高效沉積 ZnO 的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn

10、 NiOOH 二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電放電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s)。充電A. 三維多孔海綿狀Zn 具有較高的表面積，所沉積的ZnO 分散度高B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)-NiOOH(s)+HO(l)2(s)+OH (aq)-e2C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH - (aq)-2e -ZnO(s)+H 2O(l)D. 放電過(guò)程中 OH- 通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【答案】 D【解析】A、三維多孔海綿狀Zn 具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO 分散度高， A 正確；B 、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去

11、電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽(yáng)極是Ni(OH) 2 失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH ，電極反應(yīng)式為Ni(OH) 2(s) OH(aq)e NiOOH(s) H2O(l) ，B 正確；C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s) 2OH ZnO(s) H2O(l) ， C 正確；(aq)2eD 、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中OH 通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。答案選 D。9.【 2019 上海等級(jí)考】 9. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物B. 含有極性鍵的分子可能是非極性分子C. 有電子轉(zhuǎn)移

12、的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D. 水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】 A【解析】A. 含有共價(jià)鍵的化合物也可能是離子化合物，如，NaOH， A 錯(cuò)誤。B. 含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如:CCl 4,B 正確。C. 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移也是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。C 正確。D. 水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)。D 正確。所以錯(cuò)誤答案選A。10. 【 2019上海 等級(jí)考 】 2.下列變化中，只涉及物理變化的是（）A. 次氯酸漂白B. 鹽酸除銹C. 石油分餾D. 煤干餾【答案】C【解析】A. 次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白，因此次氯酸漂白是化學(xué)變化，所以A

13、錯(cuò)誤；B. 鹽酸除銹利用鹽酸與鐵銹的反應(yīng)，是化學(xué)變化，B 錯(cuò)誤。C. 石油分離利用烴的沸點(diǎn)差異，是物理變化，C 正確。D. 煤干餾指的是在隔絕空氣的情況下高溫加熱煤得到焦炭，煤焦油， 焦?fàn)t氣等的過(guò)程。 屬于化學(xué)變化，D 錯(cuò)誤。11.【2019浙江 4 月 選考 】 6.反應(yīng) 8NH 3 3Cl 2N 2 6NH 4Cl，被氧化的 NH 3 與被還原的 Cl 2 的物質(zhì)的量之比為2383C.63D.32A. B. 【答案】 A【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N 原子為 2 個(gè)，所以2個(gè) NH 3 被氧化，同時(shí)Cl 2 全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，Cl 2 為 3 個(gè)，因而被氧化的

14、NH 3 與被還原的Cl 2 的物質(zhì)的量之比為2： 3。故答案選A 。12. 【 2019 浙江 4 月 選考 】 11.針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是A.用同一針筒先后抽取80 mL 氯氣、 20 mL 水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B.在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL 濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成【答案】 A【解析】A. 氯氣可溶于水，在常溫時(shí)，1 體積水大約能溶解2 體積氯氣，因而20mL 水大約能溶解40mL 氯氣，氣體大約剩

15、余40mL 未溶解， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 膽礬指的是五水合硫酸銅（ CuSO45H2O），其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性， CuSO45H 2O 變?yōu)?CuSO4，CuSO4 為白色固體， B 項(xiàng)正確；C.雙氧水將 SO2 氧化，離子方程式為 H2O2+SO2=SO42- +2H +，氯化鋇溶液中Ba2+與 SO42- 生成 BaSO4白色沉淀， C 項(xiàng)正確；D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，MgO為白色固體， C 是黑色固體， D 項(xiàng)正確。故答案選 A 。13. 【 2019 浙江 4 月 選考 】12.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正

16、確 的是A.Zn2+向 Cu 電極方向移動(dòng)，Cu 電極附近溶液中H+濃度增加B.正極的電極反應(yīng)式為Ag 2O 2e- H 2O2Ag 2OH -C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】 A【解析】A. 甲裝置屬于原電池，Zn 較 Cu 活潑，做負(fù)極， Zn 失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn2+和 H+向 Cu 電極方向移動(dòng)，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變 H2， 2H+ +2e=H 2 , 因而 c(H+ )減小， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Ag 2O 作正極，得到來(lái)自 Zn 失去的電子，

17、被還原成Ag, 結(jié)合 KOH 作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag 2O 2e- H 2O2Ag 2OH- ， B 項(xiàng)正確；C.Zn 為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為-2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，Zn-2e =ZnC 項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2 + Pb + 2H 2SO42PbSO4 + 2H 2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D 項(xiàng)正確。故答案選A 。14. 【 2019 浙江 4 月 選考 】 13.不能正確表示下列變化的離子方程式是A. 二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2 2H2O 2MnO-2Mn2+

18、5SO4H+4B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I- 2H + H 2O2I2 2H 2OC. 硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)： SiO3 2- 2H +H2SiO3D. 硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+ 2Fe2Fe3+ 3Cu【答案】 D【解析】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將 Fe 氧化到 Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+FeFe2+CuD項(xiàng)錯(cuò)誤。其他3 個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。，故答案選D。15. 【 2019 浙江 4 月 選考 】 24.聚合硫酸鐵 Fe(OH)SO 4 n 能用作凈水劑(絮凝劑 )，可由綠礬 (FeSO47H 2O

19、)和 KClO在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是3A.KClO 3 作氧化劑，每生成 1 mol Fe(OH)SO 4 n 消耗 6/n mol KClO 3B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH 增大C. 聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D. 在相同條件下， Fe3+比 Fe(OH) 2+的水解能力更強(qiáng)【答案】 A【解析】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫(xiě)出化學(xué)方程式： 6nFeSO4+nKClO 3+3nH 2O=6Fe(OH)SO 4n+nKCl ，可知 KClO 3 做氧化劑，同時(shí)根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成 1 mol Fe(OH)SO 4 n 消耗 n/6 mol KClO 3， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的 pH 增大， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C 項(xiàng)正確；D.多元弱堿的陽(yáng)離子的水解是分步進(jìn)行的。Fe(OH) 2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級(jí)水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH -的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級(jí)水解的程度大