圖像型離子濃度比較

1、圖像類離子濃度比較專項(xiàng)訓(xùn)練1用0.1molL-1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A草酸是弱酸BX點(diǎn)：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)CY點(diǎn)：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)2常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是Ab、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同Ba、b、c三點(diǎn)溶液中水的

2、電離程度acbCc點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)D用等濃度的鹽酸分別與等體積的b，c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc3常溫下，向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為l mol/LB在、之間的任意一點(diǎn)：c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C在點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl)c(OH)=c(H+)，且Vl07mol/L4常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃

3、度大小關(guān)系正確的是A當(dāng)V=0時(shí)：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B當(dāng)V=5時(shí)：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C當(dāng)V=10時(shí)：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D當(dāng)V=a時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)540時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示下列說法不正確的是( )A在pH=9.0時(shí)，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO

4、-)+c(OH-)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成6電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是某同學(xué)用0.1molL-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計(jì))下列有關(guān)判斷不正確的是A曲線代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線B在A點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.05 molL-1C在B點(diǎn)的溶液中有：c(K+)c(OH-)c(CH3COO

5、-)c(H+)D在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c(H+)大于A點(diǎn)水電離的c(H+)7在常溫下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）Bb點(diǎn)：5c（Cl）4c（HCO3-）4c（CO32-）Cc點(diǎn)：c（OH）c（H）c（HCO3-）2c（H2CO3）Dd點(diǎn)：c（H）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）8向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布

6、情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列說法不正確的是（ ）A開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)CpH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3-)c(HN3H2O)c(NH4+)c(CO32-)D滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO39常溫下，向10ml 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化

7、如圖。下列分析不正確的是Aab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸Bc點(diǎn)溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Cb點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和Dbc任意點(diǎn)溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-1410常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH

8、)D點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)11常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是AH2A的電離方程式為：B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0.1mol/LC常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0時(shí)，圖中n(HA)約為0.0091mol12常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨p

9、H變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是( )AH2A2H+ + A2- K=10-5.4B在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) C已知25時(shí)HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為： H2A+F- HF+HA-D將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.213亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氧微粒，經(jīng)測(cè)定，25時(shí)各組分含量隨pH變

10、化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)則下列分析不正確的是A向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n(ClO2)增大BHClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-6CNaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)c(ClO2-)+c(Cl-)DpH=5時(shí)含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系為：c(HClO2)c(ClO2-)c(Cl-)c(ClO2)14在某溫度時(shí)，將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)Kw =1.01014 B水的電離程度：bcadCb點(diǎn)：C(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH)D25時(shí)NH4Cl水

11、解常數(shù)為（n-1）107molL1（用n表示）15已知：pKa=-lgKa，25時(shí)，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用01molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)下列說法不正確的是( )Aa點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)01 molL-1Bb點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)Cc點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3 )Dd點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)1625時(shí)，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20mL0.1

12、molL-1CH3COOH(Ka=1.7510-5)溶液過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列各項(xiàng)中微粒濃度間關(guān)系正確的是A點(diǎn)所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)DpH=12的溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)17已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+ Ka 1 ； HC2O4C2O42+

13、 H + Ka 2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42 三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A常溫下，Ka 1 ：Ka 2 =1000B將相同物質(zhì)的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固體完全溶于水可配得 pH 為 4.2 的混合液CpH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH) + c(H2C2O4)D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大18常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和

14、NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是ApH=10.25時(shí)，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)B為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為79之間C根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37D若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)19常溫下 0.1molL1 亞硫酸溶液中H2SO3、HSO3、SO32 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是 AH2

15、SO3 2H+ + SO32 K=105.2 B在 0.1molL H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)c(HSO3) + 2c(H+)c(SO32) + Kw C在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)c(HSO3)c(H+) c(OH)D向pH 為 8.5 的上述體系中通入極少量 Cl2 的過程中，溶液中c(HSO3)和c(SO32)均減小2025時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是A25時(shí)，醋酸的電離常數(shù)

16、Ka=110-4.75BW點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)CpH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)DpH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1molL-121已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1HC2O4 C2O42+H+ Ka2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是2.7ApH=1.2溶液中：c(K+

17、) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)BpH=2.7溶液中：c2(HC2O4) / c(H2C2O4) c(C2O42)=1000C將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大22室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7時(shí)，三種溶液中：

18、c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)23氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10-10.9B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好24（雙選）. 25度時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關(guān)系如圖 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)