高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)習(xí)題

1、xxxXXXXX學(xué)校XXXX年學(xué)年度第二學(xué)期第二次月考XXX年級xx班級姓名：_班級：_考號：_題號一、選擇題二、多項(xiàng)選擇總分得分評卷人得分一、選擇題（每空？ 分，共？ 分）1、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱下列有關(guān)說法正確的是（）A該反應(yīng)中氮元素被氧化B該反應(yīng)中H2O2作還原劑C0.1molL1NaCN溶液中含有HCN和CN的總數(shù)為0.16.021023D實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液2、下列反應(yīng)類型中，一定為氧化還原反應(yīng)的是 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反

2、應(yīng)3、在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ANa2O2O2 BCl2Cl CFe(OH)2Fe(OH)3 DNO2HNO34、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（）A稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B濃硫酸與銅片反應(yīng)C二氧化硫與氧氣反應(yīng)D三氧化硫與水的反應(yīng)5、2KNO33CSK2SN23CO2，則被還原的元素是 A碳和氮 B氮和硫 C只有氮 D只有硫6、下列反應(yīng)中，H2O2只表現(xiàn)氧化性的是A2H2O22H2O+O2 BH2O2+2Fe3+2Fe2+2H+ +O2CH2O2 + SO2H2SO4 DH2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O7、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用

3、作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH38、實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O制備N2，下列說法正確的是ANaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)BNH4Cl中的氮元素被還原CN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol9、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（ ）A+3 B +4 C +5 D+610、下列電離方程式正確的是ANaHCO3= NaH BH2

4、SO4= 2HCFeCl3= Fe3 DBa(OH)2= Ba22OH11、下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2溶液和鹽酸12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ACu與FeCl3溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+B鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2CNa與水反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH+H2D向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）313、下列對離子顏色說法不正確的是（）ACu2+ 藍(lán)色BMnO4紫

5、紅色CNa+黃色DFe3+棕黃色14、下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（）AHClCl2 BNaNa+ CCOCO2 DFe3+Fe評卷人得分二、多項(xiàng)選擇（每空？ 分，共？ 分）15、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4 + H2 SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法中正確的是A.KClO3在反應(yīng)中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D.l mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案一、選擇題1、【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】NaCN+

6、H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反應(yīng)中O元素從1價(jià)降低為2價(jià)，C元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移和NaCN的性質(zhì)分析【解答】解：ANaCN中C為+2價(jià)，Na為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為3，反應(yīng)前后N元素化合價(jià)不變，故A錯誤；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反應(yīng)中O元素從1價(jià)降低為2價(jià)，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算，故C錯誤；D因?yàn)镠CN酸性比H2CO3弱，所以實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故D正確故選D【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)和鹽的水解，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意從化

7、合價(jià)的角度分析，題目難度不大 2、C3、【答案解析】C 解析：A、Na2O2與水反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，但水不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B、Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，但水不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C、鐵的化合價(jià)升高被氧化，一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；D、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化劑也不是還原劑。故答案選C4、【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，硫元素表現(xiàn)出氧化性，則硫元素的化合價(jià)降低，以此來解答【解答】解：A反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，不表現(xiàn)硫元素的氧化性，故A不選；BCu元素的化合價(jià)

8、升高，S元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)硫元素的氧化性，故B選；C氧元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，故C不選；D反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B 5、【答案】B【解析】試題分析：在反應(yīng)2KNO33CSK2SN23CO2中，氮元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，所以KNO3是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；硫元素的化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2S中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以S是氧化劑，K2S是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)由反應(yīng)前C單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，所以C是還原劑

9、，CO2是氧化產(chǎn)物。故被還原的元素是氮和硫，故選項(xiàng)B正確。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)知識。6、【答案】CD【解析】試題分析：A中H2O2的O元素化合價(jià)既有升高又有降低，H2O2既做氧化劑又作還原劑，A錯，B中H2O2中的O元素化合價(jià)升高，H2O2作還原劑，B錯；C中H2O2中的O元素化合價(jià)降低，H2O2做氧化劑，C對；D中H2O2中的O元素化合價(jià)降低，H2O2做氧化劑，選CD。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化的確定。7、【答案】D【解析】A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

10、，是電解氧化鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，是氮?dú)鈿怏w單質(zhì)和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3是復(fù)分解反應(yīng)，故D符合；故選D8、【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)方程式NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O可知，亞硝酸鈉中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，則NaNO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B、根據(jù)方程式NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O可知，氯化銨中N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，氮元素被氧化，B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，因此N2既是氧化產(chǎn)物

11、，又是還原產(chǎn)物，C正確；D、根據(jù)以上分析可知每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，D錯誤，答案選C。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷9、【答案】D【解析】根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷RO42-中R的化合價(jià)為+6，選D。【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)、化合價(jià)規(guī)則?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)，解答此題可從氧化還原反應(yīng)角度利用得失電子數(shù)目相同進(jìn)行作答，也可利用離子反應(yīng)的電荷守恒結(jié)合化合價(jià)規(guī)則進(jìn)行作答，考查了學(xué)生思維的靈活性。10、D11、【答案】A【解析】A項(xiàng)，硫酸鈉和氯化鎂溶液混合后不會生成難溶物、難電離的物質(zhì)或氣體

12、，不會發(fā)生離子反應(yīng)。12、【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；D不符合反應(yīng)客觀事實(shí)【解答】解：ACu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故A錯誤；B鐵與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故B錯誤；C鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C正確；D向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故D錯誤；故選：C 13、【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】選項(xiàng)中只有鈉離子為無色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，以此來解答【解答】解：ACu2+為藍(lán)色，故A不選；BMnO4為紫紅色，故B不選；CNa+為無色，故C選；DFe3+為棕黃色，故D不選；故選C 14、【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答【解答】解：A元素氯由1價(jià)變成0價(jià)，是氧化反應(yīng)，故A正確；BNa元素化合價(jià)升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；CC元素化合價(jià)升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；DFe元素化合價(jià)降低，被還原，屬于還原反應(yīng)，