高中化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)篇 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律同步練測(cè) 魯科版必修2

1、第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律建議用時(shí)實(shí)際用時(shí)滿分實(shí)際得分90分鐘100分一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)11934年居里夫婦用粒子(4he)轟擊27al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(p)，開創(chuàng)了人造核素的先河：alhepn。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()a該變化說(shuō)明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化b該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律c. n是一種電中性粒子d對(duì)于p有：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)2簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是()a互為同位素b互為同素異形體c是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d具有相同的質(zhì)量

2、數(shù)3下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是()a3和17b1和8c1和6 d7和124 x為主族元素，其原子最外層只有一個(gè)電子，y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則x、y、z形成的化合物的化學(xué)式不可能是()ax2z2 bx4yz4cx2y2z4 dx5y25鐳是元素周期表中第七周期a族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()a在化合物中呈2價(jià)b氫氧化物呈兩性c單質(zhì)使水分解，放出氫氣d碳酸鹽難溶于水6下列說(shuō)法正確的是()aa族元素的金屬性比a族元素的金屬性強(qiáng)ba族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高c同周期非金屬氧化物

3、對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)d第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小7短周期元素x、y可以形成化合物xy2，下列有關(guān)敘述正確的是()a若xy2是共價(jià)化合物，則x與y的原子序數(shù)不可能相差1b若xy2是離子化合物，則x與y的原子序數(shù)不可能相差8c若x與y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物xy2不溶于水d若x與y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物xy2可溶于強(qiáng)堿溶液8在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為()a1種 b2種c3種 d4種9類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是()a由“cl2

4、h2o=hclhclo”反應(yīng)可推出“f2h2o=hfhfo”反應(yīng)也能發(fā)生bhcl的水溶液是強(qiáng)酸，推出hf的水溶液也是強(qiáng)酸c由“2fe3cl2=2fecl3”反應(yīng)可推出“2fe3i2=2fei3”反應(yīng)也能發(fā)生dna、k在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故k常溫下也能與水劇烈反應(yīng)10下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ah2o bbf3cccl4 dpcl511根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22a. 氫化物的

5、沸點(diǎn)為h2th2rb單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為lqcm與t形成的化合物具有兩性dl2與r2的核外電子數(shù)相等12有a、b、c、d、e、f六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知a的一種核素的原子核為質(zhì)子，b原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。b原子的最外層電子數(shù)是d、e原子最外層電子數(shù)之和，c原子的最外層電子數(shù)是d、f原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是()aa、b兩元素能形成多種化合物bd、e兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿cc的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于f的氣態(tài)氫化物dc、f兩種元素可能形成原子晶體型的新型無(wú)機(jī)非金屬材料13若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)

6、生變化的是()電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量a只有 b只有c只有 d只有14a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知a、c、d三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是()aa、c、d三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸或兩種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿ba、c、d三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬cd元素在第三周期a族da、b、c三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低15x、y為短周期元素，x位于a族，x與y可形成化合物x2y，下列說(shuō)法正確的是()ax的原子半徑一定大于y的原子半徑bx

7、與y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為11dx2y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物16x、y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是()a由mxa與nyb，得manbbx2的還原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半徑大于y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hmx一定大于hny二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(9分)用a、b、c2、d、e、f、g和h分別表示含有18個(gè)電子的八種粒子(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)a元素是_、b元素是_、c元素是_(用元素符號(hào)表示)。(2)d是由兩種元素組成的雙原子分子

8、，其分子式是_。(3)e是所有含18個(gè)電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)f是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，電子式是_。(5)g分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_。(6)h分子中含有8個(gè)原子，其分子式是_。18(8分)a、b、x、y和z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中a與y同主族，x與z同主族，a與b和x均可形成10個(gè)電子化合物；b與z的最外層電子數(shù)之比為23，常見化合物y2x2與水反應(yīng)生成x的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；化合物ba4的電子式為_。(2)化合物y2x2中含有的化學(xué)鍵類型有_(填序號(hào))。a離子鍵 b極性

9、共價(jià)鍵c非極性共價(jià)鍵 d氫鍵(3)化合物a2x和a2z中，沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)，其主要原因是_。(4)a與x和a與z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)常溫常壓下，由a、b、x可組成液態(tài)物質(zhì)甲?，F(xiàn)有2.3 g甲與足量的x的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 l的bx2氣體和2.7 g的a2x液體，同時(shí)放出68.35 kj的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。19(8分)a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。b、e同主族，且滿足最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)0；a與c、d與c之間都能形成原子個(gè)數(shù)比分別為21和11的兩種化合物。試解答下列有關(guān)問(wèn)題。

10、(1)在a2c2分子中含有的化學(xué)鍵是_和_。(2)c與d形成的化合物的電子式為_。(3)實(shí)驗(yàn)室可用由b、c、d組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由a、c、d組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)寫出e單質(zhì)與a、c、d形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_。20(10分)已知元素的某種性質(zhì)“x”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的x的數(shù)值：元素albbecclflix的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素mgnaopssix的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原

11、子相應(yīng)元素的x差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷albr3中的化學(xué)鍵類型是_。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的x的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系_。(3)簡(jiǎn)述第二周期元素(除稀有氣體外)的x的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系：_。(4)請(qǐng)你預(yù)測(cè)br與i元素的x數(shù)值的大小關(guān)系：br_i(填“”“”或“”)。(5)某有機(jī)化合物分子中含有sn鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于_原子(填元素符號(hào))。21(8分)已知a、b、c、d、e、f、g都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。a原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而b原子的最外層電子數(shù)是次

12、外層的2倍，c的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，b和d可以形成兩種氣態(tài)化合物，e原子核外電子總數(shù)比b的2倍少1，d與f同主族，g的原子半徑是本周期元素中最小的。則：(1)運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由a、c元素組成的，已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。若該化合物與a2d2恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)c的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)c原子間只以單鍵形式連接，并與a形成系列化合物，則該系列化合物的通式為_。(3)由b和d以質(zhì)量比為38組成的化合物與e的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(

13、4)g單質(zhì)與e的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。22 (9分)已知a、b、c、d兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中a與d、b與c的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，a原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，a、b、c、d中只有兩種金屬元素。試回答下列問(wèn)題：(1)a的元素符號(hào)為_，c的氫化物的化學(xué)式為_。(2)為比較c與d的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證實(shí)，則該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)1 mol c的氫化物與足量c的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)已知e、g、f是均含有b元素的化合物，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)寫出e與f反應(yīng)生成g的離子方程

14、式_。第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律參考答案1. a 解析：一般的化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反應(yīng)中原子核中才發(fā)生變化，而核反應(yīng)不是一般的化學(xué)反應(yīng)，但遵守質(zhì)量守恒定律；n是電中性的粒子；對(duì)原子而言，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)，故選a。2. a 解析：分別為h、h、h，三者互為同位素，同位素原子之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，只有a正確。3. d 解析：選項(xiàng)a，li和cl能形成穩(wěn)定的licl，選項(xiàng)b，h和o能形成穩(wěn)定的h2o2。選項(xiàng)c，h與c能形成穩(wěn)定的c2h2。選項(xiàng)d，n與mg不能形成原子數(shù)之比為11的穩(wěn)定化合物，形成的是穩(wěn)定的mg3n2。4. d 解析：

15、x為a族元素，其化合價(jià)可能為1或1，y元素為a族元素，化合價(jià)為4或4；z為氧元素，其化合價(jià)為2，a項(xiàng)正確，例如h2o2或na2o2等；b項(xiàng)正確，例如h4sio4；c項(xiàng)正確，例如乙二酸(hooccooh)。5. b 解析：在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強(qiáng)，因此，可以由熟知的鈣及其化合物的性質(zhì)類推鐳及其化合物的性質(zhì)?？梢源_定其單質(zhì)使水分解，放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強(qiáng)的堿性，而不能呈兩性。所以c正確，b不正確。6. b 解析：a項(xiàng)中同周期的a族和a族的金屬元素比較，a族的元素比a族的元素的金屬性強(qiáng)，但不同周期的是無(wú)法比較的，如ca的金屬性比na的金屬性強(qiáng)。b項(xiàng)同主族元素氫化

16、物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但由于氫鍵的存在，h2o的沸點(diǎn)是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性也是最好的。c項(xiàng)在比較非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性時(shí)，一定是最高價(jià)含氧酸才可以比較。d項(xiàng)第三周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時(shí)na、mg2、al3比其原子少了一個(gè)電子層，而s2、cl電子層并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。7. bd 解析：如no2是短周期元素形成的xy2型的共價(jià)化合物，原子序數(shù)相差1，選項(xiàng)a錯(cuò)。短周期元素x、y，若x與y的原子序數(shù)相差8，x、y是同一主族的元素，或x、y分別是h和f，二者不可能形成離子化合物，所以選項(xiàng)b正確。離子化合物mgcl

17、2，兩種元素的原子序數(shù)相差5，但mgcl2能溶于水，選項(xiàng)c錯(cuò)誤。若x與y的原子序數(shù)相差6，則形成的共價(jià)化合物xy2為sio2，能溶于強(qiáng)堿溶液，所以選項(xiàng)d正確。8. c 解析：解題時(shí)要注意該元素為短周期元素，因此該元素可能為h、be、al。9. d 解析：f2與水劇烈反應(yīng)，但產(chǎn)物為hf和o2，發(fā)生反應(yīng)為2f22h2o=4hfo2，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然hcl是強(qiáng)酸，但hf的水溶液為弱酸，b項(xiàng)錯(cuò)誤；因fe3具有較強(qiáng)氧化性，而i具有較強(qiáng)的還原性，二者不共存，正確反應(yīng)為fei2=fei2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；na、k均在a族，原子最外層均有1個(gè)電子，反應(yīng)中易失去，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，常溫下均能與水劇烈反應(yīng)。10. c

18、 解析：h2o中各原子核外電子排布都已變?yōu)橄∮袣怏w型，但h原子的最外層跟he一樣，只有2個(gè)電子，因此a不是正確答案。元素硼位于元素周期表a族，其原子的最外層電子數(shù)為3，全部形成共價(jià)鍵也只有6個(gè)電子。bf3屬于缺電子化合物，所以b也不是正確選項(xiàng)。ccl4的每一個(gè)原子都已形成與ne或ar相同的電子層結(jié)構(gòu)，最外層都滿足了8電子結(jié)構(gòu)，所以選項(xiàng)c是正確答案。元素磷位于元素周期表a族。磷原子的最外層電子數(shù)為5，若是其中只有3個(gè)電子形成共價(jià)鍵，例如在pcl3中，則磷原子最外層正好是8電子結(jié)構(gòu)，但選項(xiàng)d是pcl5，磷的5個(gè)價(jià)電子都跟氯原子形成共價(jià)鍵，所以最外層已達(dá)到了10個(gè)電子，因而d也不是正確選項(xiàng)。11.

19、c 解析：本題是一個(gè)表格信息題，解決這類問(wèn)題的關(guān)鍵在于：反復(fù)對(duì)比數(shù)據(jù)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，做出判斷并進(jìn)行驗(yàn)證。因討論的元素為短周期元素，l、q均為2價(jià)，l原子半徑大于q原子半徑，所以l為mg，q為be；m顯3價(jià)，原子半徑較l略小，所以m為al；r、t均有2價(jià)，r還有6價(jià)，且r原子半徑大于t原子半徑，所以r為s元素，t為氧元素。h2oh2s(沸點(diǎn))，由于水分子間存在氫鍵；l、q單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率lq(即mgbe)；m、t形成的是al2o3，具有兩性；l2(mg2)與r2(s2)的核外電子數(shù)不相等。12. ad 解析：由題知a為氫元素，b為碳元素，d、e最外層電子數(shù)之和為4，則為1、3或2、2，由于均為

20、短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則為1、3，d為鈉、e為鋁，c原子最外層電子數(shù)是d、f最外層電子數(shù)之和，若c最外層電子數(shù)為5，則f為4，此時(shí)，c為氮元素，f為硅元素，若c最外層電子數(shù)為6，則c為氧元素，f為磷元素，若c最外層電子數(shù)為7，則c為氟元素，f為硫元素。若c為氖，則無(wú)氣態(tài)氫化物，c不正確。若c為氮，f為硅時(shí)，則可形成si3n4新型無(wú)機(jī)非金屬材料。13. d 解析：化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是原子，在反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，正確；化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變，即遵循質(zhì)量守恒定律，正確；不論在反應(yīng)中有無(wú)電子的轉(zhuǎn)移，電子的總數(shù)都不會(huì)改變，正確；化學(xué)反應(yīng)的特征就是有新物質(zhì)生成，故錯(cuò)誤。很多反應(yīng)如

21、2h2o2=2h2o，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，故錯(cuò)誤。14. b 解析：據(jù)“三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能兩兩反應(yīng)”，結(jié)合“a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素”知c為al，a為na，再根據(jù)“a、c、d三種原子的最外層共有11個(gè)電子”，推知d為cl，由原子序數(shù)的關(guān)系知b為mg。naoh為強(qiáng)堿，al(oh)3為兩性氫氧化物，hclo4為強(qiáng)酸，a錯(cuò)誤；na、mg是金屬，cl是非金屬，b正確；cl元素在第三周期a族，c錯(cuò)誤；na、mg、al的原子半徑逐漸減小，熔沸點(diǎn)依次升高。15. d 解析：x可能為h，也可能為堿金屬li、na，y顯2價(jià)，可能為o或s。a項(xiàng)的反例是h2o，b項(xiàng)的

22、反例是na2o，c項(xiàng)的反例是h2o2、na2o2。16. b 解析：a項(xiàng)，x原子失去a個(gè)電子得xa，y原子得到b個(gè)電子形成yb，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以manb；b項(xiàng)，x與y位于同一周期，且x位于y的左邊，y的非金屬性大于x，故x2的還原性一定大于y；d項(xiàng)，hny的穩(wěn)定性大于hmx。17. (1)kcls(2)hcl(3)f2(4)h2shh(5)h2o2(答ph3同樣給分)(6)c2h6解析：(1)因a、b、c2都含有18個(gè)電子，故a為鉀(k)，b為氯(cl)，c為硫(s)。(2)d是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應(yīng)為hcl。(3)因?yàn)閑是所有含18個(gè)電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子

23、，根據(jù)元素周期律知識(shí)應(yīng)是氟(f2)。(4)f是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式應(yīng)為h2s，電子式為hh。(5)g分子中含有4個(gè)原子，其分子式為ph3或h2o2。(6)h分子中含有8個(gè)原子，其分子式為c2h6。18. (1) hh(2)ac(3)h2oh2o中存在氫鍵(4)h2o2h2s=2h2os(5)ch3ch2oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1367 kj/mol解析：y2x2與水生成x單質(zhì)，其溶液可使酚酞變紅，則y為na，x為o，又x與z同主族，則z為s，a、b、x、y、z原子序數(shù)遞增，b與z最外層電子數(shù)之比為23，則b為c，又a與b和x可形成10電子化合物，則

24、a為h。(1)ba4為ch4。(2)y2x2為na2o2，既有離子鍵又有非極性鍵。(3)h2s和h2o，h2o的沸點(diǎn)高。(4)h2o2與h2s反應(yīng)生成h2o和s。(5)甲與o2燃燒生成co2 0.1 mol，h2o 0.15 mol，故甲為ch3ch2oh。19. (1)極性鍵非極性鍵(2)na2nana2na(3)na2co3ca(oh)2=caco32naoh(4)si2ohh2o=sio2h2解析：據(jù)題意知：b為c，e為si；a為h，c為o，d為na，形成的化合物分別為h2o和h2o2，na2o和na2o2。(1)在h2o2分子中含有極性鍵和非極性鍵。(2)na與o可形成na2o和na2

25、o2，電子式分別為：na2na，na2na(3)由na2co3來(lái)制取naoh，可據(jù)反應(yīng)na2co3ca(oh)2=caco32naoh實(shí)現(xiàn)(4)si與naoh反應(yīng)的離子方程式為：si2ohh2o=sio2h220. (1)共價(jià)鍵(2)元素x的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素x的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))(3)原子半徑越小，x的數(shù)值越大(4)(5)n解析：“x”的變化規(guī)律：同周期，自左右，x逐漸增大，如namgalsipscl0.91.21.51.72.12.52.8因此，x增大，原子半徑逐漸減??；同主族，自上下，x逐漸減小，如li1.0na0.9或f4.0cl2.8因此，x越小，元素的金屬性越強(qiáng)(或x越大，元素的非金屬性越強(qiáng))。根據(jù)得出的規(guī)律知br的x值應(yīng)比cl元素的x值(2.8)略小，因此albr3中兩元素的x差值小于2.81.51.31.7，