陜西省西工大附中高三第八次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題及答案

1、2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試西工大附中第八次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)能力測(cè)試第卷 相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 s:32 ca:40 mn:55 fe:56 co:59 cu:64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列說(shuō)法正確的是 a科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的dna鏈中有砷（as）元素，該as元素最有可能取代了普通dna鏈中的p元素b從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)c中國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料 d植物通過(guò)光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為糖是

2、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程8下列說(shuō)法正確的是a共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 bca2+、k+、cl、s2四種粒子的離子半徑依次減小 cpo、po、po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126 d第a族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)的氫化物h2o、h2s、h2se的穩(wěn)定性依次減弱9分子式為c4h8o2，且能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的有機(jī)物共有 a8種 b9種 c10種 d11種10下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是 選項(xiàng)目的分離方法原理a分離氫氧化鐵膠體和氯離子鹽析膠體不能透過(guò)半透膜，離子能b分離植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同c除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度

3、不同d除去乙醇中的乙酸蒸餾乙醇與乙酸沸點(diǎn)相差較大11已知ph表示溶液中c(h)的負(fù)對(duì)數(shù)，同樣也可以定義poh表示溶液中c(oh)的負(fù)對(duì)數(shù)，即poh=-lg(oh)，溫度t時(shí)水的離子積常數(shù)用kw表示，則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是 a phpoh=1 bpoh=-lgkwcc(h)=10poh dph+poh=lg1kw 12美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（gfp）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)gfp中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)gfp的說(shuō)法中正確的是 a該有機(jī)物屬于芳香烴 b1mol該有機(jī)物分子中含有7mol碳

4、碳雙鍵 c該有機(jī)物與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng) d該有機(jī)物所有原子都有可能共平面 13氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是傳感器敏感電極對(duì)電極電解質(zhì)溶液待測(cè)氣體 a上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極b檢測(cè)cl2時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)式為：cl2 + 2e= 2clc檢測(cè)h2s時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為o2 + 2h2o+ 4e = 4ohd檢測(cè)h2s和co體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流

5、大小相同26（14分）將1.000 g fec2o42h2o固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測(cè)得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：已知：草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。500之前，該熱重分析儀的樣品池處于ar氣氣氛中，500時(shí)起，樣品池與大氣相通。回答下列問(wèn)題：300時(shí)是樣品脫水的過(guò)程，試確定350時(shí)樣品是否脫水完全_（填“是”或“否”），判斷的理由是_（要求寫(xiě)出推算過(guò)程）。400時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是_。將600時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用ph試紙測(cè)得所得溶液的ph3，其原因是_（用離子方程式回答）。向該溶

6、液中滴加適量naoh溶液，生成紅褐色沉淀，測(cè)得此時(shí)溶液中鐵元素的離子濃度為4.01011 moll1，則此時(shí)溶液的ph_（已知：kspfe(oh)28.01016，kspfe(oh)34.01038）。將1500時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得到一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加kscn，溶液顯血紅色；另取少量的該溶液滴加k3fe(cn)6（鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀。試寫(xiě)出圖中1400 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子方程式為_(kāi)。27（14分）cocl26h2o是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為co2o3、co(oh)3，還含少量fe2o3

7、、al2o3、mno等)制取cocl26h2o的工藝流程如下：已知：浸出液含有陽(yáng)離子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+等；部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的ph見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/l)沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8cocl26h2o熔點(diǎn)為86，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水生成cocl2。寫(xiě)出浸出過(guò)程中co2o3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。寫(xiě)出加適量naclo3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_。 “加na2co3調(diào)ph至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為 ?！安?/p>

8、作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_和過(guò)濾。萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與ph的關(guān)系如下圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳ph范圍是_(填選項(xiàng)序號(hào))。 a2.02.5 b3.03.5 c4.04.5 d5.05.5為測(cè)定粗產(chǎn)品中cocl26h2o含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量agno3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中cocl26h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是 （答一條即可）。已知某鋰離子電池正極是licoo2，含li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，li還原為li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（c6）中（如右圖所示）。若該電池的

9、總反應(yīng)為licoo2c6 coo2lic6，則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為 。28（15分）氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。 某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有：nh4cl (nh4)2co3 。提供的裝置如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置a試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡(jiǎn)潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a ； 氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)。 已知： n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h= -92.4kjmol-12h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l) h= -572kjmol-1寫(xiě)出氨在氧氣中燃燒

10、生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式： ；已知在一定條件下，將1moln2和3molh2混合于一個(gè)10l的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為n2+3h22nh3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k = ；從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，n2的反應(yīng)速率(n2)= _； 朝霞朝霞朝霞 工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2no(g)+o2(g)2no2(g) h0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率()隨時(shí)間()變化的關(guān)系如圖所示。若時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào)) 。a在時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) b在時(shí)，采取的措施可以是

11、升高溫度 c在時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) d在時(shí)，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見(jiàn)氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量bacl2溶液，沒(méi)有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_(填選項(xiàng)序號(hào))； anh4cl b(nh4)2co3 cnh4hco3 dnh4no3 硝酸廠常用na2co3溶液吸收處理尾氣no2生成co2。若9.2g no2和na2co3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程

12、式是 。36【化學(xué)選修2 化學(xué)與技術(shù)】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是 (填兩種物質(zhì)的名稱(chēng))，其凈水作用的原理是 。水的凈化與軟化的區(qū)別是 。硬度為1的水是指每升水含10mg cao或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg mgo)。若某天然水中c(ca2)= 1.2103mol/l，c(mg2)=6104mol/l，則此水的硬度為 。若中的天然水還含有c(hco3)=8104mol/l，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入ca(oh)2 g，后加入na2co3 g。如圖是電滲析法淡化海水

13、的原理圖，其中，電極a接直流電源的正極，電極b接直流電源的負(fù)極。 隔膜a是 (填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜；某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的na、cl，以及少量的k、so42 。若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊?，a、b、c三室中所得溶液(或液體)的ph分別為pha、phb、phc，則其大小順序?yàn)?。37【化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知a、b、c、d四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。a原子，c原子的l能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，c、d同主族。 e、f都是第四周期元素，e原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，f原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空

14、：基態(tài)d原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；e2離子的價(jià)層電子排布圖是 ，f原子的電子排布式是 ；a元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，b元素的氣態(tài)氫化物的vsepr模型為 ；化合物ac2、b2c和陰離子dab互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，dab的電子式為 ；配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子e3與配位體ab構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中e2離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)e2離子的離子方程式為 ；某種化合物由d，e，f三種元素組成，其晶胞 如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶 胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算

15、該晶體的密度：d= g/cm3。38【化學(xué)選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）芳香族化合物a1和a2分別和濃h2so4在一定溫度下共熱都只生成烴b，b的蒸氣密度是同溫同壓下h2密度的59倍，b苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：d的分子式為 ，i中官能團(tuán)名稱(chēng)為 ， 反應(yīng)屬于_ 反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a2_；x _。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_?；衔飆是比化合物e多一個(gè)碳原子的e的同系物，化合物j有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基； 能使fecl3溶液顯色； 與e含有相同官能團(tuán)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為

16、1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試西工大附中第八次適應(yīng)性訓(xùn)練理科綜合能力測(cè)試化學(xué)參考答案題號(hào)78910111213答案adcbdcb26（14分）是 （2分）fec2o42h2ofec2o4(2n)h2onh2o180 18n1.000 g(1.0000.800) g所以n2（2分）fec2o4feococo2 （2分）fe33h2ofe(oh)33h（2分） 5（2分）6fe2o3 4fe3o4o2 （2分）3fe22fe(cn)63=fe3fe(cn)62 （2分）27（14分）co2o3 + so32 + 4h =2co2+so42 +2h2o （2

17、分）clo3 + 6fe2+ 6h= cl+ 6fe3+3h2o （2分）fe(oh)3 al(oh)3 （2分）蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結(jié)晶) （2分） 除去溶液中的mn2 b （每空1分，共2分）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 （2分）coo2 + li+ elicoo2（2分）28（15分） (nh4)2co32nh3+co2+h2o (2分) e d f (2分)4nh3(g)+ 3o2(g)= 2n2(g)+ 6h2o(l) h=-1531.2 kjmol-1 (2分)k = (1分) 0.008mol/(lmin) (2分) ab (2分) c (2分) 2no2+co32 = no3 +no2 +co2 (2分)36【化學(xué)選修2 化學(xué)與技術(shù)】（15分）明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵(填其中任意兩種) (2分)鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的 (2分) 水的凈化是用混凝劑(如明礬)將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子 (2分)10 (2分)740 (2分) 1484 (2分)陰 (1分) phaphbphc (2分)37