【高考試卷】2007年天津市高考化學(xué)試卷

1、44 23332232 2 4162a a2 4+ 2+ 22 42 4+ 7+ 22 42 4+2+w+3w32 232 422007 年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，滿分 42 分）1（6 分）（2007天津）2007 年 3 月 21 日，我國公布了 111 號元素 rg 的中文名稱該元 素名稱及所在周期是（ ）a錀 第七周期 b鐳 第七周期c錸 第六周期 d 氡 第六周期2（6 分）（2007天津）為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是（ ）a 欲配制質(zhì)量分數(shù)為 10%的 zns0 溶液，將 10gzns0 7h 0 溶解在 90g 水中b 欲制備 fe（

2、oh） 膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加 fecl 飽和溶液并長時間煮沸c 為鑒別 kcl、alcl 和 mgcl 溶液，分別向三種溶液中滴加 naoh 溶液至過量d 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用3（6 分）（2007天津）下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（ ）a h s 和 nh 均是價電子總數(shù)為 8 的極性分子b hs 和 hcl 均是含一個極性鍵的 18 電子粒子c ch cl 和 ccl 均是四面體構(gòu)型的非極性分子d 1 mol d o 中含中子、質(zhì)子、電子各 10 n （n 代表阿伏加德羅常數(shù)的值）4（6分）（2007天津）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性常溫下

3、，向 10ml 0.01moll1nahc o 溶液中滴加 0.01mol l1naoh 溶液，隨著 naoh 溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）av（naoh）=0 時，c（h ）=110 mol l1bv（naoh）10ml 時，不可能存在 c（na ）=2c（c o ）+c（hc o ）cv（naoh）=10 ml 時，c（h ）=110 moll1dv（naoh）10 ml 時，c（na ）c（c o ）c（hc o ）5（6 分）（2007天津）25時，水的電離達到平衡：h oh +oh h0，下列敘述正確的是（ ）a 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（oh ）降低b

4、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h ）增大，k 不變c 向水中加入少量固體 ch coona，平衡逆向移動，c（h ）降低d 將水加熱，k 增大，ph 不變6（6 分）（2007天津）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）a合成氨生產(chǎn)過程中將 nh 液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高 n 、h 的轉(zhuǎn)化率 b硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用 so 轉(zhuǎn)化為 h so 時放出的熱量 c電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的 cl 進入陽極室 d電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小第 1 頁（共 14 頁）+22662 62 6+66+2223 4222

5、+22327（6 分）（2007天津）天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地鋰離子電池正極材 料是含鋰的二氧化鈷（licoo ），充電時 licoo 中 li 被氧化，li 遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（c ）中，以 lic 表示電池反應(yīng)為 licoo +ccoo +lic ，下列說法正確的是（ ）a 充電時，電池的負極反應(yīng)為 lic e =li +cb 放電時，電池的正極反應(yīng)為 coo +li +e =licooc 羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)d 鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低二、非選擇題（共 4 小題，滿分 66 分）8（14 分）（2007天津）

6、u、v、w、x、y、z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素y 的 單質(zhì)在 w 中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色z 和 w 元素形成的化合物 z w 具有磁性u 的單質(zhì)在 w 中燃燒可生成 uw 和 uw 兩種氣體x 的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在 uw 中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體請回答下列問題：（1） v 的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ；xw 的電子式為 ；z 元素在周 期表中的位置是 （2） u 元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號） 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體（3）u、v、w 形成的 10 電子氫化物中，u、v 的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式） ；v、w 的氫化物分子結(jié)合 h 能力較強

7、的是（寫化學(xué)式） ， 用一個離子方程式加以證明 （4）yw 氣體通入 bacl 和 hno 的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體 vw，有關(guān)反應(yīng) 的離子方程式為 ，由此可知 vw 和 yw 還原性較強的是（寫化學(xué)式） 9（19 分）（2007天津）奶油中有一種只含 c、h、o 的化合物 aa 可用作香料，其相對 分子質(zhì)量為 88，分子中 c、h、o 原子個數(shù)比為 2：4：1（1） a 的分子式為 （2） 寫出與 a 分子式相同的所有酯的結(jié)構(gòu)簡式： 已知：a 中含有碳氧雙鍵，與 a 相關(guān)的反應(yīng)如下：第 2 頁（共 14 頁）2 22 22 22 222 2 222 22 2222 4 32 2 7

8、2 2 73+ 2 2+ +222 2+ + 3+ 3+2 722（3）寫出 ae、ef 的反應(yīng)類型：ae、ef（4）寫出 a、c、f 的結(jié)構(gòu)簡式：a、c、f（5） 寫出 bd 反應(yīng)的化學(xué)方程式： （6） 在空氣中長時間攪拌奶油，a 可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為 86 的化合物 g，g 的一氯代物 只有一種，寫出 g 的結(jié)構(gòu)簡式： ag 的反應(yīng)類型為 10（19 分）（2007天津）二氯化二硫（s c1 ）在工業(yè)上用于橡膠的硫化為在實驗室合 成 s c1 ，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：1 將干燥的氯氣在 110140與硫反應(yīng)，即可得 s c1 粗品2 有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

9、物質(zhì) 熔點/ 沸點/ 化學(xué)性質(zhì)s 112.8 444.6 略s c177 137遇水生成 hcl、so 、s； 300以上完全分解；s c1 +c12scl設(shè)計實驗裝置圖如下：（1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見 利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（2）b 中反應(yīng)的離子方程式： ；e 中反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）c、d 中的試劑分別是 、 （4）儀器 a、b 的名稱分別是 、 ，f 的作用是 （5）如果在加熱 e 時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是 ，在 f 中可能出現(xiàn)的現(xiàn) 象是 （6）s c1 粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種） 、 ，為了提 高 s c1 的純

10、度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和 11（14 分）（2007天津）黃鐵礦主要成分是 fes 某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取 0.1000g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的 so 氣體與足量fe （so ） 溶液完全反應(yīng)后， 用濃度為 0.02000mol/l 的 k cr o 標準溶液滴定至終點，消耗 k cr o 溶液 25.00ml 已知：so +2fe +2h oso +2fe +4hcr o +6fe +14h 2cr +6fe +7h o（1）樣品中 fes 的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)） 第 3 頁（共 14 頁）22332 432 4222 4（2） 若灼燒 6g fes 產(chǎn)

11、生的 so 全部轉(zhuǎn)化為 so 氣體時放出 9.83kj 熱量，產(chǎn)生的 so 與水 全部化合生成 h so ，放出 13.03kj 熱量，寫出 so 氣體轉(zhuǎn)化為 h so 的熱化學(xué)方程 式： （3） 煅燒 10t 上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生 so 的體積（標準狀況）為 l，制得 98%的硫酸質(zhì)量為 t，so 全部轉(zhuǎn)化為 h so 時放出的熱量是kj第 4 頁（共 14 頁）44 233324 24324 2443332322007 年天津市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，滿分 42 分）1（6 分）（2007天津）2007 年 3 月 21 日，我國公布了 1

12、11 號元素 rg 的中文名稱該元 素名稱及所在周期是（ ）a錀 第七周期 b鐳 第七周期c錸 第六周期 d 氡 第六周期考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)分別為 2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣 體原子序數(shù)為 118，所以 111 號元素處于第七周期第 11 列，據(jù)此判斷解答：解：稀有氣體的原子序數(shù)分別為 2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣 體原子序數(shù)為 118，所以 111 號元素處于第七周期第 11 列，該元素為第七周期第b 族元素錀故選 a點評：本題考查根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中位

13、置，難度不大，識記稀有氣體后堿金屬 元素的原子序數(shù)，據(jù)此推斷比較有效，注意鑭系與錒系元素，整體把握元素周期表結(jié) 構(gòu)2（6 分）（2007天津）為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是（ ）a 欲配制質(zhì)量分數(shù)為 10%的 zns0 溶液，將 10gzns0 7h 0 溶解在 90g 水中b 欲制備 fe（oh） 膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加 fecl 飽和溶液并長時間煮沸c 為鑒別 kcl、alcl 和 mgcl 溶液，分別向三種溶液中滴加 naoh 溶液至過量d 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用考點：化學(xué)實驗方案的評價；膠體的重要性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計；配制一 定

14、物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定專題：實驗評價題分析：a.10gzns0 7h 0 中 zns0 的質(zhì)量小于 10g；b 長時間煮沸，膠體發(fā)生聚沉；c naoh 與 kcl 不反應(yīng)，與 alcl 反應(yīng)先有沉淀后沉淀消失，與 mgcl 反應(yīng)有沉淀； d錐形瓶無需干燥解答：解：a因 10gzns0 7h 0 中 zns0 的質(zhì)量小于 10g，溶液的質(zhì)量為 10g+90g=100g， 則 zns0 溶液的質(zhì)量分數(shù)小于 10%，故 a 錯誤；b 欲制備 fe（oh） 膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加 fecl 飽和溶液，有紅褐色液 體出現(xiàn)即得到膠體，但長時間煮沸，膠體發(fā)生聚沉，故 b 錯誤；c 因 naoh

15、與 kcl 不反應(yīng)，與 alcl 反應(yīng)先有沉淀后沉淀消失，與 mgcl 反應(yīng)有沉 淀，現(xiàn)象不相同，則 naoh 溶液能鑒別 kcl、alcl 和 mgcl 溶液，故 c 正確； d中和滴定時錐形瓶無需干燥，中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸堿中氫離子、氫氧根離子的物 質(zhì)的量的關(guān)系，故 d 錯誤；故選 c點評：本題考查實驗方案的評價，涉及溶液的配制、膠體的制備、物質(zhì)的鑒別、中和滴定，第 5 頁（共 14 頁）232 2 4162a a232 2162a12 4+ 2+ 22 42 4+ 7+ 22 42 4+2 42 4 2 2 42 2 42 2 4+2 4+ 2 1注重實驗的操作和注意事項的考查，題目難度不

16、大3（6 分）（2007天津）下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（ ） ah s 和 nh 均是價電子總數(shù)為 8 的極性分子bhs和 hcl 均是含一個極性鍵的 18 電子粒子c ch cl 和 ccl 均是四面體構(gòu)型的非極性分子d 1 mol d o 中含中子、質(zhì)子、電子各 10 n （n 代表阿伏加德羅常數(shù)的值）考點：極性分子和非極性分子；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：a分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱 的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合 的多原子分子如結(jié)構(gòu)對

17、稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子； bhs 和 hcl 均是含 18 個電子；c分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱 的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合 的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子； d1 個氘原子中含有一個質(zhì)子、一個電子、一個中子解答：解：ah s 中 h、s 元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子；nh 中含 有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故 a 正確； bhs和 hcl 都只含一個極性鍵，都具有 18 個電子

18、，故 b 正確；c ch c1 正負電荷的中心不重合，是極性分子，故 c 錯誤；d 1 mol d o 中含中子、質(zhì)子、電子分別為 10 n ，故 d 正確故選：c點評：本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度 不大，注意分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的， 不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性 鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性 分子4（6分）（2007天津）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性常溫下，向 10ml 0.01moll1nahc o 溶液中

19、滴加 0.01mol l naoh 溶液，隨著 naoh 溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）av（naoh）=0 時，c（h ）=110mol l1bv（naoh）10ml 時，不可能存在 c（na ）=2c（c o ）+c（hc o ）cv（naoh）=10 ml 時，c（h ）=110 moll1dv（naoh）10 ml 時，c（na ）c（c o ）c（hc o ）考點：離子濃度大小的比較；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān) ph 的計算專題：電離平衡與溶液的 ph 專題分析：a草酸是二元中強酸，v（naoh）=0 時，nahc o 不能完全電離出 h ； bv（naoh）10m

20、l 時，溶液中溶質(zhì)為 nahc o 、na c o ；c v（naoh）=10 ml 時，溶液中溶質(zhì)為 na c o ；d v（naoh）10 ml 時，溶液中溶質(zhì)為 naoh、na c o 解答：解：a草酸是二元中強酸，v（naoh）=0 時，nahc o 不能完全電離出 h ，則 c （h ）110 mol l ，故 a 錯誤；第 6 頁（共 14 頁）2 4 2 2 4+ + 22 42 4+2 2 42 2 4 2 42 4+ 22 42 4+2+w+3w+ 2 + +44w+3w32 232 42bv（naoh）10ml 時，溶液中溶質(zhì)為 nahc o 、na c o ，當(dāng)電離等于水

21、解， 即 c（h ）=c（oh ），所以存在 c（na ）=2c（c o ）+c（hc o ），故 b 錯誤； cv（naoh）=10 ml 時，溶液中溶質(zhì)為 na c o ，溶液顯堿性，則 c（h ）1107moll1，故 c 錯誤；dv（naoh）10 ml 時，溶液中溶質(zhì)為 naoh、na c o ，c o2水解生成 hc o，則離子濃度為 c（na ）c（c o ）c（hc o ），故 d 正確；故選 d點評：本題考查溶液中離子的關(guān)系，明確溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并注意利用溶液中水 解的程度及電離的程度、電荷守恒來分析解答，題目難度不大5（6 分）（2007天津）25時，水的電離達到

22、平衡：h oh +oh h0，下列敘述正確的是（ ）a 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（oh ）降低b 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h ）增大，k 不變c 向水中加入少量固體 ch coona，平衡逆向移動，c（h ）降低d 將水加熱，k 增大，ph 不變考點：水的電離專題：電離平衡與溶液的 ph 專題分析：a、氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中氫氧根濃度大于水中的；b、 硫酸氫鈉能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；c、 醋酸根水解對水的電離起到促進作用；d、 溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，則 ph 值減小解答：解：a、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡

23、 逆向移動，c（oh ）增大，故 a 錯誤；b、 nahso na +so +h ，其中電離出的氫離子使 c（h ）增大，但是溫度不變， k 不變，故 b 正確；c、 ch coona 中的醋酸根水解對水的電離起到促進作用，電離平衡右移，c（h ） 降低，故 c 錯誤；d、 溫度升高，水的離子積常數(shù) k 增大，則 ph 值減小，故 d 錯誤故選：b點評：本題考查學(xué)生水的電離知識，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起 促進作用6（6 分）（2007天津）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）a 合成氨生產(chǎn)過程中將 nh 液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高 n 、h 的轉(zhuǎn)化率b 硫酸工業(yè)中

24、，在接觸室安裝熱交換器是為了利用 so 轉(zhuǎn)化為 h so 時放出的熱量c 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的 cl 進入陽極室d 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小考點：工業(yè)合成氨；工業(yè)制取硫酸；銅的電解精煉；氯堿工業(yè)專題：壓軸題；化學(xué)應(yīng)用分析：a、減小生成物的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢；b、 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱二氧化硫和氧氣 的混合氣；c、 電解飽和食鹽水時，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣；第 7 頁（共 14 頁）32 22+22662 62 6+66+22+2223 4222d、電解

25、精煉銅時，陽極是粗銅，其中含有金屬 cu，還有 zn、fe 等活潑金屬，陰極 是精銅解答：解：a、合成氨生產(chǎn)過程中將 nh 液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，可以使化學(xué) 反應(yīng)速率減慢，但是能提高 n 、h 的轉(zhuǎn)化率，故 a 錯誤；b、 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱二氧化硫和氧氣 的混合氣，故 b 錯誤；c、 電解飽和食鹽水時，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，采 用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的 cl 進入陰極室，故 c 錯誤；d、 電解精煉銅時，陽極是粗銅，金屬 zn、fe 等活潑金屬先于金屬銅失電子，陰極 是銅離子的電子的過程，同一時間內(nèi)，即轉(zhuǎn)

26、移電子一樣的情況下，陽極溶解銅的質(zhì)量 比陰極析出銅的質(zhì)量小，故 d 正確故選 d點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原理、電解池的工 作原理以及電解精煉銅知識，屬于綜合知識的考查，難度不大7（6 分）（2007天津）天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地鋰離子電池正極材 料是含鋰的二氧化鈷（licoo ），充電時 licoo 中 li 被氧化，li 遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（c ）中，以 lic 表示電池反應(yīng)為 licoo +ccoo +lic ，下列說法正確的是（ ）a 充電時，電池的負極反應(yīng)為 lic e =li +cb 放電時，電池的正極反應(yīng)為 c

27、oo +li +e =licooc 羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)d 鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低考點：化學(xué)電源新型電池專題：壓軸題；電化學(xué)專題分析：由電解池的總反應(yīng)來確定充放電時的電極反應(yīng)，由于單質(zhì)鋰較活潑，易與羧酸以及醇 反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有羧酸和醇解答：解：a、充電時，電池的負極和陰極相連，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故 a 錯誤； b、放電時，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，coo +li +e =licoo ，故 b 正確； c、由于單質(zhì)鋰較活潑，易與醇以及羧酸類物質(zhì)反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有醇和羧 酸，故 c 錯誤d、鋰離子電池的比能量高，故 d

28、錯誤故選 b點評：本題考查鋰電池的組成好工作原理，題目難度不大，本題注意鋰電池的組成和工作原 理，注意從總電池反應(yīng)根據(jù)化合價的變化判斷二、非選擇題（共 4 小題，滿分 66 分）8（14 分）（2007天津）u、v、w、x、y、z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素y 的 單質(zhì)在 w 中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色z 和 w 元素形成的化合物 z w 具有磁性u 的單質(zhì)在 w 中燃燒可生成 uw 和 uw 兩種氣體x 的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在 uw 中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體請回答下列問題：第 8 頁（共 14 頁）4+3+ +3 34 2223 2+ +2 32422223 43 4 3 4

29、222222604 3 23+323223 43 4 3 4222222604 3 23+3（1）v 的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 nn；xw 的電子式為 ；z 元素在周期表中的位置是 第四周期，第 viii 族 （2）u 元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號） 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體（3） u、v、w 形成的 10 電子氫化物中，u、v 的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式） ch ； v、w 的氫化物分子結(jié)合 h 能力較強的是（寫化學(xué)式） nh ，用一個離子方程式加以 證明 nh +h o nh +h o （4） yw 氣體通入 bacl 和 hno 的混合溶液，生成白色沉淀和無

30、色氣體 vw，有關(guān)反應(yīng) 的離子方程式為 3so +2no +3ba +2h o3baso +2no+4h ，由此可知 vw 和 yw 還原性較強的是（寫化學(xué)式） so 考點：無機物的推斷；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響 專題：推斷題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：y 的單質(zhì)在 w 中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色該氣體為 so ，則 y 為 s 元素，w 為 o 元素，z 和 w 元素形成的化合物 z w 具有磁性，則 z w 為 fe o ，z 為 fe 元素，u 的單質(zhì)在 w 中燃燒可生成 uw 和 uw 兩種氣體，應(yīng)為 co 和 co 氣體，u 為 c 元素，x 的單質(zhì)是一種金

31、屬，該金屬在 uw 中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體， 應(yīng)為 mg 和 co 的反應(yīng)，則 x 為 mg 元素，根據(jù) u、v、w、x、y、z 是原子序數(shù)依 次增大可知 v 為 n 元素，以此解答題中各問（1） v 為 n 元素，其單質(zhì)為 n ，結(jié)構(gòu)為 nn，；xw 為 mgo，為離子化合物，z 為 fe 元素，原子序數(shù)為 26，以此解答；（2） u 為 c 元素，形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和 c 等；（3） u、v、w 形成的 10 電子氫化物分別是 ch 、nh 、h o，nh 含有氫鍵，沸 點比甲烷的沸點高，nh 的水溶液呈堿性，與水比較更易結(jié)合 h ；（4） so 具有較強還原性，可用強氧化性物

32、質(zhì) hno 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸， 加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物判 斷解答：解：y 的單質(zhì)在 w 中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色該氣體為 so ，則 y 為 s 元素， w 為 o 元素，z 和 w 元素形成的化合物 z w 具有磁性，則 z w 為 fe o ，z 為 fe 元素，u 的單質(zhì)在 w 中燃燒可生成 uw 和 uw 兩種氣體，應(yīng)為 co 和 co 氣體，u 為 c 元素，x 的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在 uw 中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體， 應(yīng)為 mg 和 co 的反應(yīng)，則 x 為 mg 元素，根據(jù) u、v、w、x、y、z 是原子序數(shù)

33、依 次增大可知 v 為 n 元素，（1）v 為 n 元素，其單質(zhì)為 n ，結(jié)構(gòu)為 nn，；xw 為 mgo，為離子化合物，電子式為，z 為 fe 元素，原子序數(shù)為 26，位于元素周期表中第四周期，第 viii 族，故答案為：nn； ；第四周期，第 viii 族；（2） u 為 c 元素，形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和 c 等，分別屬于原子晶體、混合 晶體、分子晶體，故答案為：；（3） u、v、w 形成的 10 電子氫化物分別是 ch 、nh 、h o，nh 含有氫鍵，沸 點比甲烷的沸點高，nh 的水溶液呈堿性，與水比較更易結(jié)合 h ，可用第 9 頁（共 14 頁）+ +3 34 2+ +4 3 3

34、 34 2232+223+42+ +223424 8 23 23 32 32 2 33 2322 4 n4 8 2nh +h o =nh +h o 的反應(yīng)來證明，故答案為：ch ；nh ；nh +h o =nh +h o；（4）so 具有較強還原性，可用強氧化性物質(zhì) hno 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3so +3ba +2h o+2no=3baso +2no+4h ，反應(yīng)中二氧化硫做還原劑還原性大于還原產(chǎn)物 no，故答案為：3so +3ba +2h o+2no =3baso +2no+4h ；so 點評：本題考查元素推斷題，題目較為綜合，涉及電子

35、式、晶體類型、氫鍵以及氧化還原反 應(yīng)等問題，本題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意把握比較問題的角度9（19 分）（2007天津）奶油中有一種只含 c、h、o 的化合物 aa 可用作香料，其相對 分子質(zhì)量為 88，分子中 c、h、o 原子個數(shù)比為 2：4：1（1） a 的分子式為 c h o （2） 寫出與 a 分子式相同的所有酯的結(jié)構(gòu)簡式： ch ch cooch 、ch cooch ch 、 hcooch ch ch 、hcooch（ch ） 已知：a 中含有碳氧雙鍵，與 a 相關(guān)的反應(yīng)如下：（3）寫出 ae、ef 的反應(yīng)類型：ae 取代反應(yīng) 、ef 消去反應(yīng) （4）寫出 a、c、f 的結(jié)構(gòu)

36、簡式：a （5）寫出 bd 反應(yīng)的化學(xué)方程式：2 +、c ch cho 、f+2h o （6）在空氣中長時間攪拌奶油，a 可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為 86 的化合物 g，g 的一氯代物只有一種，寫出 g 的結(jié)構(gòu)簡式： ag 的反應(yīng)類型為 氧化反應(yīng) 考點：有機物的推斷專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：a 分子中 c、h、o 原子個數(shù)比為 2：4：1，設(shè)分子式為（c h o） ，則（24+4+16） n=88，n=2，則 a 的分子式為 c h o ，由 a 在鉑作催化劑條件下和氫氣反應(yīng)生成 b，知 b 中不含或結(jié)構(gòu)，又由 b 能生成 c 知 b 中含有，第 10 頁（共 14 頁）32 4n4 8

37、234 8 24 8 24 8 23 23 32 32 2 33 23 23 32 32 2 333322所以 b 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，則 a 為 ，c 為 ch cho，e 為，f 為 ，d 為 ，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu) 和性質(zhì)以及題給信息和題目要求可解答該題解答：解：a 分子中 c、h、o 原子個數(shù)比為 2：4：1，設(shè)分子式為（c h o） ，則（24+4+16） n=88，n=2，則 a 的分子式為 c h o ，由 a 在鉑作催化劑條件下和氫氣反應(yīng)生成 b，知 b 中不含或結(jié)構(gòu)，又由 b 能生成 c 知 b 中含有，所以 b 的結(jié)構(gòu)簡式為，則 a 為 ，c 為 ch cho，e 為，f 為 ，d

38、 為 ，（1） 由以上分析可知 a 的分子式為 c h o ，故答案為：c h o ；（2） 分子式為 c h o 的酯有以下幾種：ch ch cooch 、ch cooch ch 、 hcooch ch ch 、hcooch（ch ） ，故答案為：ch ch cooch 、ch cooch ch 、hcooch ch ch 、hcooch（ch ）2（任寫兩種）；（3）由題目所給信息可知 ae 的反應(yīng)為取代反應(yīng)，e 為鹵代烴，a 分子中含有 羥基，又由 ef 的反應(yīng)條件知 ef 的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)故答案為：取代反應(yīng)； 消去反應(yīng)；（4）由以上分析可知 a 為，c 為 ch cho，f 為，故

39、答案為： ；ch cho；（5）由于 b 中含有 2 個羥基，b 與足量；反應(yīng)的方程式為2 +2h o，故答案為：2 +2h o；（6）比較 a 與 g 的相對分子質(zhì)量可知，a 的反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，g 的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；氧化反應(yīng)點評：本題以奶油為載體綜合考查有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的具體應(yīng)用，解答本題時 注意結(jié)合題給信息以 a 轉(zhuǎn)化生成 b 為突破口進行推斷，注意把握有機物反應(yīng)的條件 以及官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等第 11 頁（共 14 頁）2 22 22 22 222 2 22+ 22+2 222 22 2222 22 222 210（19 分）（2007天

40、津）二氯化二硫（s c1 ）在工業(yè)上用于橡膠的硫化為在實驗室合 成 s c1 ，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：1 將干燥的氯氣在 110140與硫反應(yīng)，即可得 s c1 粗品2 有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì) 熔點/ 沸點/ s 112.8 444.6化學(xué)性質(zhì)略s c177 137遇水生成 hcl、so 、s； 300以上完全分解；s c1 +c12scl設(shè)計實驗裝置圖如下：（1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見 用導(dǎo)管將 a 的上口和 b 相連（或?qū)?a 換成恒壓滴液漏斗），在 g 和 h 之間增加干燥裝置 利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題

41、：（2）b 中反應(yīng)的離子方程式： mno +4 h +2 c1mn +c1 +2h o ；e 中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2 s+c1s c1 （3） c、d 中的試劑分別是 飽和食鹽水 、 濃硫酸 （4） 儀器 a、b 的名稱分別是 分液漏斗 、 蒸餾燒瓶 ，f 的作用是 導(dǎo)氣、冷凝 （5）如果在加熱 e 時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是 產(chǎn)率降低 ，在 f 中可能出現(xiàn)的現(xiàn) 象是 有固體產(chǎn)生 （6）s c1 粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種） scl 、 、c1 ，為了提高 s c1 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和 控制濃鹽酸的滴速不要過快 考點：氯氣的實驗室制法；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用專題：壓

42、軸題；鹵族元素；氧族元素分析：（1）氣體發(fā)生裝置，為保持分液漏斗中液體順利流下需要保持內(nèi)外壓強相通，s cl 遇水生成 hcl、so 、s，在 g 中生成的 s cl 易與 h 中擴散過來的水蒸氣反應(yīng)而變 質(zhì)，故應(yīng)在 g 和 h 之間增加干燥裝置；（2） b 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣；e 中反應(yīng)是氯氣和硫 發(fā)生反應(yīng)生成二氯化二硫；（3） 氯氣制取過程中的除雜問題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的 hcl，再用濃硫酸 進行干燥即可得純凈干燥的氯氣；第 12 頁（共 14 頁）22 222 2+22+2 222 2+ 2+22 222 222 22 2 222 22 2222 4

43、 32 2 72 2 73+ 2 2+ +222 2+ + 3+ 3+2 72222332 432 4322 462722 4（4） 圖中均是中學(xué)常見儀器，a、b 分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶，應(yīng)注意蒸餾燒瓶與 圓底燒瓶的區(qū)別；f 長玻璃管是起到導(dǎo)氣冷凝作用；（5） 溫度過高會完全分解生成的單質(zhì)硫會在 f 處冷凝呈固體；（6） 根據(jù)信息，溫度控制不當(dāng)，則會生成scl ，還有未反應(yīng)的氯氣以及蒸發(fā)出的硫 解答：解：（1）氣體發(fā)生裝置中，分液漏斗中的液體順利流下，可以利用導(dǎo)管把分液漏斗上口和 b 裝置連接，保持內(nèi)外壓強相同，便于液體流下，因s cl 遇水生成 hcl、so 、 s，在 g 中生成的 s

44、cl 易與 h 中擴散過來的水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)在 g 和 h 之 間增加干燥裝置故答案為：用導(dǎo)管將 a 的上口和 b 相連（或?qū)?a 換成恒壓滴液漏斗）；在 g 和 h 之 間增加干燥裝置；（2）b 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式：mno +4h +2clmn +cl +2h o；e 中反應(yīng)的化學(xué)方程式由信息可得：2s+c1s c1 ，故答案為：mno +4h +2c1 mn +c1 +2h o；2 s+c1s c1 ；（3） 氯氣制取過程中的產(chǎn)生雜質(zhì) hcl、h o，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的 hcl， 再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣所以 c 中

45、為飽和食鹽水，d 中為濃硫酸； 故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（4） a、b 分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶；f 長玻璃管起到導(dǎo)氣冷凝作用，故答案為： 分液漏斗； 蒸餾燒瓶；導(dǎo)氣、冷凝；（5） 溫度過高會完全分解，生成的單質(zhì)硫會在 f 處冷凝呈固體，由表中信息 s cl 在 300以上完全分解，s cl =s+cl ，所以加熱 e 時溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，在 f 中可能有硫析出，故答案：產(chǎn)率降低；有固體產(chǎn)生；（6） 根據(jù)信息，溫度控制不當(dāng)，則會生成 scl ，還有未反應(yīng)的氯氣以及蒸發(fā)出的硫所 以關(guān)鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當(dāng)，應(yīng)控制濃鹽的滴速不要過快， 故答案為：scl 、c1 、s

46、（任寫其中兩種即可）；控制濃鹽酸的滴速不要過快點評：本題主要考查了在實驗室中合成 s c1 ，根據(jù)題目信息分析了原因，培養(yǎng)了學(xué)生運用 知識的能力與解決問題的能力11（14 分）（2007天津）黃鐵礦主要成分是 fes 某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取 0.1000g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的 so 氣體與足量fe （so ） 溶液完全反應(yīng)后， 用濃度為 0.02000mol/l 的 k cr o 標準溶液滴定至終點，消耗 k cr o 溶液 25.00ml 已知：so +2fe +2h oso +2fe +4hcr o +6fe +14h 2cr +6fe +7h o（1） 樣品中 fes 的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)） 90.00% （2） 若灼燒 6g fes 產(chǎn)生的 so 全部轉(zhuǎn)化為 so 氣體時放出 9.83