人教版九年級化學(xué)上冊質(zhì)量守恒定律教案

1、課題 1質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)知識要點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律（重點(diǎn)）2.質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)3.化學(xué)方程式（重點(diǎn)）課標(biāo)要求認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能夠通過實(shí)驗(yàn)探究了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系會用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋了解化學(xué)方程式表示的意義和讀法；掌握求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法教學(xué)過程情景導(dǎo)入【講述故事】 一天， 福爾摩斯和華生在書房里研究一樁血案，福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲，并將煙斗送入嘴里，點(diǎn)燃煙絲后開始大口大口的吸煙，煙斗上冒出縷縷青煙，華生問：“聰明的福爾摩斯先生，你知道青煙的質(zhì)量是多少嗎？”聰明的福爾摩斯不假思索的回答：“這容易， 青煙的質(zhì)量等于點(diǎn)燃煙絲前煙斗和

2、煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量。 ”合作探究探究點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律提出問題在化學(xué)反應(yīng)里， 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量有怎樣的關(guān)系呢 ?猜想與假設(shè)1. 反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。2. 反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。3. 反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。探究實(shí)驗(yàn)一 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，上面放一塊的紅磷磷，用帶有導(dǎo)管橡膠塞蓋緊，在導(dǎo)管上系一氣球，放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；然后，取下錐形瓶，放在鐵架臺的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象？再將其放在天

3、平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后，小氣球變得更癟反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2實(shí)驗(yàn)結(jié)論磷 +氧氣五氧化二磷m1= m2, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和探究實(shí)驗(yàn)二鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟在錐形瓶中倒入適量的CuSO溶液，塞好橡皮塞，幾根鐵釘（用砂紙4打打磨光亮），將其放入天平上稱量， 記錄數(shù)據(jù) m1；將鐵絲伸入 CuSO4溶液中，過一會，觀察現(xiàn)象？再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面上覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵 +硫酸銅銅 +硫

4、酸亞鐵m1= m2, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和歸納總結(jié)1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容化學(xué)方程式的意義點(diǎn)燃實(shí)例（ S+O 2SO2）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；各物質(zhì)間的質(zhì)量比相對分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；各物質(zhì)間的質(zhì)量比相對分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條

5、件是點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2SO2= 32： 162 ： 32+16 232： 32 ： 64即1：1 ： 2S+ O2點(diǎn)燃SO21： 1：1實(shí)例（ S+O 2點(diǎn)燃SO2）反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2SO2= 32： 162 ： 32+16 232： 32 ： 64即1：1 ： 2S+ O2點(diǎn)燃SO21： 1：1無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.正確理解質(zhì)量守恒定律：“化學(xué)反應(yīng)” ：規(guī)定了研究范圍，質(zhì)量守恒定律不能用來解釋物理變化?！皡⒓印保簺]有參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算入化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化內(nèi)?！案魑镔|(zhì)”

6、：不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀?！胺磻?yīng)生成” ：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算?！百|(zhì)量守恒” ：質(zhì)量守恒定律只是研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，熱量、體積變化都不在研究范圍之內(nèi)。3.利用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律的原因反應(yīng)前后的“變與不變”，巧記為“六二二” ：課堂討論1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量為什么減輕了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？2. 鎂條燃燒后的質(zhì)量為什么增加了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？知識拓展 在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中， 有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)必須在密閉的容器里進(jìn)行，否則反應(yīng)前后天平會不平衡。探究點(diǎn)二化學(xué)方程式提出問題根據(jù)質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學(xué)方程式呢？交流討論閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)1. 化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2. 化學(xué)方程式的意義2. 化學(xué)方程式的意義3. 化學(xué)方程式的讀法點(diǎn)燃C+O2CO2碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。板書設(shè)計(jì)課題 1質(zhì)量守恒定律一質(zhì)量守恒定律二化學(xué)方程式1. 定義：2. 意義：（ 1）表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；（ 2）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；（ 3）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)比；3. 讀法：教學(xué)反思成功之處本堂課主要以實(shí)驗(yàn)貫穿教學(xué)。體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)（以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)）和新課改要求（學(xué)生為主體）；學(xué)生在老師的引導(dǎo)下自主探究、討論，