化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)及詳解

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用作業(yè)1. (2011 北京海淀區(qū)模擬 ) 用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是()A 1.0 L 0.1 mol/L的 NH 4Cl 溶液中的數(shù)目為 0.1 NANH 4B常溫下， Cu Zn 原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H 2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAC常溫下， 0.05 mol CO 2 和 SO2 混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1 NAD常溫高壓下， 1.4 g N 2 與 0.3 g H2 反應(yīng)，生成的NH 3 分子數(shù)為 0.1 N A2 (2011 廣東化學(xué)， 6)設(shè) nA 代表阿伏加德羅常數(shù) (N A)的數(shù)值，下列說法正確的是()A 1 m

2、ol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB乙烯和環(huán)丙烷 (C 3H 6)組成的 28 g 混合氣體中含有3nA 個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD將 0.1 mol 氯化鐵溶于 1 L 水中，所得溶液含有0.1nA 個(gè) Fe33 (2011 模擬精選，山東濟(jì)南質(zhì)檢 )設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 5.6 L 四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 14 g 氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5N AC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N AD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生

3、成1 mol 氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4下列敘述正確的是 ()A相同條件下， N2 和 O3 的混合氣體與等體積N2 所含原子數(shù)相等B等物質(zhì)的量的甲基( CH 3)與羥基 ( OH) 所含電子數(shù)相等C常溫常壓下28 g CO 與 22.4 L O 2 所含分子數(shù)相等D 16 g CH 4 與 18 g NH 4 所含質(zhì)子數(shù)相等5設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A常溫下 11.2 L 的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA 個(gè)B 14 g 乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA 個(gè) 10.1N A 個(gè)C 0.1 mol L 的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為D 5.6 g 鐵與足

4、量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N A 個(gè)6 (2009 上?；瘜W(xué)， 12)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L H 2O 含有的分子數(shù)等于0.1NA 1B常溫下， 100 mL1 mol L Na 2CO 3 溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1N AC分子數(shù)為 N A 的 CO 、 C 2H 4 混合氣體體積約為 22.4 L ，質(zhì)量為 28 gD 3.4 g NH 3 中含 N H 鍵數(shù)目為 0.2NA7 (2009 海南化學(xué)， 8)下列敘述正確的是 (用 N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()第1頁共6頁A.2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為

5、0.1N AB 1 mol HCl 氣體中的粒子數(shù)與 0.5 mol/L 鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L CH 4 與 18 g H 2 O 所含有的電子數(shù)均為10N AD CO 和 N 2 為等電子體， 22.4 L 的 CO 氣體與 1 molN 2 所含的電子數(shù)相等8 (2009 重慶理綜，7)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是()A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH 試紙上測定其 pHC用 NaOH 溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏小 3的氨水密度為0.98 g cm

6、 3，若將上述兩種溶9 已知 25% 的氨水密度為 0.91 g cm，5%液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.等于 15%B大于 15%C小于 15%D無法估算10. (2011 模擬精選，寧夏銀川模擬)300 mL Al 2(SO4 )3 溶液中，含 Al3 為 1.62 g，在該溶液中加入 0.1 molL 1Ba(OH) 2溶液300mL ，反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為() 1 11 1A.0.4 mol LB 0.3 mol LC 0.2 mol LD 0.1 mol L11某溶液中大量存在以下五種離子：NO 3 、 SO42 、 Fe3 、 H 、 M ，其物質(zhì)的量

7、之比為23)n(NO 3 ) n(SO4) n(Fe ) n(H ) n(M) 2 3 1 3 1，則 M 可能為 (A.Fe 2BMg 2C CO 32D Ba212某氯化鎂溶液的密度為35.1%,300 mL該溶液1.18 g cm，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中 Cl 的物質(zhì)的量約等于 ()A.0.37 molB 0.63 molC 0.74 molD 1.5 mol13配制 250 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是 ()A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶

8、倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度14 以下各組溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度與 300 mL 1 mol/L NaCl溶液中 Cl 的物質(zhì)的量濃度相同的是 ()A 100 mL 1mol/L AlCl 3 溶液B 200 mL 1 mol/L MgCl2 溶液C 100 mL 0.5 mol/L CaCl 2 溶液D 100 mL 2 mol/L KCl溶液15設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl 4 中含有氯原子的數(shù)目為4NAB.1 mol NO 2 氣體降溫后顏色變淺，其所含的原子數(shù)仍為3N A第2頁共6頁C 、常溫下， 1 L0

9、.1 mol L-1 的 NH 4NO 3 溶液中含有NH 4+ 的數(shù)目為 0.1N AD.1 mol Fe 與足量的稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N A16實(shí)驗(yàn)室需要 1480 mL 0.4 mol L 的 NaCl 溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl 晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科科咳o，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 操作步驟的正確順序?yàn)?(填序

10、號 )_ 。(2) 實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶： 100 mL ， 250 mL ， 500 mL ， 1 000 mL ，本實(shí)驗(yàn)選用_ 。(3) 本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：_ 。(4) 需要使用玻璃棒的操作有 _( 填序號 )，其作用為_ 。(5) 誤差分析： (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)稱量 NaCl 時(shí)，物碼倒置(1 g 以下用游碼 )_。某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？_。沒有進(jìn)行操作步驟_。加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出_ 。容量瓶原來有少量水_ 。第3頁共6頁化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用答

11、案及詳解1 解析： NH 4Cl 溶液中由于NH 4的水解而使NH 4 的數(shù)目減少；常溫下，1.12 L H 2不是 0.05 mol；由于 N2 與 H 2 的反應(yīng)是可逆的， 1.4 g N2 與 0.3 g H2 反應(yīng)不能得到 1.7 g(0.1 mol)NH 3。答案： C2 解析： A 項(xiàng)， 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 2nA。B 項(xiàng)，應(yīng)含有 4nA 個(gè)氫原子。 D 項(xiàng)，由于 Fe3水解，所得溶液含有的 Fe3個(gè)數(shù)小于 0.1nA。答案： C3解析： A 項(xiàng)中四氯化碳是液態(tài)物質(zhì)；B 項(xiàng)中 14 g N 2 含有的核外電子總數(shù)為7N A；D 項(xiàng)中每生成1 mol H 2 時(shí)轉(zhuǎn)

12、移的電子數(shù)為2NA。答案： C4解析： A 項(xiàng)，相同條件下，等體積的 O3 和 N 2 比較， O3 所含原子數(shù)為 N2 所含原子數(shù)的 3/2 倍； B 項(xiàng)，一個(gè)甲基 ( CH 3)和一個(gè)羥基 ( OH) 所含電子數(shù)都是 9 個(gè)； C 項(xiàng)，常溫常壓下， 28 g CO 的物質(zhì)的量為 1 mol,22.4 L O 2 的物質(zhì)的量小于 1 mol；D 項(xiàng)， 16g CH 4 中所含質(zhì)子數(shù)為10 mol，而 18 g NH 4中所含質(zhì)子數(shù)為11 mol。答案： B5解析： A 項(xiàng)，常溫條件下，氣體摩爾體積Vm 不一定等于22.4 L mol1； B 項(xiàng)，乙14 g烯、丙烯分子的最簡式都為CH 2,1

13、4 g 混合物中 n(CH 2)14 g mol 1 1 mol，可知原子總數(shù)為3NA 個(gè)； C 項(xiàng)，缺少溶液體積，無法計(jì)算n(Na )；D 項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成 Fe2， 5.6 g 鐵失電子數(shù)為5.6 g 2 N A 0.2NA 個(gè)。56 g mol1答案： B6解析： A 項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)。B 項(xiàng)， Na 2CO 3 溶液中存在水解反應(yīng)：CO32 H 2O10.1N A。HCO 3 OH，故 100 mL1 mol L Na2CO 3 溶液中陰離子總數(shù)大于C 項(xiàng)，沒有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定是22.4 L 。 D 項(xiàng)，一個(gè) NH 3 分子中含 3個(gè) N H 鍵，則 3.4

14、g NH 3 即 0.2 mol NH 3 中含 N H 鍵數(shù)目為 0.6N A。答案： B7解析： A 中應(yīng)為 0.2N A，B 中鹽酸的體積不知道， 無法確定溶質(zhì)的粒子數(shù)， D 中 22.4 L 的 CO 的條件不確定， CO 的物質(zhì)的量無法確定。答案： C8解析： A 項(xiàng)，固體應(yīng)先在燒杯中溶解，并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容；B 項(xiàng)，使用 pH 試紙時(shí)不能潤濕； C 項(xiàng)，進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲。第4頁共6頁答案： D9 解析： 由于氨水是濃度越大密度反而越小的溶液，故等體積混合的w w 1 w 2215% 。答案： C10解析： n(Al 3) 1.62 g 0.

15、06 mol ， n(SO42) 0.09 mol 。加入的 Ba(OH) 2 溶27 g mol 1液中含 Ba20.03 mol ，反應(yīng)后剩余 SO42 0.06 mol ，此時(shí)溶液的體積為600 mL ，因此21。c(SO4 )0.1 mol L答案： D11解析： 根據(jù)電荷守恒可知M 為 2 價(jià)的陽離子，由于原溶液中存在SO42 ，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO 3和 H ，使溶液具有強(qiáng)氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2 ，因此 M 應(yīng)為 Mg 2 。答案： B12解析： 已知 Mg 2的量，求 n(Cl )，由氯化鎂 (MgCl 2)的組成可知：

16、n(Cl ) 2n(Mg 2 )1.18 g cm 3 300 cm3 5.1% 2 1.5 mol。 124 g mol答案： D13答案： C14解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中 Cl 的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L ；100 mL 1 mol/LAlCl 3 溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度為 3 mol/L ；200 mL 1 mol/L MgCl2 溶液中 Cl 的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L ；100 mL 0.5 mol/L CaCl 2溶液中 Cl 的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L ；100 mL 2 mol/L KCl溶液中 Cl 的物質(zhì)的量濃度為 2 mol/L 。答案： C15解析： A 錯(cuò)誤，標(biāo)況下 CCl 4 為液體； B 反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，原子個(gè)數(shù)不變；C 中銨離子水解，所以小于0.1NA ；D 中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子。答案： B16解析：（ 1）實(shí)驗(yàn)操作步驟為稱重溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。(2) 容量瓶的規(guī)格相對固定， 當(dāng)所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。(3) 選擇儀器時(shí)特別注意不能遺漏，特別小的儀器，如藥匙