高考化學二輪復(fù)習 專題三 氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習 新人教版(2021年最新整理)

1、2017屆高考化學二輪復(fù)習 專題三 氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習 新人教版2017屆高考化學二輪復(fù)習 專題三 氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習 新人教版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017屆高考化學二輪復(fù)習 專題三 氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習 新人教版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2017屆高考化學二輪復(fù)習

2、專題三 氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習 新人教版的全部內(nèi)容。9專題三 氧化還原反應(yīng)考點一基于“雙線橋”辨析概念理清知識線索【例1】正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。（1）cl22br=2clbr2、zncu2=zn2cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)（)（2014山東理綜，7c)（2）2na2o22h2o=4naoho2、cl2h2o=hclhclo均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)（）(2014山東理綜，7d)（3）因為fe3具有氧化性,所以用kscn溶液可以鑒別fe3（)(2013廣東理綜，10b)（4）化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)（）(2012山東理綜，7a）（5）工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反

3、應(yīng)（）(2012廣東理綜，10c）（6）na2o2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)(）(2012廣東理綜，10a）【例2】高鐵酸鈉（na2feo4）對河水、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)為fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列說法正確的是(）ana2o2既是氧化劑又是還原劑bna2feo4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物c3 mol na2o2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移d在na2feo4中fe為4價，具有強氧化性，能消毒殺菌【答案】b【解析】a項,過氧化鈉只得電子,作氧化劑，錯誤；b項，氧元素和鐵元素都發(fā)生化合價變化,所以na2feo4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，正

4、確；c項，3 mol na2o2發(fā)生反應(yīng),有6 mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤；d項,在na2feo4中fe為6價，錯誤?！军c睛】理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)-電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中,應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手.具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價的變化情況?？键c二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1性質(zhì)強弱規(guī)律物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從“熱冷”（溫度)、“濃稀”(濃度）、“易難

5、”(反應(yīng)條件、劇烈程度），以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學會從化學反應(yīng)方向的角度判斷“劑物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性）。2反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時,首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)，即強者優(yōu)先反應(yīng)。3價態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低,低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉.如:kclo36hcl=3

6、cl2kcl3h2o,氧化劑：kclo3,還原劑：hcl，氧化產(chǎn)物:cl2，還原產(chǎn)物：cl2。4鄰位價態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài).如：（1）cl被氧化成cl2,而不是更高價態(tài)氯元素。（2）s2一般被氧化為s,s單質(zhì)一般被氧化成so2。（3）clo、clo作氧化劑、cl作還原劑時,一般被還原成cl2,而不是cl.5電子守恒規(guī)律對于氧化還原反應(yīng)的計算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值n（還原劑）變價原子個數(shù)化合價變化值?！纠?】已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：ce4fe2=fe3ce3，sn22fe3=2fe

7、2sn4。由此推斷fe2、ce3、sn2的還原性由強到弱的順序是(）asn2、fe2、ce3 bfe2、ce3、sn2cfe2、sn2、ce3 dce3、fe2、sn2【答案】a【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,由兩個方程式可以得到還原性強弱順序:fe2ce3，sn2fe2。故a項正確.【例4】已知氧化性br2fe3。febr2溶液中通入一定量的cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為afe2bbrccl2dfe3ebr2fcl下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是()a243226 b021012c201202 d222214【

8、答案】b【解析】cl2先氧化fe2；a項，cl2過量；c項,cl2少量；d項，febr2和cl2等量?！军c睛】正確運用有關(guān)氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律，對于提高解題能力有很大幫助。有關(guān)物質(zhì)的氧化性或還原性的比較可以從多個角度進行考查，涉及的知識面很廣,?？嫉呐袛嘁罁?jù)：(1)根據(jù)金屬活動性順序比較.金屬活動性順序:金屬單質(zhì)的還原性從kau逐漸減弱,其對應(yīng)離子的氧化性從kau2逐漸增強。非金屬活動性順序：一般某元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)非金屬離子的還原性越弱。（2）根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進行判斷.原電池中，活動性較強的金屬作負極,活動性較弱的金屬作正極；電解池中，

9、陽極上物質(zhì)的放電順序即為對應(yīng)物質(zhì)還原性由強到弱的順序，陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性由強到弱的順序?！纠?】（2014上海，16)含有砒霜(as2o3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(ash3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則（）a被氧化的砒霜為1。98 mgb分解產(chǎn)生的氫氣為0。672 mlc和砒霜反應(yīng)的鋅為3。90 mgd轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105 na【答案】c【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)。砒霜(as2o3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為as2o36zn12hcl2ash36zncl23h2o。根據(jù)砷的相對原子質(zhì)量為75，若砷的質(zhì)量為1

10、。50 mg，物質(zhì)的量為0.02 mmol，被還原的砒霜為0。02 mmol2198 gmol11。98 mg,和砒霜反應(yīng)的鋅為3。90 mg。2ash32as3h2分解產(chǎn)生的氫氣標準狀況下為0.03 mmol22.4 lmol10。672 ml； 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0。18103na?！纠?】 2015天津理綜,10（2）完成naclo3氧化fecl2的離子方程式：clofe2_=clfe3_【答案】166h163h2o【解析】根據(jù)化合價升降法配平clo、fe2、cl、fe3的化學計量數(shù)分別為1、6、1、6,再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6h，產(chǎn)物中有3h2o?！纠?】（1）znso4

11、溶液中含有少量fe2和mn2，為了除去這兩種離子,調(diào)節(jié)溶液ph為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀.已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是mno2.請寫出該過程中兩個反應(yīng)的離子方程式：_，_。(2）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。fecl3與kclo在強堿性條件下反應(yīng)可制取k2feo4，其反應(yīng)的離子方程式為_。（3)(2014上海，28）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng).在酸性條件下，h2s和kmno4反應(yīng)生成s、mnso4、k2so4和h2o,寫出該反應(yīng)的化學方程式：_（4）h2c2o4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（co2）產(chǎn)生，紫色消失。寫出反應(yīng)

12、的離子方程式：_。(5）clo2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用clo2與水中的mncl2在常溫下反應(yīng),生成mno2和鹽酸,以除去水中mn2.寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（6)在酸性、有氧條件下，一種叫thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為_.（7）工業(yè)上可用次氯酸鈉和氨反應(yīng)制肼（n2h4）,若反應(yīng)只有一種氧化產(chǎn)物。寫出該方法制備肼的化學方程式：_.【答案】（1）mno3fe27h2o=3fe（oh）3mno25h2mno3mn22h2o=5mno24h(2）2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o（3）3h2so45

13、h2s2kmno45s2mnso4k2so48h2o（4）2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o(5)2clo25mn26h2o=5mno212h2cl（6）4cufes24h17o2=4cu24fe38so2h2o（7)naclo2nh3=n2h4naclh2o【方法】氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學方程式的配平應(yīng)掌握：（1）配平步驟標變價列變化求總數(shù)配系數(shù)細檢查.（2）配平方法正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進行配平；逆向配平法：對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種,

14、一般從方程式右邊配平較簡便；缺項配平法:這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑、還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物）的化學式,要求確定其化學式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子）的化學式和計量系數(shù)考點三氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用在高考中，氧化還原反應(yīng)的考查往往滲透到綜合實驗（如中和滴定實驗）、工業(yè)流程制備中，增大了試題的靈活度和難度?！纠?】 （2015全國卷，28）二氧化氯（clo2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上可用kclo3與na2so3在h2so4存

15、在下制得clo2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_ _。（2）實驗室用nh4cl、鹽酸、naclo2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備clo2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。溶液x中大量存在的陰離子有_。除去clo2中的nh3可選用的試劑是_（填標號）。a水 b堿石灰c濃硫酸 d飽和食鹽水（3)用下圖裝置可以測定混合氣中clo2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；。在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0。100 0 moll1硫代硫酸鈉標準溶液滴定

16、錐形瓶中的溶液（i22s2o=2is4o),指示劑顯示終點時共用去20。00 ml硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)clo2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_.中加入的指示劑通常為_，滴定至終點的現(xiàn)象是_。測得混合氣中clo2的質(zhì)量為_g。（4)用clo2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽.若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是_（填標號).a明礬 b碘化鉀c鹽酸 d硫酸亞鐵【答案】（1）21（2）nh4cl2hcl3h2ncl3cl、ohc(3）2clo210i8h=2cl5i24h2o 吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案均可) 淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色且30

17、s內(nèi)不恢復(fù)原色0。027 00（4)d【解析】（1）由kclo3與na2so3在h2so4存在下制取clo2的反應(yīng)中，ko3o2，則kclo3作氧化劑;na2o3na2o4,則na2so3作還原劑,根據(jù)得失電子守恒,n(kclo3)n（na2so3）21.（2）由制備clo2的流程圖可知， 電解nh4cl溶液和鹽酸的混合物得到ncl3溶液和h2，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出該反應(yīng)的化學方程式.由制備clo2的流程圖可知，naclo2和ncl3兩溶液反應(yīng)生成nh3，說明溶液呈堿性;oo2，3h3,因此溶液x中大量存在的陰離子有oh和cl。clo2和nh3均是易溶于水的氣體，a項錯誤，d項錯誤；b項,堿石灰與nh3不反應(yīng)，錯誤；c項，濃硫酸易吸收nh3，而與clo2不反應(yīng)，正確。(3）clo2與ki溶液反應(yīng)時，o2，2ii2，反應(yīng)環(huán)境為酸性，從而可寫出該反應(yīng)的離子方程式。玻璃液封裝置的作用是防止殘余的clo2氣體揮發(fā)到空氣中,污染空氣，同時防止生成的碘單質(zhì)逸出。步驟反應(yīng)中，i22i,i2使淀粉溶液顯藍色，故可選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色。由反應(yīng)2clo210i8h=2cl5i24h2o、i2