必修1：氣體摩爾體積

1、 氣 體 摩 爾 體 積（粘在教材P1213）一、決定物質體積大小的三因素： 、 、 。粒子數(shù)注：粒子間距離很小，忽略不計； 氣體分子的直徑遠小于氣體分子間的距離，忽略氣體分子的直徑；粒子間距離固、液體氣體 決定氣體分子間平均距離的二因素： 和 ，溫度和壓強相同時，氣體分子間的平均距離 。 二、氣體摩爾體積Vm(Lmol1或mol/L)：單位物質的量的氣體所占的體積。Vm 。標準狀況( )下，Vm Lmol1?！咎貏e提醒】：22.4L/mol只適用于標準狀況、氣體?！咀ⅰ浚簹怏w摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。溫度升高，氣體摩爾體積 ；壓強增大，氣體摩爾體積 。非標準

2、狀況下氣體摩爾體積 等于22.4Lmol1。1、氣體n(mol)、V(L)、Vm(Lmol1或mol/L)的換算：n= ，V= 。 標準狀況下氣體：n= ，V= 。密度 ，摩爾質量M ?！咀ⅰ恳陨嫌嬎阃瑯舆m用于混合氣體。例1 完成下表的換算（標準狀況）：氣體體積(L)11.233.644.867.289.6氣體物質的量(mol)0.050.10.150.020.030.04例2：（1）求CO2氣體在標準狀況下的密度： ； （2）已知某氣體在標準狀況下的密度為1.25gL1，求該氣體的摩爾質量： 。（3）標準狀況下，28 g N2和CO混合氣體的體積為 L；（4）標準狀況下，CO2和SO2混合氣

3、體的密度為2.5gL1，混合氣體中的分子數(shù)之比為 。2、以物質的量為中心進行換算： 粒子數(shù)(個)22.4 L/molNANAM g/molM g/mol22.4 L/mol 質量(g) 物質的量(mol) 氣體體積(L，標況)例3下列敘述正確的是 。A標準狀況下，2.24L苯含有分子的數(shù)目為0.1NA B常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子 C標準狀況下，224L空氣含有NA個單質分子 D標準狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA E. 常溫常壓下，2.24L CH4中含H原子數(shù)為0.4NA F. 標準狀況下，2.24L H2O的質量為1.8 gG. 標準狀況下，2

4、2.4L CO2的O原子數(shù)約為2NA個 H. 常溫常壓下，44 g CO2的體積為22.4 L I. 標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子 J. 常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有O原子的數(shù)目為NA K. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA A. B. C. D.例4 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是 ()二、阿伏加德羅定律及其推論應用：“三同”定“一同”(T、P、V、n或N)；“兩同”成“比例”。1、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，

5、含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質的量相同)。 （即“三同”定“一同”）例1 同溫同壓下，同體積的H2和O2的質量比為 。例2 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )C等溫、等體積的O2和N2 D等壓、等體積的N2和CH4A質量相等、密度不同的N2和CO B體積相等的CO和N22、阿伏加德羅定律的推論(最常用的三個?！皟赏背伞氨壤保?V2V1延伸：見附（1）（2）（1）同溫同壓下：氣體的體積比等于氣體的 之比， 。 (見例1)P2P1（2）同溫同體積下：氣體的壓強比等于氣體的 之比， 。 (見例4)延伸：見附（3）（4） 氣體2氣體1（3）同溫同壓下：不同氣體的密度比等于氣體的 之比， 。

6、【附】（1） 混合氣體中氣體的物質的量分數(shù) 氣體的體積分數(shù)(因為氣體的物質的量之比等于體積之比) nAnA+nB+ nAnA+nB+ nAn總 混合氣體中A氣體的“物質的量”分數(shù) = = = 100% VAVA+VB+ VAVA+VB+ VAV總混合氣體中A氣體的體積分數(shù) = = = 100% （見例2）（2）化學方程式中：化學計量數(shù)(系數(shù))之比 = 物質的量之比 = 氣體的體積比。 （見例3）m(分子) m(12C)mn（3）氣體的相對密度D，即氣體的密度之比：D = （見例5）112（4）求氣體摩爾質量的五種方法： M= ； M= NAm(粒子) ； M= ，m總n總 M(gL1)22.4

7、(Lmol1) 從相對密度求D1/2=M1/M2。的量分數(shù)或體積分數(shù) 混合氣體的平均摩爾質量M = = MAa% + MBb% +（a%、b%指混合氣體中各氣體的物質【注】阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體?！靖健⒉槐乇场坷硐霘怏w狀態(tài)方程式：PV=nRT 其中P氣體壓強Pa；V氣體體積m3；n物質的量mol；R常數(shù)8.31；T熱力學溫度K。例1 同溫同壓下，同質量的H2、O2的體積比為 ，同體積的H2、O2的質量比為 。例2 0.2mol的CH4、CO2的混合氣體質量為6 g，則混合氣體中CH4、CO2的物質的量之比為 ，體積之比為 ，CH4的物質的量分數(shù)為 ，CH4的體積分數(shù)為

8、 。2mlY ml1mlX ml2ml10ml2體積y體積1體積x體積2體積1體積2molY mol1molX mol2mol1mol例3 如反應2CO + O2 = 2CO2， 2CO + O2 = 2CO2， 2CO + O2 = 2CO2已知已知已知 例4 （1）同溫下，同體積的兩個容器中有同質量的H2、O2，則兩個容器的壓強比為 （2）同溫下，兩個容器中H2、O2的密度相同的，則兩個容器的壓強比為 ；例5 （1）同溫同壓下，H2、O2的密度比為 ；（2）同溫同壓下，某氣體的密度是H2密度的14倍，則該化合氣體的相對分子質量為 ；（3）同溫同壓下，CH4、CO2氣體的密度是H2密度的11.5倍，則化合氣體中CH4、CO2的體積比為 。 例6 下列關于同溫同壓下的兩種氣體CO和N2的判斷不正確的是 ( ) A. 體積相等時密度相等 B. 體積相等時分子數(shù)相等C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等 D. 質量相等時具有的質子數(shù)不等例7標準狀況下，m g A氣體