2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分專題突破方略專題十一電解質(zhì)溶液專題強(qiáng)化訓(xùn)練

1、專題十一電解質(zhì)溶液專題強(qiáng)化訓(xùn)練一、選擇題1已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸hcoohhcnh2co3電離常數(shù)(25)k1.77104k5.01010k14.3107k25.61011下列敘述錯(cuò)誤的是()3anacn溶液中通入少量co2發(fā)生的離子反應(yīng)為cnh2oco2=hcnhcob等體積、等物質(zhì)的量濃度的hcoona溶液和nacn溶液中所含陰離子總數(shù)：前者大于后者33c等物質(zhì)的量濃度的nahco3和na2co3混合溶液中：c(na)c(oh)c(hco)c(co2)c(h)d中和等體積、等ph的hcooh溶液和hcn溶液消耗naoh的物質(zhì)的量：前者小于后者33解析：選c。向nacn溶液中通入

2、少量co2，因?yàn)樗嵝裕篽2co3hcnhco，故反應(yīng)生成hcn和nahco3，反應(yīng)的離子方程式為cnco2h2o=hcnhco，a項(xiàng)正確；兩溶液中存在電荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(hcoo)和c(na)c(h)c(oh)c(cn)，甲酸的酸性大于hcn，等物質(zhì)的量濃度的hcoona溶液和nacn溶液，cn水解能力較強(qiáng)，故nacn溶液的c(oh)較大，則c(h)較小，因兩溶液中的na濃度相等，且溶液中正負(fù)電荷相等，333所以hcoona溶液中所含陰離子總數(shù)大于nacn溶液所含的陰離子總數(shù)，b項(xiàng)正確；na2co3溶液中co2的水解程度大于nahco3溶液中hco的水解程度，且水解是微弱

3、的，所以溶液中c(hco3)c(co2)c(oh)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由于hcooh酸性大于hcn，所以等體積、等ph的hcooh溶液和hcn溶液，hcn溶液濃度較大，hcn的物質(zhì)的量較大，消耗naoh的物質(zhì)的量較多，即中和等體積、等ph的hcooh溶液和hcn溶液消耗naoh的物質(zhì)的量：前者小于后者，d項(xiàng)正確。42常溫下，向1l0.1moll1nh4cl溶液中不斷加入固體naoh后，nh與nh3h2o的濃度變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是()am點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大c(nh4)c(h)c(nh3h2o)c(nh4)c(nh4)b在m點(diǎn)時(shí)，n(oh)n(h)(a

4、0.05)molc(h)c隨著naoh的加入，不斷增大4d當(dāng)n(naoh)0.05mol時(shí)，溶液中有c(cl)c(na)c(nh)c(oh)c(h)解析：選b。常溫下，向1l0.1moll1nh4cl溶液中不斷加入固體naoh，發(fā)生反應(yīng)：nh4clnaoh=naclnh3h2o。a.nh4cl溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，m點(diǎn)溶液為44等濃度的氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的電離，故m點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，錯(cuò)誤；b.在m點(diǎn)時(shí)，溶液為等濃度的氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合溶液，根據(jù)電荷守恒知n(h)n(na)n(nh)n(oh)n(cl)，n(na)amol，n

5、(cl)0.1mol，n(nh)0.05mol，則n(oh)n(h)(a0.05)mol，正確；c.銨根離子的水解平衡常數(shù)kh，隨著naoh的加入，nh3h2o濃度不c(h)斷增大，溫度不變，kh不變，不斷減小，錯(cuò)誤；d.當(dāng)n(naoh)0.05mol時(shí)，溶液4為等濃度的氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為c(cl)c(nh)c(na)c(oh)c(h)，錯(cuò)誤。3室溫下，用相同濃度的naoh溶液，分別滴定濃度均為0.1moll1的三種酸(ha、hb和hd)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()a三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：

6、khakhbkhdb滴定至p點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh)cph7時(shí)，三種溶液中：c(a)c(b)c(d)d當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)解析：選c。三種酸的濃度相等，根據(jù)圖像在滴定前ha溶液的ph最小，酸性最強(qiáng)，hd溶液的ph最大，酸性最弱，說(shuō)明ha的電離程度最大，電離常數(shù)最大，故三種酸的電離常數(shù)關(guān)系為khakhbkhd，a項(xiàng)正確；p點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量的nab與hb，此時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明hb的電離程度大于b的水解程度，所以c(b)c(hb)，由物料守恒：2c(na)c(hb)c(b)知，c(na)

7、介于c(b)、c(hb)之間，b項(xiàng)正確；每種溶液中均存在電荷守恒：c(na)c(h)c(x)c(oh)，x代表a、b、d，在ph7時(shí)，c(h)c(oh)，c(na)c(x)，而ph7時(shí)，三種酸所消耗的naoh的物質(zhì)的量不相等，故三種溶液中c(na)不相等，則c(x)也不相等，c項(xiàng)錯(cuò)誤；中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%的三種溶液，其溶質(zhì)分別是naa、nab、nad，混合后溶液中的電荷守恒式為c(na)c(h)c(a)c(b)c(d)c(oh)，此式中c(na)c(na)naac(na)nabc(na)nad，混合前的三種溶液中存在物料守恒：c(na)naac(a)c(ha)，c(na)nabc(b)c(hb

8、)，c(na)nadc(d)c(hd)，消去式中的c(na)和c(a)、c(b)、c(d)，得c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)，d項(xiàng)正確。4向一定濃度的ba(oh)2溶液中滴加某濃度的nh4hso4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()c(hr)44aab段反應(yīng)的離子方程式為ba2ohhso2=basoh2obb點(diǎn)溶液中只存在h2o的電離平衡和baso4的沉淀溶解平衡44cbc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c(nh)2c(so2)4dc點(diǎn)溶液中：c(h)c(nh)c(nh3h2o)c(oh)44解析：選c。b點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最弱，則n(nh4hso4)nb

9、a(oh)2，ab段溶液中發(fā)生的反應(yīng)為nh4hso4ba(oh)2=basonh3h2oh2o，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為nh3h2o，所以b點(diǎn)溶液中存在h2o、nh3h2o的電離平衡和baso4的沉淀溶解平衡，a、b錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，n(nh4hso4)2nba(oh)2，bc段溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2nh4hso4ba(oh)2=baso(nh4)2so42h2o，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為(nh4)2so4，銨根離子水解顯酸性，所以bc段之間存在某444點(diǎn)，其溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒：c(h)c(nh)2c(so2)c(oh)，則c(nh)4442c(so2)，c正確；c點(diǎn)溶液中2c(so2)c(nh

10、3h2o)，所以c(h)c(nh)c(nh3h2o)c(oh)，d錯(cuò)誤。5(新題預(yù)測(cè))已知：25，nh3h2o的電離平衡常數(shù)kb1.76105。25，向1l0.1mol/l某一元酸hr溶液中逐漸通入氨，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的c(r)ph與lg變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()a由圖可推知，25時(shí)0.1mol/lnar溶液的ph約為104b當(dāng)通入0.1molnh3時(shí)，所得溶液中：c(nh)c(r)c(oh)c(h)4cph7時(shí)，所得溶液中：c(hr)c(r)c(nh)4dph10時(shí)，所得溶液中：c(r)c(hr)，c(nh)c(nh3h2o)c(r)c(r)c(hr)c(

11、hr)解析：選b。由題圖可知，ph5時(shí)，lg0，即1，所以kac(hr)ka105c(r)c(h)k1014c(h)1105，25時(shí)0.1mol/lnar溶液中，kwh109，c(nh4)nh3h2o電離平衡常數(shù)kb1.76105，可以求出1，所以c(nh)c(nh3h2o)1104c(oh)khc(r)1090.1mol/l1105mol/l，所以ph約為9，a不正確。當(dāng)通入0.1molnh3時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為nh4r，nh4r的陰、陽(yáng)離子可以相互促進(jìn)水解，nh3h2o的電離平衡常數(shù)kb1.76105，而hr的ka1105，故r的水解程度較大，溶4液顯堿性，所以c(nh)c(r)c(oh

12、)c(h)，b正確。ph7時(shí)，由題圖可知，c(r)c(r)c(hr)c(hr)4lg2，即102，則c(r)c(hr)；由電荷守恒可知c(r)c(nh)，所以所4得溶液中：c(r)c(nh)c(hr)，c不正確。ph10時(shí)，c(oh)1104mol/l，由1.76105c(hr)c(hr)c(nh3h2o)，由題圖可知，ph10時(shí)，lgc(r)c(r)5，即105，所以c(r)c(hr)，d不正確。6常溫下，金屬離子(mn)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)隨溶液ph變化關(guān)系如圖所示已知：pmlgc(mn)，且假設(shè)c(mn)106mol/l認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是()a常溫下，kspmg(oh)2

13、kspfe(oh)2b可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液ph的方法分步沉淀cu2和fe2c除去cu2中少量fe3，可控制溶液3ph4dpm與ksp之間的關(guān)系式為pmlgkspnlgc(oh)解析：選c。常溫下，ph一定時(shí)c(mg2)c(fe2)，所以kspmg(oh)2kspfe(oh)2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)cu2完全沉淀時(shí)，fe2已經(jīng)開始沉淀，所以不能通過(guò)調(diào)節(jié)溶液ph的方法分步沉淀cu2和fe2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)3ph4時(shí)，fe3完全沉淀，而cu2不會(huì)沉淀，所以除去cu2中少量fe3，可控制溶液3ph4，c項(xiàng)正確；kspc(mn)cn(oh)，c(mn)kspkspcn(oh)，pmlgc(mn)lgcn(oh)lgk

14、spnlgc(oh)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題7(熱點(diǎn)組合)研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1moll1的四種溶液：nh4no3；ch3coona；(nh4)2so4；na2co3，ph由大到小的排列順序?yàn)開(填序號(hào))。(2)常溫下，向20ml0.2moll1h2a溶液中滴加0.2moll1naoh溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖所示。則當(dāng)v(naoh)20ml時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：_，水的電離程度比純水_(填“大”或“小”)。77(3)含有cr2o2的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103moll1的cr2o2。

15、為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：)cr3、fe3()cr(oh)3、fe(oh)3(cro227綠礬、h石灰水該廢水中加入綠礬(feso47h2o)和h，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。若處理后的廢水中殘留的c(fe3)2.01013moll1，則殘留的cr3的濃度為_。(已知：kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031)772367(4)用氧化還原滴定法可測(cè)定廢水中cr2o2的濃度。取100ml廢水樣品，加入少許稀硫酸和過(guò)量的ki溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴淀粉溶液，用0.2moll1的na2s2o3溶液滴定生成的i2，當(dāng)?shù)稳?0mlna2s2o3溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全，反

16、應(yīng)的原理是cr2o214h6i=3i2cr37h2o；i22s2o2=2is4o2，則該廢水中cr2o2的物質(zhì)的量濃度是_。答案：(1)(2)c(na)c(ha)c(h)c(a2)c(oh)小7(3)cr2o26fe214h=2cr36fe37h2o3.0106moll1(4)0.01moll18(1)某溫度(t)時(shí)，水溶液中c(h)和c(oh)的關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)離子積kw_；該溫度下，ph12的naoh溶液與ph2的h2so4溶液等體積混合，溶液呈_性。(2)25時(shí)，向0.1moll1氨水中加入少量nh4cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液4ph_，nh的物質(zhì)的量濃度_。(填“增大”“減小”或

17、“不變”)(3)體積相等的稀naoh和ch3cooh溶液混合，若溶液中c(na)c(ch3coo)，則該溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，混合前c(naoh)_c(ch3cooh)(填“”“”或“”)。(4)常溫時(shí)，fe(oh)3的ksp11038，要使溶液中的fe3沉淀完全殘留在溶液中的c(fe3)105moll1，則溶液的ph最小為_。(5)用可溶性碳酸鹽可以浸取caso4固體，則溶液浸取過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：caso4(s)3co2(aq)4caco3(s)so2(aq)。已知298k時(shí)，ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常

18、數(shù)k為_(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析：(1)a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同，離子積相同，所以a點(diǎn)離子積kwc(h)c(oh)1061061.01012；ph2的h2so4溶液中c(h)0.01moll1，ph12的naoh1012溶液中c(oh)1012moll11moll1，等體積混合時(shí)堿過(guò)量，溶液呈堿性。4(2)一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡nh3h2onhoh，加入氯化銨時(shí)，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，則ph減小。(3)溶液中存在電荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，若c(na)c(ch3coo)，則c(oh)c(h)，所以溶液呈中

19、性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，因?yàn)槎叩捏w積相等，所以醋酸的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。1014(4)kspc(fe3)c3(oh)105c3(oh)，c(oh)1011moll1，則c(h)1011moll1103moll1，溶液ph3。ksp(caso4)4.90105ksp(caco3)2.80109(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k43c(so2)c(co2)43c(so2)c(ca2)c(co2)c(ca2)1.75104。答案：(1)1.01012堿(2)減小增大(3)中性(4)3(5)1.751049(新題預(yù)測(cè))三氯氧磷(pocl

20、3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(h3po3)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)已知亞磷酸(h3po3)為二元弱酸，則na2hpo3溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為_。(3)常溫下，將naoh溶液滴加到亞磷酸(h3po3)溶液中，混合溶液的ph與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示lg3c(hpo2)3c(h2po)的是曲線_(填“”或“”)，亞磷酸3(h3po3)的ka1_，反應(yīng)hpo2h2o3h2pooh的平衡常數(shù)的值是_。(4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為h3po4、h

21、3po3)。向廢水中4先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)ph，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(ca2)5106moll1，則溶液中c(po3)_moll1。已知kspca3(po4)221029。解析：(2)由于h3po3為二元弱酸，所以na2hpo3為正鹽；溶液中水解方程式和電離方程3式為hpo2h2o33h2pooh、h2poh2oh3po3oh、h2ohoh，其離子濃度c(hpo32)c(h2po3)33大小順序?yàn)閏(na)c(hpo2)c(oh)c(h2po)c(h)。(3)根據(jù)第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離可知，表示lg的是曲線。h3po33h2po3h2poh，

22、3hhpo2ka1102.410101.4，ka2105.5101106.5，c(h)c(h2po3)c(h3po3)c(h)c(hpo23)3c(h2po)3所以hpo2h2o3h2poohc(h2po3)c(oh)kkw6.5107.5。10143c(hpo2)ka2104(4)ca3(po4)2(s)3ca2(aq)2po3(aq)4kspca3(po4)2c3(ca2)c2(po3)21029，4c(po3)21029(5106)3moll14107moll1。答案：(1)pcl3h2ocl2=pocl32hcl33(2)c(na)c(hpo2)c(oh)c(h2po)c(h)(3)101.4107.5(4)410710利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中cr()的處理工藝流程如下：已知：酸浸取液中的金屬離子主要是cr3，其次是fe3、al3、ca2和mg2等。(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_、_。(答出兩點(diǎn))7(2)h2o2的作用是將濾液中的cr3轉(zhuǎn)化為cr2o2，則此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(