高中化學(xué) 132《氣體摩爾體積》導(dǎo)學(xué)案 魯科版必修1

1、1.3.2氣體摩爾體積導(dǎo)學(xué)案（教師版）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，掌握氣體摩爾體積的概念。2了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、體積之間的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】對(duì)氣體摩爾體積的概念的理解【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、氣體摩爾體積、體積之間的簡(jiǎn)單換算2、 阿伏加德羅定律的理解【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、決定物質(zhì)體積的因素1決定物質(zhì)體積的因素(1)影響物質(zhì)體積的因素構(gòu)成物質(zhì)的粒子_；粒子的_；_。(2)決定固體或液體體積的主要因素構(gòu)成物質(zhì)的粒子_和粒子的_。(3)決定氣體體積的主要因素構(gòu)成氣體的_和_。2阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有_數(shù)目的粒子(即阿伏加德羅

2、定律)。二、氣體摩爾體積1定義：?jiǎn)挝籣的氣體所占有的_。符號(hào)：vm，單位lmol1(或l/mol)和m3mol1(或m3/mol)。2計(jì)算公式：vm_。3影響氣體摩爾體積的因素(1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的_和_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即_)，氣體摩爾體積約為_(kāi)。知識(shí)點(diǎn)1氣體摩爾體積1當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是()a分子直徑的大小 b分子間距離的大小c分子間引力的大小 d分子數(shù)目的多少2下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()a相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 b通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 lc標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 lmol1d一定物質(zhì)的量

3、的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積知識(shí)點(diǎn)2氣體摩爾體積的應(yīng)用3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5 g h2、11 g co2和4 g o2組成的混合氣體，其體積約為()a8.4 l b11.2 l c14.0 l d16.8 l4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g h2的體積相等的n2()a質(zhì)量為12 g b物質(zhì)的量為6 mol c體積約為22.4 l d分子數(shù)約為6.0210235下列說(shuō)法正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 lb0.5 mol h2所占的體積是11.2 lc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol h2o的體積為22.4 ld標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g co與n2的混合氣體的體積約為22

4、.4 l知識(shí)點(diǎn)3阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用6下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()a質(zhì)量相等的n2和co b體積相等的co和c2h4c等溫、等體積的o2和n2 d等壓、等體積的n2和co27相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿(mǎn)足()a體積均為22.4 l b具有相同的體積c是雙原子組成的分子 d所含原子數(shù)目相同8阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列說(shuō)法一定正確的是()a22.4 l n2中所含的分子個(gè)數(shù)為6.021023b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l cl2和hcl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023c4時(shí)，22.4 l水含水分子數(shù)為6.021023 d20 g ne含原子個(gè)數(shù)為

5、6.021023知識(shí)點(diǎn)4物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用9下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是()a0.9 mol h2o b0.3 mol h2so4 c0.2 mol nh3 d0.4 mol ch410在同溫同壓下，某瓶充滿(mǎn)o2時(shí)質(zhì)量為116 g，充滿(mǎn)co2時(shí)質(zhì)量為122 g，充滿(mǎn)氣體x時(shí)質(zhì)量為114 g，則x的相對(duì)分子質(zhì)量為()a28 b60 c32 d4411在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，co和co2的混合氣體共39.2 l，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_(kāi)mol，其中co2為_(kāi)mol，co占總體積的_%。答案解析基礎(chǔ)落實(shí)一、1(1)數(shù)目大小粒子間的距離(2)數(shù)目大小(3)粒子數(shù)目粒子間的距離2相

6、同二、1物質(zhì)的量體積2.3(1)溫度壓強(qiáng)(2)0和101 kpa22.4 lmol1對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1d2.c3c求標(biāo)準(zhǔn)狀況下互不反應(yīng)的混合氣體的體積與單一氣體的求法相同，只要求出總物質(zhì)的量，然后乘以22.4 lmol1即可。4b12 g h2的物質(zhì)的量為6 mol，則n2的物質(zhì)的量也為6 mol；6 mol n2的質(zhì)量為168 g；體積約為134.4 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；分子數(shù)約為3.6121024。故應(yīng)選b。5d有6.021023個(gè)分子的物質(zhì)的量是1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體物質(zhì)的體積約是22.4 l，但a選項(xiàng)中的1 mol分子不一定是氣體，錯(cuò)誤；b選項(xiàng)氫氣雖是氣體，但沒(méi)有指明氣體所處的狀

7、況，因此，0.5 mol h2的體積也不一定就是11.2 l；c選項(xiàng)中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合物，所以也錯(cuò)誤；d選項(xiàng)中，雖是混合氣體，但是n2和co的摩爾質(zhì)量相等，兩者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g n2和co的混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積約為22.4 l，正確。6a只要物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的n2和co，摩爾質(zhì)量也相等，都是28 gmol1，則其物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。7b相同條件(同溫、同壓)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)(即相同的物質(zhì)的量)，則具有相同物質(zhì)的量的氣體必具有相同的體積。8da項(xiàng)，由氣體體積計(jì)算分子個(gè)數(shù)，首先換算成物質(zhì)的量，但不知何種狀況，不能用22.4 lmol1計(jì)算，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，混合氣體cl2和hcl，計(jì)算的結(jié)果為總物質(zhì)的量，但不能加倍，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，水為液態(tài)，氣體摩爾體積在此不適用，即22.4 l液態(tài)水的物質(zhì)的量不是1 mol，則微粒數(shù)不是6.021023，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，ne為單原子分子，n1 mol，n1 mol6.021023 mol16.021023，正確。9a10a設(shè)瓶重為m，根據(jù)阿伏加德羅定律，有，m100 g，則，mr28。111.750.7557.1解析(1)兩種氣體的物質(zhì)的量之