第十章第32講限時訓練

1、限時訓練選題細目表 考查知識點基礎題中檔題較難題1.物質的制備和1、4、579、11收集2.氣體的凈化2、3、4、 6103.尾氣吸收3810一、選擇題 (本題包括 7 個小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題僅有一個選項符合題意)1 (2016 海卷上 )下列氣體的制備和性質實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是 ()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH 3 為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH 試紙變紅HCl 為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2 具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2 具有還原性解析：A 項，NH 3 制備可以采取濃氨水和生石灰制取

2、，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍則說明NH 3為堿性氣體，正確；B 項，利用濃硫酸的高沸點性，可以制HCl氣體， pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，正確；C 項，濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍，說明KI轉化為I 2，則說明 Cl2 有強氧化性，正確； D 項， SO2 使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是 SO2 的漂白性，錯誤。答案： D2實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗裝置解析：裝置 中 NH 4Cl 受熱易分解生成NH 3 和 HCl ，但在試管口附近兩者又能結

3、合生成NH 4Cl，選項 A 錯誤；裝置 中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C 錯誤；裝置 中的試管口應放一團干燥的棉花，選項D 錯誤。答案： B3某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()甲乙A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B將燒瓶中的 MnO 2 換成 KMnO 4 可制得 Cl2C在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進行尾氣處理D在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出解析：該裝置沒有熱源和尾氣吸收裝置，故A 項正確；將燒瓶中的 MnO 2 換成 KMnO 4，不需加熱即可制得Cl2，故 B 項正確；用于吸收氯氣的試劑應是氫氧化鈉溶液，故C 項不正確；

4、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，可用于證明是否有氯氣逸出，故D 項正確。答案： C4用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體 (圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d 表示相應儀器中加入的試劑 )。氣體abcdCO 2稀鹽酸CaCO 3飽和Na2CO3濃硫酸Cl2濃鹽酸MnO 2NaOH 溶液濃硫酸SO2稀硫酸Cu品紅溶液濃硫酸H2稀鹽酸鋅粒NaOH 溶液濃硫酸上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是()ACO 2BCl2CSO2DH 2解析： CO 2 可與飽和碳酸鈉溶液反應， Cl2 可與氫氧化鈉溶液反應，稀硫酸不與銅反應，故A、B、C 三項均不正確。答案： D5

5、 (2017 廣州調研 )用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 ()圖1圖2圖3圖4A用圖 1 所示裝置收集 CO 和 NOB用圖 2 所示裝置制取少量乙烯C用圖 3 所示裝置制取少量氨氣D用圖 4 所示裝置制取少量氯氣解析：CO 和 NO 密度與空氣接近，且NO 與氧氣反應，故不能用圖 1 所示裝置來收集CO 和 NO，A 錯誤；制取少量乙烯時，溫度計的水銀球應插入液面下， B 錯誤；氧化鈣與水反應放熱，可使?jié)獍彼纸夥懦霭睔猓?并用向下排空氣法收集， C 正確；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱， D 錯誤。答案： C6下列有關氣體的除雜或收集方法，說法合理的是()A要除

6、去 NO 混有的 NO 2，可以將混合氣體先通過足量水，然后用 CaCl2 干燥BCO2 中混有的 CO 氣體可用點燃法除去C除去 H2S 中混有的水蒸氣，用濃硫酸干燥即可D如圖裝置只能用來收集CO 2，不能收集 H 2、NH 3 等解析： A 項， NO 中混有 NO2 時，先通過足量水， NO 2 與水發(fā)生反應得到稀硝酸和NO，然后通過 CaCl2 干燥即可得到純凈的NO，正確。 B 項，由于 CO2 具有滅火性，無法用點燃法除去CO2 中混有的 CO，可將混合氣體通過灼熱的CuO，利用 CO 的還原性除去， 錯誤。C 項，H 2S 具有還原性，能被濃硫酸氧化，錯誤。 D 項，用圖示裝置收

7、集氣體時，從 a 端進氣可收集 CO2 等密度比空氣大的氣體，從 b 端進氣可收集 H 2、NH 3 等密度比空氣小的氣體，錯誤。答案： A7實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置 )。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是 ()選項a 中的物質b 中的物質c 中收集的氣體d 中的物質A濃氨水CaONH 3H 2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液C稀硝酸CuNO2H 2OD濃鹽酸MnO 2Cl2NaOH 溶液解析：結合題給裝置圖從反應物的選擇、 反應條件、收集方法以及尾氣吸收方法等方面進行逐一的分析判斷，排除不符合要求的選項。A 項，可以

8、利用題目提供的試劑制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，收集氨氣時， c 中的導管應 “短進長出 ”，所以錯誤。 B 項，實驗室可以用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫， 且收集裝置和尾氣吸收裝置均正確。 C 項，稀硝酸和銅反應生成的是 NO 而不是 NO 2，要制取 NO 2 應選擇濃硝酸和銅反應，所以錯誤。 D 項，濃鹽酸和二氧化錳反應可以制取氯氣， 但此反應需要加熱， 而圖中并沒有加熱裝置，所以錯誤。答案： B二、非選擇題 (本題包括 4 個小題，共 58 分)8(14 分 )(1)有下列五套氣體的干燥 (及凈化 )裝置。(2)有下列三套尾氣的吸收裝置。甲乙丙(3)利用 (1)、(2)提供的裝置

9、連接組裝以下氣體的凈化及尾氣的處理裝置： Cl2含 HCl 、H2O(g)裝置的連接為：Cl2 接 _接 _接_。 SO2 含 HCl 、 H 2O(g) 裝置的連 接為 ： SO2 接 _接_接_。 NH 3H2O(g)裝置的連接為： NH 3 接_接_。CO 含 H2O(g)裝置的連接為： CO 接_接_。答案： (3)DA(或 B)甲EA(或 B)甲C乙A(或B 或C)丙9(14 分)無水 MgBr 2 可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水 MgBr 2，裝置如圖，主要步驟如下：步驟 1三頸瓶中裝入10 g 鎂屑和 150 mL 無水乙醚；裝置 B 中加入 15 mL 液溴。

10、步驟 2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。步驟 3反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟 4 室溫下用苯溶角粗品，冷卻至 0 ，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至 160 分解得無水 MgBr 2 產品。已知： Mg 與 Br2 反應劇烈放熱； MgBr 2 具有強吸水性；MgBr 23C2 52H5MgBr 23C2525。HOCHOCH請回答：(1)儀器 A 的名稱是 _。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是 _。(2)如將裝置 B 改為裝置 C(如圖 )，可能會導致的后果是 _。(3)步驟 3

11、 中，第一次過濾除去的物質是_。解析： (1)儀器 A 的名稱是干燥管。實驗中不能用干燥空氣代替干燥 N2，其原因是空氣中含有 O2，O2 與 Mg 反應生成的 MgO 阻礙 Mg 與液溴反應生成 MgBr 2。( 2)若將裝置 B 改為裝置 C，隨著通入 N2 量的增加，氣體的壓強增大，可將錐形瓶中液溴直接快速壓入三頸瓶中，Mg 與 Br2 反應劇烈放熱，存在安全隱患。(3)步驟 1 中裝入 10 g 鎂屑，且步驟 1、2 中未產生固體，顯然步驟 3 中第一次過濾除去的物質的剩余的鎂屑。答案： (1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO 阻礙 Mg與 Br2 的反應(2)會將液溴快速壓入三

12、頸瓶， 反應過快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑10(14 分 )CuCl 廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuCl22H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。資料查閱 實驗探究 該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略 )請回答下列問題：(1)在實驗過程中，觀察到B 中物質由白色變?yōu)樗{色，C 中試紙的顏色變化是(2)裝置 D 中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是。_。(3)反應結束后， 取出 CuCl 產品進行實驗， 發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2 或 CuO 雜質。根據資料信息分析：若雜質是 CuCl2，則產生的原因是 _。若雜質是 CuO ，則產生的原因是 _。解析：

13、(1)B 中物質由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，產物中還有 Cl2，所以 C 中濕潤藍色石蕊試紙先變紅，后褪色。(2)D 中發(fā)生的氧化還原反應是Cl2 和 NaOH 的反應，反應的離子方程式為 Cl22OH =Cl ClO H2O。(3)若雜質是 CuCl 2，說明 CuCl2 沒有反應完全， 原因是加熱時間不足或溫度偏低； CuCl22H2O 在無 HCl 氣體保護的氛圍中受熱，最終生成 CuO，故最后產品中若出現(xiàn)CuO 雜質，說明通入 HCl的量不足。答案： (1)先變紅，后褪色(2)Cl 22OH =ClClO H2O(3)加熱時間不足或溫度偏低通入 HCl 的量不足11(16 分)氨基甲

14、酸銨 (NH 2COONH 4)是一種白色固體， 易分解、極易水解，可用作肥料、 滅火劑和洗滌劑等。 實驗室用如圖所示裝置制備氨基甲酸銨。 將氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中， 并不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。請回答下列問題：(1)結合上述實驗裝置，寫出制備氨基甲酸銨的化學方程式：。該反應為 _(填“吸熱”或“放熱” )反應。(2)液體石蠟鼓泡瓶的作用是_。(3)從反應后的混合物中分離出產品的操作方法是_。(4)氨基甲酸銨極易水解，水解產物是碳酸氫銨和一種弱堿，寫出其水解反應的化學方程式：。某學習小組為探究其水解反應， 分別取兩份不同濃度的氨基甲酸

15、銨溶液，繪制出如圖所示 c(NH 2COO )隨時間 (t)變化的曲線，若 A、B 分別為不同溫度時測定的曲線， 則溫度較高的曲線為 _(填“A”或“B”)，其判斷的依據是 _。(5)制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨。取某氨基甲酸銨樣品 4.69 g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鋇，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀的質量為 11.82 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為 _(結果保留小數點后一位數字 )。解析：本題考查物質的制備方法和分離方法，鹽類的水解及化學計算。(1)根據反應物通入四氯化碳中有晶體析出可寫出氨氣和二氧化碳反應生成氨基甲酸銨的化學方程式； 根據氨基甲酸銨制備時需要冰水冷卻可推知該反應放熱。 (