考點二化學平衡

1、考點二化學平衡1 可逆反應(1) 定義在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。(2) 特點：三同一小。三同： a. 相同條件下； b. 正逆反應同時進行；c. 反應物與生成物同時存在。一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。(3) 表示方法：在化學方程式中用表示。2化學平衡狀態(tài)(1) 定義一定條件下的可逆反應，當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，我們稱之為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。(2) 特征“逆”指化學平衡研究的對象是可逆反應。“動”指化學平衡是一種動態(tài)平衡，反應達到平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止?！暗取敝?/p>

2、正反應速率和逆反應速率相等，都大于零。“定”指平衡體系混合物中，各組分的濃度一定，不再隨時間改變而改變?！白儭敝府斖饨鐥l件改變時，原平衡被破壞， 會使化學平衡發(fā)生移動，在新條件下建立新的平衡。3 化學平衡的移動(1) 定義可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件 ( 或濃度、 溫度、 壓強等 ) 發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變， 從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。 這種由舊平衡向新平衡的變化過程，叫做化學平衡的移動。(2) 化學平衡移動原理 ( 勒夏特列原理 )概念如果改變影響化學平衡的條件 ( 濃度、壓強、 溫度等 ) 之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。具體內(nèi)容若其他條件

3、不變，改變下列條件對平衡的影響如下：改變的條件 ( 其他條件不變 )化學平衡移動的方向濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向正反應方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度向逆反應方向移動壓強 ( 對有氣體反應前后氣體增大壓強向體積減小的方向移動參加的反應 )體積改變減小壓強向體積增大的方向移動1反應前后氣體改變壓強平衡不移動體積不變升高溫度向吸熱反應方向移動溫度降低溫度向放熱反應方向移動催化劑同等程度改變v 正 、 v 逆 ，平衡不移動學霸巧學卡濃度、壓強和溫度對平衡移動影響的特殊情況(1) 改變固體或純液體的量，對平衡無影響。(2) 當反應混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的改變對平衡無影響。(3)

4、對于反應前后氣體體積無變化的反應，如H (g) I2，壓強的改變對2平衡無影響。 但增大 ( 或減小 ) 壓強會使各物質(zhì)的濃度增大( 或減小 ) ，混合氣體的顏色變深( 或淺) 。(4)“惰性氣體”對化學平衡的影響恒溫、恒容條件充入惰性氣體原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件(5) 恒容時，同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度時， 應視為壓強的影響， 增大 ( 減小) 濃度相當于增大 ( 減小 ) 壓強。(6) 在恒容容器中，當改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時，必然會引起壓強的改變，在判斷平衡移動的方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、 體積分數(shù)變化時， 應靈活分析濃度和壓強對

5、化學平衡的影響。1. 思維辨析(1)增大任何一種反應物的量，化學平衡一定正向移動。()(2)改變化學反應速率，化學平衡一定會發(fā)生移動。()(3)對一個可逆反應而言，改變溫度，化學平衡一定會發(fā)生移動。()(4) 其他條件不變，增大體系的壓強，對一個有氣體參與的可逆反應而言，平衡一定會發(fā)生移動。 ()2(5)不論恒溫恒容，還是恒溫恒壓容器，加入稀有氣體，平衡皆發(fā)生移動。()(6)起始加入原料的物質(zhì)的量相等，則各種原料的轉(zhuǎn)化率一定相等。()(7)通過改變一個條件使某反應向正反應方向移動，轉(zhuǎn)化率一定增大。()答案(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 2將 NO2裝入帶有活塞的密閉容器

6、中，當反應2NO2O4(g)達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則正反應為吸熱反應B慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來壓強的兩倍D恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺答案C解析升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，A錯誤；首先假設平衡不移動，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應方向移動，使混合氣體的顏色在加深后的基礎上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B 錯誤；同理C 項，首先假設平衡不移動， 若體積減小一半，則

7、壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀叮胶庀蛘磻较蛞苿?，使壓強在原平衡兩倍的基礎上減小，正確；體積不變，反應物及生成物濃度不變，所以正、逆反應速率均不變，平衡不移動，顏色無變化，D 錯誤。 考法綜述 化學平衡是中學化學重要理論之一，考查內(nèi)容主要集中在平衡狀態(tài)的判斷； 應用平衡移動原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應物的轉(zhuǎn)化率、各組成成分的百分含量、氣體的體積、壓強、密度、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等變化?？疾榉绞蕉嗯鋱D表，非選擇題部分常結(jié)合化工生產(chǎn)形式出現(xiàn)，綜合性較強，屬偏難題。命題法 1化學平衡狀態(tài)的判斷典例1將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中( 固體試樣體積忽略不計) ，在恒定溫度下使

8、其達到分解平衡：NH2COONH43(g) CO2(g) 。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是()A 2v(NH3) v(CO2 )B密閉容器中c(NH3) c(CO2) 21C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 解析 該反應為有固體參與的非等體積反應，且容器容積不變， 所以壓強、 密度均可作平衡標志，該題應特別注意D 項，該反應為固體的分解反應，所以NH3、CO2 的體積分數(shù)始2 1終為定值 NH3為3， CO2為3 。答案C【解題法】化學平衡狀態(tài)常用的判斷方法項目mA(g) nB(pC(g) qD(g)是否達到平衡3混合物體系中各成分的含量正、逆反應速率的關系各物質(zhì)

9、的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡在單位時間內(nèi)消耗了mmol A 的同時生成 mmol A ，即 v 正 v 逆平衡在單位時間內(nèi)消耗n mol B的同時消耗 p mol C ，即 v 正 v 逆平衡v(A) (B) (C) v(D) ，正不一定等于v逆不一定平衡vvm n pq v在單位時間內(nèi)生成n mol B的同時消耗 q mol D ，v 正不一定等于 v 逆不一定平衡單位時間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學鍵與生成的化學鍵的物質(zhì)的量相等平衡續(xù)表項目mA(g) npC(g) qD(g)是否達到平衡m n

10、p q 時，總壓強一定( 其他條件一平衡定 )壓強m n p q 時，總壓強一定( 其他條件一定 )不一定平衡混合氣M r 一定，當 m n p q 時平衡體的平均相對分子質(zhì)Mr 一定，當 q時不一定平衡m n p量 ( M r )溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系平衡溫度一定時 ( 其他條件不變 )氣體密度 ( )密度一定不一定平衡其他如體系 ( 反應前后顏色有改變) 顏色不再變平衡化命題法 2化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關應用典例 2在 10L恒容密閉容器中充入X(g) 和 Y(g) ，發(fā)生反應 X(g) N(g) ，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：起始時物質(zhì)平衡時物質(zhì)實驗編號溫度/ 的量 /mol

11、的量 /moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是 ()A實驗中，若 5 min 時測得 n(M) 0.050 mol ，則 0 至 5 min 時間內(nèi)，用 N 表示的平均反應速率v(N) 1.0 10 2 mol/(L min)4B實驗中，該反應的平衡常數(shù)K 2.0C實驗中，達到平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中，達到平衡時，b0.0600.050 mol解析A 項， 0 至 5 min 內(nèi)， v(M) 10 L110 3mol/(L min) ， v(N) v(M)5 mi

12、n110 3mol/(L min) ， A 項錯誤； B 項，根據(jù)“三段式”：X(g) N(g)初始 (mol/L)0.0100.04000轉(zhuǎn)化 (mol/L)0.0080.0080.0080.008平衡 (mol/L)0.0020.0320.0080.0080.008 mol/L0.008 mol/LK 0.002 mol/L0.032 mol/L1， B 項錯誤；實驗，根據(jù)“三段式”得：X(g)Y(g)M(g) N(g)初始 (mol/L)0.0200.03000轉(zhuǎn)化 (mol/L)xxxx平衡 (mol/L)0.020 x0.030xxx根據(jù)溫度不變， K不變可得x2 x 1， x 0.

13、012 x0.012 mol/LX 的轉(zhuǎn)化率 0.020 mol/L100% 60%， C項正確；由實驗中數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，900 時的平衡常數(shù)應小于800 時的平衡常數(shù)，假設實驗中K 1，則b210 mol/L0.10 b0.15 bmol/L 1010b 0.06綜上所述， 900 達到平衡時答案C 1mol/Lb0.06 ， D 錯誤?！窘忸}法】化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的應用總結(jié)(1) 化學平衡常數(shù)的應用判斷平衡移動的方向?qū)τ诳赡娣磻?mA(g) npC(g) qD(g) ，在任意狀態(tài)下， 生成物的濃度和反應cpcq物的濃度之間的關系用濃度商Qc cmcn表示，則：5v逆Qc K反

14、應處于化學平衡狀態(tài)，v正 v逆K反應向逆反應方向進行，v正c dA、 B的轉(zhuǎn)化率增大c和 ca bn qA的轉(zhuǎn)化率增大mc3B ab 92.4C 2p pD 1 2c2，即 c32c1；B 項，甲反應生成 NH的量加乙反應消耗NH的量恰好為 2 mol ， 92.4 ； C 項，將丙分兩步完成，第一33ab步將 4 mol NH3 加入 2 倍體積的容器， 達到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時丙的壓強 p3 等于 p2，第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時刻，丙的壓強p 3 2p2，增大壓強，平衡向右移動，壓強減小，最終平衡時，2p2p3； D 項，甲乙為等效平衡， 1 21，丙的轉(zhuǎn)化率小于 2，

15、 1 30，因為反應后有氣體生成，反應前為固體，所以混亂度增加，熵變大于0，A 錯；吸熱反應不一定不能自發(fā)進行，B 錯；熵增加的反應不一定能自發(fā)進行，C 錯；判斷反應能否自發(fā)進行要根據(jù)H與S 綜合分析， D 正確。答案D【解題法】化學反應進行方向的判據(jù)在溫度、壓強一定的條件下， 化學反應進行的方向是反應的焓變和熵變共同影響的結(jié)果，因此，把焓變和熵變判據(jù)結(jié)合起來組成的復合判據(jù)即自由能變化G，更適合于所有過程的判斷。GH TS( T 為開爾文溫度 ) ，G的正、負決定著反應的自發(fā)與否。81羰基硫 (COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和 H2S

16、混合加熱并達到下列平衡：CO(g) H2 H2(g)K 0.1反應前 CO物質(zhì)的量為10 mol ，平衡后 CO物質(zhì)的量為8 mol 。下列說法正確的是()A升高溫度，H2S 濃度增加，表明該反應是吸熱反應B通入 CO后，正反應速率逐漸增大C反應前H2S 物質(zhì)的量為7 molD CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案C解析升高溫度， H2S 濃度增加，表明平衡逆向移動，該反應的正反應是放熱反應，A項錯誤；通入CO后，正反應速率應該是立即增大，而不是逐漸增大，B 項錯誤；反應前CO為 10 mol ，平衡后CO為 8 mol ，則生成COS、 H2 均為 2 mol ，消耗 H2S 也是 2 mol ，設

17、反應222V V2 mol前 H S為 x mol，則有 8 x 2 0.1 ，解得 x7，C 項正確； CO的平衡轉(zhuǎn)化率 10 mol 100%V V20%。2一定量的 CO2與 足 量 的 碳 在 體 積 可 變 的 恒 壓 密 閉 容 器 中 反 應 ： C(s) CO，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。已知：氣體分壓2( p 分 ) 氣體總壓 ( p 總 ) 體積分數(shù)。下列說法正確的是()9A550時，若充入惰性氣體，v 正 、 v 逆均減小，平衡不移動B650時，反應達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 25.0%2C T 時，若充入等體積的CO2和 CO，平衡向逆反應方向移動D92

18、5時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp24.0 p 總答案B解析 因容器體積可變， 故充入惰性氣體，體積增大，與反應有關的氣體濃度減小，平衡正向移動， A 項錯誤；C(s) CO2(g)2CO(g)平衡6040反應2040故 CO2 的轉(zhuǎn)化率為20(60 20) 100% 25.0%， B 項正確；由圖象可知T 時， CO和CO2的體積分數(shù)相等， 故充入等體積的這兩種氣體，平衡不移動， C 項錯誤；Kp p2(CO)/ p(CO2)(0.96 p 總 ) 2/(0.04p 總 ) 23.04 p 總 ， D 項錯誤。3某溫度下，在2 L 的密閉容器中，加入1 mol X(g)和 2

19、 mol Y(g)發(fā)生反應： X(g)m，平衡時， X、 Y、 Z 的體積分數(shù)分別為30%、 60%、 10%。在此平衡體系中加入 1 mol Z(g) ，再次達到平衡后，X、 Y、 Z 的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是()A m2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同C X 與 Y 的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時，Z 的濃度為0.4 mol L 1答案D解析在原平衡體系中加入1 mol Z ，再次達到平衡后，X、 Y、 Z 的體積分數(shù)不變，說明該平衡與原平衡是等效平衡，則化學方程式兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)相等，即m 2，A項正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，B 項正確；起始時X、 Y 的物質(zhì)的量之比等

20、于化學計量數(shù)之比，則二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等，C 項正確； 起始時加入1 mol X 和 2 mol Y，相當于 3 molZ，平衡時Z 的物質(zhì)的量為3 mol 10% 0.3 mol ，在平衡體系中再加入1 mol Z ，相當于起始時共加入 4 mol Z，則新平衡時 Z 的物質(zhì)的量為 4 mol10% 0.4 mol ，其濃度為 0.4 mol/2 L0.2 mol L1， D 項錯誤。104汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為N2 (g) O2。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g) 和 O2(g) 在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a 表示該反應在溫度T 下 N2 的濃度隨時間的變化，曲線b 表示該反應在某

21、一起始反應條件改變時N2 的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()2A溫度 T 下，該反應的平衡常數(shù)Kc0 c12c1B溫度 T 下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C曲線 b 對應的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線 b 對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的H0。5 ( 雙選 ) 一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH33OCH3(g) H2O(g)起始物質(zhì)的量 (mol)平衡物質(zhì)的量 (mol)容器溫度CH3OCH3編號( )CH3OH(g)H2O(g)(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是(

22、)A該反應的正反應為放熱反應B達到平衡時，容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C容器中反應到達平衡所需時間比容器中的長11D若起始時向容器中充入CHOH 0.15 mol 、 CHOCH 0.15 mol和 H O 0.10 mol ，則3332反應將向正反應方向進行答案AD解析由、數(shù)據(jù)分析可知，降溫CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應， A 項正確； B 項，和對比，CH3OH(g)的起始濃度增大一倍，容器體積不變，相當于增大壓強， 而此反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，增大壓強平衡不移動，CH3OH體積分數(shù)不變， B 項錯誤；比溫度低，反應更慢，到達平衡所需時

23、間更長，C 項錯0.0802Kc3321.0OCH誤； D 項，容器溫度為387 ，平衡常數(shù)c23 c 0.04024，而1.00.150.101.0 1.02D項正確。此時濃度商 Qc 0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變上圖中橫坐標x 的值，重新達到平衡后，縱坐標 y 隨 x 的變化趨勢合理的是()選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO與 CO的物質(zhì)的量之比2CSO的濃度平衡常數(shù) K2DMgSO4的質(zhì)量CO的轉(zhuǎn)化率( 忽略體積 )答案A解析溫度升高，平衡正向移動，混合氣體的密度增大，A 項正確；增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但CO與 CO的物質(zhì)的量之比減小，B

24、 項錯誤；增大 SO的濃度，平衡逆22向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變平衡常數(shù)K 不變， C項錯誤；增大MgSO4的質(zhì)量，平衡不移動， CO的轉(zhuǎn)化率不變， D項錯誤。7反應 X(g) H0，達到平衡時，下列說法正確的是 ()A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z 的產(chǎn)率增大12C增大 c(X) ，X 的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度， Y 的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，壓強改變平衡不移動，A 項錯誤；催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，B 項錯誤；兩種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生的可逆反應，增大一種物質(zhì)的濃度， 另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大， 自身的轉(zhuǎn)化率減小， C項錯誤；

25、 降低溫度，平衡向放熱反應方向移動， D 項正確。8( 雙選 ) 一定條件下存在反應：CO(g) H22(g) H2(g) ，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2 L 恒容絕熱 ( 與外界沒有熱量交換) 密閉容器、，在中充入1 molCO和 1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和 1 mol H2，在中充入2 mol CO和 2 mol H2O,700 條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是()A容器、中正反應速率相同B容器、中反應的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中 CO的轉(zhuǎn)化率與容器中 CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于 1 答案 CD解析 因為容器絕熱， 所給反應的正

26、反應為放熱反應， 容器的溫度升高， 容器的溫度降低，故反應速率中比中快， A 項錯誤；由于容器中加入的反應物多，放出的熱量也多，容器內(nèi)溫度比高，故二者的平衡常數(shù)不同，B 項錯誤；因容器的溫度高，故相當于平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低， C項正確； 如果容器和容器在溫度相同的情況下達到平衡， CO、 CO2 轉(zhuǎn)化率之和等于1，但容器的溫度升高，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，容器溫度降低，CO2的轉(zhuǎn)化率也降低，D項正確。9某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl 53(g)Cl 2(g) 經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：時間 /s0501

27、50250350n(PCl )/mol00.320.380.400.403下列說法正確的是 ()A反應在前 50 s 的平均反應速率為v(PCl ) 0.0064 mol/(Ls)3B若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl ) 0.11 mol/L，則反應的H (逆)v答案D解析本題考查化學平衡的有關計算、影響化學平衡的因素，意在考查考生的分析判斷0.32 mol能力和計算能力。由表中數(shù)據(jù)可得反應在前50 s的平均反應速率為4.0 Lv(PCl 3) 50 s130.0016 mol/(L s) ，故A 項錯誤；升高溫度，平衡時c(PCl 3) 0.11 mol L 1，大于題表0.4

28、0 mol，說明升溫平衡正向移動，正反應為吸熱反應，中 PCl3 的平衡濃度：0.1 mol/L4.0 LH0，故 B 項錯誤；由表中信息可知原平衡時PCl 3 的物質(zhì)的量為 0.40 mol ，根據(jù)“三段式”得PCl5(g) Cl(g)32起始濃度 (mol/L) 0.500轉(zhuǎn)化濃度 (mol/L) 0.10.10.1平衡濃度 (mol/L) 0.40.10.1平衡常數(shù) 0.1 0.1 0.025 ，則逆反應的平衡常數(shù) 40。相同溫度下， 起始時向K0.4K容器中充入 4.0 mol PCl 3、 4.0mol Cl 2，設達到平衡時消耗PCl3 的物質(zhì)的量濃度為x mol/L ，根據(jù)“三段

29、式”得PCl (g) Cl25(g)3起始濃度 (mol/L)110轉(zhuǎn)化濃度 (mol/L)xxx平衡濃度 (mol/L)1 x1 xxx240，x0.85 ， PCl3 的轉(zhuǎn)化率約為85%，故 C 項錯誤；相同溫度下，起K x始時向該容器中充入2.0 mol PCl 5、 0.40 mol PCl 3 和 0.40 mol Cl 2，PCl 5、 PCl3、 Cl 2 的起始濃度分別為 0.5 mol/L 、 0.1 mol/L 、 0.1 mol/L，濃度商c 0.1 0.10.02 v( 逆) ， D 項正確。10甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣( 主要成分為 CO、CO和 H )22在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下： CO(g) 2H23OH(g)H10CO2(g) 3H23OH(g) H2O(g)H20H回答下列問題：(1) 反應的化學平衡常數(shù)K 表達式為 _；圖 1 中能正確反映平衡常數(shù)K 隨溫度變化關系的曲線為_( 填曲線標記字母)，其判斷理由是_ 。14(2) 合成氣組成 n(H2)/ n(C