等效平衡高考題

1、1已知：h2(g)i2(g)2hi(g)h0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入h2和i2各0.1mol，乙中加入hi0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中hi的平衡濃度大于乙中hi的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()a甲、乙提高相同溫度b甲中加入0.1molhe，乙不變c甲降低溫度，乙不變d甲增加0.1molh2，乙增加0.1moli22向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應(yīng)so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（11年天津）a反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)c反應(yīng)物

2、的總能量低于生成物的總能量t1=2時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段3在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g)；h10x(g)+3y(g)2z(g)；h20b在t2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)d，則一定有v正acbcabcabcdabc8(10四川)反應(yīng)am(g)bn(g)cp(g)dq(g)達(dá)到平衡時(shí)，m的體積分?jǐn)?shù)y(m)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n的物質(zhì)的量與m的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是()a同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加b同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加c同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加d同溫

3、同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)q的體積分?jǐn)?shù)增加9在一定溫度下，將氣體x和氣體各0.16mol充入10l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x(g)+y(g)2z(g)hv(正)c該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44d其他條件不變，再充入0.2molz，平衡時(shí)x的體積分?jǐn)?shù)增大10已知可逆反應(yīng)aabbcc中，物質(zhì)的含量r%(a%和c%)隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()a該反應(yīng)在t1、t3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡b該反應(yīng)在t2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡c該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)d升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)211二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（

4、水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體h2s用na2co3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2h2（g）+co（g）ch3oh（g）h90.8kjmol12ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o(g)h23.5kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2(g)h41.3kjmol13總反應(yīng)：3h2（g）+3co（g）ch3och（g）+co2(g)的h_；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）。a高溫高壓b加

5、入催化劑c減少co2的濃度d增加co的濃度e分離出二甲醚已知反應(yīng)2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)濃度/（moll1）ch3oh0.44ch3och30.6h2o0.6比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正_v逆（填“”、“c3ba+b=92.4c2p2p3d1+32p乙bso3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙cc(so2)與c(o2)之比k：k甲k丙k乙5d反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q：q甲g丙2q乙6.一定條件下存在反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)

6、有三個(gè)相同的2l恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器i、ii、iii，在i中充入1molco和1molh2o，在ii中充入1molco2和1molh2，在iii中充入2molco和2molh2o，700條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是a.容器i、iii中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同b.容器i中co的物質(zhì)的量比容器ii中的多c.容器i、ii中正反應(yīng)速率相同d.容器i中co的轉(zhuǎn)化率與容器ii中co2的轉(zhuǎn)化率之和小于17.溫度為t時(shí)，向2.0l恒容密閉容器中充入1.0molpcl5，反應(yīng)pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s05

7、0150250350n(pcl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)在前50s的平均速率v(pcl3)=0.0032moll-1s-1b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(pcl3)=0.11moll-1，則反應(yīng)的駐hv(逆)d相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molpcl3和2.0molcl2，達(dá)到平衡時(shí)，pcl3的轉(zhuǎn)化率小于80%8700時(shí)，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o,發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2h2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1t2）：反應(yīng)時(shí)間/min0t1t2n(co)/mol1.200.80h2o/mol0.600.20下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(h2)0.40/t1moll1min1b保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molco和1.20molh2o