課時分層作業(yè)8化學反應的方向

1、課時分層作業(yè) (八 )化學反應的方向(建議用時： 45 分鐘 )基礎達標練 1下列說法正確的是 ()A放熱反應均是自發(fā)反應BS 大于零的反應均是自發(fā)反應C若H 和S 均大于零，則高溫時，反應能自發(fā)進行D產(chǎn)物的物質(zhì)的量增加的反應，S 大于零C 若 H0、 S0，則反應在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，故 A 項錯誤；若 H 0、 S0，則在低溫下 HT S0，反應不能自發(fā)進行，在高溫下 H T S0，反應能自發(fā)進行，故 B 項錯誤， C 項正確；氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增加的反應，S 大于零，故 D 項錯誤。 2下列變化中S 0 的是 ()A固體 NaCl 溶于水B液態(tài)水變?yōu)樗魵釩N2(g)

2、3H2(g)2NH 3(g)D2HgO(s)=2Hg(l) O2(g)C 固體物質(zhì)溶于水， 固態(tài)物質(zhì)變?yōu)橐簯B(tài)物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)， 液態(tài)物質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)物質(zhì)，其過程均屬于熵增加的過程，即S0，A 、B 項不正確。有氣體參加或生成的化學反應， 通?？捎煞磻昂髿怏w分子數(shù)變化來判斷其熵變，在化學反應中，反應物氣體分子數(shù)比生成物氣體分子數(shù)大的反應，一般屬于熵減小的反應，即 S 0；在化學反應中，反應物氣體分子數(shù)比生成物氣體分子數(shù)小的反應，一般屬于熵增加的反應，即S0，故 C 項正確， D 項不正確。 3不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)進行的反應過程是()A鐵在潮濕空氣中生銹1/5B天然氣的燃燒C銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠D

3、NH 4 Cl 與 Ba(OH)28H2 O 反應產(chǎn)生 NH 3D 鐵在潮濕空氣中能自發(fā)產(chǎn)生鐵銹， 能量降低，是能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程；天然氣燃燒生成 CO2 和水時放熱，能量降低，是能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程；銅在潮濕空氣中能自發(fā)產(chǎn)生銅綠， 能量降低，是能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)過程； NH 4Cl 與 Ba(OH) 28H2O 反應產(chǎn)生 NH 3，可以產(chǎn)生結(jié)冰現(xiàn)象，是一個吸熱的自發(fā)過程，不能用焓判據(jù)解釋，故選D。4根據(jù)所學知識判斷，下列反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行的是 ( ) 【導學號： 41722073】A2O3(g)=3O2(g)H 0B2CO(g)=2C(s) O2(g)H 0CN2(g

4、)3H2(g)=2NH 3(g)H0DCaCO3 (s)=CaO(s)CO2(g)H 0B H T S0 的反應在任何溫度下均不能自發(fā)進行，即H0、S0的反應符合題意， B 項正確。 5下列對化學反應方向的說法正確的是()A反應 2A(g) B(g)=3C(s)D(g) 在一定條件下能自發(fā)進行， 說明該反應的 H0B常溫下，反應2Na2SO3(s) O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則H0C反應 2Mg(s)CO2(g)=C(s) 2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應的H 0D一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s) Cl2(g)的H 0， S 0B H T S0，反

5、應能自發(fā)進行。若反應的 S0，反應能自發(fā)進行，則 H0，A、C 項錯誤， B 項正確； 2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)屬于分解反應，為吸熱反應， H0，D 項錯誤。 2/56下列關于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是()A放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)更適合判斷所有過程的自發(fā)性C在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應，其在較高溫度 (1 200K)下能自發(fā)進行D放熱過程 (H0)或熵增加 (S 0)的過程一定是自發(fā)的D 焓判據(jù)和熵判據(jù)都不全面，應采用復合判據(jù)HT S 來判斷過程的自發(fā)性。CaC

6、O3 的分解反應是一個H 0、 S0 的反應，所以在較高溫度下有H T S0，反應能自發(fā)進行。 7已知 2CO(g)CO2(g)C(s)， T 980 K 時，HT S0。(1)當體系溫度低于980 K 時，估計HT S_(填“大于”“小于”或“等于” )0；當體系溫度高于980 K 時，估計H T S_(填“大于”“小于”或“等于”)0。(2)在冶金工業(yè)中，以C 為還原劑，溫度高于980 K 時的氧化產(chǎn)物是以_為主；溫度低于 980 K 時的氧化產(chǎn)物是以 _為主。解析 根據(jù)反應 2CO(g)CO2(g)C(s)得到S 0，由題意 T980 K 時，HT S0，推出H 0，即反應是放熱反應。

7、當 T 980 K 時， H T S0，正反應能夠自發(fā)進行。 (2)中主要氧化產(chǎn)物是二氧化碳； 當 T 980 K 時， HT S 0，正反應不能夠自發(fā)進行，逆反應能夠自發(fā)進行，(2)中主要氧化產(chǎn)物是一氧化碳。答案 (1)小于大于(2)COCO2能力提升練 8汽車尾氣 (含烴類、 CO、NO、SO2 等 )是城市主要污染源之一，可以采用在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器， 使 NO 與 CO 反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體的方法進行治 理，其反應原 理是催化劑2NO(g) 2CO(g) =2(g)N2H 113 kJ mol 1， S 145 J mol2CO (g)。在 298 K、101 k

8、Pa 下，該反應的3/5 1K 1。下列說法錯誤的是()【導學號： 41722074】A該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量B該反應在常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑條件C該反應在常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑條件能加快反應的速率D汽車尾氣中 NO、CO 會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒B 此反應是放熱反應， A 項正確；常溫下， HT S0，該反應可以自發(fā)進行，高溫和催化劑條件能加快反應速率， B 項錯誤， C 項正確； NO、CO 都可與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，D 項正確。 9(1)已知： 298K、101kPa 時，反應 CaO(s) SO2(g)=CaSO3(s)H 402.0

9、kJ mol1， HT S 345.7 kJ mol1，若此反應中H 和 S不隨溫度變化而變化，則保持此反應自發(fā)進行的溫度低于 _。已知： 22H44.0 kJ mol 1， S118.8 J mol1 1。則(2)HO(l)=H O(g)K水的沸點是 _。(3)已知在 298 K 時，由石墨生成金剛石的反應的H1.895 kJ mol 1， H T S2.866 kJ mol 1，又已知石墨的熵 S 石 5.694 J mol1K 1 ，則金剛石的熵S 金 _(化學反應的熵變是生成物的總熵與反應物的總熵之差)，這兩種碳的同素異形體中更有序的是 _。解析 (1)因為 298 K、101 kPa

10、 時，題給反應的H 402.0 kJ mol 1， H T S 345.7 kJ mol1，則有 S (402.0 kJ mol1345.7 kJ mol 1)/298K 0.189 kJ mol1K 1。要使反應能自發(fā)進行， 需使 HT S0，即 402.0 kJ mol1 T (0.189 kJ mol1K 1)0，得 T 2 127 K，因此保持此反應自發(fā)進行的溫度低于2 127 K。(2)在水沸騰時， HT S0，則 THS 44.0103 J mol 1 118.8 J mol 1K 1 370.4 K。(3)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為C(s，石墨 )=C(s，金剛石 )， HT SH4/5 T(S 金S 石) 2.866 kJ mol1，即 1.895 kJ mol 1298 K (S 金5.694103kJ mol1K 1)2.866 kJ mo