關(guān)于化學(xué)新課程教學(xué)的一些思考(課堂PPT)

1、1,2,關(guān)于化學(xué)新課程教學(xué)的一些思考,2007。12。,王云生 ,3,一 認(rèn)識(shí)必、選修模塊分設(shè)的意義,必修模塊、選修模塊的內(nèi)容設(shè)置都反映了化學(xué)的核心內(nèi)容；必修模塊是最基礎(chǔ)的所有高中生都要掌握的化學(xué)核心內(nèi)容，掌握最基礎(chǔ)的知識(shí)與形成最基本的觀念，了解最基本的化學(xué)學(xué)習(xí)和研究方法。 選修模塊為學(xué)生的的不同志趣的發(fā)展,提供學(xué)習(xí)選擇的可能性。選修模塊的內(nèi)容在必修學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上拓展、深入，進(jìn)一步擴(kuò)大化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)、重視反映化學(xué)科學(xué)發(fā)展的方向和研究的成果，幫助學(xué)生加深對(duì)化學(xué)基本觀念的理解、比較深入的了解化學(xué)的研究方法，又提高科學(xué)素養(yǎng)。,4,化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的科學(xué)。 化學(xué)科學(xué)要承擔(dān)識(shí)別、創(chuàng)造分

2、子的任務(wù)，要研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)與轉(zhuǎn)化的規(guī)律。 (1）物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其性能與組成、結(jié)構(gòu)的關(guān)系； （2）物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的變化（化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)）以及伴隨這些變化的效應(yīng)。 化學(xué)的核心內(nèi)容可以分為核心知識(shí)和學(xué)科意識(shí)兩個(gè)部分。,二 認(rèn)識(shí)高中化學(xué)課程所涵蓋的化學(xué)核心內(nèi)容,5,基礎(chǔ)核心知識(shí)支撐化學(xué)學(xué)科體系與發(fā)展的知識(shí) 化學(xué)具體應(yīng)包括哪些核心知識(shí)呢？加拿大著名化學(xué)家R T Gillespie列出六種概念，并認(rèn)為它們構(gòu)成了現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)，每一所高中和大學(xué)的初級(jí)化學(xué)課應(yīng)當(dāng)包含這些內(nèi)容。當(dāng)然知識(shí)的深度則取決于各種課程的水平和目標(biāo)。 關(guān)于物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)： （1）原子、分子、離子:構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是什么?

3、 （2）化學(xué)鍵：是什么使原子在分子和晶體中結(jié)合在一起? （3）分子的幾何形狀：分子是什么樣的? 關(guān)于物質(zhì)的化學(xué)變化： （4）動(dòng)力學(xué)理論:化學(xué)變化的動(dòng)力是什么? （5）化學(xué)反應(yīng)：物質(zhì)是怎樣變化的? （6）能和熵:化學(xué)變化與能量、混亂度之間有什么關(guān)系？,6,總的說(shuō)來(lái)，核心知識(shí)應(yīng)包括： 物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的知識(shí)：物質(zhì)由元素組成，元素周期表揭示了元素之間存在內(nèi)在聯(lián)系。了解周期表中蘊(yùn)涵的極為豐富的化學(xué)信息，了解人類對(duì)物質(zhì)組成與其性質(zhì)關(guān)系研究的基本成果。物質(zhì)由原子、分子等微粒構(gòu)成的。微粒不僅是抽象的模型，還是實(shí)實(shí)在在的客體。認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性與隱蔽性，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次，各層次間存在的關(guān)聯(lián)性。 物質(zhì)性質(zhì)、變

4、化的知識(shí)：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的中心問(wèn)題，了解化學(xué)反應(yīng)類型的多樣性、反應(yīng)機(jī)理的復(fù)雜性、反應(yīng)對(duì)條件的敏感性，了解條件對(duì)反應(yīng)方向、速率、限度的影響，認(rèn)識(shí)實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的關(guān)鍵是使用催化劑提高反應(yīng)速率。認(rèn)識(shí)反應(yīng)伴隨能量與混亂度的變化，了解化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能與熱能、電能等形式能量的轉(zhuǎn)化。了解人們?nèi)绾蝿?chuàng)造新物質(zhì)-設(shè)計(jì)與實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與合成。 關(guān)于綠色化學(xué)的知識(shí)：認(rèn)識(shí)綠色化學(xué)應(yīng)采用無(wú)毒無(wú)害的原料、在無(wú)毒的反應(yīng)條件下進(jìn)行、產(chǎn)品對(duì)環(huán)境友好、具有“原子經(jīng)濟(jì)性”、滿足“價(jià)廉物美”的傳統(tǒng)原則。,7,基本學(xué)科意識(shí)-形成終身受用的關(guān)于化學(xué)與化學(xué)品的基本判據(jù),認(rèn)識(shí)合成是化學(xué)家改造世界、保護(hù)世界的有力手段?；瘜W(xué)品和傳統(tǒng)化學(xué)過(guò)程

5、給人類帶來(lái)了負(fù)面影響，要積極治理污染、發(fā)展綠色化學(xué)。 認(rèn)識(shí)人類不能缺少駕馭智慧的智慧，即人文智慧?？茖W(xué)是一把神奇的鑰匙，可以打開(kāi)天堂之門(mén)，也可能打開(kāi)地獄之門(mén)?；瘜W(xué)原理反映客觀規(guī)律。人們利用客觀規(guī)律進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)，考慮“能不能做”，更應(yīng)考慮“該不該做”。,認(rèn)識(shí)世界是物質(zhì)的?？梢?jiàn)物質(zhì)分成兩類：實(shí)物和場(chǎng)，化學(xué)從原子與分子層次研究物質(zhì)。物質(zhì)是多樣的，但其元素組成是統(tǒng)一的。 認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。任何物質(zhì)對(duì)于人類和環(huán)境都有客觀性與兩面性。要正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)、趨利避害、合理使用。 認(rèn)識(shí)化學(xué)運(yùn)動(dòng)是物質(zhì)七大基本運(yùn)動(dòng)形式之一。（機(jī)械運(yùn)動(dòng)、熱運(yùn)動(dòng)、電磁運(yùn)動(dòng)、基本粒子運(yùn)動(dòng)、化學(xué)運(yùn)動(dòng)、生命運(yùn)動(dòng)、意識(shí)與思維）通過(guò)化學(xué)反應(yīng)

6、能夠認(rèn)識(shí)、修飾、合成物質(zhì)。,8,三 理解高考試題與新課程的教學(xué)要求,綜合考試的命題要求是以能力測(cè)試為主導(dǎo)，考查考生對(duì)所學(xué)相關(guān)課程基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。對(duì)綜合能力測(cè)試的要求包括“實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?，?duì)學(xué)科知識(shí)、概念的“理解能力”，“獲取、分析、運(yùn)用新信息的能力”，“通過(guò)分析、綜合、推理，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)工具處理、解決問(wèn)題的能力”。能力測(cè)試的要求也體現(xiàn)了本學(xué)科學(xué)習(xí)需要具備的能力。如，化學(xué)“觀察能力”、“對(duì)感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶的能力”。 考試大綱還要求考生關(guān)注科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，視理論聯(lián)系實(shí)際。要求考生能分析解決聯(lián)系科學(xué)

7、技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的問(wèn)題。通過(guò)測(cè)試了解考生解答問(wèn)題過(guò)程中表現(xiàn)出來(lái)的綜合能力。,9,理科教學(xué)要注重知識(shí)學(xué)習(xí)與能力培養(yǎng)的統(tǒng)一。 考生綜合能力的高低除個(gè)人先天因素外，還取決于：所掌握的相關(guān)學(xué)科知識(shí)、技能、學(xué)習(xí)與研究方法的多少，在學(xué)習(xí)過(guò)程中所獲得的智力發(fā)展和提高的程度，發(fā)現(xiàn)、分析、解決問(wèn)題的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)積累的豐富程度。綜合能力的培養(yǎng)、提高不僅需要知識(shí)、技能、方法的傳授，更需要幫助學(xué)生了解知識(shí)形成過(guò)程，尋找發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的方法，引導(dǎo)、鼓勵(lì)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段、運(yùn)用數(shù)學(xué)工具，學(xué)習(xí)如何分析、解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題，積累經(jīng)驗(yàn)，從而有效地提高智力和綜合能力。 知識(shí)考查與能力培養(yǎng)統(tǒng)一：綜合能力測(cè)試，要

8、求把知識(shí)掌握程度的考查與能力高低的考查有機(jī)融合、統(tǒng)一起來(lái)。知識(shí)積累有助于能力的發(fā)展和提高。知識(shí)貧乏、理解膚淺、能力低下三者是相伴相生的。知識(shí)越多，能力越弱的因果關(guān)系并不成立。但是，知識(shí)越多，并不意味著能力一定高。,10,理科教學(xué)幫助學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。理科綜合考試注重測(cè)試考生將所學(xué)知識(shí)和技能應(yīng)用于新情景中的能力，預(yù)測(cè)考生的學(xué)習(xí)能力、進(jìn)一步發(fā)展和深造的可能性。自學(xué)能力強(qiáng)的人，可以依靠自己不斷地從各種途徑獲取知識(shí)或信息，與時(shí)俱進(jìn)，適應(yīng)社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步?；瘜W(xué)科考試說(shuō)明指出的，高考主要測(cè)試的是考生已有和潛在的學(xué)習(xí)能力。 從某種角度看，自學(xué)能力要以一定的知識(shí)積累為前提，要在其他能力的基礎(chǔ)上逐步形成。諸如觀察能

9、力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、理解能力、信息獲取和處理能力、數(shù)學(xué)工具的運(yùn)用能力、思維能力等等，都是自學(xué)能力所需要的。自學(xué)能力的形成有賴于其他能力的支持。反過(guò)來(lái)，自學(xué)能力的提高又會(huì)促進(jìn)其他能力的發(fā)展。 善于觀察的人能從自然現(xiàn)象、生產(chǎn)生活現(xiàn)象與事物、模型、圖表中敏銳、全面地感知和獲取信息。在此基礎(chǔ)上通過(guò)自己的思考，分析、歸納、推理、想象、抽象，提取事物所隱含的特征、變化的規(guī)律或發(fā)現(xiàn)新的問(wèn)題，并利用文字或圖表描述獲得的信息和發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題，與他人共同研究和使用。,11,關(guān)注實(shí)驗(yàn)與探究能力的考查 理科學(xué)習(xí)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ膹?qiáng)弱，是決定理科學(xué)習(xí)潛力的關(guān)鍵。隨著新課程的推進(jìn)，理綜考試還要求考生能通過(guò)實(shí)驗(yàn)或分析、推理、歸納

10、對(duì)一些簡(jiǎn)單問(wèn)題進(jìn)行初步探究，并用適當(dāng)?shù)姆绞奖磉_(dá)和交流。 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Πǎ喊磳?shí)驗(yàn)方案用正確實(shí)驗(yàn)操作程序完成實(shí)驗(yàn)的能力、通過(guò)感官和儀器觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力；記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得出結(jié)論的能力；為說(shuō)明、驗(yàn)證或解決某個(gè)問(wèn)題設(shè)計(jì)特定的實(shí)驗(yàn)方案（包括繪制實(shí)驗(yàn)裝置圖）的能力。 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ男纬呻x不開(kāi)平時(shí)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)操作實(shí)踐。有些人認(rèn)為，高考用紙筆考實(shí)驗(yàn)，只是紙上談兵，用“黑板實(shí)驗(yàn)”、“口頭實(shí)驗(yàn)”、“筆頭實(shí)驗(yàn)”足以應(yīng)付高考，這是片面的?？荚囌f(shuō)明指出，“高考實(shí)驗(yàn)試題力求對(duì)真正做過(guò)實(shí)驗(yàn)的考生有利，而有意使在平時(shí)學(xué)習(xí)中只看不做、只動(dòng)口不動(dòng)手的考生不易得分”，考綱和考試說(shuō)明中提供的實(shí)例證實(shí)了這一

11、點(diǎn)。,12,13（10分） 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： （1）和的元素符號(hào)是 和 ； （2）表中最活潑的金屬是 ，非金屬最強(qiáng)的元素是 ；（填寫(xiě)元素符號(hào)） （3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， ； （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱： 。,07年海南化學(xué)試題,13,14（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ； （2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

12、； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； （3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。,14,15（10分） 通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。 （1）X的分子式是 ； （2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá)）； （3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ； （4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）,15,16（6分） PCl5

13、的熱分解反應(yīng)如下： PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) (1) 寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式； (2) 已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。,16,17.(9分) 下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：,分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明， 對(duì)反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 。（4）實(shí)驗(yàn)中

14、的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測(cè)其原因： 。,17,18下列分子中，所有原子都處在同一平面的是 A環(huán)已烯 B丙炔 C乙烷 D苯 19分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順?lè)串悩?gòu)體） A5種 B6種 C7種 D8種 20從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物： 現(xiàn)在試劑：KMnO4酸性溶液；H2/Ni； Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能與該化合 物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有 ABCD,18,21（11分） 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ，E ，G ； （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是 ， 反應(yīng)化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條

15、件）是 ； （3）寫(xiě)出、的反應(yīng)類型： 、 。,19,22下列敘述正確的是 A分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵 B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵 C離子晶體中可能含有共價(jià)鍵 D金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高 23用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是 A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形 C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形 24NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含 有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是 A14，13 B1，1 C4，4 D6，6,20,25（11分） A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)

16、未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為 ； （2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為 ，C的元素符號(hào)為 ； （3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。 （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。,21,26下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯(cuò)誤的是 A在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個(gè)數(shù)以1218為宜 B在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜 C在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果 D在合成洗滌劑中應(yīng)以無(wú)磷助劑代替含磷助

17、劑 27下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是 A添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能 B適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì) C加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧 D除去生鐵中的非金屬元素 28目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是 A硬水的軟化 B電解飽和食鹽水制造NaOH C電滲析淡化海水 D海水中提取金屬M(fèi)g,22,29純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題： （1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式： ； （2）寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ；

18、 （3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？ ； （4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式： 原子利用率（%）= 。,23,在三個(gè)密閉容器中分別通入Ne、H2、O2三種氣體， 當(dāng)它們的溫度和密度都相等時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是 Ap(Ne)p(H2) p(O2) Bp(O2) p(Ne) p(H2) Cp(H2) p(O2)p(Ne) Dp(H2) p(Ne) p(O2) ( 運(yùn)用數(shù)學(xué)表達(dá)式，幫助推理判斷：pn/V，即 pm/MV， 得：pd/M，d 相同， p1/M。答項(xiàng)

19、為D。),某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150。若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50 %，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為 A4 B5 C6 D7 (估算法:含氧原子數(shù)不超過(guò)4(m(O)75,N(O)4),最大是4,則 M=128，碳?xì)湓酉鄬?duì)原子量總和=64，設(shè)分子式是 CxHyO4 ，x應(yīng)不大于5。若為5，分子式是 C5H4O4 ，與烷烴比較，缺氫原子8個(gè)，分子中若有3個(gè)雙鍵、一個(gè)碳環(huán)，即可滿足。),全國(guó)理綜試題,24,現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物n mol，完全燃燒消耗氧氣a L，并生成b g H2O和c L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）。分別寫(xiě)出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式。

20、設(shè)混合物中水楊酸為x mol，列出x 的計(jì)算式。 (應(yīng)用燃燒反應(yīng)，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，測(cè)定混合物的組成。題目給出測(cè)定的多個(gè)數(shù)據(jù)，并提示先寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式。學(xué)生能否敏感地抓住特點(diǎn)，從獲得處理數(shù)據(jù)的信息，是快速解題的關(guān)鍵： 觀察分析兩個(gè)化學(xué)方程式，考慮利用那些數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算？na？nb？nc？cb？ ca？ C7H6O3 +7 O2 = 3 H2O +7 CO2 x mol 7 x mol 3 x mol 6 x mol C6H4O +7 O2 = 3 H2O +6 CO2 ),25,A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有 陽(yáng)離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 陰離子

21、OH Cl CO32- SO42- HSO4- 分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。 據(jù)此推斷它們是A；B_；C_；D_；E_。,題設(shè)4種陽(yáng)離子、5種陰離子，它們組成5種可溶性固體，哪種組合可以確定是唯一的答案？它的確定可以推斷什么組合？題設(shè)無(wú)氫離子，溶解沉淀的酸，是什么？某白色沉淀加過(guò)量D，沉淀量減少，但不消失，說(shuō)明什么？,26,29.（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用

22、廣泛，如 eCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑 和外傷止血?jiǎng)┑取?（1）寫(xiě)出eCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。 （2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)。 （3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若u2、e3和e2的濃度均為0.10 mol-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去uCl2溶液中e3和e2的實(shí)驗(yàn)步驟：。,山東試題,27,（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 、劣質(zhì)不

23、銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。,28,32. （8分） （1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種。 （2）第、族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。原子的電子排布式為。在GaN晶體中，每個(gè)原子與個(gè)原子相連，與同一個(gè)原子相連的原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。 （3）在極性分子l3中，原子的化合價(jià)為3，原子的化合價(jià)為1，推測(cè)l3水解的主要產(chǎn)物是(填化學(xué)式）。,29,33. （8分） 乙基香草醛是食品添加劑的增香原 料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）寫(xiě)出乙基香 草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱。

24、 （2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體是一種有機(jī)酸，可發(fā)生以下變化： 提示：2CrO3/H2SO4 RCHO 與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基 （）由的反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）。 （）寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 （3）乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體 是一種醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛 合成（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示， 并注明必要的反應(yīng)條件）。,30,22（8分）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O82I32SO42的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí) 間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí) 小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表： 回答下列問(wèn)題： （1）該實(shí)

25、驗(yàn)的目的 。 （2）顯色時(shí)間t2 。 （3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 （填字母）A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷 （4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。,山東試題,31,25 （10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。 （1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)0.040mol/L。計(jì)

26、算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 （2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母） A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強(qiáng) D 減小壓強(qiáng) E 加入催化劑 G 移出氧氣 （3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因 。,32,下圖是 某省一個(gè)生態(tài)工業(yè)系統(tǒng)的部分生產(chǎn)流程,用你所學(xué)的知識(shí)分析發(fā)生的主要反應(yīng).你認(rèn)為該流程在資源綜合利用

27、、環(huán)境保護(hù)方面有什么優(yōu)點(diǎn)?,聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際的綜合試題,（提示：石膏和碳在高溫下反應(yīng)可生成氧化鈣、二氧化硫和二氧化碳；磷石膏是磷肥工業(yè)的固體廢棄物，主要成分是主要成分是二水硫酸鈣，還含有少量未分解的磷礦粉。）,33,血紅蛋白中含有的二價(jià)鐵能與氧、二氧化碳作可逆性結(jié)合，所以它具有運(yùn)輸氧及二氧化碳的能力。血紅蛋白與氧結(jié)合后生成氧合血紅蛋白（HbO2，鮮紅色）：Hb+O2 HbO2 血紅蛋白與二氧化碳結(jié)合后生成碳酸血紅蛋白(HbCO2，暗紅色)： Hb+CO2 HbCO2 血紅蛋白運(yùn)輸氧的能力很容易被一些化學(xué)物質(zhì)阻斷。例如，CO與血紅蛋白中二價(jià)鐵的親和力高于O2 ，容易取代血紅蛋白中O2 的位置，并形成

28、穩(wěn)定的碳氧血紅蛋白（HbCO）。 1請(qǐng)運(yùn)用有關(guān)化學(xué)平衡的原理回答：為什么在氧濃度較高而二氧化碳濃度較低的肺部，靜脈中的碳酸血紅蛋白會(huì)解離與氧結(jié)合轉(zhuǎn)變?yōu)檠鹾涎t蛋白？在氧濃度較低而二氧化碳濃度較高的組織內(nèi)，動(dòng)脈中的氧合血紅蛋白會(huì)解離與二氧化碳結(jié)合轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓嵫t蛋白？ 2. 當(dāng)空氣中一氧化碳含量超過(guò)一定限度時(shí)，會(huì)引起一氧化碳中毒。為什么？,34,1碘在加碘鹽中以IO3-的形式存在，已知IO3-在酸性條件下能和I-發(fā)生如下反應(yīng)。 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 請(qǐng)根據(jù)以上提示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證加碘鹽中碘的存在。 2按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以檢測(cè)某加碘鹽中的碘含量是否符合國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)(20-5

29、0mg/1000gNaCl)。 (1)取老師配制好的食鹽水50mL(共含加碘鹽15g)，加入錐形瓶中，向錐形瓶中滴加1mol/L碘化鉀約1mL，再滴加幾滴鹽酸及少量淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。(2)向酸式滴定管中加入0.005mol/L的Na2S2O3溶液，記下液面讀數(shù)。(3)通過(guò)酸式滴定管向錐形瓶中滴加Na2S2O3溶液(已知S2O32-和I2能發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，邊滴加邊振蕩錐形瓶，同時(shí)視線注視錐形瓶中的顏色變化，錐形瓶中藍(lán)色正好全部褪去時(shí)停止滴定，記錄滴定管內(nèi)液面的讀數(shù)。,驗(yàn)證加碘鹽中碘的存在,35,四 研究選修模塊的內(nèi)容主線,把握化學(xué)科學(xué)的核心內(nèi)容,: 1。

30、定量研究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)； 2。定量研究、判斷化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)的速率，和反應(yīng)限度。理解反應(yīng)速率的定量衡量方法；用熵變、焓變、自由能判斷反應(yīng)（包括離子反應(yīng)）方向；用平衡常數(shù)衡量可逆反應(yīng)的限度，用特定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率表征反應(yīng)限度，用K、Q判斷化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)方向。從動(dòng)態(tài)平衡、量變的的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)電離平衡、水解平衡與沉淀溶解平衡， 3。認(rèn)識(shí)電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的條件、本質(zhì)與應(yīng)用。定量認(rèn)識(shí)電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與物質(zhì)質(zhì)量變化的關(guān)系。,36,高盤(pán)良談焓與熵、反應(yīng)的自發(fā)性： 從化學(xué)發(fā)展看，從定性到定量是一個(gè)發(fā)展趨勢(shì)。判斷化學(xué)反應(yīng)方向、計(jì)算反應(yīng)速率，必須在定量化層次上解決?；瘜W(xué)反應(yīng)原理中引進(jìn)了焓、熵等

31、概念.這些概念在現(xiàn)代化學(xué)里應(yīng)用非常廣、比較成熟，熵、焓在決定反應(yīng)方向上起同樣重要的作用。搞自然科學(xué)不懂得熵，不算是有教養(yǎng)的人。在中學(xué)課程引進(jìn)熵等概念，對(duì)中學(xué)生思想觀念的發(fā)展、適應(yīng)科學(xué)發(fā)展有很大好處。不能夠視熵如洪水猛獸。,高盤(pán)良（北京大學(xué)教授 物理化學(xué)專家）談化學(xué)反應(yīng)原理的核心觀念,37,一定的溫度壓力下，反應(yīng)能夠靠體系自身的力量而不借助于外力（光電等能量影響），能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)叫自發(fā)反應(yīng)。 在某個(gè)條件下不自發(fā)的反應(yīng)，在另一條件下可能是自發(fā)的。對(duì)自發(fā)反應(yīng)的理解，一是不借助于外力靠自身的能力來(lái)進(jìn)行；二要指明在什么方向上自發(fā)或者不自發(fā)。判斷反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，并不見(jiàn)得一定發(fā)生。 氫氣與氧氣反應(yīng)在熱力學(xué)

32、上是自發(fā)的，但在常溫常壓下反應(yīng)不發(fā)生。水能從高處往低處流，但未必一定從高處往低處流。有堤壩，高處水并沒(méi)往低流。講自發(fā)反應(yīng)，只指明它可能進(jìn)行而未必一定進(jìn)行。,38,焓跟熵是反應(yīng)方向的兩個(gè)影響因素。焓較多從能量角度考慮，熵從無(wú)序跟有序的角度考慮。 熵，形象的說(shuō)就是混亂度。熵增的方向就是混亂度增大的方向?；靵y度實(shí)際上就是均勻程度，混亂度最大就是最均勻。一個(gè)體系均勻了，就是混亂度最大了。把一滴墨水滴到水里頭，均勻分散了，就是熵增了，混亂度增加了。變化方向由不均勻到均勻、由有序到無(wú)序。熵增的方向就是有序到無(wú)序、由比較不亂到很混亂。實(shí)際上熵概念更寬泛，在高中不能展開(kāi)太多。,39,焓跟熵兩個(gè)因素結(jié)合才是對(duì)反

33、應(yīng)方向的判據(jù)。單憑一個(gè)因素不足以肯定反應(yīng)是不是自發(fā)。要用H-TS 判定。H-TS就是G，就是自由能的改變量。反應(yīng)總是從自由能高的向自由能低的方向反應(yīng)。正如水位的降低是水流動(dòng)的方向。溫度壓力一定條件下，自由能降低就是反應(yīng)發(fā)生的方向。自由能，是物質(zhì)反應(yīng)能力的體現(xiàn)。自由能可以看成是“化學(xué)位”。熵和焓因素結(jié)合在一起就是自由能，自由能是物質(zhì)變化方向的一種度量。自由能跟光能、熱能、電能不一樣，它不是單純的能量形式，,40,焓變與反應(yīng)熱的教學(xué),認(rèn)識(shí)焓與焓變。 物質(zhì)俱有一定的能量?？梢杂渺蔋 這一物理量來(lái)衡量物質(zhì)所含有的能量；焓的大小決定于物質(zhì)的本性、物質(zhì)的量、狀態(tài)和所處環(huán)境條件。 焓變H-衡量物質(zhì)在變化前后

34、所含能量的改變。 （焓變與溫度有關(guān)的知識(shí)不要求 了解反應(yīng)熱Qp與焓變H的關(guān)系。 反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量。在等壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，能量的變化全部轉(zhuǎn)化為熱，而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為其他能量，則Qp= H（ 單位 kJmol-1 含義？）。 化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱決定與反應(yīng)本身、反應(yīng)物的數(shù)量、聚集狀態(tài)和反應(yīng)條件?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的始總終態(tài)有關(guān)與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。,41,化學(xué)反應(yīng)速率,通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理練習(xí)和實(shí)驗(yàn)探究定量研究化學(xué)反應(yīng)速率,計(jì)算并描繪曲線：過(guò)氧化氫分解反應(yīng)過(guò)程中C（H2O2）與時(shí)間的關(guān)系。（濃度逐漸降低、單位時(shí)間內(nèi)濃度降低值不同且隨時(shí)間而降低。為什么？） 用不同物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化來(lái)表示N2O5

35、在CCl4中分解速率。（從計(jì)算結(jié)果得出什么結(jié)論？） 實(shí)驗(yàn)測(cè)定并繪制鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)在不同時(shí)間段的反應(yīng)速率（以單位時(shí)間放出CO2氣體體積計(jì)），對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。,42,經(jīng)驗(yàn)：在常壓下 多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)-反應(yīng)向減焓方向都能自發(fā)進(jìn)行嗎？ 為什么有些吸熱反應(yīng)在常溫或高溫下也能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)體系熵（混亂度）增加-增熵反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行嗎？,吸熱、熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行； 放熱、熵增的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行； 溫度對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性也有影響。,了解影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的因素,壓強(qiáng)一定的條件下,溫度、反應(yīng)的焓變、熵變共同影響反應(yīng)的方向。 (定量研究:H - TS 0 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行； H - TS 0

36、 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ； H - TS 0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 常溫常壓下的放熱較大而熵減不大的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行； 常溫常壓下的吸熱較小而熵增較大的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。),43,化學(xué)反應(yīng)方向的判斷,44,高盤(pán)良談可逆反應(yīng)： 化學(xué)反應(yīng)有兩類，一類是達(dá)到一定的平衡再不能進(jìn)行下去了。一類是一直進(jìn)行下去，直到反應(yīng)物全部反應(yīng)掉，是不可逆的反應(yīng)單向進(jìn)行的反應(yīng)。我們所說(shuō)的平衡是指雙向進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)到的一種狀態(tài)。 從中學(xué)教學(xué)的角度說(shuō)，把可逆、不可逆看成一個(gè)方向問(wèn)題較好?？赡娣磻?yīng)是是在正向跟逆向同時(shí)都能進(jìn)行的反應(yīng)；不可逆反應(yīng)就是只能單向進(jìn)行的反應(yīng)。 說(shuō)合成氨是可逆反應(yīng)，是指氮跟氫可以變成氨，在同樣的條件下，氨也可以分解成

37、氮跟氫，這是反應(yīng)的趨勢(shì)。這個(gè)反應(yīng)到底以什么樣的速率進(jìn)行呢？不知道。說(shuō)反應(yīng)是可逆的，并不意味著反應(yīng)就是平衡了。要區(qū)分“是不是進(jìn)行了”和“有沒(méi)有能力進(jìn)行”?！焙铣砂薄爸傅鷼浞磻?yīng)的傾向與氨分解的傾向比較，前者占主導(dǎo)地位，反應(yīng)處在不平衡狀態(tài)；氮跟氫合成氨，氨分解基本上沒(méi)有進(jìn)行。但并沒(méi)有說(shuō)氨不能分解成氮跟氫。,45,可逆和不可逆在熱力學(xué)里面有更深的意思，譬如進(jìn)行的方向、進(jìn)行的過(guò)程?？赡娣磻?yīng)有特定的條件。同樣的反應(yīng)，可以按可逆方式進(jìn)行，也可以按不可逆方式進(jìn)行。譬如氫氣加氧氣雖然是可逆反應(yīng)，但是當(dāng)它們以爆炸方式進(jìn)行時(shí)是不可逆的，當(dāng)它們以可逆電磁方式進(jìn)行時(shí)，比如氫氧燃料電池是就是以可逆方式進(jìn)行的。這個(gè)在高中

38、就不再深入的探討。在高中教學(xué)中只要強(qiáng)調(diào)方向就夠了，不要去探究過(guò)程中間的每一個(gè)細(xì)節(jié)。,46,高盤(pán)良談平衡常數(shù)： 可逆反應(yīng)的反應(yīng)物有多少變成產(chǎn)物呢？要解決這個(gè)問(wèn)題要依據(jù)反應(yīng)物跟產(chǎn)物濃度之間的數(shù)學(xué)關(guān)系（平衡常數(shù)）來(lái)計(jì)算。平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的一個(gè)確定的數(shù)學(xué)關(guān)系、定量關(guān)系?？赡娣磻?yīng)，反應(yīng)物不能全部變成產(chǎn)物，反應(yīng)是有限度的。平衡常數(shù)大，意味著反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物的多了，反之亦反。有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物？得看平衡轉(zhuǎn)化率，每一個(gè)物種在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率表征著這個(gè)反應(yīng)物的反應(yīng)限度。平衡轉(zhuǎn)化率必須服從平衡常數(shù)，所以平衡常數(shù)是指揮平衡轉(zhuǎn)化率的唯一的標(biāo)準(zhǔn)。,47,高盤(pán)良談平衡常數(shù)與化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷： 一個(gè)可

39、逆反應(yīng)在一定條件（溫度）下只有一個(gè)平衡常數(shù)，但平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種。反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率未必等于反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率。條件一定，反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)比進(jìn)料，平衡轉(zhuǎn)化率最高。平衡常數(shù)不變反應(yīng)限度就不變，但是表征這個(gè)反應(yīng)限度的某種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是可變的。一個(gè)具體反應(yīng)，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度是一一對(duì)應(yīng)的，而平衡轉(zhuǎn)化率是針對(duì)某個(gè)具體反應(yīng)物來(lái)說(shuō)明反應(yīng)限度的。 高中新課程教材引入Q和K，用Q跟K的關(guān)系來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向，更科學(xué)。酸堿電離平衡、沉淀平衡以及水解平衡都可以用Q和K的關(guān)系來(lái)判斷平衡到底朝哪個(gè)方向移動(dòng)。,48,用V正和V逆的關(guān)系來(lái)判斷，在沒(méi)有K常數(shù)的情況下勉強(qiáng)可以。但會(huì)遇到一個(gè)難以逾越的鴻溝：用什么來(lái)描述反應(yīng)速率

40、？等于多少？用質(zhì)量作用定律解釋，認(rèn)為增加某反應(yīng)物后正反應(yīng)速率增加了，減少了則逆反應(yīng)速率就增加。如果一個(gè)反應(yīng)是臨界反應(yīng)，反應(yīng)物增加對(duì)反應(yīng)速率毫無(wú)影響。這種方法判斷平衡移動(dòng)不科學(xué)。因?yàn)闆](méi)有一個(gè)客觀的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)描述反應(yīng)速率的定量關(guān)系。只有Q和K之間的關(guān)系才是判據(jù)平衡移動(dòng)的唯一原則。 動(dòng)力學(xué)問(wèn)題、規(guī)律比熱力學(xué)問(wèn)題復(fù)雜。譬如提高溫度，反應(yīng)速率加大了，但對(duì)于活化能小于零的反應(yīng)，提高溫度反應(yīng)速率反而減少。以前中學(xué)教材里用舊的觀念處理問(wèn)題，實(shí)際上違反現(xiàn)代科學(xué)觀點(diǎn)的。熱力學(xué)的問(wèn)題應(yīng)該用熱力學(xué)的工具來(lái)解決。,49,勒沙特列原理是經(jīng)驗(yàn)性的原理，是定性的規(guī)律，沒(méi)有定量計(jì)算。只定性的判斷一些問(wèn)題，解決一些問(wèn)題，勒沙特列原理

41、很方便。用熱力學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)說(shuō)，勒沙特列原理的科學(xué)的、嚴(yán)格的表述是：在均相、封閉體系的平衡系統(tǒng)中，當(dāng)只有某一個(gè)因素改變的時(shí)候，平衡會(huì)向相抵消外來(lái)因素的改變的方向移動(dòng)。 勒沙特列原理本身是有條件的。要符合運(yùn)用的條件才能夠用。譬如合成氨反應(yīng)，在溫度壓力一定的情況下加進(jìn)氮?dú)?，按勒沙特列原理，平衡?yīng)該是向合成氨的方向移動(dòng)，但是用Q跟K的比值來(lái)看，結(jié)果跟勒沙特列的判斷方向完全相反。因?yàn)橥饧拥獨(dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)是處在開(kāi)放體系中，不符合勒沙特列原理的使用條件。 不管開(kāi)放體系還是混相體系，不管是單一因素還是多因素改變，用Q跟K完全能夠解決平衡移動(dòng)的問(wèn)題。為什么要丟掉這個(gè)工具而固守并不是普遍適用的勒沙特列原理呢？為什么

42、還要回到陳舊的理論跟觀點(diǎn)呢？,50,Kc Qc 反應(yīng)處于平衡狀態(tài),Kc Qc 平衡逆向進(jìn)行,Kc Qc平衡正向進(jìn)行,化學(xué)平衡常數(shù)有濃度平衡常數(shù)（Kc 有單位）、壓力平衡常數(shù)（Kp 有單位）、和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（K 沒(méi)有單位）；化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)（K2 、K1 表示T1、T2下的化學(xué)平衡常數(shù)）。,化學(xué)平衡的移動(dòng),化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷,51,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：從結(jié)構(gòu)了解性質(zhì)、從結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)。從官能團(tuán)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物，從有機(jī)化合物分子中的鍵的類型、鍵的極性、分子的不飽和度認(rèn)識(shí)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn)。學(xué)習(xí)從化學(xué)鍵、極性、不飽和度、官能團(tuán)四各方面預(yù)測(cè)分子的反應(yīng)情況。 了解有機(jī)化學(xué)反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用：如何控制條件完成需要的反應(yīng)，防止或減少不想讓它發(fā)生的反應(yīng) ；認(rèn)識(shí)逆合成分析法（逆推合成思想），學(xué)習(xí)逆向思維。 了解有機(jī)化學(xué)與生命現(xiàn)象、人類健康、生產(chǎn)發(fā)展與生活質(zhì)量提高的密切關(guān)系，了解有機(jī)化學(xué)與其他學(xué)科的交叉與融合。,52,有機(jī)化學(xué)已成為非常豐富、豐滿的、成績(jī)巨大、人類不可缺少的學(xué)科。 1900年人類掌握的化合物總數(shù)是55萬(wàn)；到2001年有3771萬(wàn)種，其中有機(jī)化合物占