【高考化學】專題2電解質(zhì)溶液（學生版）（高考）

1、三年高考兩年模擬一年備戰(zhàn)【考點預(yù)測】縱觀2012高考各省市試題，從知識點的角度來講，考查弱酸弱堿的電離平衡問題，特別是多元弱酸弱堿分步電離平衡問題、多元弱酸弱堿離子的水解問題及化學反應(yīng)速率的問題是命題的生長點。從解題方法的角度講，物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等恒等變形是命題的熱點。從取材的角度講，純化學的問題、電離平衡在化學科中的具體應(yīng)用、還有化學與生活相聯(lián)系的問題都是命題可能涉及的范圍。從題型的角度看，打破選擇題的常規(guī)，出一些簡答題或填空題都是有可能的。從能力的角度講，考查學生發(fā)散思維和思維的深刻性是命題者一貫堅持的原則。預(yù)測2013年，將以以下守恒為主：一. 電荷守恒（又稱溶液電中性原則）

2、：指溶液必須保持電中性，所有陽離子帶的電荷總數(shù)等于所有陰離子的帶電荷總數(shù)。如濃度為cmol/l的na2co3溶液中，其電荷守恒為： 二. 物料守恒：指某些特征性原子是守恒的。如在na2co3溶液中無論碳原子以什么形式存在，都有。物料守恒實質(zhì)上是物質(zhì)守恒在化學溶液中的另一表達形式，即指化學變化前后各元素的原子總數(shù)守恒。如在濃度為cmol/l的na2co3溶液中，中碳原子守恒式為：根據(jù)na元素與c元素物質(zhì)的量之比為2：1，則有：故三. 質(zhì)子守恒：即酸堿反應(yīng)達到平衡時，酸（含廣義酸）失去質(zhì)子（）的總數(shù)等于堿（或廣義堿）得到的質(zhì)子（）總數(shù)。這種得失質(zhì)子（）數(shù)相等的關(guān)系就稱為質(zhì)子守恒。怎樣正確書寫某鹽溶

3、液中的質(zhì)子守恒關(guān)系呢？較簡便而迅速的方法和步驟是：（1）寫出水電離反應(yīng)式；（2）寫出溶液中主要型體的與質(zhì)子（）得失有關(guān)的反應(yīng)式。怎樣確定誰是與質(zhì)子得失有關(guān)的主要型體（或行為主體）呢？這很簡單。例如在na2co3溶液中，不參與質(zhì)子的得失不予考慮，與質(zhì)子得失有關(guān)的行為主體就是；同理，如在nahco3和在nah2po4溶液中，與質(zhì)子得失有關(guān)的行為主體就必然分別是和。（3）根據(jù)上述反應(yīng)式建立質(zhì)子守恒式。通常我們討論的是強堿弱酸鹽溶液，其質(zhì)子守恒式的形式為：（得到質(zhì)子的物質(zhì)）（失去質(zhì)子的物質(zhì)）。等式左邊是溶液中的實際濃度，它全部由水電離出來。等式右邊第一項是溶液中的實際濃度，第二項表示誰得到質(zhì)子（消耗了

4、由水電離出的）就要進行補償，第三項表示誰失去質(zhì)子（額外生成了）就要從中扣除。故有等式（得到質(zhì)子物質(zhì)）（失去質(zhì)子的物質(zhì)）c（水電離出的）。所以上述質(zhì)子守恒公式的意義是由水電離出的數(shù)目（或濃度）永遠等于由水電離出的的數(shù)目（或濃度），這是對質(zhì)子守恒的另一角度的表述。【2013高考定位】電離平衡（如鹽的水解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的廣泛應(yīng)用等）是高考的必考內(nèi)容。電離平衡類試題在高考卷中出現(xiàn)的知識點有下列內(nèi)容：強弱電解質(zhì)的電離、ph與起始濃度的關(guān)系、有關(guān)混合溶液ph的計算、改變條件對弱電解質(zhì)電離平衡離子濃度的影響、離子濃度的大小比較、中和滴定指示劑的選擇、鹽類水解、物料守恒、電荷守恒等。 2水解方面

5、 根據(jù)電解質(zhì)越弱，對應(yīng)離子水解能力越強 (1)ch3coona水溶液的ph7； (2)0.1 moll1 ch3coona溶液ph比0.1 moll1 nacl溶液大。 3稀釋方面 如圖：a、b分別為ph相等的naoh溶液和氨水稀釋曲線。c、d分別為ph相等的鹽酸和醋酸稀釋曲線。 請體會圖中的兩層含義： (1)加水稀釋相同倍數(shù)后的ph大?。喊彼畁aoh溶液，鹽酸醋酸。若稀釋10n倍，鹽酸、naoh溶液ph變化n個單位，而氨水與醋酸溶液ph變化不到，n個單位。 (2)稀釋后的ph仍然相等，則加水量的大小：氨水naoh溶液，醋酸鹽酸。4利用較強酸(堿)制備較弱酸(堿)判斷電解質(zhì)強弱。如將醋酸加入碳

6、酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生。說明酸性：ch3coohh2co3。5利用元素周期律進行判斷，如非金屬性clspsi，則酸性hclo4h2so4h3po4h2sio3(最高價氧化物對應(yīng)水化物)；金屬性：namgal，則堿性：naohmg(oh)2al(oh)3?！咎貏e提醒】證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)時，只要說明該物質(zhì)是不完全電離的，即存在電離平衡，既有離子，又有分子，就可說明為弱電解質(zhì)。考點二、強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等ph的鹽酸(a)與醋酸(b) ph或物質(zhì) 的量濃度ph：ab物質(zhì)的量濃度：aba=b 水的電離程度a c(ch3coo)c(cl)= c(ch

7、3coo) 等體積溶液中和naoh的量a=bab 分別加該酸的鈉鹽固體后ph鹽酸：不變醋酸：變大鹽酸：不變醋酸：變大【特別提醒】(1)證明某酸是弱酸的途徑很多，關(guān)鍵是能證明不完全電離，存在電離平衡。(2)酸堿中和是從化學反應(yīng)的角度來說的，如1 mol ch3cooh中和1 mol naoh，不是從反應(yīng)后溶液的酸堿性角度說的。ph范圍。 例如：(1)ph=3的ch3cooh溶液，稀釋100倍，稀釋后3ph5； (2)ph=10的nh3h2o溶液，稀釋100倍，稀釋后8ph10； (3)ph=3的酸溶液，稀釋100倍，稀釋后3ph5； (4)ph=10的堿溶液，稀釋100倍，稀釋后8ph10。 3

8、對于ph相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強酸(或強堿)溶液的ph變化幅度大。這是因為強酸(或強堿)已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中h(或oh)數(shù)(除水電離的以外)不會增多，而弱酸(或弱堿)隨著加水稀釋，電離程度增大，h(或oh)數(shù)會增多。 4對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)，稀釋相同的倍數(shù)，ph的變化幅度不同，強酸(或強堿)稀釋后ph變化幅度大。四、溶液ph的計算 1總體原則 (1)若溶液為酸性，先求c(h)，再求ph； (2)若溶液為堿性，先求c(oh)，再由c(h)=求c(h)，最后求ph。 2具體情況(室溫下) (1)酸、堿溶液ph的計算 強酸溶液，如

9、hna，設(shè)濃度為c moll1，c(h)=ncmol1，ph=lgc(h)lg(nc)。 強堿溶液，如b(oh)n，設(shè)濃度為c moll1，c(h)= mol l1，phlgc(h)14+lg(nc)。 強酸、強堿的ph之和與h和oh濃度比較 ph(酸)+ph(堿)=14，c酸(h)=堿(oh) ph(酸)+ph(堿)c堿(oh) ph(酸)+ph(堿)14，c酸(h)c(hco)c(co)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)(2)水解理論發(fā)生水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度，如na2co3溶液中： c(co)c(hco)c(h2co3)(多元弱酸酸根離子的水解以第一步為主) (3

10、) 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 守恒關(guān)系定義實例電荷守恒電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等例如在nahco3溶液中：c(na+)+c(h+)c(oh)+c(hco3)+2c(co32)物料守恒實質(zhì)也就是原子守恒，即原子在變化過程(水解、電離)中數(shù)目不變例如在na2co3溶液中：1/2c(na+)=c(co32)+c(hco3)+c(h2co3)質(zhì)子守恒即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中由水電離出的h+與oh離子守恒(可由電荷守恒及物料守恒推出)例如在na2co3溶液中：c(oh)=c(hco3)+2c(h2co3)+c(h+)2幾種題型 (1)多元弱酸溶

11、液中，根據(jù)弱酸的分步電離進行分析，如在h3po4溶液中：c(h)c(h2po)c(hpo)c(po)。(2)多元弱酸的正鹽溶液中，按弱酸根離子的分步水解進行分析：如在na2co3溶液中：c(na)c(co)c(oh)c(hco)。(3)不同溶液中同一離子濃度大小的比較，要看溶液中其他離子對該離子的影響，如在同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：nh4cl；ch3coonh4；nh4hso4，c(nh)由大到小的順亭為：。(4)混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析，如電離因素、水解因素等。如在0.1 moll1 nhcl溶液和0.1 moll1的氨水混合溶液中，各離子濃度大小的順序為：c(nh)c(

12、cl)c(oh)c(h)。八、鹽類水解的應(yīng)用1判斷鹽溶液的酸堿性(1)強酸弱堿鹽水解，ph小于7，如nh4cl、cuso4、fecl3、zn(no3)2等。(2)強堿弱酸鹽水解，ph大于7，如ch3coona、k2co3、nahco3、na2s等。 (3)強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如nacl、k2so4等。(4)弱酸酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。2判斷鹽溶液中離子種類及其濃度大小順序 如na2s溶液中，na2s=2na+s2 s2+h2ohs+oh hs+h2oh2s+oh h2oh+oh所以溶液中存在的微粒有：na、s2、hs、h2s、h、oh、h2o

13、，且c(na)2c(s2)，c(oh)c(h)。3無水鹽制備 (1)制備揮發(fā)性強酸弱堿鹽，如fecl3，從溶液中得晶體時，必須在hcl氛圍下失去結(jié)晶水，否則易得fe(oh)3或fe2o3。(2)難揮發(fā)性強酸弱堿鹽可直接加熱得無水鹽，如al2(so4)3。4某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解例如：na2co3、nahco3溶液因co、hco水解使溶液呈堿性，oh與玻璃中的sio2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶貯存。5配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解(1)配制強酸弱堿鹽溶液時，滴加少量相應(yīng)的強酸，可抑制弱堿陽離子的水解，如配制f

14、ecl3、alcl3溶液時滴幾滴稀鹽酸，配制fe2(so4)3溶液時，滴幾滴稀硫酸。(2)配制強堿弱酸鹽溶液時，滴加少量相應(yīng)的強堿，可抑制弱酸根離子的水解，如配制na2co3、k2s溶液時滴幾滴naoh溶液。6若一種鹽的酸根和另一種鹽的陽離子能發(fā)生水解相互促進反應(yīng)，這兩種鹽相遇時，要考慮它們水解的相互促進，如泡沫滅火器原理：利用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，al2(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2，產(chǎn)生大量co2來滅火。7用鹽(鐵鹽、鋁鹽)作凈水劑時需考慮鹽類水解。例如，明礬kal(so4)212h2o凈水原理：al3+3h2oal(oh)3(膠體)+3h

15、，al(oh)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮物生成沉淀而起到凈水作用。8mg、zn等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽(如nh4cl、alcl3、fecl3等)溶液中，能產(chǎn)生h2。例如：將鎂條投入nh4cl溶液中，有h2、nh3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為：nh+h2onh3h2o+h，mg+2h=mg2+h2。9工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥使用時，也要考慮某些化肥不能混合使用，如k2co3與nh4cl不能混施等?！咎貏e提醒】判斷溶液中離子共存時，不要忽略了離子水解相互促進反應(yīng)的類型，如al3與hco、co等不能共存?！救旮呖肌俊?012高考試題解析】（2012廣東）23對于常溫下ph為2的鹽酸，傳述正確的

16、是 ac(h+) = c(cl) + c(oh)b與等體積ph=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 c由h2o電離出的c(h+) = 1.0 1012 moll1d與等體積0.01 moll1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(cl) = c(ch3coo)（2012福建）11.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與nh4ci反應(yīng)生成 nh3 的是 a.二氧化氮 b.鈉 c.硫酸鎂 d.二氧化硅 【解析】nh4+h2onh3h2o+h+ ，只要能使平衡往正方向進行，而且在一定條件下溫度升高或者氨水的濃度足夠大就可能生成nh3，a項：產(chǎn)生no氣體，錯誤； b項：鈉消耗了h+而且該反應(yīng)放熱可以產(chǎn)生氨氣，正確；c項

17、：不能產(chǎn)生氨氣，錯誤；d項：二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，跟其他酸很難反應(yīng)，所以也沒有氨氣產(chǎn)生，錯誤?！敬鸢浮縝【考點定位】本題考查了銨離子水解平衡。（2012四川）10.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是a新制氯水中加入固體naoh：c(na+) = c(cl-) + c(clo-) + c(oh) bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(h2co3) cph = 11的氨水與ph = 3的鹽酸等體積混合：c(cl-) = c(nh4+) c(oh) = c(h+) d0.2mol/lch3cooh溶液與0.1mol/lnaoh溶液等體積

18、混合： 2c(h+) 2c(oh-) = c(ch3coo-) c(ch3cooh)【答案】：d【考點定位】本題考查離子濃度大小的比較，涉及到單一溶液和混合溶液中離子濃度大小的比較。（2011山東）8. 下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是ahclo是弱酸，所以naclo是弱電解質(zhì)b向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe(oh)3膠體chcl溶液和nacl溶液均通過離子導電，所以hcl和nacl均是離子化合物d電解nacl溶液得到22.4lh2（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移na個電子（na阿伏加德羅常數(shù)）【答案】b 【解析】naclo屬于鹽，為強電解質(zhì)，a項錯誤；向沸水中滴加飽和fec

19、l3制備fe(oh)3膠體，b項正確；hcl屬于共價化合物，c項錯誤；根據(jù)電解nacl溶液的陰極反應(yīng)：2h2eh2，產(chǎn)生標準狀況下22.4l h2，轉(zhuǎn)移2na個電子，d項錯誤?！究键c定位】膠體、氯的化合物的性質(zhì)等。（2011重慶）11.向10ml 0.1mol溶液中，滴加等濃度溶液x ml，下列敘述正確的是x=10時，溶液中有、，且x=10時，溶液中有、，且x=30時，溶液中有、，且x=30時，溶液中有、，且【答案】a【解析】當x=10時，al3+過量溶液中存在al3+，過量的al3+為，而nh4+沒有參與反應(yīng)，少量水解，a項正確，b項錯誤；當x=30時，oh-過量溶液中存在alo2-， d項

20、錯誤。此時c（oh-） c（alo2-），c項錯誤?！究键c定位】本題考查離子反應(yīng)及溶液中離子濃度大小關(guān)系。（2011重慶）10.下列敘述正確的是鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的ph減小飽和石灰水中加入少量cao，恢復至室溫后溶液的ph值不變沸水中滴加適量飽和fe溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強（2012浙江）12下列說法正確的是a常溫下，將ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的ph4b為確定某酸h2a是強酸還是弱酸，可測naha溶液的ph。若ph7，則h2a是弱酸；若ph7，則h2a是強酸c用0.2000 mol/l naoh標準溶液滴

21、定hcl與ch3cooh的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/l）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和d相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1mol/l鹽酸、0.1 mol/l氯化鎂溶液、0.1mol/l硝酸銀溶液中，ag濃度：【答案】c誤?！究键c定位】本題考查ph計算、滴定和離子濃度比較。（2011安徽）12氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l) h67.7kjmol1h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3kjmol1在20ml0.1moll1氫氟酸中加入vml0.1moll1naoh溶液

22、，下列有關(guān)說法正確的是 a氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：hf(aq)h+(aq) +f(aq) h+10.4kjmol1b當v20時，溶液中：c(oh)c(hf) +c(h+)c當v20時，溶液中：c(f)c(na+)0.1moll1d當v0時，溶液中一定存在：c(na+)c(f)c(oh)c(h+)12、【答案】b 【解析】。根據(jù)蓋斯定律，將式減去式可得：hf(aq)h(aq)f(aq) h10.4 kjmol1 ，故a錯；當v20時，兩者恰好完全反應(yīng)生成naf，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(oh)c(hf)c(h)，也可由物料守恒c(na+)c(f)+ c(hf)及電荷守恒c(h)+c

23、(na+)=c(f)+c(oh)來求，由于hf為弱酸，因此f水解，故溶液中存在：c(f)c(na+)0.05 moll1 ，故b項正確，c項錯誤；d項，溶液中離子濃度的大小取決于v的大小，離子濃度大小關(guān)系可能為c(f)c(h)c(na+)c(oh)或c(f)c(na+)c(h)c(oh)或c(na+)c(f)c(oh)c(h)或c(na+)c(f)c(oh)c(h)，故d項錯誤?！究键c定位】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、中和反應(yīng)、鹽的水解及溶液中離子濃度大小的比較。（2011安徽）13已知室溫下，al(oh)3的ksp或溶解度遠大于fe(oh)3。向濃度均為0.1moll1的fe(no3)3和al(

24、no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意圖表示生成al(oh)3的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積的關(guān)系，合理的是【答案】c【解析】根據(jù)題意kspal(oh)3 kspfe(oh)3，因此向混合溶液中滴加naoh溶液時，首先應(yīng)生成fe(oh)3沉淀，當fe3+ 沉淀完全后，再生成al(oh)3沉淀，繼續(xù)滴加naoh溶液，則al(oh)3oh=alo22h2o，而題意是生成al(oh)3的物質(zhì)的量與加入naoh溶液體積的關(guān)系，故c項圖像符合實際情況?！究键c定位】本題主要考查元素化合物的知識及化學反應(yīng)的競爭性。（2012天津）5下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是a同濃度、同體積的強酸與強

25、堿溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固體，c(ba2+)增大c含l mol koh的溶液與l mol co2完全反應(yīng)后，溶液中c(k+)c(hco)d在ch3coona溶液中加入適量ch3cooh，可使c(na+)c(ch3coo)【答案】：d【考點定位】此題綜合考查了水溶液中的離子平衡知識。（2012海南）1125時，a moll-1一元酸ha與b moll-1naoh等體積混合后，ph為7，則下列關(guān)系一定正確的是aa=b bab cc (a-)= c(na+) dc (a-)c(h)，a=b b若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)= c(h)

26、，ab d若c(k) c(ch3coo)，ab【答案】d 【解析】若ch3cooh與naoh恰好完全中和，滿足c(oh)c(h)，此時，ab，a正確；若ch3cooh略過量，滿足c(oh)c(h)，此時，c(k)c(ch3coo)，且ab，b正確；若ch3cooh過量，可以滿足c(oh)c(h)，此時，ab，c正確；若ab，即ch3cooh不足，不可能出現(xiàn)c(k)c(ch3coo)，d錯誤?！究键c定位】本題考查酸堿中和反應(yīng)。（2012江蘇）10. 下列有關(guān)說法正確的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的h0b鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易

27、生銹cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) h0，錯；b項，鐵銅構(gòu)成原電池，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕，正確；c項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，h2的轉(zhuǎn)化率減小，錯；d項，kw=c(h)c(oh)，升高溫度，kw增大，即c(h)、c(oh)增大，說明升溫促進了水的電離，故可說明水的電離為吸熱反應(yīng)，錯?！究键c定位】化學反應(yīng)原理的分析（2012江蘇）15. 25益時，有c(ch3cooh)+c(ch3coo)= 0. 1 moll-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)與ph 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 a

28、ph=5. 5 的溶液中： c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh) b w 點所表示的溶液中： c(na)+c(h)= c(ch3cooh)+c(oh) c ph = 3. 5 的溶液中： c(na) +c(h) -c(oh) +c(ch3cooh)= 0. 1moll-1圖7 d 向w 點所表示的1. 0 l 溶液中通入0. 05 mol hcl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(h)= c(ch3cooh)+c(oh)【考點定位】溶液中離子濃度比較（2012北京）25.(13分)直接排放含so2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的so2，（1）用化學方

29、程式表示so2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。（2）在鈉堿循環(huán)法中，na2so3溶液作為吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 （3）吸收液吸收so2的過程中，ph隨n(so3):n(hso3)變化關(guān)系如下表:n(so3):n(hso3)91：91：11：91ph.7.26.2hso3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當陰極室中溶液p升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:【答案】：（1）so2+h2oh2so3，2 h2so3+o22h2so4；（2）so2+2oh- =so32-+h2o；（3）酸； hso3存在：hso3so32-+h和hso3+h2o=h2so3+o

30、h，hso3的電離程度強于水解程度；ab；（4）hso3-+h2o-2e- =3h+so42-；h+在陰極得電子生成h2，溶液中的c（h）降低，促使hso3-電離生成so32-，且na+進入陰極室，吸收液得以再生?！窘馕觥浚海?）so2形成硫酸型酸雨時，二氧化硫和空氣中的水、氧氣反應(yīng)得到硫酸：電離生成so32-，且na+進入陰極室，吸收液得以再生?！究键c定位】此題以二氧化硫形成酸雨為背景，綜合考查了化學反應(yīng)方程式書寫、離子方程式書寫、水溶液中的離子平衡、溶液中的離子濃度大小比較、電解原理等知識。（2012福建）24. (16分)(1)電鍍時，鍍件與電源的 極連接。(2)化學鍍的原理是利用化學反

31、應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。 若用銅鹽進行化學鍍銅，應(yīng)選用（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。 某化學鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液ph 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液ph 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下 步驟（i）中cu2(oh) 2co3 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)ph 作用的離子是 （填離子符號）。 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol mno2轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為3fe3+ + nh4+2so42-+6h2o= nh4

32、fe3 (so4)2(oh)66h + 過濾后母液的ph = 2.0 , c (fe3+) =a moll-1，, c ( nh4+）=b moll-1，, c ( so42-）= d moll-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）?！窘馕觥?1)電鍍時，待鍍件與電源的負極相連，溶液中的鍍層金屬離子得到電子在鍍件上析出。(2) 化學電鍍的原理就是利用置換反應(yīng)將鍍層金屬離子從溶液中置換出來，從銅鹽中置換出銅通常用fe等還原劑。由圖可看出溶液ph低于9時，該化學鍍的反應(yīng)速率為0，因此可調(diào)節(jié)ph略小于9即可使反應(yīng)停止。(3)cu2(oh)2co3溶于h2so4的反應(yīng)為：cu

33、2(oh)2co32h2so42cuso4+co2+3h2o。加入的nh4hco3中的nh4 水解顯酸性，hco3 水解顯堿性，且可以與溶液中的h反應(yīng)，故起調(diào)節(jié)ph作用的離子是hco3 。溶液中具有還原性的只有fe2，再根據(jù)1molmno2轉(zhuǎn)移2mol電子，即可寫出相應(yīng)的離子方程式為mno2+2fe2+4hmn2+2fe3+2h2o。化學平衡常數(shù)就是達到化學平衡時，生成物濃度冪之績與反應(yīng)物濃度冪之績的比值，注意溶液中的沉淀和水的濃度看作是1?！敬鸢浮?1) 負(2) 還原劑 調(diào)節(jié)溶液ph在89之間(3) cu2(oh)2co32h2so42cuso4+co2+3h2o。 hco3 。 mno2

34、+2fe2+4hmn2+2fe3+2h2o?！究键c定位】本題考查了電鍍原理、化學平衡的應(yīng)用和物質(zhì)的制備?！?011高考試題解析】1（上海）常溫下用ph為3的某酸溶液分別與ph都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是ab不可能顯堿性 b a可能顯酸性或堿性ca不可能顯酸性 db可能顯堿性或酸性解析：ph都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于103mol/l和等于103mol/l，由于ph為3的某酸溶液，其強弱未知。因此與ph為11的氨水反應(yīng)時，都有可能過量；而與ph為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時酸可能過量或二者恰好反應(yīng)。答案：ab2.（天津

35、）下列說法正確的是a.25時nh4cl溶液的kw大于100時nh4cl溶液的kwb.so2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為so2i22h2o=so322ic.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo2、no3d.100時，將ph2的鹽酸與ph12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性解析：在稀溶液中水的離子積常數(shù)kwc(h)c(oh)，kw只與溫度有關(guān)而與溶液的酸堿性無關(guān)，由于水的電離是吸熱的，因此溫度升高時會促進水的電離，即kw會增大，例如25時kw11014，而在100時kw11012，所以選項a不正確；碘水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化成硫酸，而單質(zhì)碘被還原成碘離子，方

36、程式為so2i22h2o=so422i+4h+，選項b不正確；能和鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液既可以顯酸性也可以顯堿性，這四種離子：na、ba2、alo2、no3雖然在酸性溶液中不能大量共存（alo2會結(jié)合h+，生成氫氧化鋁沉淀或生成al3+），但可以在堿性溶液中大量共存，因此選項c正確；100時，kw11012，此時ph2的鹽酸其濃度為102mol/l，但ph12的naoh溶液其其濃度為1mol/l，所以當二者等體積混合時naoh過量，溶液顯堿性，d不正確。答案：c3.（重慶）對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是a.明礬溶液加熱 b.ch3coona溶液加熱c.氨水中加入少量nh4cl固體

37、 d.小蘇打溶液中加入少量nacl固體【答案】b4（上海）120 ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/l；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/l。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。答案：b5.（天津）25時，向10ml0.01mol/lkoh溶液中滴加0.01mol/l

38、苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的a.ph7時，c(c6h5o)c(k+)c(h)c(oh)b.phc(c6h5o)c(h)c(oh)c.vc6h5oh(aq)10ml時，c(k+)c(c6h5o)c(oh)c(h)d.vc6h5oh(aq)20ml時，c(c6h5o)+c(c6h5oh)=2c(k+)解析：ph7時，c(h)不可能大于c(oh)的，所以選項a明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(k+)+c(h)c(c6h5o)+c(oh)，所以不可能滿足c(k+)c(c6h5o)c(h)c(oh)，即選項b不正確；中苯酚是一種極弱的酸，所以當koh溶液和苯酚恰好反應(yīng)，產(chǎn)物苯酚鉀會發(fā)生

39、水解反應(yīng)而顯堿性。由題中數(shù)據(jù)不難計算出，當二者恰好反應(yīng)時消耗苯酚的體積是10ml，此時溶液中粒子的濃度大小關(guān)系為：c(k+)c(c6h5o)c(oh)c(h)，所以選項c是不正確的；當加入苯酚的體積是20ml時，苯酚過量，溶液是由等物質(zhì)的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據(jù)物料守恒可知c(c6h5o)+c(c6h5oh)=2c(k+)一定成立，因此選項d是正確的。答案：d6.（浙江）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)計了從模擬海水中制備mgo的實驗方案：模擬海水中的離子濃度(mol/l)namg2ca2cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105

40、mol/l，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：ksp(caco3)4.96109；ksp(mgco3)6.82106；kspca(oh)24.68106；kspmg(oh)25.611012。下列說法正確的是a沉淀物x為caco3b濾液m中存在mg2，不存在ca2c濾液n中存在mg2、ca2d步驟中若改為加入4.2 g naoh固體，沉淀物y為ca(oh)2和mg(oh)2的混合物【答案】a7.（四川）25 在等體積的ph=0的h2so4溶液，0.05 moll1的ba(oh)2溶液，ph = 10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

41、( )a1101010109 b1551095109c1201010109 d110 104109【答案】a8.（全國新課標）將濃度為0.1moll-1hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是a. c（h+） b. c. d. 解析：hf屬于弱電解質(zhì)，加水促進hf的電離平衡向右移動，即電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項b不變；但同時溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會降低，即c(h+)、c(f-)和c(hf)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無限稀釋時)，c(h+)就不在發(fā)生變化，但c(f-)和c(hf)卻一直會降低，所以選項d符合題意。答

42、案：d9.（大綱版）室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是 a若ph7，則一定是c1v1=c2v2 b在任何情況下都是c(na)c(h)=c(ch3coo)c(oh) c.當ph=7時，若v1=v2，則一定是c1c2 d.若v1=v2， c1=c2，則 c(ch3coo)c(ch3cooh)=c(na) 【解析】a選項錯誤，恰好反應(yīng)時生成的ch3coona顯堿性固然不錯，但顯堿性時還有可能是naoh過量，也可能是醋酸略過量，及ph7時，可能是c1v1=c2v2（溶質(zhì)ch3coona）,也可能是c1v1c2v2（

43、溶質(zhì)為naoh和ch3coona），還可能是c1v1c2v2（溶質(zhì)大量的ch3coona和少量的ch3cooh）；b選項正確，電荷守恒原理應(yīng)用；c選項正確，ph=7說明溶液顯中性，且v1=v2，若c1=c2或c1c2則溶液顯堿性，現(xiàn)在要顯中性，只可能是c1c2；d選項正確，c1v1=c2v2時溶質(zhì)為ch3coona，雖然ch3coo-水解，但是由物料守恒可知d正確【答案】a10.（山東）室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是a.溶液中導電粒子的數(shù)目減少 b.溶液中不變c.醋酸的電離程度增大，c（h+）亦增大 d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液ph=

44、7【答案】b【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡問題及電離平衡常數(shù)與水的離子積的計算問題。a選項加水稀釋電離平衡向電離的方向移動，醋酸分子減少，氫離子和醋酸根粒子增多，即溶液中導電的微粒數(shù)目增多，故a錯誤；b選項由電離平衡常數(shù)=，由于溫度一定，ka和kw一定，故不變，故正確；c選項，雖然電離度增大，但是稀釋后ph會增大，c（h+）減小，所以c錯誤；d選項中醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，c(ch3cooh)遠大于0.001mol/l，故混合后，醋酸過量很多，應(yīng)該顯酸性，則d錯誤。11、（廣東）對于0.1moll-1 na2so3溶液，正確的是a、升高溫度，溶液的ph降低b、c（na）=2c（so32）+ c（hso3）+ c（h2so3）c、c（na）+c（h）=2 c（so32）+ 2c（hso3）+ c（oh）d、加入少量naoh固體，c（so32）與c（na）均增大答案：d解析：此題考查水溶液中的離子平衡知識。對于0.1moll-1的na2so3溶液，由于亞硫酸根離子的水解隨溫度的升高而增強，故其升溫時，溶液的ph升高，a錯；分析溶液中的守恒，可知：c（na）=2c（so32）+2c（hso3）