2020高三化學(xué)第一學(xué)期第一次月考試卷

1、高三第一次月考化學(xué)試題范圍 : 中學(xué)化學(xué)命題人 : 高三化學(xué)備課組時間 : xx-9-7第卷（選擇題，共40 分）可能用到的原子量 :H:1O:16C:12N:14Si:28P:31S:32Cl:35.5Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56Cu:64Zn:65Ca:40Ba:137A一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2 分，共 40 分）1、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A、氯、溴、碘B、鈉、鎂、鋁C、燒堿、氫氣D、食鹽、淡水2. 下列敘述正確的是A、 日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒B 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒

2、，兩者的作用原理相同C、目前加碘食鹽中主要添加的是KIO32+2+3+D、在PH=1的含有 Mg 、Fe 、 Al三種陽離子的溶液中，可能存在陰離子Cl 、NO3 、SO423、下列說法正確的是A、硅材料廣泛用于光纖通訊B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)4、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B、該反應(yīng)利用了 Cl2 的強(qiáng)氧化性C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D、生成 1molN2 有 6mol 電子轉(zhuǎn)

3、移5.物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH 最大的是A Na CO溶液 B NHHCO溶液C NaHCO3溶液D NaHSO4溶液23436. 23592 U 是重要的核工業(yè)原料， 在自然界的豐度很低。 23592 U 的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān) 23592 U 說法正確的是A23592 U 原子核中含有 92 個中子B23592 U 原子核外有 143 個電子C23592 U 與 23892 U 互為同位素D23592 U 與 23892 U 互為同素異形體7、科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為

4、電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：A、 H2 + 2OH- =2H2O+2e-B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OC、 H2 = 2H+ + 2e-D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-8、下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有 在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4 萃取溴水改為4 萃取碘水CCl 在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲 將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A、B、C、D、9. 下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉， 切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中配制一定濃度的準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到 1000ml 的

5、容量B氯化鉀溶液瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容1000mLC排除堿式滴定管將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上， 用兩指捏住膠尖嘴部分的氣泡管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出取出分液漏斗中下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活D塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏所需的上層液體斗下端管口放出10.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：CH C CHO關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是A 在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)11、某溶液中含有HCO3- 、 CO32- 、 SO32-、 Na+ 、 NO3-五種離子。

6、若向其中加入 Na2O2 粉未，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是32-3-3-A、 CO、NOB、NO、32-3-、32- 、3-、 Na+C SO、NOD CONO12、下列說法正確的是A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C、綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D、在空氣質(zhì)量日報(bào)中CO2 含量高于空氣污染指數(shù)13若 NA 表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、常溫常壓下， 4.6gNO2 和 N2O4 混合氣體氣體中含有6.021022 個 N 原子B、0.5molL-1CuCl2 溶液中

7、含有 3.011023 個 Cu2+C15 克 CH3+中含有 NA 個電子DNA 個一氧化碳分子和 22.4L 甲烷的質(zhì)量比為7 ：414、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、用小蘇打治療胃酸過多：3-+22HCO+ H = CO+ H OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC、往氨水中滴加氯化鋁：3+-2-+ 2HOAl + 4OH = AlOD、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2HCO3 Ba2 2OH=BaCO32H2OCO32-15、灰錫 (以粉末狀存在 )和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn（s、白） + 2HCl（ aq）= SnCl2（

8、aq）+ H2（ g） H1 Sn（s、灰） + 2HCl（ aq）= SnCl2（aq）+ H2（ g） H2 13.2Sn（s、白）H3 = + 2.1kJ/mol Sn（s、灰） H2B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞16往含 I和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液，沉淀的質(zhì)量與加入 AgNO3 溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中 c(I的比值為)/c(Cl)A (V2V1)/V1B V1/V2C V1 /(V2V1）D V2/V 117 a g 鐵粉與含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反應(yīng)后

9、，得到a g 銅，則參與反應(yīng)的 CuSO4 與24 的物質(zhì)的量之比為H SOA1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：718可用右圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是A 銅和稀硝酸制一氧化氮B 氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C 鋅和稀硫酸制氫氣D 硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫19用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如下圖），將試管浸入硝酸汞溶液中， 片刻取出，然后置于空氣中， 不久鋁箔表面生出 “白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是A 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B 鋁是一種較活潑的金屬，C 鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D 鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

10、20一定體積的 KMnO4 溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O。KHC2O4H2C2O42H2O，所需 NaOH 溶液的體積恰好為KMnO4 溶液的 3倍，則 KMnO4 溶液的濃度（ molL1）為提示： H2C2O4 是二元弱酸； 10KHC2O4 H2 C2O4 8KMnO417H2SO4 8MnSO49K2SO440CO2 32H2OA0.008889B0.08000C0.200D0.240第卷（非選擇題，共60 分 )二 . 填空題 (50 分)21(6 分 )下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ畲枺?。A向沸水中滴入少量濃FeCl3 溶液，煮沸至呈紅褐色，制

11、取Fe(OH)3 膠體B向盛有稀 HNO3 的試管中加入銅片，稍稍加熱，觀察生成的NO 氣體C將 pH 試紙濕潤后用于鑒別NH3 和 HCl 兩種刺激性氣體D用滴管吸取 NaOH溶液滴入久置的FeSO4 溶液中，制取 Fe(OH)2E將充有 NO2 氣體的密閉玻璃球放入熱水中，驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響22. (18 分)某課外研究小組， 用含有較多雜質(zhì)的銅粉， 通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于上（用以下所給儀器的編號填入，下同 )，取用坩堝應(yīng)使用，灼燒后的坩堝應(yīng)放在上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：

12、a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、冷卻結(jié)晶、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是：、（5）在測定所得膽礬（ CuSO4xH2O）中結(jié)晶水 x 值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行次（6）若測定結(jié)果 x 值偏高，可能的原因是a加熱溫度過高b膽礬晶體的

13、顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻d膽礬晶體部分風(fēng)化23. (8 分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原若 B 為紅棕色固體， C 能使品紅試液褪色， D 的水溶液中加入 HNO3 酸化的4H 3eNO2H2OAgNO3 溶液有白色沉淀生成。則過程的反應(yīng)式： NO34、23、2 、243 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上工業(yè)上反應(yīng)在 _中進(jìn)行，反應(yīng)在 _KMnONa COCu OFe (SO )述還原過程發(fā)生。（均填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：由兩種單質(zhì)直接化合得到甲的反應(yīng)條件是 _或_。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。 D 和乙反應(yīng)的離子方程式

14、是。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生 0.2mol 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol 。（4）若 1mol 甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原三. 計(jì)算題 (10 分)因是：。25一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L 的 NaOH溶液（密度為 1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)24. (18 分)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，的量為 0.0500mol。乙為金屬單質(zhì)， F 的溶液中只含一種溶質(zhì)， G 為酸，乙在 G 的濃溶液中發(fā)（1）原 NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為生鈍化。有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反

15、應(yīng)中生成物未全部給出，（2）所得溶液中 Cl 的物質(zhì)的量為mol反應(yīng)條件也未注明。（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2 ：2 。) n(H )甲D乙BFA O2CO2EH2OG若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G 的濃溶液并使它們接近， 有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體， D、F 的溶液均呈堿性。則 1.7 g A 與 O2 反應(yīng)生成氣態(tài)的 B 和 C 時放出 22.67 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。B 與甲反應(yīng)的離子方程式是_。D 的水溶液和F 的水溶液中由水電離出的c(OH)_（填字母序號）。（ a）前者大（b）后者大（ c）一樣大（d）不知濃度，無法比較高三第一次月考

16、化學(xué)答題卡請將選擇題答案填入下表:題號12345678910答案題號11121314151617181920答案21.(6 分)_22.(18 分 )(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_23(8 分)(1)_(2)_(3)_(4)_24(18 分)(1) _(2) _25.(10 分 )(1)_(2)_(3)_高三第一次月考化學(xué)試題參考答案高三第一次月考化學(xué)試題參考答案1-10:D/C/A/C/C/C/C/D/C/D1-10:D/C/A/C/C/C/C/D/C/D11-20:B/B/A/A/D/C/B/B/D/B11-20:B/B/A/A/D/C/B/B/D/B21:ACE21:ACE22.（1）ceb（ 2）a b（ 3）蒸發(fā) 過濾（ 4）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少 途徑不會產(chǎn)生污染大氣 的氣體（ 5）4（ 6）a23.（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO 7H2O（ 2）酸性 氧化性（ 3）0.6mol（ 4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成24 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H 906.8kJmol 14OHO22Na2 22（ b）O2H O4Na沸騰爐吸收塔點(diǎn)燃光照Fe2Fe3 3Fe225.（1）10.7（2）0.2