2019-2020學(xué)年高一化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)同步學(xué)典：(24)第三章鐵金屬材料綜合拓展B卷Word版含

1、人教版（ 2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)同步學(xué)典（ 24）第三章鐵 金屬材料綜合拓展B 卷1、合金是指兩種或兩種以上的金屬( 或金屬與非金屬) 熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表數(shù)據(jù) , 不能形成合金的是 ( )金屬NaCuAlFe熔點(diǎn) / 97.810836601535沸點(diǎn)883256724672750A.Cu 和 AlB.Fe 和 NaC.Fe 和 CuD.Al 和 Na2、將 Na O 投入 FeCl3溶液中 , 可觀察到的現(xiàn)象是 ()22 生成白色沉淀生成紅褐色沉淀 有氣泡產(chǎn)生 因?yàn)?Na2O2 具有漂白性 , 所以 FeCl 3 溶液褪色A. B. C. D.僅3、某溶液中含有Fe

2、2+和 I - 。為了氧化 I - 而不使 Fe2+被氧化 , 試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷, 可選用的氧化劑是 () 2Fe3+2I - =2Fe2+I 2 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl - 2MnO 4 +10Cl +16H + =2Mn 2+ +5Cl 2+8H2OA.FeCl 2B.KMnOC.Cl2D.FeCl344、已知 X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì), 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示( 部分產(chǎn)物已略去 ) ，則 W、X 不可能是 已知 AlCl 3 與少量 NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH) 3 ，與過量 NaOH溶液反應(yīng)生成 NaAlO 2 ()選項(xiàng)WXA鹽酸Na 2CO

3、3 溶液BCl 2FeCCO2Ca OH 2 溶液DNaOH溶液AlCl 3 溶液A.AB.BC.CD.D5、下列離子方程式書寫正確的是()A. 鋁粉投入NaOH溶液中 : 2 Al+ 2OH - = 2 AlO -2 + H 2B. AlCl 3 溶液中加入足量的 NaOH溶液 : Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3C. Al 2O 3 與 NaOH溶液反應(yīng) : Al 2O3 + 2OH - = 2 AlO -2 + H 2OD.Fe 與稀硫酸反應(yīng) : 2Fe+ 6H += 2 Fe3+ + 3H 26、向含 Na2CO、NaAlO 的混合溶液中逐滴加入 150mL1mol L

4、-1HCl 溶液 , 測(cè)得溶液中的某幾32種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示, 則下列說(shuō)法不正確的是 ()-+H 2O=Al OH 3A.a 曲線表示的離子方程式為 AlO 2+HB.b 和 c 曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C.M點(diǎn)時(shí) , 溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD.原混合溶液中的CO 23 與 AlO -2 的物質(zhì)的量之比為1:27、從含有 FeCl2 、FeCl3 、CuCl 2 的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說(shuō)法正確的是()A. 試劑 a 是鐵 , 試劑 b 是稀硫酸B. 操作、操作、操作所用的儀器完全相同2+ Cl 23+-C.試劑 c 是氯氣 , 反應(yīng)的離子方程式為

5、2Fe= 2Fe+ 2ClD.用 KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液 W中是否有 Fe2+8、下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 向 NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3溶液 , 有沉淀和氣體生成B.AlCl 3、 FeCl2、 CuCl2 均可通過化合反應(yīng)制得C.Fe 與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成Fe3 O4 和 H2D.向 FeCl 3 溶液中加入適量CuO,可得到紅褐色沉淀9、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料, 可以制備一系列物質(zhì)( 如圖所示 ) 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 常溫下 ,(NH 4) 2Fe(SO4) 2 在水中的溶解度比FeSO4 的大B. 為防止 NH4HCO3分解 , 生產(chǎn)

6、FeCO3 需在較低溫度下進(jìn)行C.可用 KSCN溶液檢驗(yàn) (NH4) 2Fe(SO4) 2 是否被氧化D.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3 膠體 , 可用作凈水劑10、銅有兩種常見的氧化物CuO和 Cu2 O 。某學(xué)習(xí)小組取0.98gCu OH 2 固體加熱 , 有銅的氧化物生成 , 其質(zhì)量隨溫度的變化如圖1 所示。另外 , 某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線, 如圖 2 所示。則下列分析正確的是()A. 圖 1 中 ,A 到 B 的過程中有0.01mol 電子轉(zhuǎn)移B. 圖 1 整個(gè)過程中共生成0.26g 水C.圖 2 三條曲線中 , 表示 CuO和其中所含Cu 元

7、素質(zhì)量關(guān)系的曲線是D.圖 1 中 A 和 B 的化學(xué)式分別為Cu2 O 和 CuOX11、 Al OH 3 和 Ga OH 3 均為兩性氫氧化物, 己知酸性: H 2 CO3 Ga OH 3 Al OH 3 。若把過量的CO2 氣體通入含等物質(zhì)的量的NaAlO 2和 NaGaO2 的混合溶液中 , 下列說(shuō)法正確的是()A. 無(wú)任何明顯現(xiàn)象B. 先生成兩種沉淀 , 后沉淀又逐漸溶解C.先出現(xiàn) Al OH3 沉淀 , 后出現(xiàn) Ga OH3 沉淀 , 沉淀不溶解D.先出現(xiàn) Ga OH3 沉淀 , 后出現(xiàn) Al OH3 沉淀 , 沉淀不溶解12、有 NaCl 、 FeCl 2 、 FeCl 3 、 M

8、gCl 2、 AlCl 3 這五種溶液 , 只用一種試劑就可以把它們鑒別出來(lái) , 這種試劑是 ()A. 鹽酸B. 燒堿溶液C.氨水D. KSCN 試劑13、室溫下 , 單質(zhì) A、單質(zhì) B、單質(zhì) C 分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體。在一定條件下,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示, 已知 E 溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答下列問題 :(1)A 是 _( 填化學(xué)式 , 下同 ),B 是 _,C 是 _ 。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。14、回答下列問題：(1) 鐵是人體必需的微量元素 , 目前市售補(bǔ)鐵營(yíng)養(yǎng)品較多 , 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)補(bǔ)鐵劑中

9、鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。提供藥品 : FeCl2 溶液 ( 淺綠色 ) 、 FeCl3 溶液 ( 黃色 ) 、鐵粉、銅粉、 KSCN溶液、新制氯水。儀器自選。將補(bǔ)鐵劑中的2+ 3+轉(zhuǎn)化成Fe , 結(jié)合所選試劑寫出相關(guān)的離子方程 Fe式:_。若將Fe3+ 轉(zhuǎn)化成 Fe2+ , 結(jié)合所選試劑寫出相關(guān)的離子方程式:_。(2) “服用維生素C, 可將食物中的鐵離子還原成亞鐵離子”這句話指出維生素C 在這一反應(yīng)中作 _劑 , 具有 _性。(3) 某同學(xué)根據(jù)鐵元素價(jià)態(tài)特點(diǎn) , 提出這樣一個(gè)觀點(diǎn) : 氯氣與鐵粉反應(yīng) , 當(dāng) Cl 2 足量時(shí)生成FeCl3 , 當(dāng)鐵粉足量時(shí)產(chǎn)物是FeCl 2 , 為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否

10、正確, 該同學(xué)使一定質(zhì)量的鐵粉與Cl 2恰好完全反應(yīng)得到固體物質(zhì), 然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下 :提出假設(shè)假設(shè) 1: 該固體物質(zhì)是FeCl2 。假設(shè) 2: 該固體物質(zhì)是 _。假設(shè) 3: 該固體物質(zhì)是 _。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案取少量固體物質(zhì)于燒杯中, 加適量水溶解 , 得到溶液 A, 然后取兩份 A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn), 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表 :實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在 A 溶液中加 KSCN溶液_固體物質(zhì)中有 FeCl3在酸性 KMnO 4 溶液中加A酸性 KMnO 4 溶液顏色無(wú)明顯固體物質(zhì)中不含溶液變化_15、綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵, 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠

11、礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}:(1) 在試管中加入少量綠礬樣品 , 加水溶解 , 滴加 KSCN溶液 , 溶液顏色無(wú)明顯變化 . 再向試管中通入空氣 , 溶液逐漸變紅。由此可知 :_ 、_ 。(2) 為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量 , 將石英玻璃管 ( 帶兩端開關(guān) K1 和 K 2 ( 設(shè)為裝置 A) 稱重 , 記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中, 再次將裝置A 稱重 , 記為 m2 g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)儀器B 的名稱是_ 。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_(填標(biāo)號(hào) );重復(fù)上述操作步驟, 直至A 恒重 , 記為m3 g。a. 點(diǎn)燃酒精燈, 加熱b. 熄滅酒精燈c. 關(guān)閉K 1 和K 2d

12、. 打開K1 和 K 2 , 緩緩?fù)ㄈ隢 2e. 稱量Af. 冷卻到室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄, 計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_(列式表示) 。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按 a、d 次序操作 , 則使 x_( 填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”) 。16、硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑。甲同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體 :將 5%Na2CO3 溶液加入盛有一定量廢鐵屑的燒杯中, 加熱數(shù)分鐘 , 用傾析法除去Na2CO3溶液 ,然后將廢鐵屑用水洗滌2-3 遍;向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸, 控制溫度在50? 80之間至鐵屑耗盡;_, 將濾液轉(zhuǎn)入密閉容器中, 靜置、冷卻結(jié)晶;待結(jié)晶完畢后, 濾出

13、晶體 , 用少量冰水洗滌2-3 次 , 再用濾紙將晶體上殘余水分吸干;將制得的FeSO47H2O晶體放入小廣口瓶中, 密封保存。請(qǐng)回答下列問題:1.步驟的目的是 _。2.寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ 。3. 補(bǔ)全步驟的操作名稱 :_ 。4. 步驟中用少量冰水洗滌晶體 , 其目的是 _ 。5. 乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處 , 你是否同意乙的觀點(diǎn) ?_( 填“是”或“否” ) 。6. 丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn) , 硫酸亞鐵溶液在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和 FeSO4H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如表所示 ( 在

14、56.7 、 64時(shí)可同時(shí)析出兩種晶體 ) 。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。7. 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶析出FeSO44H2O,應(yīng)控制結(jié)晶溫度 (t) 的范圍為 _。8. 取已有部分氧化的綠礬晶體 wg 測(cè)定 FeSO47H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù) , 將綠礬晶體配制成 100mL溶液 ,-1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 , 終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL。若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)用 c molL KMnO4俯視滴定管液向, 則使測(cè)定結(jié)果 _( 填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”) 。答案以及解析1 答案及解析：答案： B解析：由于金屬鈉的沸點(diǎn)比金屬鐵的熔點(diǎn)還低 . 所以在鐵沒有熔化之前 , 鈉就變成了蒸氣 ,

15、 故鈉和鐵不可能形成合金。2 答案及解析：答案： B解析： Na2O2 投入 FeCl 3 溶液中， Na2O2 與水反應(yīng)得到O2 和 NaOH， NaOH與 FeCl3 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀。3 答案及解析：答案： D解析： 2Fe3+2I - =2Fe2+I 2 中氧化性 Fe3+I 2, 還原性 I - Fe2+, 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl - 中氧化性 Cl 2Fe3+, 還原性 Fe2+Cl - , 2MnO 4 +10Cl +16H + =2Mn 2+ +5Cl 2 +8H 2O 中氧化性 MnO 4 Cl2, 還原性-2+Cl Mn ,根據(jù)以上知 , 氧化性大小順序是

16、MnO 4 Cl 2Fe3+I 2, 還原性大小順序是I - Fe2+Cl - Mn2+, 為了氧化 I - 而不使 Fe2+被氧化 , 則應(yīng)該選取鐵鹽 , 故選 D.4 答案及解析：答案： B解析：碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉, 與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳, 碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化,A 項(xiàng)可能 ;Fe 與 Cl 2 反應(yīng)只能生成FeCl3 ,B 項(xiàng)不可能 ;氫氧化鈣溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀, 與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣, 碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣, 碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣,C 項(xiàng)可能 ;氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀, 與過量

17、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉 . 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉, 偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀 ,D 項(xiàng)可能。5 答案及解析：答案：C解析：A 項(xiàng)質(zhì)量不守恒, 應(yīng)為 2 Al+ 2OH - + 2 H 2O = 2 AlO -2 + 3H2;B項(xiàng) NaOH過量時(shí)應(yīng)生成 AlO -2 , 即 Al 3+ + 4OH -= AlO -2 + 2 H 2O ;D項(xiàng) Fe 與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+, 應(yīng)為Fe+ 2 H += Fe 2+ + H 2。6 答案及解析：答案： D解析： a 曲線代表的是 AlO 2 HH 2O AlOH3 ,b 和 c 曲線代表的是CO32HHCO

18、3 ,d 曲線代表的是HCO3HCO2H 2O , 所以可以推出碳酸根離子與偏鋁酸根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:1 ， D 錯(cuò)誤 .7 答案及解析：答案： C解析： 試劑 a 是鐵 , 加入過量的鐵，可把銅全部置換出來(lái)，并把FeCl3 還原為 FeCl2 ，則通過過濾操作 I 得到的濾液 X 為 FeCl2溶液，濾液 Y 為銅和過量的鐵； 由于最終得到的產(chǎn)品是 FeCl3晶體，故試劑 b 是稀鹽酸，銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl 2 ，故通過過濾操作 II可得到銅單質(zhì)，濾液 Z 為 FeCl2溶液，在兩次過濾得到的 FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl 2 + Cl 2 = 2

19、FeCl 3 ，將 FeCl 2轉(zhuǎn)化為 FeCl3 , 然后通過操作 III(蒸發(fā)結(jié)晶 ) 便可得到氯化鐵晶體，蒸發(fā)結(jié)晶與過濾所使用的儀器不完全相同，故A、 B 項(xiàng)錯(cuò)誤， C項(xiàng)正確； KSCN溶液不能用來(lái)檢驗(yàn) Fe2+ ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。8 答案及解析：答案： A解析：向 NaAlO2 溶 液 中 滴 加 NaHCO3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，沒有氣體生成， A 錯(cuò)誤；金屬鋁、銅與氯氣化合生成氯化鋁、氯化銅，鐵與氯化鐵化合生成氯化亞鐵，因此AlCl 3、 FeCl2、CuCl2 均能通過化合反應(yīng)制得，B 正確 ;Fe 與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成 Fe3O4和 H2,C 正確；向 F

20、eCl 3 溶液中加入適量 CuO,由于 CuO和 H+發(fā)生反應(yīng) , 溶液中 H+濃度降低，促進(jìn)Fe3+水解，因此可得到紅褐色氫氧化鐵沉淀，D正確。9 答案及解析：答案： A解析：制備硫酸亞鐵銨的過程中, 向 FeSO4 溶液中加入 (NH4) 2SO4 得到 (NH4) 2Fe(SO4) 2, 化學(xué)反應(yīng)向生成溶解度小的物質(zhì)的方向進(jìn)行, 則 (NH4) 2Fe(SO4) 2 在水中的溶解度小于FeSO4,A 錯(cuò)3+誤;NH4HCO3受熱易分解 , 因此生產(chǎn) FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行,B 正確 ; 若溶液中含有Fe , 向溶液中滴加KSCN溶液 , 溶液呈現(xiàn)血紅色,C 正確 ;Fe 3+水解

21、生成氫氧化鐵膠體, 膠體具有吸附性,可吸附水中懸浮的固體顆粒, 達(dá)到凈水的目的,D 正確。10 答案及解析：答案： A解析： 0.98gCu OH2 的物質(zhì)的量為 0.01mol, 若加熱時(shí)全部生成CuO,則 CuO的質(zhì)量為0.01mol 80g mol -1 =0.80g, 所以 A 點(diǎn)是 CuO;若加熱時(shí)全部生成Cu2 O , 則 Cu2 O 的質(zhì)量為-1=0.72g, 所以 B 點(diǎn)是 Cu 2O ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 由 A 到 B 發(fā)生的反應(yīng)為0.005mol 144 g mol4CuO2Cu 2O+ O2, 根據(jù)化學(xué)方程式可知 , 當(dāng) 0.01mol CuO 完全轉(zhuǎn)化為 Cu 2 O 時(shí)

22、 , 轉(zhuǎn)移0.01mol 電子 ,A 項(xiàng)正確 ; 圖 1 整個(gè)過程中生成的水和氧氣的質(zhì)量總和為0.98g-0.72g=0.26g,B項(xiàng)錯(cuò)誤 ;CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系( 以 CuO的質(zhì)量為 10g 計(jì)算 )為 :CuO Cu80 6410g8g觀察圖 2 可知，曲線Y 表示的是CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11 答案及解析：答案：C解析：酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠 2CO3 Ga(OH) 3 Al(OH)3 , 把過量的CO 2 通入含等物質(zhì)的量的NaAlO 2 和 NaGaO2 的混合溶液中, 先發(fā)生CO 2 + AlO-2 + 2 H 2O = Al(OH)3+ HCO

23、 -3 , 后發(fā)生CO2 + GaO-2 + 2 H 2O = Ga(OH) 3+ HCO 3- , 所以先出現(xiàn)Al(OH)3 沉淀 , 后出現(xiàn)Ga(OH) 3 沉淀 , 沉淀不溶解, 故選C。12 答案及解析：答案： B解析： Fe2 、 Fe3 、 Al 3 的鑒別。上述幾種溶液逐滴加入燒堿溶液:NaCl 與之不反應(yīng) , 無(wú)明顯現(xiàn)象 ; 與 FeCl 2 反應(yīng) , 生成白色沉淀 , 很快沉淀變成灰綠, 最后變成紅褐色沉淀; 與 FeCl 3 反應(yīng) , 生成紅褐色沉淀; 與 MgCl 2反應(yīng)生成白色沉淀; 與 AlCl 3 反應(yīng) , 先出現(xiàn)白色沉淀, 再繼續(xù)滴加 , 沉淀消失。13 答案及解

24、析：答案： (1)Fe;Cl 2 ; H 2點(diǎn)燃(2) 2Fe+ 3Cl 22FeCl 3(3) 2HCl+ Fe = FeCl2 + H2(4) 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3解析：本題的突破口是B 為黃綠色氣體。 根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識(shí)可知，B 為 Cl 2 ，結(jié)合 B( Cl 2 )+C( 無(wú)色氣體 ) E( 氣體 ) ，可推測(cè) C為 H 2 ，E 為 HCl; 再結(jié)合 A(固體 )+B( Cl 2 ) ( 固體) 、E 溶液 +A( 固體) C( H 2 )+F 溶液、 F 溶液 +B( Cl 2 ) D 溶液，可推測(cè)A 為 Fe,F 為 FeCl2 ,D 為 FeCl3

25、。14 答案及解析：2+3+-答案： (1) 2Fe+ Cl 2 = 2Fe+ 2Cl 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ 或 2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(2) 還原 ; 還原(3) FeCl3 ; FeCl3 與 FeCl2 ;溶液呈紅色 ; FeCl2解析： (1) 將 Fe2+ 轉(zhuǎn)化成 Fe3+，需用氧化劑新制氯水; 將 Fe3+ 轉(zhuǎn)化成 Fe2+ ，加入鐵粉或銅粉均可以實(shí)現(xiàn)。(2)3+2+，說(shuō)明維生素 C具有還原性，作還原劑。維生素 C 能將 Fe 還原為Fe(3)Cl 2 與鐵粉反應(yīng)所得產(chǎn)物可能是FeCl3 、FeCl2 或 FeCl3 與 FeCl 2的混合物。 A 溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色可證明固體物質(zhì)中有FeCl3; 酸性 KMnO 4溶液中加入 A 溶液，無(wú)明顯變化，證明固體物質(zhì)中不含 FeCl2 。15 答案及解析：答案： (1) 樣品中沒有 Fe( ); Fe( ) 易被氧氣氧化為 Fe( )(2) 干燥管 dabfce 76 m1m2 ; 偏小9 m3m1解析： (1) 加入 KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化， 說(shuō)明樣品中不含三價(jià)鐵； 再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，說(shuō)明FeSO4易被空氣中的氧氣氧化。(2) 儀器 B是干燥管。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募熬G礬易被氧化的性質(zhì)可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開 K 1 和 K 2 ，緩緩?fù)ㄈ?