2020高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)測試

1、xx 屆高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)測試第三課時1下列實(shí)驗(yàn)方法不可用于區(qū)別晶體與非晶體的是（）用 肉眼觀察外觀是否光亮、透明，且有規(guī)則的幾何外形通過實(shí)驗(yàn)看是否有較固定的熔點(diǎn)對固體進(jìn)行X- 射線衍射實(shí)驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物理性質(zhì)是否具有各向異性2下列說法正確的是（）A 、 SiO2的空間構(gòu)型為正四面體，且鍵角為 60 B、 H2SO4和 CaO能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成C、硅晶體、金剛石、二氧化硅晶體直接由原子構(gòu)成的物質(zhì) D 、 CCl 4 和 KCl 化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同3下列關(guān)于晶體的說法正確的是A 離子晶體中一定不含共價鍵B SiO 2晶體中每個C金屬晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體低、一定比分子晶體高Si原

2、子與四個 O原子以單鍵結(jié)合D CsCl晶體中與 Cs 的配位數(shù)位為64二茂鐵(C 5H 5)2Fe是一種有機(jī)過渡金屬化合物。熔點(diǎn)173，沸點(diǎn)249， 100以上能升華；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有機(jī)溶劑。關(guān)于二茂鐵的推斷正確的是 A 二茂鐵分子是極性分子 B二茂鐵晶體是分子晶體C二茂鐵是共價化合物 D二茂鐵晶體中存在離子鍵5碳化硅具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蝕性及較高的高溫強(qiáng)度等特點(diǎn)，已成為一種重要的工程材料。其晶體具有六方 ZnS 型結(jié)構(gòu)，右圖是碳化硅的晶胞示意圖，其中“”表示 Si 原子，“”表示 C 原子。下列有關(guān)說法中正確的是（）該碳化硅晶體的化學(xué)式可表示為Si5C9 平均

3、每個晶胞中含有2 個 Si 原子和 2 個 C 原子 在晶體中 C 原子填充在 Si 原子形成的四面體空隙中該晶胞圖能反映出 SiC 晶體的外形是立方體形6向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（）A 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子342+Cu （ NH ）C. Cu （NH 3） 4 2+的空間構(gòu)型為正四面體型D. 在 Cu （ NH 3） 4 2+離子中， Cu2+ 給出孤對電子， NH 3 提供空軌道7下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個數(shù)值，前

4、一數(shù)值大于后一數(shù)值的是( )A. 單質(zhì)碘中 的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B.NaCl 晶體中與一個 Cl - 緊鄰的 Na+數(shù)和 CsCl 晶體中與一個 Cl - 緊鄰的 Cs+數(shù)C. 晶體硅中 Si Si 鍵的鍵能和金剛石中C C 鍵的鍵能D. 氨分子中 N H 鍵的鍵角和甲烷分子中C H 鍵的鍵角8共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：Na2O2； SiO 2；石墨；金剛石； CaH 2；白磷 , 其中含有兩種結(jié)合力的組合是（）A B CD9美國諾爾斯、夏普雷斯及日本野依良治三位化學(xué)家在發(fā)現(xiàn)和合成手性催化劑方面有卓越貢獻(xiàn)，被授予 xx 年諾貝爾化學(xué)獎。例如

5、有機(jī)物活性，它發(fā)生下列反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物中也具有光學(xué)活性的是A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物B 被銅網(wǎng)催化氧化后的產(chǎn)物C與銀氨溶液作用后的產(chǎn)物D被 H2 還原后的產(chǎn)物中有一個手性碳原子，它具有光學(xué)（ ）過去屬于死神，未來屬于你自己。雪萊10xx 年 9 月始， “禽流感 ”在全球部分地區(qū)爆發(fā)，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“禽流感 ”的重要措施，常用的消毒劑是 ClO 2 或 Cl 2等的稀溶液，其中 ClO 2溶液的消毒效果較好。已知ClO2 常溫下呈氣態(tài)，在自然環(huán)境中 ClO 2 最終變?yōu)?Cl ，下列有關(guān)說法中正確的是（）A ClO 2 的分子結(jié)構(gòu)呈V 型，屬非極性分子B ClO 2 中氯元素顯 +4 價

6、，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以1mol 物質(zhì)得電子的數(shù)目表示）是Cl 2 的 5 倍C ClO 2、 Cl 2 的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對人畜無任何危害D 常用 Na SO在 H SO的酸性條件下，還原NaClO來制 ClO ，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示232432為 Na2SO3 + 2NaClO 3+ H 2SO4 2Na2 SO4 + 2ClO 2 + H2O11（ 12分）下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：上述晶體中， 粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是。冰、金剛石、 MgO 、CaCl2 、干冰 5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。NaCl 晶胞與 MgO

7、 晶胞相同， NaCl 晶體的晶格能（ “大于 ”、 “小于 ”） MgO 晶體，原因是。每個 Cu晶胞中實(shí)際占有Cu原子， CaCl 2晶體中 Ca2 的配位數(shù)為。冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H 2O是極性分子、 CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是。12鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子Zn(NH 3)4 2+。回答下列問題：（ 1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為（用化學(xué)式表示） 。（ 2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（ 3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的

8、是。 硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水（ 4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因。13（ 4 分）某配合物的化學(xué)式為CoCl3 4NH3 H2O， 內(nèi)界為正八面體構(gòu)型配離子。1 mol 該化合物溶于水中，加入過量AgNO 3，有 2 mol AgCl生成。它的結(jié)構(gòu)式是_ ，按無機(jī)化合物系統(tǒng)命名原則，命名為 _ 。14 某固體僅由一種元素組成，其密度為 5.0g3 cm。用 X 射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：7的正方體中含有20 個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量是多少？在邊長為 10cm214（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

9、，12 分） Mn 、 Fe 均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能I1717759I215091561/kJmol1I332482957回答下列問題：Mn 元素價電子層的電子排布式為，比較兩元素的I2 、 I3 可知，氣態(tài)Mn 2再失去一個電子比氣態(tài) Fe2再失去一個電子難。對此，你的解釋是；Fe 原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與 Fe 原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是；六氰合亞鐵離子 （ Fe(CN) 64 ）中的配體 CN 中 C 原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯

10、結(jié)構(gòu)式；三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282，沸點(diǎn) 315，在 300以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為；金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際體心立方面心立方含有的 Fe 原子個數(shù)之比為。11（第小題每空1 分，其余每空2 分。本題共 12 分） 金剛石晶體 金剛石、 MgO 、 CaCl 2、冰、干冰 小于MgO 晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl 晶體中離子電荷數(shù)；且 r(Mg 2)r (Na)、r (O2 )r (Cl) 48 H2O 分子之間形成氫鍵12（ 1） Al(OH) 4 -（ 2） Zn+2NaOH+2H 2O=Na2Zn(OH) 4+H 2（ 3）（ 4） Al 3+3NH 3H2O=Al(OH) 3 +3NH4+可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH) 2 可溶于過量氨水中，生成Zn(