2019最新新人教版化學(xué)選修4高中《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》學(xué)案二

1、2019 最新新人教版化學(xué)選修 4 高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案二 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第 1 課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 )【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2 運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡, 沉淀的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解【學(xué)習(xí)過程】一、溶解平衡思考與交流指導(dǎo)學(xué)生閱讀P61-62,思考：A1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？B 在 20時(shí)電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度3反應(yīng)生成難溶AgCl 時(shí) , 溶液中是否含有+-？此溶液是否為A2、當(dāng) AgNO與 NaClAg和 Cl

2、AgCl的飽和溶液？A3、難溶電解質(zhì)（如 AgCl）是否存在溶解平衡？仔細(xì)閱讀、思考理解 , 并寫出 AgCl 的溶解平衡表達(dá)式。A4、溶解平衡的特征：二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（ 1）沉淀的生成沉淀生成的應(yīng)用：在涉及無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中 , 常利用生成沉淀達(dá)到分離或某些離子的目的。廢水處理化學(xué)沉淀法工藝流程示意圖（見教材P63）沉淀的方法a 調(diào)節(jié) PH法：b 加沉淀劑法：基礎(chǔ)練習(xí)： B 寫出使用Na2S、 H2S 作沉淀劑使Cu2+、 Hg2+形成沉淀的離子方程式.1 / 3 思考與交流 A 1 、在生活中 , 水資源是很寶貴的, 如果工業(yè)廢水中含有+Ag , 理論上 ,

3、 你會(huì)選擇加入什么試劑？B2、粗鹽提純時(shí) ,NaCl 溶液中含有2-2+2+SO離子 , 選擇含 Ca 還是 Ba 離子的試劑除去？4（ 2）沉淀的溶解A沉淀溶解的原理：B沉淀溶解的實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)3-3 ） 討論 a 、為什么加入1ml 鹽酸沉淀溶解了？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。b、為什么加入過量的氯化銨溶液, 沉淀也可以溶解？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。c 、試從以上現(xiàn)象中找出沉淀溶解的規(guī)律。（ 3）沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)3-4 ）B 實(shí)驗(yàn)一NaCl 和 AgNO3向所得固液向新得固液實(shí)驗(yàn)步驟混合物中 KI 溶液混合物中2溶液混合Na S 溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論B 實(shí)驗(yàn)二向 MgCl 溶液中滴加向白色沉淀中滴加2靜置實(shí)驗(yàn)步驟FeCl 3 溶液NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論沉淀轉(zhuǎn)化的方法及實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用（閱讀教材P63-64 ）三、溶度積（ Ksp）A（ 1）概念：2 / 3（2）表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡MmAnn+m-Mm(aq)+Na(aq),K sp =（3）溶度積規(guī)則：比較Ksp 與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc ）判斷難溶電