離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

1、離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 【考綱解讀考綱解讀】 1、 了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解 質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念； 2、理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā) 生的條件； 3、掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤 的判斷、離子共存問(wèn)題。 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谒芤豪锘蛉刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ?的化合物。的化合物。 無(wú)論是液態(tài)或是水溶液都不導(dǎo)電無(wú)論是液態(tài)或是水溶液都不導(dǎo)電 的化合物。的化合物。 如：酸、堿、鹽、金屬氧化物等如：酸、堿、鹽、金

2、屬氧化物等 如：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物和如：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物和NHNH3 3 （蔗糖、（蔗糖、 酒精、酒精、COCO2 2、COCO、SOSO2 2等）等） 1.1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 2、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能為離子的電為離子的電 解質(zhì)。（溶液中只有水合離子，無(wú)電解質(zhì)分子）解質(zhì)。（溶液中只有水合離子，無(wú)電解質(zhì)分子） 弱電解質(zhì)：在水溶液里弱電解質(zhì)：在水溶液里分子電離成分子電離成 離子的電解質(zhì)（溶液中同時(shí)存在水合離子，和離子的電解質(zhì)（溶液中同時(shí)存

3、在水合離子，和 電解質(zhì)分子）電解質(zhì)分子） 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類（包括難溶鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類（包括難溶鹽BaSO4、 CaCO3）是強(qiáng)電解質(zhì)）是強(qiáng)電解質(zhì)(與溶解性無(wú)關(guān)與溶解性無(wú)關(guān)) 弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì) 常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿有哪些？常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿有哪些？ 常見(jiàn)的弱酸、弱堿有哪些？常見(jiàn)的弱酸、弱堿有哪些？ 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 練習(xí)練習(xí)1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ； 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的；屬于弱電解質(zhì)的 是是 ；能導(dǎo)電的是；能導(dǎo)電的是 。 金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl COCO2 2 純純H H

4、2 2SOSO4 4 純純CHCH3 3COOH COOH 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3 葡萄糖 葡萄糖 BaSOBaSO4 4固體固體 強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào): : 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) (3)(3)電解質(zhì)必須本身能電離出自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)必須本身能電離出自由移動(dòng)的離子 (4)(4)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電; ;能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解 質(zhì)質(zhì) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 3.3.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電

5、離-電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示 練習(xí)練習(xí)2 下列電解質(zhì)的電離方程式正確的是下列電解質(zhì)的電離方程式正確的是( ) A、NaHCO3 Na+ H+ + CO32 B、NaHSO4 Na+ H+ SO42 C、CH3COOH = CH3COO- + H+ D、NH3 H2O NH4+ + OH- BD 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里能強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里能 弱電解質(zhì)在水溶液里弱電解質(zhì)在水溶液里分子電離。分子電離。 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 例題例題1往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能 力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀

6、氨水的體積隨加入稀氨水的體積V變化曲變化曲 線圖為（線圖為（ ） I V 0 A I V 0 C I V 0 D I V 0 溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子 的濃度及其所帶的電荷的多少。（弱電解質(zhì)濃溶液的的濃度及其所帶的電荷的多少。（弱電解質(zhì)濃溶液的 導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)）導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)） 思考如改成往思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？ B 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 討論：下列六種物質(zhì)的溶液兩兩混討論：下列六種物質(zhì)的溶液兩兩混 合，哪兩種混合后反應(yīng)？哪些不

7、反合，哪兩種混合后反應(yīng)？哪些不反 應(yīng)？能反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式：應(yīng)？能反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式： (1) Na(1) Na2 2SOSO4 4 (2)BaCl (2)BaCl2 2 (3)NaOH (4)HCl (3)NaOH (4)HCl (5)CH(5)CH3 3COONa (6)NHCOONa (6)NH4 4Cl Cl 能反應(yīng)的：能反應(yīng)的： (1)(1)與與(2)(2) (4)(4)與與(5)(5) (3)(3)與與(4)(4) (3(3與與(6)(6) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 二二.離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的條件 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)； 或離子間發(fā)

8、生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)?；螂x子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。 離子反應(yīng)的條件：離子反應(yīng)的條件： 金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)： 非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)： 氧化物：氧化物： 酸：酸： 堿：堿： 鹽：鹽： Fe、Zn、Cu 等等 S、Si、C 等等 Al2O3、SiO2 等等 H2SiO3 等等 Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等 BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 等等 1 1 、生成難溶物質(zhì)、生成難溶物質(zhì)沉淀沉淀 【設(shè)疑設(shè)疑】常見(jiàn)的常見(jiàn)的 難溶的物質(zhì)有哪難溶的物質(zhì)有哪 些呢？些呢？

9、 需要熟記需要熟記 物質(zhì)溶解性表！物質(zhì)溶解性表！ 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 二二.離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的條件 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)； 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。 離子反應(yīng)的條件：離子反應(yīng)的條件： 弱酸：弱酸： 弱堿：弱堿： 水：水： 少數(shù)鹽：少數(shù)鹽： H H2 2O O H H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等 ( (除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、

10、HIHI外的多數(shù)酸外的多數(shù)酸) ) NHNH3 3HH2 2O O 等等 HgClHgCl2 2 ,Pb(Ac) ,Pb(Ac)2 2 2 2、生成難電離物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)-弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 【設(shè)疑設(shè)疑】常見(jiàn)的常見(jiàn)的 難電離的物質(zhì)有難電離的物質(zhì)有 哪些呢？哪些呢？ 3 3、生成揮發(fā)性物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)-氣體氣體 H2、 、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等 等 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 二二.離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的條件 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)； 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或

11、絡(luò)合反應(yīng)。 離子反應(yīng)的條件：離子反應(yīng)的條件： 4 4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：、發(fā)生氧化還原反應(yīng)： O2、Cl2、 Fe3 、 、NO3 (H+ ) 、 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4 等 等 強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑： 強(qiáng)還原劑：強(qiáng)還原劑： Na、Mg、 Al、 Fe、 、 Fe2、 S2 、I、 SO32 、 H SO3等 等 5 5、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)： Fe3 與 與SCN ； ；Ag 與 與NH4、OH ；反應(yīng)生成 ；反應(yīng)生成 Fe(SCN)2 、 、Ag(NH3)2 配離子。 配離子。 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 二二.離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的條件 生成難溶、難電離、易

12、揮發(fā)性物質(zhì)；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)； 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。 離子反應(yīng)的條件：離子反應(yīng)的條件： 6 6、完全雙水解反應(yīng)：、完全雙水解反應(yīng)： Fe3 、 、 Fe2 、 、Al3 等 等 CO32、 、 HCO3、 AlO2 水解顯酸性的離子：水解顯酸性的離子： 水解顯堿性的離子水解顯堿性的離子 ： 兩者相遇兩者相遇 發(fā)生雙水發(fā)生雙水 解反應(yīng)解反應(yīng) 離子反應(yīng)的方向：離子反應(yīng)的方向： 離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)： 向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。 離子濃度的減小。離子濃度的減小。 離子

13、反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 三、離子共存問(wèn)題三、離子共存問(wèn)題 1、（離子、（離子“不共存不共存”的情況歸納的情況歸納 ） （1）生成難溶物：）生成難溶物： （2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： （3）生成難電離的物質(zhì)：）生成難電離的物質(zhì)： （4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：）發(fā)生氧化還原反應(yīng)： （5）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)： （6）發(fā)生雙水解：）發(fā)生雙水解： BaBa2+ 2+與 與COCO3 32- 2-、 、SOSO4 42- 2-； ；Ag+Ag+與與Cl-Cl-、Br-Br-、I-I-；FeFe3+ 3+與 與OHOH- -等等 NH4+與與OH-；H+與與CO32-、HCO3-

14、、SO32-等等 H+與與OH、CH3COO、F等等 FeFe3+ 3+與 與I I- -、S S2- 2-； ；ClO-ClO-與與S S2 2- -等等 Fe3+ 和和SCN等等 如：弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子如：弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子 之間（要產(chǎn)生沉淀或氣體）之間（要產(chǎn)生沉淀或氣體）Al3+和和AlO2、HCO3、S2、 CO32、HS Fe3+和和HCO3、CO32等等 討論討論溶液中離子能溶液中離子能 否共存的的條件是什否共存的的條件是什 么？么？ 凡是在溶液中能發(fā)凡是在溶液中能發(fā) 生反應(yīng)的離子均不生反應(yīng)的離子均不 能大量共存。能大量共存。 熟記溶解性表。熟記溶解性表。 離子反應(yīng)

15、離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 例題例題 下列離子能否大量共存，原因何在？下列離子能否大量共存，原因何在？ 1 1、 FeFe3+ 3+ 和和 S S2 2、 、 HSHS 2 2、S S2- 2-與 與CuCu2+ 2+、 、FeFe2+ 2+、 、PbPb2+ 2+、 、AgAg+ + 3 3、NHNH4 4+ + 與與 COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- - 4 4、HCOHCO3 3 和 和 OHOH ； HSHS 和 和 H H+ + 發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存 生成水或氣體生成水或氣體 注意

16、：注意： 3 3、雙水解反應(yīng)較弱的仍可大量共存（前提是無(wú)氣體或沉淀產(chǎn)生）、雙水解反應(yīng)較弱的仍可大量共存（前提是無(wú)氣體或沉淀產(chǎn)生） 如：如： NHNH4 4+ + 和和 COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO 2 2、沉淀效應(yīng)大的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生雙水解。、沉淀效應(yīng)大的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生雙水解。 1 1、氧化還原趨勢(shì)大的，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不考慮雙水解反應(yīng)。、氧化還原趨勢(shì)大的，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不考慮雙水解反應(yīng)。 4 4、某些弱酸的酸式酸根離子既不能與、某些弱酸的酸式酸根離子既不能與OHOH 共存，也不能與 共存，也不能與HH+ +共存。共存。

17、 如：如：HCO3、HS、 HPO42、H2PO4、HSO3等。等。 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 練習(xí)練習(xí) 下列各組離子：下列各組離子： I I- -、ClOClO- -、NONO3 3- -、H H+ + K K+ +、NHNH4 4+ +、HCOHCO3 3- -、OHOH- - SO SO3 32 2- -、SOSO4 42 2- -、ClCl- -、OHOH- - Fe Fe3+ 3+、 、CuCu2+ 2+、 、SOSO4 42 2- -、ClCl- - H H+ +、K K+ +、AlOAlO2 2- -、HSOHSO3 3- - Ca Ca2+ 2+、 、NaNa+ +、SOSO4

18、 42 2- -、COCO3 32 2- - 在水溶液中能大量共存的是（在水溶液中能大量共存的是（ ） A A、 B B、 C C、 D D、 B 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 2 2、注意離子共存題中的附加隱含條件、注意離子共存題中的附加隱含條件 溶液為無(wú)色透明： 離子共存題中常見(jiàn)的附加離子共存題中常見(jiàn)的附加 隱含條件有哪些？隱含條件有哪些？ 如：如：CuCu2+ 2+( (藍(lán)色）、 藍(lán)色）、FeFe3+ 3+( (棕黃色）、 棕黃色）、FeFe2+ 2+( (淺綠色）、 淺綠色）、MnOMnO4 4 ( (紫紅色）等。 紫紅色）等。 強(qiáng)堿性溶液中：強(qiáng)堿性溶液中： 則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。則溶

19、液中肯定沒(méi)有有色離子。 肯定不存在與肯定不存在與OHOH 起反應(yīng)的離子。 起反應(yīng)的離子。 強(qiáng)酸性溶液中：強(qiáng)酸性溶液中： 肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子 告知由水電離產(chǎn)生的告知由水電離產(chǎn)生的H H+ +（如：（如：H H+ +( (水 水) )=1 =110 10 13 13 mol/L mol/L） 則溶液有可能為強(qiáng)酸性也有可能為強(qiáng)堿性。（因?yàn)閮蓜t溶液有可能為強(qiáng)酸性也有可能為強(qiáng)堿性。（因?yàn)閮?者都可以抑制水的電離）者都可以抑制水的電離） 其他：其他：如：能與鋁反應(yīng)放出如：能與鋁反應(yīng)放出H H2 2等等 則溶液有可能呈強(qiáng)酸性也有可能為強(qiáng)堿性。則溶液有可能呈強(qiáng)酸性也有可能為強(qiáng)堿性。 離子反應(yīng)離子反應(yīng)

20、專題復(fù)習(xí) 練習(xí)練習(xí) 下列各組中的離子在下列各組中的離子在PH=1PH=1的無(wú)色溶液中，能大的無(wú)色溶液中，能大 量共存的是量共存的是( )( )。不能共存的說(shuō)出原因。不能共存的說(shuō)出原因。 A ABaBa2+ 2+、 、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42- 2- B BNaNa+ +、ClCl- -、A1A13+ 3+、 、SOSO4 42- 2- C CK K+ +、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -、CuCu2+ 2+ D DFeFe2+ 2+、 、NONO3 3- -、BaBa2+ 2+、 、K K+ + E. NH E. NH4 4+ + 、 、NONO3

21、3 、AlAl3+ 3+ 、 、ClCl F. Na F. Na+ + 、AlOAlO2 2 、K K+ + 、NONO3 3 G. MnO G. MnO4 4 、K K+ +、SOSO4 42 2 、NaNa+ + H. K H. K+ +、SOSO4 42 2 、HCOHCO3 3 、NaNa+ + BE 產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生氣體；有顏色產(chǎn)生氣體；有顏色 氧化還原反應(yīng)；有顏色氧化還原反應(yīng)；有顏色 產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀 有顏色有顏色 產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 練習(xí)練習(xí) 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （ ） A含有大量含有大量Al3+

22、的溶液：的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液的溶液： Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C含有大量含有大量Fe3+的溶液：的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D含有大量含有大量NO3-的溶液：的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- A 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 練習(xí)練習(xí) 室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離 子組是（子組是（ ） A、NH4+、Cu2+、Cl 、 、NO3 B、K+、Na+、SO32 、 、S2 C、K+、Na+、AlO 2 、 、SO42 D、Ba2

23、+、Fe2+、NO3 、 、Br D 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 練習(xí)練習(xí) 某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該 溶液中濃度不可能很大的是（溶液中濃度不可能很大的是（ ） A A、SOSO4 42- 2- B B、S S2- 2- C C、COCO3 32- 2- D D、ClCl- - 練習(xí)練習(xí) 下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大 量共存的是量共存的是 （ ） A A、H H+ +、NaNa+ +、S S2 2O O3 32- 2-、 、ClCl- - B B、FeFe3+ 3+、 、FeFe2+ 2+、

24、 、SOSO4 42- 2-、 、NONO3 3- - C C、K K+ +、OHOH- -、SOSO4 42- 2-、 、H H2 2POPO4 4- - D D、CuCu2+ 2+、 、NaNa+ +、S S2- 2-、 、SOSO4 42- 2- BC A 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 四、離子方程式的定義、書(shū)寫(xiě)及正誤判斷四、離子方程式的定義、書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 1、定義：、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 2、意義：、意義： 某個(gè)反應(yīng)某個(gè)反應(yīng) 及及 某類反應(yīng)某類反應(yīng) 3、書(shū)寫(xiě)步驟：、書(shū)寫(xiě)步驟： 寫(xiě)、寫(xiě)、 拆、拆、 刪、刪、 查查 基礎(chǔ)

25、基礎(chǔ)關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證 書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意注意的問(wèn)題的問(wèn)題: 凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。 單質(zhì)、氧化物、弱酸單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等等)、弱、弱 堿堿(NH3H2O)、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫(xiě)化、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫(xiě)化 學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子形式。學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子形式。 要拆的只是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。要拆的只是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 作為生成物作為生成物-不拆；作為反應(yīng)物，不拆；作為反應(yīng)物， 若為稀溶液若為稀溶液

26、-拆寫(xiě)成離子，若為濁液或固體拆寫(xiě)成離子，若為濁液或固體-不拆。不拆。 書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意注意的問(wèn)題的問(wèn)題: 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆 開(kāi)寫(xiě)。開(kāi)寫(xiě)。(除除HSO4-外，其余的酸式酸根離子一般不拆外，其余的酸式酸根離子一般不拆) 練習(xí)練習(xí) 完成下列離子方程式：完成下列離子方程式： （1）NaHCO3 + NaHSO4 - （2）NaOH + CaCl2 - （3）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合 對(duì)于微溶物的處理對(duì)于微溶物的處理: : HCO3 + H+ = H2O + CO2 2OH +

27、Ca2+ = Ca(OH)2 Ca2+ + CO32- = CaCO3 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 練習(xí)練習(xí) 完成下列離子方程式：完成下列離子方程式： （1）少量燒堿滴入）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液溶液 （2）足量燒堿滴入）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液溶液 （3）向向NaOH溶液中逐滴滴入少量溶液中逐滴滴入少量AlCl3溶液溶液 書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意注意的問(wèn)題的問(wèn)題: 反應(yīng)物相對(duì)用量不同時(shí)離子方程式可能不同反應(yīng)物相對(duì)用量不同時(shí)離子方程式可能不同 CaCa2+ 2+HCO +HCO3 3- -+OH+OH- - = CaCO = CaCO3 3+H+H2 2O O C

28、aCa2+ 2+2HCO +2HCO3 3- -+2OH+2OH- - = CaCO = CaCO3 3+CO+CO3 32- 2-+2H +2H2 2O O Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 以量少的為準(zhǔn)！以量少的為準(zhǔn)！ 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意注意的問(wèn)題的問(wèn)題: （6 6）氨水作為反應(yīng)物是寫(xiě)成）氨水作為反應(yīng)物是寫(xiě)成NHNH3 3HH2 2O O ；作為生成物，；作為生成物， 加熱或濃度很大時(shí)寫(xiě)成加熱或濃度很大時(shí)寫(xiě)成NHNH3 3 + H + H2 2O O 練習(xí)練習(xí) 完成下列離子方程式：完成下列離子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合氨水

29、和醋酸溶液混合 （2）碳酸氫銨溶液與熱碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合溶液混合 （3）Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合 （4）向）向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全 （7）注意離子方程式的配比問(wèn)題）注意離子方程式的配比問(wèn)題 NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3 + CO32- +2H2O 離

30、子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 例題例題 下列離子反應(yīng)方程式是否正確，試說(shuō)明理由。下列離子反應(yīng)方程式是否正確，試說(shuō)明理由。 1、NH4Cl 固體和熟石灰混合加熱：固體和熟石灰混合加熱： 2、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因）（原因） 3、硫化鈉水解、硫化鈉水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因）（原因） 4、把一小塊鎂投入過(guò)量、把一小塊鎂投入過(guò)量FeCl3溶液中：溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因）（原因） 5、氯氣與水反應(yīng)：、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO

31、- （原因）（原因） 6、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因）（原因） 7、FeBr2溶液中通入過(guò)量溶液中通入過(guò)量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因）（原因） NH4+ + OH = NH3 + H2O （原因） （原因） 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 三、離子方程式的定義、書(shū)寫(xiě)及正誤判斷三、離子方程式的定義、書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 1、定義：、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 2、意義：、意義： 某個(gè)反應(yīng)某個(gè)反應(yīng) 及及 某類反應(yīng)某類反應(yīng)

32、3、書(shū)寫(xiě)步驟：、書(shū)寫(xiě)步驟： 寫(xiě)、寫(xiě)、 拆、拆、 刪、刪、 查查 4、離子方程式正誤判斷原則（做到七看）、離子方程式正誤判斷原則（做到七看） （2 2）符合客觀事實(shí)（要能發(fā)生反應(yīng)）符合客觀事實(shí)（要能發(fā)生反應(yīng)） （4 4）遵守守恒（質(zhì)量、電荷守恒）遵守守恒（質(zhì)量、電荷守恒） （5 5）搞清存在形式（離子、化學(xué)式）（即改寫(xiě)要正確）搞清存在形式（離子、化學(xué)式）（即改寫(xiě)要正確） （7 7）遵守反應(yīng)物間量的關(guān)系（即用量問(wèn)題及試劑滴加順序）遵守反應(yīng)物間量的關(guān)系（即用量問(wèn)題及試劑滴加順序） （1 1）反應(yīng)要能用離子方程式表示）反應(yīng)要能用離子方程式表示 （6 6）遵守固定組成原則及不要漏掉參加反應(yīng)的離子）遵守固定組成原則及不要漏掉參加反應(yīng)的離子 （3 3）符號(hào)）符號(hào)“”“”“”“”“=”“ ”=”“ ”是否寫(xiě)對(duì)、寫(xiě)齊是否寫(xiě)對(duì)、寫(xiě)齊 離子反應(yīng)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 練習(xí)練習(xí) 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ） 苯酚鈉溶液中通入苯酚鈉溶液中通入CO2氣體：氣體： 2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32- . 銅片跟稀硝酸反應(yīng)銅片跟稀硝酸反應(yīng): Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O . 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ +