2020人教版化學(xué)選修二化學(xué)與技術(shù)同步配套練習(xí)：第一單元檢測(cè)BWord版含解析

1、第一單元檢測(cè)（B）（時(shí)間:90分鐘 滿分:100分）、選擇題（本題包括18小題,每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列化工生產(chǎn)中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A. 氯堿工業(yè)B.接觸法制硫酸C.制造普通玻璃 D.工業(yè)合成氨通電解析：各選項(xiàng)涉及的主要反應(yīng)為：A項(xiàng),2NaCI+2H2O2NaOH+H 21+CI2怕項(xiàng),4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SOs+H 2OH 2SO4；C高湛、高壓項(xiàng),SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2#D 項(xiàng)N2+3H2 心 2NH3。答案：C2工業(yè)上以黃鐵礦為主要原料制造硫酸的生產(chǎn)過程中，

2、按反應(yīng)先后順序依次使用的主要設(shè)備是( )A.接觸室沸騰爐吸收塔B.沸騰爐接觸室吸收塔C.沸騰爐吸收塔接觸室D.接觸室吸收塔沸騰爐答案：B3最近,國(guó)際上提出的 綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的（）A. 對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)C. 在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)D. 在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠解析：綠色化學(xué)”總的來說，就是從化學(xué)的角度自源頭上根本性地解決發(fā)展所帶來的環(huán)境污染問題。答案：B4在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作與說明這些操作的主要原因都正確的是（）A. 黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K黃鐵礦不能燃燒B. 從

3、沸騰爐出來的爐氣需要凈化，這樣可以提高產(chǎn)品的純度C. SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率D. 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸吸收S03,目的是防止形成酸霧，使S03充分吸收解析：將黃鐵礦粉碎的主要目的是為了增大和空氣的接觸面積，可使其燃燒得更充分、更快，選項(xiàng)A操作正確，但解釋錯(cuò)誤；爐氣凈化的目的是防止?fàn)t氣中的雜質(zhì)和礦塵使催化劑中毒、失效，選項(xiàng)B操作正確，但解釋錯(cuò)誤；使用催化劑是為了提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)完成的時(shí)間，但對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn) 物的產(chǎn)率均無影響，選項(xiàng)C操作正確，但解釋錯(cuò)誤。答案：D匕.5合成氨時(shí)既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的辦法

4、是（）減壓加壓升溫降溫及時(shí)從平衡混合氣中分離出NH3補(bǔ)充N2或H2加催化劑減小N2或H2的量A. B.C.D.解析：合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH 3（g） AH0的特點(diǎn)為：正反應(yīng)放熱且氣體體積減小。要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，應(yīng)選C。答案：C6屬人工固氮的化學(xué)反應(yīng)是（）A. N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成 NH3B. 由NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3C. NO與02反應(yīng)生成NO?D. 豆科植物的根瘤菌將氮的化合物轉(zhuǎn)變成植物蛋白解析：固氮必須是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，D項(xiàng)為生物固氮，不符合題意。答案：A7下列說法正確的是（）A. 合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣B.

5、 進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥C. 從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料D. 在高溫、高壓下由 S02和。2合成S03解析：從沸騰爐中排出的爐渣主要成分是氧化鐵和脈石，無法作肥料，合成S03不需要高壓。答案：BJ 8下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是（）A二氧化硫B.氟氯代烴C.二氧化碳D.甲烷解析：形成酸雨的是S02,氟氯代烴破壞臭氧層，形成臭氧空洞；二氧化碳造成溫室效應(yīng)。答案：A 9下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A. 用侯氏制堿法合成純堿B. 用二氧化硫制硫酸C. 工業(yè)合成氨解析：聯(lián)合制堿法是溶液中生成溶解度更小的碳酸氫鈉 有氧化還原反應(yīng)。答案：A10用焦炭、水、空氣來制取

6、氨氣的化學(xué)方程催化劑D. 從海水中提取單質(zhì)溴，不屬于氧化還原反應(yīng)；選項(xiàng)B、C、D中都西溫、髙匡.式:C+H 20(g)CO+H2,CO+H2O(g) 二 CO2+H2N2+3H 2 2NH 3,參加反應(yīng)的碳與氨氣之間的物質(zhì)的量之比為()A. 3 : 4B.3 : 2C.1 : 1D.1 : 2解析：前兩個(gè)化學(xué)方程式相加得:C+2H 20CO2+2H2因此，有關(guān)系式C2H2而 N2+3H2 2NH3 中有：3H22NH 3 因此， X3+ X2 得 3C4NH 3,故 n(C) : n(NH 3)=3 ： 4。答案：A11在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) N2+3H22NH3,溫度一定時(shí)，若將平衡體系中各物

7、質(zhì)的濃度都增加到原來的兩倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是()平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NH3的物質(zhì)的量濃度增加正、逆反應(yīng)速率都增大A.B.C. D.解析：將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的兩倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)至原來的兩倍，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：D12硫酸工業(yè)中，在催化反應(yīng)室中裝有熱交換器。采用熱交換器的好處是()充分利用熱量，降低能耗促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率減少熱量及環(huán)境污染提高最終產(chǎn)品的純度A.B.C.D.解析：使用熱交換器能充分利用熱量，減少熱量對(duì)環(huán)境的污染。SO2轉(zhuǎn)化為SO3是放熱反應(yīng)，溫度降低有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：C 催毗劑一13在制硫酸

8、的工業(yè)中有以下反應(yīng)：2S02（g）+0 2（g）5u2SO3（g） AH77% - 2) - (1 XI00%)=97.3% 答案：DJ 16某工廠用CaS04、出0、NH3、CO2制備（NH4）2SO4。其工藝流程如下CaS04溶液 甲:腹液提鷲啟0主丄乙一I下列推斷不合理的是（）A. 往甲中通C02有利于（NH4）2SO4的生成B. 生成 1 mol （NH 4）2SO4至少消耗 2 mol NH 3C. 在實(shí)際生產(chǎn)中 C02可被循環(huán)使用D. 直接蒸干濾液能得到純凈的 （NH 4）2SO4 解析：該反應(yīng)原理為2NH 3+CO2+H2O(NH 4)2CO3,CaSO4+(NH 4)2CO3

9、CaCO3 J+(NH 4)2SO4,CaCO3 CaO+CO2 % 直接蒸干會(huì)導(dǎo)致(NH4)2SO4分解。答案：D 17用98%的H2SO4吸收SO3可得到H2SO4 1.5SO3，若用1 kg 98%的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可得98%的H2SO4（）A.2.77 kgB.2.6 kg98%的H2SO4而非純硫酸，且水吸收SO3后產(chǎn)物還能吸收 SO3。C. 2.42 kgD.2.22 kg解析：解答此題時(shí)注意吸收劑為答案：A匕18（2014上海高考）如圖是模擬 侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.

10、 b通入NH3然后a通入CO2,c中放堿石灰C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn). b通入CO2,然后a通入NH 3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉解析：NH3極易溶于水，而 CO2不易溶于水，因此先在a通入NH3,防止發(fā)生倒吸，再在b通入CO2,c中 放蘸有稀硫酸的脫脂棉，吸收NH3,防止污染環(huán)境,C項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題（本題包括6小題，共46分）19（6分）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為 SO2+Ca（OH） 2CaSO3j+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2

11、CaSO3+O2+4H2O2CaSO4 2H2O。其流程如下圖：氫輒化鈣規(guī)氣堿法的吸收反應(yīng)為 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率 高。其流程如下圖：SO1唳收 Na.SO,試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.90吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232已知:石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 ，和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是解析：石灰-石膏法和堿法化學(xué)原理相同之處均為酸性氧化物和堿反應(yīng)。石灰-石膏法優(yōu)點(diǎn)是成本低、經(jīng)濟(jì)效益好，缺點(diǎn)是Ca(0H)2溶解度小、吸收慢、效率低。答案：本質(zhì)都是S02與0H

12、-反應(yīng),即SO2+2OH-=匕20(7分)合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為XY收耕竺理器* 副產(chǎn)搭減礦空氣合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為髙渥、髙壓.H0;N2(g)+3H2(g)：、 2NH 3(g)2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g) AH2.5-0.2=6.25 mol,所以二者之比為 1.2 ： 1。由化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2二 2SO3可知,SO2反應(yīng)的物質(zhì)的量為 1 mol 95%=0.95 mol,SO2剩余物質(zhì)的量為0.05 mol,則最后流經(jīng)b的氣體的成分分別為SO2和空氣，空氣來源于凈化室和流量計(jì)2。從凈化室內(nèi)流出空氣的物質(zhì)的量為7.5 mol-1 mol=6.5

13、mol,從流量計(jì)2流出空氣為6.25 mol-1mol 95%mol,故 w（SO2）（3）與以黃鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，因合理地改變了通入氧氣的途徑，因此大大減少了氧氣的高涯點(diǎn)瞰A一首先石灰石高溫煅燒分解 ：CaC03CaO+CO2 tS+O?SO2后Ca0+S02CaS03,最后發(fā)AA生反應(yīng):2CaSO3+O22CaSO4(也可用反應(yīng)式:2SO?+2CaO+O 22CaSO4)。答案：熱交換器 增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收 (2)1.2 : 1 0.4% 用氨水“巾2髙溫，A吸收(3)AC (4)CaCO3CaO+CO2f、2SO2+2CaO+O22CaSO4(或A2

14、SO2+2CaCO3+O 22CaSO4+2CO2)23(10分)合成氨工業(yè)的主要反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AHvO,下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：T 壓犒曲L七=0*飛下 攙瞬希亠麻買(1)寫出設(shè)備A、B的名稱:A,B；沿X路線進(jìn)入壓縮機(jī)的物質(zhì)，凈化的原因第二層催化刑第二層權(quán)化劑第四層催優(yōu)刑管內(nèi)熱交換轄(2)原料氣往往混有CO、NH3等雜質(zhì),在進(jìn)入合成塔之前需凈化(3) 氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機(jī)壓縮的原因是 ；在合成塔中及時(shí)分離出氨氣的目的是 。(4) 合成塔從上到下將催化劑分成四層，在層與層之間冷激氣(冷的原料氣)和反應(yīng)氣混合，請(qǐng)問這樣設(shè) 計(jì)的原因是什

15、么？(5) 為什么原料氣從塔底流經(jīng)外筒環(huán)隙進(jìn)入？為什么氣體在反應(yīng)前后都要通過熱交換器？答案：熱交換器合成塔 N2和H2(2) 防止催化劑中毒(3) 增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)減小生成物的濃度，使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)(4) 冷激氣與每一層的反應(yīng)混合氣及時(shí)進(jìn)行熱交換，既預(yù)熱原料氣，又保證反應(yīng)混合氣的溫度控制在500 C左右，使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用。進(jìn)行熱交換，預(yù)熱原料氣，加快反應(yīng)速率；充分利用反應(yīng)放出的熱量，節(jié)約能源。 24(6分)現(xiàn)有一份 將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：一個(gè)典型的實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分?jǐn)?shù))。在400 C時(shí)廢氣以5 m3 h-1的速率通過五氧 化二釩催化劑層與 20 L h-1速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400 C降至200 C，在熱的結(jié)晶 裝置中得到硫酸銨晶體”氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，利用上述資料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO2,回答下列問題：(1)按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量之比為2 : 1,該資料中這個(gè)比值是 ，簡(jiǎn)述不采用2 : 1的理由。通過計(jì)算，說明為什么廢氣以 5 m3 h-1的速率與20 L h-1速率的氨氣混合？若某廠每天排放1 X104 m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計(jì))可得硫酸