2020高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講第一部分必考部分第5講化學(xué)能與熱能跟蹤訓(xùn)練(含解析)

1、專題跟蹤訓(xùn)練（五）能力練（20分鐘 50分）、選擇題（每小題6分，共42分）1. （2018 貴州省貴陽市高三監(jiān)測）某化學(xué)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系如圖所示。A. 日是反應(yīng)的活化能B. 曰是活化分子變成生成物分子放出的能量C. 能量差Ei E2是反應(yīng)熱D. 活化能的大小決定了反應(yīng)熱的大小解析活化能的大小不能決定反應(yīng)熱的大小，反應(yīng)熱的大小由反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量共同決定，D項錯誤。答案D2. （2018 山西大同一中月考 ）為探究NaHCO NstCO與 1 mol L 1鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng) 分別是反應(yīng)I、反應(yīng)n ）過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如表所示數(shù)據(jù)。序號35

2、mL試劑固體混合前 溫度/c混合后 溫度/c水2. 5 g NaHC()s20. 01& 5水3. 2 g Na2CO320. 024. 3鹽酸2.5 g NaHC()320. 016. 2鹽酸3. 2 g Na3C()320. 025. 1由此得出的結(jié)論正確的是（）A僅通過實驗即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)B. 僅通過實驗即可判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)C. 通過實驗可判斷出反應(yīng)i、n分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D. 通過實驗可判斷出反應(yīng)i、n分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 解析 根據(jù)實驗可知， 碳酸氫鈉溶于水的過程為吸熱過程， 不能僅根據(jù)實驗混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需結(jié)合實驗進行綜

3、合分析，a項錯誤； 根據(jù)實驗可知， 碳酸鈉溶于水的過程為放熱過程， 所以不能僅根據(jù)實驗碳酸鈉 與鹽酸反應(yīng)后溶液溫度升高判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，B項錯誤；根據(jù)實驗可知，碳酸氫鈉溶于水后溶液溫度從 20.0 C降低到18.5 C,而實驗中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后溶液溫度 從20.0 C降低到16.2 C,證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，根據(jù)實驗碳酸鈉溶于水后溶液溫度從20.0 C升高到24.3 C,而實驗碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后溶液溫度從20.0 C升高到25.1 C,證明反應(yīng)n為放熱反應(yīng)，C項正確，D項錯誤。 答案 C3. (2018 甘肅天水一中測試)下列說法正確的是()A. 在 25 C、101 kPa 下，1

4、mol S(s) 和 2 mol S(s)的燃燒熱相等B. 1 mol H 2SQ(濃)與1 mol Ba(OH) 2完全中和所放出的熱量為中和熱C. CQ是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CQ,所以CQ的燃燒反應(yīng)一 定是吸熱反應(yīng)D. 101 kPa 時， 1 mol H 2燃燒所放出的熱量為氫氣的燃燒熱解析燃燒熱指25 C、101 kPa時1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，因此S的燃燒熱相等，A正確；中和熱是稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol HQ放出的熱量，B錯誤；燃燒一般都是放熱反應(yīng)，C錯誤；101 kPa時1 mol氫氣燃燒產(chǎn)生的H2Q是液態(tài)時，放

5、出的熱量才是燃燒熱，D錯誤。 答案 A4. 已知熱化學(xué)方程式 GH(g) + 2.5Q2(g)=2CQ(g) + HQg) H=- 1256 kJ mol 1, 下列說法正確的是 ()A. 乙炔的燃燒熱為 1256 kJ mol -1B. 若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗 2.5 mol Q 2C. 若生成 2 mol 液態(tài)水，則 H= 2512 kJ mol -1D. 若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ解析燃燒熱強調(diào)生成穩(wěn)定的氧化物，如液態(tài)水，A項錯誤；1 mol GHg)生成2 molCQ(g)轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗 2.5 mol Q 2, B正確；由題意，

6、生成 2 mol H 20(g)時放出2512 kJ熱量，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放出熱量，若生成2 mol液態(tài)水，則 HCaO(s)H2O(l)=Ca(OH) 2(s)H6A. 只有B.只有C.只有D.解析由固體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w需吸收熱量，又由于反應(yīng)放熱時 H為負(fù)值，故中 HA Hz；中 前者為吸熱反應(yīng)， Hs0,后者為放熱反應(yīng)， HsA Hs。答案 D7. (2017 江蘇卷)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CHsOCH)。下列說法不正確的是() C(s) + H2O(g)=CO(g) + Ha(g)-1 H = a kJ mol CO(g)+ ”O(jiān)(g)=CQ(g) + Ha(g) H = b

7、kJ mol CQ(g) + 3f(g)=CH3OH(g) + HO(g)-1 H3 = c kJ mol 2CHOH(g)=CHOCH：g) + H2O(g) H4 = d kJ mol 1A. 反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B. 反應(yīng)也是CO資源化利用的方法之一十宀11A,d-1C. 反應(yīng) CHOH(g)=2CHOCH：g) + qHOQ)的 H= kJ mol1D. 反應(yīng) 2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCHg) + H2O(g)的 H= (2b+ 2c + d)kJ mol解析反應(yīng)的產(chǎn)物為 CO和H,反應(yīng)的產(chǎn)物為 CO和反應(yīng)的原料為 CO和H2, A項正確；反應(yīng)將溫室氣體CQ轉(zhuǎn)化為燃料

8、 CHOH B項正確；反應(yīng)中生成物HO為d氣體，C項中生成物H2O為液體，故C項中反應(yīng)的焓變不等于 2 kJ mol 1, C項錯誤；依據(jù)蓋斯定律，由X 2 +X 2+，可得所求反應(yīng)的焓變，D項正確。答案C二、非選擇題(8分)& (2018 陜西西工大附中模擬)為解決能源短缺問題， 工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。(1) 25 C、1.01 X 10 5 Pa時，實驗測得4 g氫氣在Q中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ 的熱量，則表示 H 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(2) 從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知：N2(g) + 3H2(g)2NH

9、(g) H= 93 kJ mol 1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為?；瘜W(xué)鍵H HN HNN鍵能 /kJ mol 1436a945當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N H物質(zhì)的量為2 mol時，反應(yīng)放熱 。(3) 已知：C(s，石墨)+ Q(g)=CQ(g) H= 393.5 kJ mol12H(g) + O(g)=2H2O(|) 571.6 kJ mol12C2H2(g) + 5Q(g)=4CQ(g) + 2H2O(l) 2599 kJ mol根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C(s，石墨)+ H2(g)=C2H(g)的 H=。解析(1)2 g即1 mol H 2在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出286 kJ熱量，則

10、表示 “1 .的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H(g) + 2Cb(g)=H2O(l) H= 286 kJ mol 。(2)N 2(g) +1 1 13H2(g)2NH(g) H= 945 kJ mol+ 436 kJ mol X 3 a kJ mol X6= 93_ 1 2kJ mol , a= 391;當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N H物質(zhì)的量為2 mol時，生成-mol NH,反應(yīng)31放熱31 kJ。(3)將題給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)號為、，利用蓋斯定律，將X 2+X1 1 X 可得：2C(s，石墨)+ H2(g)=C2H2(g) H= + 226.7 kJ mol 。1 1答案(1)H 2(g) + 2Q(

11、g)=H2O(l) H= 286 kJ mol(2) 39131 kJ (3) + 226.7 kJ mol 1拔高練(25分鐘 50分)一、選擇題(每小題6分，共24分)1. 下列熱化學(xué)方程式正確的是()A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ mol 1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH(g) +一 12O(g)=CQ(g) + 2H2O(g) H= 890.3 kJ molB. 500 C、30 MPa下，將0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH(g)，放熱 19.3 kJ ，其熱化學(xué)方程式為Nb(g) + 3H2(g)2NH(g) H

12、= 38.61kJ molC. HCl 和 NaOH反應(yīng)的中和熱 H= 57.3 kJ mol 1,貝U 1 mol 醋酸和 1 mol NaOH 反 應(yīng)的反應(yīng)熱 H= 57.3 kJ mol 一1D. 在25 C、101 kPa時，2 g H 2完全燃燒放出285.8 kJ熱量，則f燃燒的熱化學(xué)方程式為 2f(g) + Q(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJ mol 1解析A項，燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，甲 烷燃燒生成的水應(yīng)為液態(tài)而非氣態(tài)，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)表示為CH(g) +一 12Q(g)=CQ(g) + 2H2O(l) H= 8

13、90.3 kJ mol ，錯誤；B項，由于反應(yīng)可逆， 0.5 molN2(g)和1.5 mol H 2(g)充分反應(yīng)生成的NH(g)的物質(zhì)的量一定小于1 mol，所以該熱化學(xué)方程式對應(yīng)的 H 定不等于38.6 kJ mol 1,錯誤；C項，醋酸為弱酸，要先電離，為吸 熱過程，中和反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ，錯誤；D項，25 C、101 kPa時，H、Q為氣態(tài)，HO為液態(tài)，熱化學(xué)方程式書寫正確。答案D2. 已知下列熱化學(xué)方程式：2C2H2(g) + 5Q(g)=4CQ(g) + 2H2O(l)1 H = 2599.4 kJ molC2H4(g) + 3Q(g)=2CQ(g) + 2H，O(

14、l) H = 1411 kJ mol 1實驗測得乙炔和乙烯的混合氣體共0.3 mol，完全燃燒時放出的熱量為401.04 kJ，其混合氣體中乙炔和乙烯的體積比是()A. 1 : 2B. 2 ：1C. 1 : 1D. 2 ：3解析設(shè)混合氣體中乙炔和乙烯的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol2599.4則x mol C 2H2放出的熱量為2x kJ ； y mol C 2H4放出的熱量為 1411y kJ，得方程組為2599.4x kJ + 1411y kJ = 401.04 kJx + y = 0.3解得：x = 0.2 , y= 0.1 ,在同溫同壓下，氣體的體積比等于對應(yīng)的物質(zhì)的量之比。答案

15、B3. (2018 沈陽模擬)將1 L 0.1 mol LBaCl 2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出 a kJ 熱量；將1 L 0.5 mol LHCl溶液與足量CHCOON溶液充分反應(yīng)放出 b kJ熱量(不考慮 醋酸鈉水解)；將0.5 L 1 mol LH2SQ溶液與足量(CHsCOO)Ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反 應(yīng)放出的熱量為()A. (5 a 2b) kJB. (5a+ 2b) kJC. (2 b 5a) kJD. (10a+ 4b) kJ解析由題意可分別寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： Ba2+ (aq) + Sd (aq)=BaSO4(s) H= 10a kJ mol 1 :只 + (aq)

16、 + CHCOO(aq)=CH3COOH(aq) H= 2b kJ mol 1,禾U 用蓋斯定律，由+ 2X可得：2H+ (aq) + SO(aq) + 2CHCOO(aq) + Ba2+ (aq)=BaSQ(s)+ 2CHCOOH(aq) H= (10 a + 4b) kJ mol 1,則含 0.5 mol H2SO的溶液與足量(CHsCOOBa 溶液反應(yīng)放出的熱量為(5 a+2b) kJ 。答案B4 現(xiàn)有容積 固定且相同的甲、乙、丙 三個容器， 均存在如下 反應(yīng)：2SO(g) +Q(g) 2SO(g) H= 197 kJ mol 1。在一定條件下分別向三個容器中充入的氣體量和 H如下表所示

17、：容器SQ/molOJmolHe/mol H/(kJ mol 1)甲210 H乙10.50 Hz丙10.51 f根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列選項正確的是()一 1A. H = 197 kJ molB. H2= HC. H = 2 fD. HA f解析因反應(yīng)可逆，甲中放出熱量 197 kJ , A錯誤；乙中相當(dāng)于減壓，平衡左移，1即乙中生成 SO的量小于甲中的2， H| 絢，由 H為負(fù)值, H A H, D錯誤；在容器不變時充入 He對反應(yīng)無影響，B正確。答案B二、非選擇題(26分)5. (14分)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30 MPa時，合成氨時平衡混合氣體中NH的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

18、溫度/ c200300400500600氨的體積分?jǐn)?shù)/%89.971.047.026.413.8請回答下列問題：(1) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因:O(2) 根據(jù)圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是 0,5 mol N2 (g)L5 mol H2(g)1 mol NHa(g)反應(yīng)過程(3) 將1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ ,原因是；若加入催化劑，A H(填“變大”、“不變”或 “變小”)。(4) 已知分別破壞 1 mol N三N鍵、1

19、 mol H H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ ,則破壞1 mol N H鍵需要吸收的能量為 kJ。(5) N 2H4可視為NH分子中的H被一NH取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和HO(g)。已知：N2(g) + 2Q(g)=2NC2(g)A H = + 67.7 kJ molN2H4(g) + Q(g)=N2(g) + 2H2O(g) H2 = 534 kJ mol則 1 molNbH4與 NQ 完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為解析(3)合成氨的熱化學(xué)方程式表示1 mol氮氣與3 mol氫氣完全反應(yīng)生成2 mol NH時放出92.2 kJ的熱量，而合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)不可能完全反應(yīng)生成2 mol的NH(g)，故測得反應(yīng)放出的熱量小于92.2 kJ。(4)設(shè)破壞1 mol N H鍵需吸收的能量為 xkJ,946 + 436X 3 6x= 92.2 ,x疋391。(5)首先依信息反應(yīng)物