山東省濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、精品好資料學(xué)習(xí)推薦山東省濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題注意事項(xiàng)： 1.本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。時間90分鐘，滿分100分。 2.考生須將第卷所有題目的答案涂在答題卡上，第卷所有題目的答案須用黑色簽字筆、黑色鋼筆或黑色圓珠筆按要求填寫在答題紙指定位置，考試結(jié)束后將答題卡和答題紙一同上交。 3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。） 1.下列措施不符合節(jié)能減排的是 A.大力

2、發(fā)展火力發(fā)電，解決山東電力緊張問題B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?2.下列有關(guān)敘述正確的是A.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、量筒、溫度計(jì)B.若用50 mL 0.55 molL-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 molL-1的鹽酸和50 mL 0.50 molL-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等C.可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實(shí)驗(yàn)D.為了簡化裝置，中和熱測定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替3.在一定條件

3、下，某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反應(yīng)開始時NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)用H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.04 mol/(Ls) B.0.06 mol/(Ls)C.0.6 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls)4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A.100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.在做草酸溶液與用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時

4、，加入少量硫酸鉀固體對反應(yīng)速率沒有影響D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法5.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.v(A)0.02 mol/(Ls)B.v(B)0.03 mol/(Ls)C.v(B)0.90 mol/(Lmin)D.v(C)0.60 mol/(Lmin)6.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H+483.6 kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.

5、0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H-57.4 kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2，則H1H27.下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是A.增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B.升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D.使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)8.下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）A.滴定終點(diǎn)時對滴定管仰

6、視讀數(shù)：28.80mLB.將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼(8g)和游碼(0.6g)讀數(shù)的和為8.6gC.中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度30.4D.用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL9.下列事實(shí)中，能證實(shí)一元酸HR是弱電解質(zhì)的是A.HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)B.能與水以任意比例互溶C.0.1 molL-1 的HR溶液中c(R)=0.01 molL-1D.HR屬于共價化合物10.反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N

7、2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大A. B.C. D.二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）11.把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10 mL 2 molL-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X與鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20 mL 3 molL-1的X溶液B.20 mL 2 molL-1的X溶液C.10 mL 4 molL-1的X溶液D.10 mL 2 molL-1的X溶液12.在相同溫度時，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A

8、.CH3COOH的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.恰好完全反應(yīng)時所需NaOH的量D.H+的物質(zhì)的量13.如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷A.溫度越高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大B.若A、B是氣體，則D是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、B、C、D均為氣體14.在一密閉容器中反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，重新達(dá)到新的平衡時，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說法不正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

9、 D.ab15.T 時，將5 mol A氣體和7 mol B氣體通入體積為10 L的密閉容器中(容積不變)，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是A.T 時，將4 mol A、4 mol B和2 mol C氣體通入體積為10 L的密閉容器中(容積不變)，達(dá)到平衡時，C的濃度為0.4 molL-1B.保持其他條件不變,在(t1+10) min時，加入催化劑平衡向正反應(yīng)方向移動C.保持其他條件不變,在(t1+10) min時，通入稀有氣體平衡向逆反應(yīng)方向移動D.保持其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均

10、增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大16.下列說法正確的是A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25 時0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C.NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na+H+CO32-D.室溫下,對于0.10 molL-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH-)變大 17.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量不相等D.反應(yīng)開始后乙燒杯

11、中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小18.室溫時，在水電離出的c(OH)=1.01012molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-19.下列有關(guān)說法正確的是A.等濃度的多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電能力一定越強(qiáng)D.常溫下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H020.

12、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.高壓有利于合成氨反應(yīng)C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0，升溫可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.對反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使氣體顏色變深第卷（非選擇題，共50分）三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）21.（12分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。I.某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入過量的KIO3溶液，一段時間后溶液變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）查閱資料

13、：已知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為：IO3+3HSO3=3SO42+I+3H+則第二步反應(yīng)的離子方程式為：。（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,記錄如下：編號0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/溶液變藍(lán)所用時間t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3實(shí)驗(yàn)是探究對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=,b= 。II.某研究性學(xué)習(xí)小組欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的

14、量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_。 （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.0

15、04.1830.29第二次25.001.5730.31第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后4位）22.（11分）甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)和，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。（1）將1mol CH4和2mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。已知100時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為。在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將（“增大”、“減小”或

16、“不變”）。圖中的P1P2（填“”、“”或“=”）。保持反應(yīng)體系為100，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)該反應(yīng)的H0，S0（填“”、“”或“=”）。若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是。A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離出來C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D.再充入1mol CO和3mol H223.（13分）（1）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的

17、火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4為無色氣體。在17、1.01105Pa時，往10L密閉容器中充入NO2氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(NO2)=0.2molL-1，c(N2O4)=0.16molL-1。則反應(yīng)初始時，充入NO2的物質(zhì)的量為_。一定溫度下，在恒容密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_。A.單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2B.用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)E.混合氣體

18、的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)25時,1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5 kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 （2）二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.7 kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.2 kJmol-1則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=_kJmol-1。

19、（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。550 時，平衡后若充入惰性氣體，平衡將_（填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。650 時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_。T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_p總。24.（14分）請回答下列問題：（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJmol-1、497 kJmol-1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol

20、-1。則相同條件下破壞1mol NO的化學(xué)鍵需要吸收的能量為_kJ。（2）25時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)=_ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固體（不考慮溫度變化），則溶液中_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是_。A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH-) D.（4）常溫下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積的2倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2 molL1鹽酸D.加少量冰醋酸（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)起始時與達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol反應(yīng)達(dá)平衡時的放出的熱量N2H2NH3A130Q1=23.1 kJB0.92.70.2Q2容器B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量Q2=。 （6）已知水在25和95時的電離平衡曲線如圖所示：95時，0.001mol/LNaOH溶液的pH=。25時，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合