2020高三化學第一學期第三次月考試題

1、xx 屆高三化學第一學期第三次月考試題化 學 試 卷考生須知：1本卷滿分 100 分，考試時間 100 分鐘。2答題前，在答題卷密封區(qū)內填寫學校、班級、姓名和考號。3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4考試結束，只需上交答題卷。范圍：中學化學時間： xx-12-8可能用到的相對原子質量:C:12O:16H:1Fe:56Na:23S:32Cl:35.5Si:28Cu:64K:39Mn:55Ti:49第卷選擇題 (共 52 分 )一選擇題 ( 每小題 2分，本題共 22分。每小題只有一個選項符合題意)1 xx 年 3 月 21 日，我國公布了111 號元素 Rg 的中文名稱。該元素名稱及所

2、在周期A 钅侖 第七周期 B鐳 第七周期 C錸 第六周期 D氡 第六周期2我國科學家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素 20278 Pt ，下列說法正確的是A 20278 Pt 的質量數為 202B 20278 Pt 的原子質量為 202C鉑元素的質量數為202D 20278 Pt 的原子核內有 78 個中子 、3阿伏加德羅常數約為6.02 1023 mol 1，下列說法不正確 的是A2 mol SO 2 和 1 mol O 2 混合在 (V 2O5 存在的條件下 ) 密閉容器中加熱反應后，容器內物質的分子數大于 2NA4N AB6.2g 白磷 P 中所含的 P P鍵的個數為 0.3在標準狀況下

3、，V2O中含有的氧原子個數為VCL CHN A溶液中含有的22.4N A33D 1L 0.5 mol/L CHCOONaCHCOO個數為 0.54請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是A 幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B 用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C 一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D 一定條件下，水在 20時能凝固成固體5正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列表述中正確的是A物質熔沸點的高低順序是：氯化鈉晶體硅冰氖氣161816161818B O與O互為同位素； HO、 D O、HO、D O互為同素異形

4、體2222CP4、 CH4、 NH4 粒子的空間構型均為正四面體型；CO2、C2H2 均為直線型分子DCa2 的結構示意圖為， NH4Cl 的電子式為6下列事實與氫鍵有關的是A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4 、GeH4、SnH4 熔點隨相對分子質量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱7下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是A 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D 含有陰離子的化合物一定含有陽離子8下列說法正確的是A 原子晶體中只存在非極性共價鍵 B稀

5、有氣體形成的晶體屬于分子晶體C干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物9下列實驗室制取物質的思路既合理又符合綠色化學思想的是濃 H2SO4、A 制取 CuSO ： CuCuSO44B 制取 Cu(NO 3) 2： CuO2 、HNO 3Cu(NO 3)23NaOH H2SO4Al(OH)3C制取 Al(OH) ： AlD制取 Na 2CO3：NaO 2 CO2Na2CO310 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中 X、 Z 同族， Y、Z 同周期， W與 X、Y既不同族也不同周期； X 原子最外層電子數是核外電子層數的 3 倍； Y 的最高正價與

6、最低負價的代數和為 6。下列說法正確的是AX 與 W可以形成 W2X、W2X2 兩種化合物BY 元素最高價氧化物對應水化物的化學式為 H2YO4 C原子序數由小到大的順序為 WXYZ DY、Z 兩元素的簡單離子的半徑 YZ11在含有 Fe3 、 Fe2 、 Al 3 、 NH 4 的溶液中，加入足量的 Na 2O 2 固體并加熱，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目沒有變化的是AFe3BFe2CAl3D NH 4二選擇題 ( 每小題 3 分，本題共 30 分。每小題只有一個選項符合題意)12金屬鈦（ Ti ）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬” 。工業(yè)上以金紅石為原料制取

7、 Ti 的反應為：a2b2cCaTiCl4cCO反應TiOClTiCl 42MgTi2MgCl反應關于反應、的分析不正確的是（1） TiCl 4 在反應中是還原產物，在反應中是氧化劑； （2） C、 Mg 在反應中均為還原劑，被還原； （3）在反應、中 Mg的還原性大于 C，C 的還原性大4；（4）a，bc；（ ） 每生成19.6 g Ti ，反應、中共轉于 TiCl125移 4.8 mol e。A（ 1）（2）（ 4）B（2）（3）（ 4）C（3）（ 4）D（ 2）（5）13下列有關說法不正確 的是A石墨晶體是層狀結構，在每一層內，每一個碳原于都跟其他 3 個碳原子相結合，圖 1 是其晶體結

8、構的俯視圖B CaF2 晶體的晶胞如圖2 所示，每個 CaF2 晶胞平均占有 4 個 Ca2 C H 原子的電子云圖如圖 3 所示， H原子核外大多數電子在原子核附近運動D比較 Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性可用如圖 4 所示裝置，Na2CO3NaHCO 3ABCD15、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl 2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A 、若管道漏氣遇氨就會產生白煙；B、該反應利用了 Cl 2 的強氧化性C 、該反應屬于復分解反應；D、生成 1molN2 有 6mol 電子轉移16、已知： H2S +O2( 不足 ) S+

9、H2O,H2S +O2( 足量 ) SO2 +H2 O，24ml H2S 在 30 ml O2中燃燒，同溫同壓下，得到SO2 體積為A 24mlB30mlC 20mlD18ml17未完成的離子方程式為：+ XO-+ 6H+= 3X2+ 3H2O，據此判斷： X 元素3的最高化合價為A+7B+5C+4D+118. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的 NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產生，則原氧化物是23225A Al OB MgO C SiOD P O19下列關于粒子結構的描述不正確的是A H2S 和 NH 3 均是價電子總數為8 的極性分子BHS

10、和 HCl 均是含一個極性鍵的18 電子粒子CCH2C12 和 CCl4 均是四面體構型的非極性分子D 1 mol D16A（ NA代表阿伏加德羅常數的值）2O 中含中子、質子、電子各 10 N20短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序數依次遞增， 其原子的最外層電子數之和為 13。Ca2澄清X 與 Y 、Z 位于相鄰周期， Z 原子最外層電子數是X 原子內層電子數的3 倍或者 YF石灰水原子最外層電子數的3 倍。下列說法正確的是圖 1圖 2圖 3圖 414分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是 根據酸電離產生H離子的個數將酸分為一元酸、二元酸等 根據反應中是否有電子的轉移將

11、化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質 根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬 根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A X 的氫化物溶于水顯酸性B Y 的氧化物是離子化合物C Z 的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D X 和 Z 的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸21 a g 鐵粉與含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反應后，得到a g 銅，則參與反應的CuSO4 與 H2SO4的物質的量之比為A 1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ： 7第卷非選擇題 ( 共 48 分 )22 xx 年諾貝爾化

12、學獎授予德國化學家 Gerhard Ertl ，以表彰他對固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使 CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一。他的方法不僅被用于學術研究而且被用于化學工業(yè)研發(fā)。下面選項與物質的表面特性無關的是（）ACO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B、合成氨用鐵粉做催化劑C汽車尾氣中 NOx在鉑表面發(fā)生反應的產物是N2D、用明礬來凈水ECO在鉑表面可能和O2、 NOx反應F NOx、CO均能與人體中的血紅蛋白結合G、用還原鐵粉和石棉絨混合物與水蒸氣制得Fe3 O4 和 H2H、配制 FeCl3 溶液時將 F

13、eCl3 固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋23. 用 A 、B、C2 、D、E、F、G和 H分別表示含有 18 個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：A 元素是、B 元素是、C 元素是(用元素符號表示 ) 。D 是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。E 是所有含 18 個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是。F 是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，電子式是。G分子中含有 4 個原子，其分子式是。H 分子中含有 8 個原子，其分子式是。24、某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。（1）氯氣可以用于漂白、消毒的

14、原因是因為能與水作用形成具有性的次氯酸，相關反應的離子方程式為；（2）在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到， 該游泳池每周一上午800 換水 , 然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L 至 1.0mg/L 之間時，效果最好。右圖是該小組測定的每天 1900 時泳池中水的氯含量， 有哪幾天使用泳池不安全；（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈，說出一種理由是；（ 4）在對泳池水中通入氯氣消毒時，當發(fā)生氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法。（選填序號）A、用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處C、用浸濕濃氨水的毛

15、巾捂住口鼻匍匐跑至安全處D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項理由；（6）請再寫出你能知道的能用于飲用水消毒的消毒劑.(至少寫三種 , 否則不得分 ) 請在你書寫的藥品中選擇一種你認為最好的帶上飛機，并說明它的原因。選擇原因是。（7）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。該校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol / L 鹽酸與 17.4 g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。分

16、析實驗結果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2 的質量明顯小于理論值，甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產品中 Ca(ClO3 2的含量較高。試回答下列問題：)a. 上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2克？b. 實驗中所得到的 Ca(ClO)2 的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學方程式。 （至少說出一種理由，寫出一個方程式）25 U、 V、 W、X 、 Y 、Z 是原子序數依次增大的六種常見元素。Y 的單質在 W 2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z34 具有磁性。U的W單質在 W2 中燃燒可生成 UW

17、 和 UW 2 兩種氣體。 X 的單質是一種金屬，該金屬在 UW 2 中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題： .V 的單質分子的結構式為 _；XW 的電子式為 _；Z 元素在周期表中的位置是 _。 .U 元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）_。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體 .U、V、W 形成的 10 電子氫化物中， U、V 的氫化物沸點較低的是 （寫化學式）_；V 、W 的氫化物分子結合能力較強的是（寫化學式）H_，用一個離子方程式加以證明。 .YW 2 氣體通人 BaCl2 和 HNO 3 的混合溶液， 生成白色沉淀和無色氣體VW ，有關反應的離子方程式為，由此

18、可知VW 和 YW 2 還原性較強的是（寫化學式）。xx 屆高三化學第一學期第三次月考試題化學試卷答案1. A2.A3.D 4.B 5.C6.B7.D8.B9.B 10.A 11.C12.D13.C14.B 15.C16.D.17.A18.C19.C 20.B 21.B22.F.H23. KClS HCl F2 H2SH S H H2O2（答 PH3 同樣給分）C2H624（1）強氧化 （ 1 分）； Cl 2 + H2OH+ +Cl- + HClO （2 分）（2）星期六、星期日（1 分）（3）星期四、星期六 （ 1 分）； 陽光強烈 HClO 更易分解，致含氯量下降明顯（1分）（4）B（2 分）（5）NaClO 更穩(wěn)定，便于儲存和運輸（1 分）；(6)氯水、漂白粉、二氧化氯、雙氧水、過氧乙酸、臭氧及高鐵酸鈉等(2 分)選擇 漂白粉、（高鐵酸鈉）（1 分）原因：這