內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題【附答案】

1、內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Zn:65 Al:27 N:14 H:1 Na:23選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共52分請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入答題卡）13、下列過(guò)程為自發(fā)過(guò)程的是銨鹽溶解燒堿與鹽酸的反應(yīng)鋅與稀硫酸的反應(yīng)氫氣在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒鋁熱反應(yīng)墨水在水中擴(kuò)散電解熔融氯化鈉A B C D14、用水稀釋0.1 molL1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c（NH3H2O）c（OH） C.電離程度 D.OH的物質(zhì)的量

2、 15、在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是Aa+b=cB該變化使平衡正向移動(dòng)CB的轉(zhuǎn)化率降低DC的體積分?jǐn)?shù)增大16、如圖所示的各圖中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（H0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：（C）表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）ABCD17、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡在這過(guò)程中

3、，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A等于p%B大于p%C小于p%D無(wú)法判斷18、將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中，分別在250C、TC下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根據(jù)圖，下列分析中正確的是A250C時(shí)，反應(yīng)在前10s的平均速率(H2)=0.015mol/(Lmin)B平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：250CTCC反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO 體積分?jǐn)?shù)增大D該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)19、下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B

4、高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深DFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深20、在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50% B 反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z（g），其平衡常數(shù)為1600C 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)21、下列說(shuō)法正確的是A 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B 反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可

5、自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0D 常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)_， CO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。相同溫度下，某一時(shí)刻若該容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)

6、所處的狀態(tài)為_(kāi) (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、 “向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，理由_。（3）在溫度容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填寫(xiě)序號(hào)字母)：an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311 b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c容器內(nèi)的密度保持不變 dH2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為31（4）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_(字母)。a及時(shí)分離出CH3OH氣體 b適當(dāng)升高溫度c保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2 d選擇高效的催化劑43、（每空2分，共10分）回答下列問(wèn)題：(1)在等濃度、等體積的

7、稀鹽酸和稀醋酸中，氫離子的濃度關(guān)系_，若加入足量的鋅粒，產(chǎn)生H2的體積在相同條件下_；(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO2CO2CO2N2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H_(填“”“”或“”)0。（3）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/70080090010001200平衡常數(shù)0.50.61.01.62.0回答下列問(wèn)題： 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= _ ，H= _ 0（填“”“”“=”）； 44、（每空2分，共8分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力有如右圖所示曲線，請(qǐng)回答。(1)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(2)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_。(3)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，