高中化學(xué)人教版選修3課件第一章 章末整合提升

1、 專題一 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布 1.構(gòu)造原理 構(gòu)造原理揭示了能級(jí)的能量高低順序和電子的填充順序 ,如圖 所示。多電子原子中,電子填充能級(jí)時(shí),能級(jí)能量的高低存在如下規(guī) 律: (1)相同能層能量的高低:E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。 (2)不同能層能量的高低:E(1s)E(2s)E(3s)E(4s) (3)相同能層電子云形狀相同的原子軌道的能量相等 ,例如 2px、 2py、2pz的能量相同。 (4)能級(jí)交錯(cuò)規(guī)律:E(ns)E(n-2)fE(n-1)dr(S) 離子半徑 r(Na+)r(S2-) 第一電離能 I1(Na)I1(S) 電負(fù)性 Nar(N) r(Mg2+)OC。(3)B

2、的原子序數(shù)是 5,所以基態(tài) B 原子 的電子排布式為 1s22s22p1;B 和 N 都屬于第二周期元素,一般來(lái)說(shuō), 同周期元素自左向右電負(fù)性逐漸增大,所以電負(fù)性較大的是 N。 B 原 子最外層有 3 個(gè)電子,所以在化合物中通常顯+3 價(jià)。 答案(1)三 A 2 (2)2s22p3 NOC (3)1s22s22p1 N +3 專題三專題三 元素元素“ 位位”“構(gòu)構(gòu)”“性性” 的關(guān)系的關(guān)系 1.元素“ 位”“構(gòu)”“性” 關(guān)系圖解 2.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 性質(zhì) 同一周期 (從左向右) 同一主族 (從上到下) 核外電子 的排布 電子層數(shù) 相同 增加 最外層 電子數(shù) 18(除第 一周期外) 相同 金屬

3、性和 非金屬性 金屬性 減弱 增強(qiáng) 非金屬性 增強(qiáng) 減弱 原子半徑 減小 增大 第一電離能 增大(第A 族、 第A 族反常) 減小 電負(fù)性 變大 變小 【例 3】 下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨 勢(shì),其中不正確的是( ) 解析一般來(lái)說(shuō),同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小,A項(xiàng)正確; 鹵族元素中氟無(wú)正價(jià),B 項(xiàng)錯(cuò)誤;F、Cl、Br 的最外層電子數(shù)相同,C 項(xiàng)正確;鹵族元素從上到下第一電離能逐漸減小,D 項(xiàng)正確。 答案 B 遷移訓(xùn)練 3 現(xiàn)有 A、B、C、D 四種元素,A 是第五周期第A 族元素,B 是第三周期元素,B、C、D 的價(jià)電子層的電子總數(shù)分別為 2、2、7。四種元素的原子序

4、數(shù)從小到大的順序是 B、C、D、A。 已知 C 和 D 的次外層電子數(shù)均為 18。 (1)寫(xiě)出 A、B、C、D 的元素符號(hào):A 、B 、 C 、D 。 (2)C 位于元素周期表的 區(qū),C2+的電子排布式 為 。 (3)其中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的化合物是 (寫(xiě)化學(xué)式,下同);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的化合物 是 。 (4)元素的第一電離能最小的是 ,元素的電負(fù)性最大的 是 。 解析(1)A 是第五周期第A 族元素,則 A 元素為 Sn。 由于 B 是 第三周期元素,且其價(jià)電子層的電子總數(shù)為 2,所以 B 元素為 Mg。 由 于 C、D 的原子序數(shù)均大于 B 的,C、D 的價(jià)電子層

5、的電子總數(shù)分別 為 2、7,且 C、D 的次外層電子數(shù)均為 18,因此,C 應(yīng)該為第四周期第 B 族元素 Zn,又因?yàn)樵有驍?shù):ZnDZnSn,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的 化合物是 Mg(OH)2。Br 是非金屬元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 呈酸性,其化學(xué)式為 HBrO4。 (4)元素的第一電離能越小,表示其失去一個(gè)電子的能力越強(qiáng),其 金屬性越強(qiáng),故鎂元素的第一電離能最小。電負(fù)性越大,表示其吸引 電子的能力越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng),故電負(fù)性最大的為溴元素。 答案(1)Sn Mg Zn Br (2)ds 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d 10 (3)Mg(OH)2 HBrO

6、4 (4)Mg Br 遷移訓(xùn)練 4 下圖是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。 (1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D所示的元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素 的分界線。按電子排布,可把元素劃分成 5 個(gè)區(qū),不全是金屬元素的 區(qū)為 。 (2)根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等 ,你 認(rèn)為還可把氫元素放在元素周期表中的第 族;有人建議將 氫元素排在元素周期表的第A 族,請(qǐng)你寫(xiě)出支持這一觀點(diǎn)的一個(gè) 化學(xué)事實(shí): 。 (3)上圖中元素原子的外圍電子排布式分別為 、 。 比較元素與元素的下列性質(zhì)(填“ ” 或“ Al,金屬性:MgAl,電負(fù)性:AlMg;第A 族 元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大 ,所以第一電 離能:MgAl。 (4)短周期元素最高正化合價(jià)為+7 價(jià)的元素應(yīng)為第A 族元素, 氟元素?zé)o正價(jià),所以該元素為氯元素。 答案(1) s 區(qū)和 p 區(qū) (2)A 氫原子得到一個(gè)