人教版高中化學學業(yè)水平測試知識點必修12化學與生活總結

1、 高中化學學業(yè)水平測試知識點總結 專題一 物質的分類、結構、反應及實驗基本操作 一、 物質的分類及轉化 溶液 混合物 膠體 濁液 有機化合物 物質 化合物 無機化合物 純凈物 非金屬 單質 金屬 混合物：含多種物質，不可用化學式來表示 純凈物：僅含有一種物質，可以用化學式來表示 二、化學反應的類型 1、四種基本反應類型 ：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應 2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系： 置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應 3、氧化還原反應 本質：電子的轉移（得失或者偏移） 特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依

2、據(jù)） 概念：氧(氧化劑)- 降(化合價降低) -得(得電子) -還（發(fā)生還原反應、被還原、得到還原產(chǎn)物) 還(還原劑)- 升(化合價升高) -失(失電子) -氧（發(fā)生氧化反應、被氧化、得到氧化產(chǎn)物） -，化合價升高，發(fā)生氧化反應 失2e 表示方法：雙線橋 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl= Br+2KCl 22 -，化合價降低，發(fā)生還原反應 得2e 三、物質的量 1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。 符號：n 單位： 摩爾（mol） 1223 6.02x10表示。 、阿伏加德羅常數(shù)：20.012kg約為C中所含有的碳原子數(shù)。用NAN 公式：n= 3、微粒數(shù)與物質的量的關系： N

3、A4、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 。用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質的式量 m n=5、質量與物質的量的關系：公式： M17 / 1 V22.4L 任何氣體的體積都約為 ，6、體積與物質的量的關系：公式：n=1mol 標準狀況下 Vm 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， mol/L 單位：的物質的量。符號C 8、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質BBnB 、物質的量濃度與物質的量的關系：公式：C= 9B V物質的量濃度與質量分數(shù)的關系：公式： 10、物質的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水 1000mL。100mL、250mL

4、、500mL、 容量瓶規(guī)格： 洗滌液轉入容量瓶）轉移 （洗滌2-3次. m=cVM .稱量溶解 .步驟：. 計算 . 裝瓶貼簽.定容.搖勻 四、分散系 濁液 膠體 溶 液 100nm 1nm 100nm 1、分散質大小（nm） 1nm ）用于區(qū)分溶液與膠體2、膠體的性質：丁達爾現(xiàn)象（光亮的通路 3、電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物 酸：HCl、HSO、HNO、HPO、H SO 等 3323244 電解質 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)、Cu(OH)、Mg(OH)、Al(OH)、Fe(OH)等 322232 鹽：NaCO、NaHCO、CaCO、BaSO、NaSO、

5、NaCl、AgCl等 4322343 活潑金屬氧化物：NaO、CaO、AlO、ZnO等 322 4、非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物 非金屬氧化物：CO、CO、NO、NO、PO、SO、SO等 322522 非電解質 多數(shù)有機物：蔗糖、酒精、甲烷等 等NH 非酸性的非金屬氫化物： 3五、物質的分離與提純 1、溶解過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純 2、蒸發(fā)法：適用于分離可溶性溶質與溶劑。 3、重結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異。 4、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 17 / 2 主要儀器：

6、蒸餾燒瓶、冷凝器 、分液：分離互不相溶的兩種液體。5萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無CCl6、萃取：溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：4 色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。主要儀器：分液漏斗 六、離子的檢驗 （透過藍色鈷玻璃） 鉀的焰色：紫色 焰色反應 鈉的焰色：黃色 - ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會產(chǎn)生白色沉淀檢驗 Cl2- 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會產(chǎn)生白色沉淀檢驗: SO4+ 加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍加入NaOHNH檢驗: 43+ 溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀檢驗：加入FeKSCN 2+溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色

7、最終KSCN 檢驗：加入Fe 變成紅褐色。3+ 過量沉淀消失先出現(xiàn)白色沉淀，隨著AlNaOH檢驗：加入NaOH 七、原子結構 質子 Z 原子核 AX N =A-Z 中子 1、原子 Z Z核外電子 2、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù) 3、核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子核外電子數(shù)=原子序數(shù) 123H H H 4、同位素：有相同質子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱111八、離子反應 1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物(沉淀) （2）生成揮發(fā)性的物質(氣體)（3）生成難電離物質(水等) 2、書寫步驟：.寫.改（易溶易電離物質改成離子形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保留化學式）.刪.查 （電荷守衡，原子個數(shù)守恒） 強

8、酸：HCl、HSO、HNO 342 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH) 2+-的鹽 K、NH 含NaNO易溶易電離的物質 34 除BaSO外的硫酸鹽 4 易溶鹽 除AgCl外的氯化物 碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽 磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽 弱酸：HS、HSO、CHCOOH、 3322 弱堿：NHHO、Mg(OH)、Cu(OH)、Al(OH) 32232難溶難電離物質 難溶物：CaCO、BaCO、BaSO、AgCl、Cu(OH)、Mg(OH)、Fe(OH) 324323 單質：O、H、Fe、Mg、Al 22 氣體：CO、SO、HS 222 氧化物：CaO、FeO、CuO、S

9、O、PO、HO 232235 專題二 氯、鈉 一氯氣 17 / 3 物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 1. 2.化學性質：氯氣具有強氧化性 （1） 2Na + Cl能跟金屬（如Na、Fe、等）反應： 2Fe+3Cl2FeCL 2Na Cl 322O=HCl+HClO （2）和水的反應：Cl + H22 2HCl+O 見光易分解方程式：2HClO次氯酸的性質：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）2 等成分；久置氯水變成稀鹽酸。HCl新制氯水含Cl、HClO、2 =NaCl+NaClO+H（3）與堿的反應：2NaOH+ClO （用于尾氣處理及制漂白液）22

10、 ) +2H2Ca(OH) +2Cl=CaCl+Ca(ClO)O (制漂白粉 22222 (2) 2KI + Br=2KCl + I溴、碘的提取 (1) 2KI + C1 = 2KBr+I =2KCl+Br (3) 2KBr + Cl32222 2 2 二、鈉 1鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低2鈉的化學性質 鈉與水反應 現(xiàn)象及解釋：浮：（說明鈉的密度比水的密度?。?熔：（說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應） 游：（說明有氣體產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的+-+HO=2Na。 +2OH 2Na+2H溶液呈堿性）?；?/p>

11、學方程式為 O=2NaOH+H， 離子方程式為2Na+2H2222 與氧氣反應：4Na+O=2NaO（白色） 2Na+ONaO （淡黃色） 22222三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉NaNaHCO CO 化學式 332純堿、蘇打 小蘇打 俗名易溶溶解性易溶 溶解度比碳酸鈉小 穩(wěn)定 CO不穩(wěn)定：2NaHCO Na +HO+CO 熱穩(wěn)定性22332劇烈NaCO比32NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 與鹽酸反應 2223 +HCl=NaCl+HNaHCOO+CO232 反應與NaOH+H+NaOH= NaNaHCOCOO 2323 相互轉化 溶液（Na ）固體（除雜：Na

12、CONaHCO 充分加熱 CONaHCO） NaOH332323 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉專題三 鋁、鐵、硅 一、鋁及其化合物 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在。 1.鋁的性質 化學性質：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性 與氧氣反應 常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力。4Al+3O=2AlO 322與非氧化性酸反應：2Al+6HCl=2AlCl+3H 2Al+3HSO=Al（SO）+3H 23224234常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強堿反應：2Al + 2 NaOH + 2HO=2NaAlO+3H（唯一一個金

13、屬與強堿溶液的反應） 222 2 Fe + AlOO 2Al+ Fe焊接鐵軌，冶煉難熔金屬 鋁熱反應： 23 23 17 / 4 2AlO（兩性氧化物） 3 2與硫酸反應：AlO+3HSO=Al（SO）+3HO 24323242與氫氧化鈉反應：AlO+2NaOH=2NaAlO+HO 2322-+HO +2OH =2AlO 離子方程式：AlO22323.Al（OH）（兩性氫氧化物） 3 與酸反應：Al（OH）+3HCl=3AlCl+3HO 233與氫氧化鈉反應：Al（OH）+NaOH=NaAlO+2HO 232-+2H=AlO）+OHO 離子反應： Al（OH232Al（OH）實驗室制?。撼Ｓ娩X

14、鹽與足量氨水反應 34明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO)12HO 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為： 2423+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸O=Al(OH)Al+3H+3H32附性，吸收了水中懸浮物而下沉。 二、鐵及其化合物 1鐵的化學性質 FeS 2FeClFeO 與非金屬反應2Fe+3ClFe+S與氧氣反應 3Fe+2O 3 223 4 FeO+4H 與水反應 3Fe+4HO(g)與酸反應Fe+HSO= FeSO+ H 24222434與鹽反應 Fe+CuSO=FeSO+Cu 442氧化鐵：與酸反應 FeO+6HCl=2FeCl+3HO 2323

15、3+2+之間的相互轉化 和3FeFe 2+3+ 2+ 3+ Fe FeFeFe 2FeCl+Cl=2FeCl 2FeCl+Fe=3FeClCu+2FeCl=CuCl+2FeCl 2 3 2 3 22 23 4氫氧化鐵：制備： FeCl +3NaOH=Fe(OH)+3NaCl 33 與酸反應： Fe（OH）+3HCl=3 Fe Cl+3HO 233 FeO+3HO 受熱分解：2Fe（OH）23 235氫氧化亞鐵：制備: FeCl +NaOH=Fe(OH)+NaCl 與酸反應： Fe（OH）+HCl=Fe Cl+3HO 2在空氣中氧化：Fe（OH）+ O+HO =Fe(OH) 322三、硅及其化合

16、物 1SiO化學性質：不活潑,耐高溫耐腐蝕 2不與水、酸(除HF)反應：SiO+4HF=SiF+2HO 玻璃瓶不能裝HF酸 224與堿性氧化物反應SiO+CaO=CaSiO 32與堿反應SiO+2NaOH=NaSiO+HO 實驗室裝堿的試劑瓶用橡皮塞 2232體材料，二氧化硅可以制造光導纖維，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽晶體硅是良好的半導 專題四 硫、氮 一、二氧化硫的性質與作用 1、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。 2、化學性質 O HSO （可逆反應） HSO的還原性：2HSO +O=2H+H 1（）與水反應SOSO 4232223232217 / 5 2SO （

17、2）還原性 2SO+O322原理：與有色物質結合生成無色物質，該 能使品紅溶液褪色（3）漂白性：SO,但是不能使指示劑褪色 2 具有強氧化性（暫時性漂白） ；氯水永久性漂白 原理：HClO 物質不穩(wěn)定 CO 正常性雨水PH值大約為5.6 ，水中溶解有 3、酸雨：PHAl(OH)。NaMgAl，氫氧化物堿性強弱為NaOH Mg(OH)金屬性：32 元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此。；元素SOHClO HClO是最強酸；HPOH，非金屬性：Si P S ClHPO是弱酸，HSO是強酸，44 44243324SHCl PH生成物的總能量 斷開化學鍵所吸收的能

18、量小于形成化學鍵所放出的能量 2吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應 生成物的總能量反應物的總能量 斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量 常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸或水的反應、氧化鈣與水 常見的吸熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（C+CO）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應 2四、化學能與電能的轉化 原電池 定義：將化學能轉化為電能的裝置 原理：氧化還原反應 較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極） 電極反應 銅原電池鋅-2+ Zn-2e=Zn 負極（氧化反應）： + +正極（還原反應）： + +總反應：+ 17 / 9

19、專題七 有機化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然氣 天然氣的主要成分：CH 4二、甲烷（正四面體） 、1分子式：CH 結構式： 電子式 4 甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學性質 一般情況下，性質穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應點燃? CH不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 +2HO；HHCO CH（1）酸性；33323?2CHCOONa+HO+COCO 2CHCOOH+Na233322（2）酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應 CHCHOH+CHCOOHCHCOOCHCH+HO2333223 反應類型：取代反應 反應實質：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作

20、用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙酯的氣味） （2）吸收揮發(fā)出來的乙醇 （3）降低乙酸乙酯的溶解度 總結： CHCHOH CHCHO CHCOOH 3233 - -CHCH-CH=CH222n217 11 / 乙酸 乙醛 乙醇 乙烯 聚乙烯 CHCOOCHCHBrCHBr CH3 2232 七、酯 油脂 乙酸乙酯 ：不飽和高級脂肪酸的甘油酯油：植物油 （液態(tài)） 油脂 脂：動物脂肪（固態(tài)）：飽和高級脂肪酸的甘油酯 皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應油脂在酸性和堿性條件下水解反應 甘油 1用途：（）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖類 1、分類 單糖：葡萄糖CHO6612

21、糖類 二糖：蔗糖：CHO 112212 多糖：淀粉、纖維素（CHO）n 65102、性質 葡萄糖 （1）氧化反應 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應 （光亮的銀鏡） 與新制Cu（OH）反應 （紅色沉淀） 2 證明葡萄糖的存在 檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 （2）人體組織中的氧化反應 提供生命活動所需要的能量 CHO+6O=6CO+6HO 2626212酶酒化?2CHHCOOH+2CO 2566122淀粉 （1）水解 （2）顏色反應：與碘單質作用顯藍色 九、蛋白質 1、組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P 2、性質 （1）蛋白質是高分子化合物，相對分子質量很大 （2）鹽析：蛋白質溶液中加入濃的無

22、機鹽溶液，使蛋白質的溶解度降低從而析出 17 / 12 3）變性：蛋白質發(fā)生化學變化凝聚成固態(tài)物質而析出（ 4）顏色反應：蛋白質跟許多試劑發(fā)生顏色反應（ 5）氣味：蛋白質灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味（ 6）蛋白質水解生成氨基酸（ 氨基酸蛋白質 氨基酸的結構通式： 十、幾個基本知識點、烷烴：烴分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結合，使每個碳原子的化1 合價都達到“飽和”。這樣的烴叫烷烴。、烷烴的簡單命名：碳原子數(shù)在十以內(nèi)時，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原2 子數(shù)，其后加“烷”字；碳原子數(shù)在十以上，以漢字數(shù)字代表，如“十一烷”。 CH原子團的物質互稱為同

23、系物。結構相似，在分子組成上相差一個或若干個、同系物：32 、同分異構體：分子式相同，但結構不同的化合物。4 同系物與同分異構體的區(qū)別：同系物之間，分子式不同，但性質相似； 同分異構體之間，分子式相同，但性質不同。 、官能團：是決定有機化合物的化學性質的原子或原子團。5、醛基-CHO、-OH 、碳碳三鍵常見官能團有碳碳雙鍵羧基-COOH 、羥基）CC）（C=C（- -NO、硝基等。-X鹵素原子 2 17 / 13 選修1化學與生活 第一章 關注營養(yǎng)平衡 第一節(jié) 生命的基礎能源糖類 1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，存在于植物的種子和塊莖中，如大米、玉米

24、、面粉、馬鈴薯等中。 2、葡萄糖分子式CHO 66123、葡萄糖的檢驗方法：（1）和銀氨溶液反應，有銀鏡產(chǎn)生； （2）和新制Cu(OH)反應，產(chǎn)生磚紅色沉淀。 24、葡萄糖為人體提供能源 酶?6OHO?O;H0C?6CO?6H 葡萄糖提供能量的方程式： 2212626、ba糧食中的糖類在人體中轉化成葡萄糖而被吸收，在體內(nèi)有三條途徑，即：、直接氧化供能；轉化成糖元被肝臟和肌肉儲存，當血液中的葡萄糖即血糖的質量分數(shù)比正常值低時，糖元就釋放出來維持 、轉變?yōu)橹?，儲存在脂肪組織里。血糖濃度的相對穩(wěn)定；c、蔗糖和麥芽糖是二糖，它們水解的化學方程式分別是：5酶（果糖）OCH?CHO（葡萄糖）OCH（蔗糖

25、）?HO?666261212221112酶CHO（麥芽糖）?HO?2CHO（葡萄糖） 611126122226、淀粉是一種重要的多糖，分子式（CHO），是一種相對分子質量很大的天然高分子有機化合物。 n5106稀硫酸（CHO）淀粉+nHO?nCHO葡萄糖。淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式： 610125n266 淀粉的特性：能使淀粉溶液變成藍色。這是實驗室檢驗淀粉或I存在的重要原理。 27、纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構成植物細胞的基礎物質，它是一種多糖，屬于天然有機高分子化合物。 纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學方程式為：。 酶或濃硫酸葡萄糖HO?nH）H（CO纖維素+

26、O?nC6266105n12纖維素不能作為人體吸收，但在人體內(nèi)不可或缺，如：能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于失誤和廢物的排泄。 第二節(jié) 重要的體內(nèi)能源油脂 1、油脂是由高級脂肪酸和甘油生成的酯類物質，是混合物。 2、油脂的成分：常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，它們統(tǒng)稱為油脂。 3、根據(jù)結構特點，油脂兼有酯類和不飽和烴類物質的性質。油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解，在酸性環(huán)境中的水解是可逆的，在堿性環(huán)境中的水解由于生成的高級脂肪酸可以繼續(xù)和堿反應，故不可逆，油脂在堿性條件下的水解反應又叫皂化反應 4、脂肪酸在人體內(nèi)的四大主要功能：供給人體熱量、儲存能量、合成人體所需物質

27、的原料、必需脂肪酸在體內(nèi)有多種生理功能。 第三節(jié) 生命的基礎蛋白質 17 / 14 1、蛋白質的組成元素是C、H、O、N，是由氨基酸通過脫水縮合而構成的天然有機高分子化合物化合物，具有兩性。 2、蛋白質的性質：兩性（酸性和堿性）、變性（加熱、紫外線、 射線、強酸、強堿、重金屬鹽）、鹽析（加入無機鹽）、顏色反應（和濃硝酸）、燃燒蛋白質有燒焦羽毛的氣味，其中顏色反應和燃燒氣味可用作蛋白質的檢驗 。 3、酶是一種具有催化活性的蛋白質。 第四節(jié) 維生素和微量元素 1、維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物，習慣上按照不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素(主要包括維生素A、D、E

28、、K)和水溶性維生素(主要包括維生素C、維生素B族) 2、維生素C是一種無色晶體，是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成，必須從食物中補充。維生素C也稱抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C的化學特性是容易失去電子，是一種較強的還原劑，在水中或受熱時很溶液被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C損失小 3、碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)的含量僅約為30mg，其中一半集中在甲狀腺內(nèi)，其余則分布在其他組織?？啥喑院А⒑ｔ~、紫菜來補充；也可吃加碘食鹽(含有KIO)，但3在食用時要注意：存放時密封、防潮、防

29、曬，菜出鍋時再放以防分解 4、鐵在人體中的含量約為4-5g，是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存性鐵，它們一起參與O的運輸，缺鐵可通過鐵強化醬油來補充,之所以選用醬2油作為鐵強化食物的載體，這主要是因為醬油可以促進鐵吸收，而且具有廣泛的群眾食用基礎，另外，人們對醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對合理的數(shù)值范圍內(nèi) 5、中國有句名言：藥補不如食補。人體有自我調(diào)節(jié)能力，只要養(yǎng)成科學的飲食習慣、不偏食、不挑食、全面攝取各種營養(yǎng)，保持膳食平衡，食物中所提供的維生素和微量元素就足夠了 第二章 促進身心健康 第一節(jié) 合理選擇飲食 1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的

30、三分之二，其主要作用是良好溶劑、反應介質和反應物、調(diào)節(jié)體溫。 2、食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性不相同，他是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質來分類的。例如，由C、N、S、P等元素組成的蛋白質，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成對應的的酸：C變成碳酸，N變成尿酸，S變成硫酸，P變成磷酸，這些最終產(chǎn)物是酸，使體液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿，使體液呈弱堿性。而人體血液的pH總保持堿性環(huán)境（7.35-7.45），需要選擇酸性食物或堿性食物來加以控制。 3、常見的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營養(yǎng)添加劑。

31、各種添加劑的用量衛(wèi)生部都有嚴格規(guī)定。 4、食鹽、醋、糖既可作調(diào)味劑又可作防腐劑。 第二節(jié) 正確使用藥物 1、人工合成藥物主要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等 17 / 15 2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用。但長期大量服用阿司匹林會有不良反應如水楊酸反應、胃腸道反應，出現(xiàn)水楊酸反應這種情況是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥并靜脈滴注NaHCO溶3液 3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，在使用之前要進行皮膚敏感性試驗（簡稱“皮試”），以防止過敏反應的發(fā)生 4、抗酸藥作用是中和胃酸，緩解胃部不適，其主要成分時能中和鹽酸的化學物質，如 氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、

32、氫氧化鎂、碳酸鈣等。 5、天然藥物麻黃堿具有止咳平喘的作用，但服用麻黃堿有時會出現(xiàn)中樞興奮所導致的不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，運動員不能服用麻黃堿。 第三章 探索生活材料 第一節(jié) 合金 1、合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有具有金屬特性的物質，與各成分的金屬相比，其特點為硬度比各組成成分大， 熔點比各組成成分低。 2、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。 3、常見的銅合金有黃銅(Cu-Zn合金，含Zn20%36%)和青銅(Cu-Sn合金，含Sn10%30%) 第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護 1、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周圍接觸到

33、的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程，其本-n+。一般可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生M-ne=M質是氧化還原反應而被腐蝕的過程，后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化還原反應的過程，一般情況下，這兩種腐蝕同時存在，只是電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多。 2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況： 吸氧腐蝕的實質是鐵在電解質的存在下被O氧化，這一腐蝕過程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。2-2+=FeFe-2e-發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反應是，負極反應是=4OHO+2H0+4e22-2+-+ ，負極反應是析氫腐蝕條件是

34、強酸性環(huán)境，正極反應是=FeFe-2eH=H+2e23、影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和外部介質兩個方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被腐蝕；后者包括溫度、反應物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面 4、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內(nèi)部結構、外加保護膜、電化學保護法。 第三節(jié) 玻璃、陶瓷和水泥 1、普通玻璃是NaSiO、CaSiO、SiO熔化在一起得到的物質，主要成分是SiO。這種物質稱作玻璃22332態(tài)物質，沒有一定的熔點，而是在某個范圍內(nèi)逐漸軟化 2、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示為AlO2SiO2HO)。 23224、以石灰石和黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，然

35、后加入適量的石膏，并研成細粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的主要成份是硅酸二鈣2CaOSiO、硅酸三鈣3CaOSiO、鋁22酸三鈣3CaOAlO ,加入石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。 325、水泥的吸水性很強，能吸收空氣中的水份并與之發(fā)生化學反應，所以不能長期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保質期是三個月 。 6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂漿，使建筑用黏合劑，可把磚、石等黏合起來。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。 17 / 16 8、從高純度的SiO熔融體中，拉出直徑約為100m的細絲，就得到石英玻璃纖維，其傳導光的能力2非常強，所以又稱光導纖維，簡稱光纖。 第四節(jié) 塑料、纖維和橡膠 1、通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖