專題3元素及其化合物第2講非金屬元素及其化合物提能力

1、高考第二輪復(fù)習(xí)高分專題訓(xùn)練提能力1.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A .在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C .常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D .濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)解析：常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故濃硝酸可以用鋁罐貯存。答案：C2.雙選題下列敘述正確的是()A .將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固體，銅粉溶解C .向AlCl 3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO 4溶液，沉淀

2、消失D .除去FeCl2中少量的FeB，加入適量氯水；再加四氯化碳萃取分液解析：碳酸和亞硫酸的酸性弱于鹽酸，CO 2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,也不能產(chǎn)生沉淀，A不正確；NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化金屬銅而使其溶解，B不正確；Fe2+能被氯水氧化為 Fe3+, D不正確。答案：BC3下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用的敘述正確的是工業(yè)上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高溫、空氣氣氛中進(jìn)行鋼鐵制品銹蝕主要是因?yàn)殇撹F中含有碳而發(fā)生原電池反應(yīng)，因此生鐵煉鋼時(shí)要盡可能完全除去生鐵中的碳海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑高鐵酸鈉(

3、Na2FeO4)和 Cl2O都能作凈水劑，其原理完全相同液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰A .B.C .D.解析：合成Si3N4陶瓷應(yīng)隔絕空氣； ：若將生鐵中的碳全部除去，得到純鐵，其機(jī)械性能遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于鐵合金；：Na2FeO4作凈水劑有兩個(gè)作用：一是+6價(jià)的鐵具有極強(qiáng)的3價(jià)鐵，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,氧化性，從而起到殺菌消毒效果，同時(shí)其被還原為+吸附水中的懸浮物，而Cl2O作凈水劑時(shí)，只是起到殺菌消毒效果；：Cl2能與Ca(OH) 2溶液反應(yīng)而被除去。7答案：D4. X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不 能實(shí)現(xiàn)如圖所

4、示轉(zhuǎn)化的是：()單質(zhì)X單質(zhì)Z單質(zhì)Y解析：解答本題時(shí)，可將選項(xiàng)代入框圖逐一驗(yàn)證，因?yàn)镕e與Cl2反應(yīng)生成的是 FeCl3而不選項(xiàng)XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl 2DO2N2H2NH3H2O是FeCl2，所以C項(xiàng)不符合。答案：C5. A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì):A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色; A和I相遇產(chǎn)生白煙; B和E都能使品紅溶液褪色; 將紅熱的銅絲放入裝有 B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿

5、棕黃色的煙; 將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有 F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒; C和D相遇生成紅棕色氣體; G在D中燃燒可以產(chǎn)生 E和H2O; 將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生回答下列問題:(1)A的化學(xué)式是，中煙霧的化學(xué)式是(2) 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3) 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)C的化學(xué)式是,D的化學(xué)式是(5)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(6)H的化學(xué)式是解析：本題考查常見氣體的化學(xué)性質(zhì)，意在考查考生能否將常見氣體歸納，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，達(dá)到靈活運(yùn)用的能力。根據(jù)I氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以確定是NH3；根據(jù)I與A相遇可以產(chǎn)生白

6、煙，確定 A是HCI ; B、E具有漂白性，可推測(cè)為 Cl?和SO2，其中B與銅絲反應(yīng)有棕黃色的煙生成，確定B是Cl2, E是SO2；鎂條在F中燃燒有白色固體和黑色固體生成，確定是CO2與Mg的反應(yīng)，則F是CO 2； C和D相遇有紅棕色氣體生成，說明 C和D可能是O2和NO , G在D中燃燒生成SO2(E)和H2O，根據(jù)質(zhì)量 守恒定律可以確定 G為H2S, D為O2，則C是NO ;再根據(jù)B(Cl 2)與H混合，有油狀液滴 和A(HCl)生成，確定 H是CH 4。答案：(1)HCl NH4Cl點(diǎn)燃(2) Cu + Cl2=CuCl 2點(diǎn)燃(3) 2Mg + CO 2=2MgO + C(4) NO

7、 O2點(diǎn)燃(5) 2H 2S+ 3O2=2H 2O + 2SO2(6) CH 4(其他合理答案也給分)(限時(shí)45分鐘，滿分100分)、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是A .硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)：Si+ 2NaOH + H2O=Na2SiO3 + 2H2 f 中，Si 為還原齊U, NaOH 和 H2O 為氧 化劑D 鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅高溫高溫解析：粗硅提純涉及的反應(yīng)：Si+ 2Cl2=SiCl4、SiCl4 + 2H 2=Si+ 4HCI都是氧化還

8、原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；硅與氫氧化鈉溶液反中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應(yīng)物，起氧化作用的只是水,C錯(cuò)誤；硅能與氫氟酸反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案：A2下列有關(guān)說法正確的是A. SO2、漂白粉、活性炭、( )過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同B.用蒸餾水將紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，可用于檢驗(yàn)氨氣C 某失去標(biāo)簽的試劑，開蓋后冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙生成，說明 該試劑為濃鹽酸D .濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低，其原理相同解析：S02漂白是利用其與有色物質(zhì)化合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，漂白粉、過氧化鈉漂白是利用其強(qiáng)氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于

9、活性炭具有吸附性，將有色物質(zhì)吸附在活性炭的表面,故漂白原理不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)也可能是濃硝酸；濃硫酸濃度降低的原因是由于吸水,而濃鹽酸濃度降低的原因是由于氯化氫氣體的揮發(fā)，所以兩者不能用同一原理解釋,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BaZ （“7”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（）3.下列各物質(zhì)中，不能按 b選項(xiàng)abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaCl0NaClCSiSi02Na2Si03DHN0 3N0N0 2解析：Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3, FeCb溶液與鐵粉反應(yīng)生成 FeC,鋁能從FeC溶液中置換出鐵單質(zhì)，A項(xiàng)可以；Cl2與Na0H溶液反應(yīng)生成 NaCl0 , NaCl0溶液與S02反應(yīng)

10、可生成NaCl，電解NaCl溶液可生成氯氣， B項(xiàng)可以；銅與稀硝酸反應(yīng)可生成N0 , N0與02反應(yīng)生成 N02, N02與水反應(yīng)生成 HN03，D項(xiàng)可以；C項(xiàng)NazSiOs無(wú)法直接生成 Si，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：CA與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)4.雙選題已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。 系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是f BA02A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性B.若A為鐵，則足量 A與X在室溫下即可完全反應(yīng)定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生C .若A為碳單質(zhì)，則將 C通入少量的澄清石灰水中,D .工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：由

11、“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結(jié)合 框圖分析可推知 B為S02, D為S03。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,B不正確；A為碳單質(zhì)，則 C確；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應(yīng),C 不正確。為 CO2，CO 2氣體過量時(shí)，生成碳酸氫鈣溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，答案： AD5雙選題 下列關(guān)系圖中， A 是一種正鹽， B 是氣態(tài)氫化物， C 是單質(zhì)， F 是強(qiáng)酸。當(dāng)X 無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去 )，當(dāng) X 是強(qiáng)堿時(shí)，過量 B 跟氯氣反應(yīng)除生成 C 外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。XCl2O2O2H2OA B C D

12、 E F下列說法不.正確的是 ()A .當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，ABCDEF均含同一種元素，F(xiàn)是硫酸B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，ABCDEF均含同一種元素，F(xiàn)是硝酸CB 和 Cl2 的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析：根據(jù)A能與酸、堿反應(yīng)，且 B為氣態(tài)氫化物，則 A為(NH 4)2So X是強(qiáng)酸時(shí)，B為 H2S， C 為 S， D 為 SO2， E 為 SO3， F 為 H 2SO4， A 正確； X 是強(qiáng)堿時(shí)， B 為 NH 3， C 為 N2, D 為 NO, E 為 NO 2, F 為 HNO3, B 正確；B 和 Cl?的反應(yīng)為 H2S + Cl2=2HCl +SJ或8NH3

13、+ 3Cl2=N2 + 6NH4CIC錯(cuò)誤；X是強(qiáng)酸時(shí)，C為S,常溫下為固體，D錯(cuò)誤。答案： CD6.有一瓶無(wú)色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl 、SO42、HCO3、MnO4離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 下列推斷正確的是 ()A 冃定有3Al 3、Mg2、NH 4、 ClB.可能有3Al 、Mg2、HCO 3C .冃疋無(wú)NH 4 、MnO4、SO24D .肯定有3Al 3、Mg2、

14、SO24解析：MnO4為紫色，肯定不存在； 加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說 明不含 NH 4，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解，說明一定有Al3、 Mg2，Al3 +與HCO3不共存，則不含HCO3，說明一定含SO2，溶液中一定含有的離子為：Al3、 Mg 2、 SO24。NO2、no的混合氣體 4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)答案： D7足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和狀況)，這些氣體與一定體積02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60 mL

15、o下列說法不正確的是()A .參加反應(yīng)的硝酸是 0.5 mLB.消耗氧氣的體積為1.68 LC .此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 molD .混合氣體中含 NO 2 3.36 L解析：由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知參加反應(yīng)的銅為0.15mol，此過程轉(zhuǎn)移的電子為 0.3 molo由氮元素守恒 Cu(NO 3)2、NO2、NO中氮原子的物質(zhì)的 量之和與參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量相等，參加反應(yīng)的硝酸為0.5 mol 0根據(jù)電子守恒，若將NO2、NO氧化為硝酸消耗的氧氣為0.3 mol FX22.4 L/mol = 1.68 L o由元素守恒和電子守恒列方程，可計(jì)算

16、出 NO 2的體積為3.36 L O答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)& (15分)飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。(1) 氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸,該反應(yīng)的離子方程式為(2) 寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式:ClO 2 0(3) CIO 2被稱為第四代”飲用水消毒劑，因其高效率，無(wú)污染而被廣泛使用。制備CIO2是發(fā)達(dá)國(guó)家普遍重視的課題，我國(guó)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)其反應(yīng)原理為：4ClO 3+ 4H + =f=4ClO 2 t + O2f + 2H2O ,試寫出兩電極反應(yīng)式。陽(yáng)極:陰極:(4) 相同物質(zhì)的量的

17、氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是(5) 采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無(wú)副作用，又因?yàn)樵撐镔|(zhì)在自然界中存在，對(duì)地球生命體起保護(hù)傘作用，該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是。若將氯氣與 SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色則nSC評(píng)圍為解析：(1)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + H 2O=H *+ c+ HClO 0漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(CIO)2，制取漂白粉是利用氯氣與消石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為 2Cl2 + 2Ca(OH) 2=CaCl2+ Ca(ClO) 2+ 2H2O o(3) 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O 4=O2 t

18、 + 4H+ ;陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為 4ClO3 + 4e+ 8H=4ClO21 + 4H2Oo(4)1 mol Cl 2消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為 2 mol,1 mol二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為5 mol，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為 2 : 5。(5)根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強(qiáng)氧化性，將有機(jī)色素氧化，漂白后不可恢復(fù)，S02漂白是利用其與有色物質(zhì)直接化合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)為原來的顏色；氯氣與S02混合，發(fā)生的反應(yīng)為Cl 2+ S02 + 2H 2O=H 2SO4 + 2HCI，若二者等物質(zhì)的量混合，生成物無(wú)漂白性,樹1。答

19、案：(1)Cl2 + H2O= H + Cl + HClO若要使石蕊試液褪色，則要使氯氣剩余，即(2) 2Cl2 + 2Ca(0H) 2=CaCl2 + Ca(ClO) 2+ 2H2O(3) 2H 2O 4e=02 f + 4H 4Cl0 3 + 4e + 8H =4Cl0 2 f + 4出0(4)2 : 5(5)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性化合反應(yīng)19. (12分)AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。1 F和G的混合溶液Mn021 Mino 2 I1_CI /! LDJ請(qǐng)回答下列問題:(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為;若只能在加熱情況下進(jìn)行

20、，則反應(yīng)物A應(yīng)為(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4) 新配制的F溶液應(yīng)加入劑是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_以防止其轉(zhuǎn)化為 G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推 B、D 一個(gè)是Cl2, 一個(gè)是02, E和C反應(yīng)生成F和G的混合物，可確定 B為02, D為Cl2,則C為濃鹽酸，G為FeCl3, E為Fe304, F為FeCl?,根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制 02的反應(yīng)條件可知，常溫下發(fā)生，則A為H2O2，加熱條件下發(fā)生，則A為KCI0 3,為了防止Fe2被氧化，在其溶液中常加入鐵屑，F(xiàn)e3的檢驗(yàn)常用試劑為 KSCN ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為血紅色。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵Mn0 2人2H2O2=2H2O + 02 fKCl0

21、 3(3)Mn0 2+ 4HCl(濃)=MnCI 2 + C|2 + 2H2O(4)鐵粉 KSCN溶液溶液呈血紅色11A、F分別為氨氣和10. (15分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中 氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。敞鹽酸C.F.D. E.A. J5.堿石庶G飽利債鹽水MriQi請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)B裝置的名稱是E裝置的作用(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。 請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： (5) 從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?解析：F、E、D是制

22、取純凈干燥 Cl2的裝置，E吸收Cl2中的HCI氣體，D干燥CI2,B的作用是干燥NH3O (4)C中的白煙是NH4CI，另一產(chǎn)物則是 N2O(5)黃綠色氣體為 CI2,2 mL濃液的濾紙條，計(jì)算放出112 mL氣需用堿液吸收。+一AA少+答案：(1)4H + 2CI + MnO2=Mn2 + 2出0(2) 干燥管 (3)除去氯氣中的氯化氫(4) 3CI 2+ 8NH 3=N2 + 6NH 4CI(5) 在G處連接導(dǎo)管，把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中11. (16分)某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙 放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放 一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中 的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將試管中 的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象。回答下列問題:(1)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(2)試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為 待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜?，濾紙條的變化實(shí)驗(yàn)二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，