完整)高中化學(xué)-離子反應(yīng)專題(總21頁(yè)

1、離子反應(yīng)專題重點(diǎn)內(nèi)容一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念的含義；二、離子反應(yīng)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。重點(diǎn)內(nèi)容解析 一、電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)從宏觀角度認(rèn)識(shí)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。而在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。從微觀角度認(rèn)識(shí)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)，而在水溶液或熔化狀態(tài)下自身不能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是非電解質(zhì)。因而電解質(zhì)是在化合物范疇內(nèi)研究的。酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物、部分有機(jī)物屬于電解質(zhì)。、強(qiáng)弱電解質(zhì)有些電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能全部電離為離子，則為強(qiáng)電解質(zhì)；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)

2、鹽為強(qiáng)電解質(zhì)。而有些電解質(zhì)在水中或熔化狀態(tài)下只能部分電離為離子，稱為弱電解質(zhì)；弱酸、弱堿、水均為弱電解質(zhì)。常見(jiàn)強(qiáng)酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常見(jiàn)強(qiáng)堿有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常見(jiàn)弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常見(jiàn)弱堿有：NH3H2O及難溶性堿、關(guān)于電解質(zhì)的一些說(shuō)明1關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)及混合物(如Cl2、食鹽水)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，如二氧化碳水溶液，但其導(dǎo)電的根本原因不是CO2本

3、身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致，所以CO2是非電解質(zhì)，H2CO3才是電解質(zhì)。(3)有些化合物水溶液不能導(dǎo)電，如BaSO4、AgCl溶液等，是因?yàn)樗鼈兊娜芙舛刃?，其水溶液測(cè)不出導(dǎo)電性，但只要溶解的部分完全電離，在熔化狀態(tài)下，它們也能完全電離，所以BaSO4和AgCl等難溶鹽是電解質(zhì)。2關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；大多數(shù)鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等?；顫娊饘俚难趸铮喝鏝a2O、K2O等(2)屬于弱電解質(zhì)的有：中強(qiáng)酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2

4、CO3、CH3COOH、HF、H2S等；弱堿：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水及兩性氫氧化物：H2O、Al(OH)3少數(shù)鹽，如AlCl3等。(3)要區(qū)分好溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷決定的，即離子濃度越大，離子所帶電荷越多，則溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，反之導(dǎo)電性弱。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，如：BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，由于其溶液濃度小，溶液中離子濃度很小，幾乎不導(dǎo)電，其溶液的導(dǎo)電性就比一定濃度的弱電解質(zhì)CH3COOH溶液的導(dǎo)電性弱。但同濃度、同溫度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一

5、定要比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。而電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其在水溶液或熔化狀態(tài)下電離程度決定的，在水中溶解的部分完全電離或熔化狀態(tài)下完全電離，則這種化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，反之為弱電解質(zhì)。 (4)電離方程式的書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“”，如：H2SO42H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號(hào)“ ”，如：多元弱酸分步電離： 多元弱堿也是分步電離，但書(shū)寫(xiě)時(shí)可一步寫(xiě)完： 二、離子反應(yīng)、離子方程式1、離子反應(yīng)：離子反應(yīng)是指有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程

6、式。例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH，而HCl溶液中有H+，Cl，當(dāng)向NaOH溶液中加入HCl發(fā)生下述反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因?yàn)镹aCl在水溶液中仍以離子形式存在，故實(shí)際上參加反應(yīng)的離子只H+和OH，故離子方程式為H+OH=H2O。又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，其離子方程式為Ba2+SO42=BaSO4。3、離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟（以H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)為例說(shuō)明）：寫(xiě)出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(即：易溶于且在水中完全電離的電解質(zhì))拆成離子形式，其他仍以分子形式書(shū)寫(xiě)：2

7、H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O刪去兩邊未反的離子：此反應(yīng)中沒(méi)有不參加反應(yīng)的離子檢查兩邊的元素是否守恒、凈電荷數(shù)是否守恒、電子得失是否守恒、該用號(hào)還是號(hào)、有沒(méi)有漏寫(xiě)、等符號(hào)。4、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，同時(shí)符合易溶于水，完全電離兩個(gè)條件的強(qiáng)電解質(zhì)（即：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆開(kāi)成離子形式，其他（包括難電離物質(zhì)、難溶物、單質(zhì)和氧化物及其他所有氣體）一律寫(xiě)化學(xué)式。(1)難電離物質(zhì)包括：弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；中強(qiáng)酸：HF、H2SO3、H3PO4等；弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；中性物質(zhì)：H2O；兩性物質(zhì)：A

8、l(OH)3等。(2)難溶物：詳見(jiàn)課本溶解性表。(3)單質(zhì)：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。(5)所有氣體，如：NH3在離子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)寫(xiě)成離子形式還是寫(xiě)成化學(xué)式，要具體問(wèn)題具體分析(1)微溶物在生成物中要寫(xiě)成化學(xué)式。(2)微溶物在反應(yīng)物中如果以溶液形式存在(濃度小，如澄清石灰水)，要寫(xiě)成離子形式；如果以懸濁液形式存在(濃度大，如石灰乳)，要寫(xiě)成化學(xué)式。酸式鹽的寫(xiě)法在離子方程式中的酸式鹽，如果是強(qiáng)酸的酸式根，一般拆寫(xiě)成離子形式，如HSO4-要寫(xiě)成H+和SO42-；如果是弱

9、酸的酸式根則不能拆開(kāi)寫(xiě)，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆開(kāi)寫(xiě)。不是熔融狀態(tài)下固體間發(fā)生的反應(yīng)和有濃硫酸參加的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式如實(shí)驗(yàn)室制NH3： 實(shí)驗(yàn)室制HCl： 均不能寫(xiě)成離子方程式。5、離子反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)處理方程式兩邊各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)含有公約數(shù)可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O寫(xiě)成離子形式為：2H+2OH=2H2O，“2”可以去掉，離子方程式為：H+OH=H2O。只部分物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù)則不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H

10、2O，不能寫(xiě)成：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O6、離子方程式的意義離子方程式較化學(xué)方程式更能突出表現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不同物質(zhì)間的反應(yīng)其實(shí)質(zhì)可能是一樣的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)均是H+OH=H2O。由此可知離子方程式代表的不僅是某一個(gè)反應(yīng)，還可以表示某一類反應(yīng)。根據(jù)離子方程式表示的某一類反應(yīng)，可以將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。例如：2H+CO32=H2O+CO2，該反應(yīng)的代表的是強(qiáng)酸和可溶性碳酸鹽生成可溶性鹽及水和CO2的一類反應(yīng)。符合該離子方程式的化學(xué)反應(yīng)有：2HCl+

11、Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2等，即酸應(yīng)為強(qiáng)酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反應(yīng)物中的鹽應(yīng)為可溶性的碳酸鹽，如鉀鹽或鈉鹽等。7、離子反應(yīng)發(fā)生的條件若離子之間的反應(yīng)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：（1）生成難溶物質(zhì)；（2）生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）；（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（如CO2、HCl等）離子反應(yīng)若屬氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)發(fā)生條件應(yīng)遵照氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行。根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件不僅能判斷反應(yīng)能否發(fā)生，且可以判斷離子間是否可以共存。8、離子能否大量共存的判斷離子之間能否大量共存，實(shí)際是判斷離子之間能否

12、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。(1)在強(qiáng)酸性條件下(即有大量H+)，不能共存的離子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根離子不能與H共存。(2)在強(qiáng)堿性條件下(即有大量OH-)；不能共存的離子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H及弱酸的酸式根離子、弱堿的陽(yáng)離子不能與OH共存。(3)相互反應(yīng)生成沉淀的離子間不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和

13、SiO32-等。(4)相互反應(yīng)生成氣體的離子間不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加熱)等。(5)相互反應(yīng)生成難電離物質(zhì)的離子間不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。(6)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，F(xiàn)e3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。(7)離子間發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)的不能大量共存，如S2-和Al3+，F(xiàn)e3+和CO32- (HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。(

14、8)離子間能相互形成絡(luò)合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，F(xiàn)e3+和C6H5O-等。三、與量有關(guān)的離子方程式在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)，此時(shí)，離子方程式也會(huì)不同。書(shū)寫(xiě)的基本原則是：不足量者完全反應(yīng)；或該反應(yīng)的所有離子均參加反應(yīng)時(shí)，則要符合該反應(yīng)物的化學(xué)式中各離子的個(gè)數(shù)比。而過(guò)量的反應(yīng)物的離子的用量隨意選用。現(xiàn)將常見(jiàn)的反應(yīng)舉例如下：某些氧化還原反應(yīng)：例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合，當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe2+4Br-+3C122Fe3+2Br2+6Cl-當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2+C122Fe3+2Cl-(因?yàn)镕e2+的還原能力比Br-強(qiáng)，所以

15、當(dāng)氯水少量時(shí)將先氧化Fe2+)當(dāng)FeBr2與C12為11時(shí)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeCl3溶液與不同量的Na2S溶液混合當(dāng)Na2S溶液少量時(shí)：2Fe3+S2-2Fe2+S 當(dāng)Na2S溶液過(guò)量時(shí)：2Fe3+3S2-2FeS(黑) +S氯氣與堿溶液的反應(yīng) 鋁鹽溶液(或鋅鹽溶液)和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)如： 偏鋁酸鹽(或鋅酸鹽)和強(qiáng)酸的反應(yīng)如： 部分顯堿性的鹽溶液與CO2氣體的反應(yīng)。 此處NaAlO2可被Na2SiO3等鹽代替。酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如： 類似有SO2、SO3、P2O5與堿的反應(yīng)。多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)與堿反應(yīng)，酸和堿

16、的量不同可生成不同的鹽。如： 再如 將NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相繼發(fā)生如下反應(yīng)： 酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)。如：Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合，當(dāng)NaHSO4溶液足量和少量時(shí)有以下兩種寫(xiě)法。NaHSO4溶液足量時(shí)，Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液少量時(shí)，Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OCa(HCO3)2與NaOH溶液混合，當(dāng)NaOH溶液的量不同時(shí)亦出現(xiàn)以下幾種寫(xiě)法。NaOH溶液足量時(shí)，Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-NaOH溶液少量時(shí)，Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3

17、+H2OnCa(HCO3)2n(NaOH)=23時(shí)，2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2OMg(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)該反應(yīng)除了要考慮反應(yīng)物的量的關(guān)系外還要考慮 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反應(yīng)后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3， OH先與Mg2+反應(yīng)后與HCO3反應(yīng)。、當(dāng)nMg(HCO3)2n(NaOH)14時(shí)，即NaOH足量。Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O、當(dāng)nMg(HCO3)2n(NaOH)12時(shí)，即NaOH不足。Mg2+2OH=Mg(OH)2、當(dāng)14nMg(HCO3)2n(NaOH

18、) 13時(shí)，如nMg(HCO3)2n(NaOH) 13Mg2+HCO3+3OH=Mg(OH)2+CO32+H2O、當(dāng)13nMg(HCO3)2n(NaOH)12時(shí)，如nMg(HCO3)2n(NaOH) 5125Mg2+2HCO3+12OH=5Mg(OH)2+2CO32+2H2O鐵和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反應(yīng)。 弱酸酸式鹽與NaHSO4溶液反應(yīng)。如： 部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強(qiáng)酸的反應(yīng)如： 硝酸銀和氨水的反應(yīng)。 規(guī)律：如果組成某反應(yīng)物的多種(兩種或兩種以上)離子參加了離子反應(yīng)，該物質(zhì)處于過(guò)量時(shí)，不考慮離子間的數(shù)量組成比，如果處于少量或適量時(shí)一定要考慮離子

19、間的組成比，否則是錯(cuò)誤的。例 完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2；(2)向NaHCO3溶液中滴入過(guò)量Ca(OH)2。這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，Ca2+再與CO32-反應(yīng)。(1)中HCO3-過(guò)量，與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，OH- 不剩余，而CO32-與Ca2+結(jié)合后還有剩余，生成Na2CO3。(2)中OH- 過(guò)量，把所有的HCO3-均變?yōu)镃O32-，由于Ca2+過(guò)量，所以又把所有的CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3，過(guò)量的OH-與NaHCO3電離產(chǎn)生的鈉離子結(jié)合成NaOH。所以化學(xué)方程式為：(1)Ca(OH)2+2

20、NaHCO3CaCO3 +Na2CO3+2H2O(2)Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3 +NaOH+H2O從化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中也能看出兩者量的關(guān)系，故離子方程式為：(1)Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3 +CO32- +2H2O(2)Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3 +H2O四、離子方程式正誤判斷離子方程式的判斷正誤，可總結(jié)為“八查”：1一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 如鈉投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na+Cu () 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2()2二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒 如Fe2+Cl2Fe3+2Cl-() 2

21、Fe2+Cl22Fe3+2Cl-()3三查化學(xué)符號(hào)(、=、 、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2() HCO3-+H+=H2O+CO2()4四查是否忽略隱離子反應(yīng) 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2+SO42-BaSO4() Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4()5五查陰、陽(yáng)離子配比是否正確 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O() 2H+SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O()6六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是

22、否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O() Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O()7七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸： 2H+CO32-H2O+CO2() H+CO32-=HCO3-()8八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液： NH4+OH-=NH3+H2O() NH4+OH-NH3H2O()例1：下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）（A）氨水中加入稀HNO3：NH3H2O+H+=NH4+H2O（B）碳酸氫鈣溶液中加入稀鹽酸：Ca(HCO3)2+2H+=Ca

23、2+2CO2+2H2O（C）氫硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH=H2O（D）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H+OH=H2O分析（B）中Ca(HCO3)2屬可溶性的鹽，在溶液中以Ca2+和HCO3離子存在，應(yīng)寫(xiě)成離子形式；氫硫酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)成分子形式。答案：（A）（D）例2：在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是：（ ）（A）NH4+、Al3+、SO42、NO3 （B）K+、Na+、S2、Cl（C）K+、NH4+、MnO4、SO42 （D）Na+、K+、NO3、HCO3分析在強(qiáng)酸性條件下，要考慮這些離子與H+能否共存。溶液為“無(wú)色透明”要考慮各離子的顏色。S2、HCO3均與H+

24、不能共存S2-+2H+=H2S，HCO3+H+=H2O+CO2，而MnO4在水溶液中呈紫色。答案：（A）五、離子共存下面是離子間不能共存的幾種情況：1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存(1)有氣體產(chǎn)生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根或酸式根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl-、Br-、I-等

25、不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。堿OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱堿的陽(yáng)離子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能與OH-大量共存。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例如：Mn

26、O4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S-+SO32-+6H+3S+3H2O反應(yīng)不能共存。H+與S2O32-不能大量共存。3水解不能大量共存一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3等。

27、具體如下：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促進(jìn)水解不能大量共存。弱堿金屬陽(yáng)離子和NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，就不能與OH大量共存。如：NH、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2等均不能與堿共存。弱酸根離子易與H+結(jié)合生成弱酸，故不能與H+大量共存。如：CO ，S2，AlO，SiO ，CH3COO，C6H5O等。4弱酸的酸式酸根離子，既不能與大量H+共存，也不能與大量OH共存。如：HCO，HS，H2PO，HPO等均不能同H和OH大量共存。5溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存 例如：Fe3+與

28、SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存（紫色）。6隱含規(guī)律：無(wú)色溶液中一定不含Cu2，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2，MnO 強(qiáng)堿性溶液中一定含OH離子。強(qiáng)酸性溶液中一定含H離子?！巴该魅芤骸币馕吨鵁o(wú)難溶物和微溶物，并不意味著溶液無(wú)色。例3：下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、NH4+、Cl-、CO32-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CH+、Na+、NO3-、OH-DK+、Mg2+、SO42-、OH-例4：某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)110-14 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )AAl3+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、NO

29、3-CK+、Na+、Cl-、AlO2-DK+、NH4+、SO42-、NO3-在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿環(huán)境下,水的電離都要被抑制,即水電離出的c(OH-)、c(H+)都要小于110-7mol/L（25攝氏度下）,所以題干中當(dāng)給出水電離出的c(OH-)或c(H+)遠(yuǎn)小于110-7mol/L時(shí),就意味著溶液中可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿.例5：在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是( )AMnO4-、K+、Na+、SO42-BNa+、K+、HCO3-、Cl-CMg2+、NH4+、Cl-、NO3-DBa2+、K+、S2-、SO42-例6：能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )A用碳酸鈉溶液吸收少量

30、二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-B金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+Al3+H2C硫化鈉溶于水中：S2-+2H2OH2S+2OH-D碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO2解析：B中電荷不平衡，2Al+6H+2Al3+3H2，C中S2-分步水解，且無(wú)H2S氣體逸出 D中MgCO3因不溶于水，故寫(xiě)成分子式 MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O答案：A例7：下列離子方程式中正確的是( )2選A過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH-NH3+H2

31、OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2： DFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-解析：B中HCO3-與NaOH溶液反應(yīng)NH4+HCO3-+2OH-NH3H2O+CO32-+H2OD中少量Cl2只能氧化Fe2+：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-答案：AC例8：將20mL0.4molL-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1molL-1的氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中離子濃度的大小順序是( )A(NO3-)c(OH-)c(NH4+)c(Ba2+)Bc(NO3-)c(Ba2+)c(OH-)c(NH4+)Cc(Ba2+)c(NO3-)c(OH-)c(NH4+)Dc(

32、NO3-)c(Ba2+)c(NH4+)c(OH-)特別提示1離子共存問(wèn)題中常附加條件“無(wú)色溶液”，需記準(zhǔn)中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)離子的顏色：MnO4-(紫色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe(SCN)2+(血紅色)等。2中學(xué)化學(xué)中涉及到的難溶物散而亂疏理如下：大部分不太活潑金屬 如Fe、Cu，大部分固體非金屬單質(zhì)如S、Si難溶于水；不太活潑金屬的氧化物 如Al2O3、CuO、Fe2O3不溶于水，另外非金屬氧化中的SiO2也不溶于水；弱堿(除NH3H2O外)如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3難溶于水；硅酸不溶于水；鹽 如AgCl、

33、AgBr、AgI；鉀鈉銨外的碳酸鹽、磷酸鹽、磷酸一氫鹽如CaHPO4、CaCO3、BaCO3；另外BaSO4、PbSO4、PbCl2、Hg2Cl2、高級(jí)脂肪酸的鈣鹽和鎂鹽不溶于水；硫化物(除K+、Na+、NH4+)一般不溶于水或水解；當(dāng)某些離子濃度足夠大時(shí)生成微溶物(MgCO3、Ag2SO4、CaSO4)以及當(dāng)微溶物生成難溶物時(shí)，反應(yīng)也能發(fā)生。例如：CaCl2和MgSO4溶液可發(fā)生：Ca2+SO42-CaSO4，石灰乳與Na2CO3溶液混合時(shí)生成CaCO3沉淀，也降低了Ca2+、CO32-的濃度：Ca(OH)2+CO32-CaCO3+2OH-。3比較離子濃度大小時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的CH3COO

34、HCH3COONa及NH3H2ONH4Cl混合液中電離趨勢(shì)大于水解，而NaCNHCN的混合液中，水解大于電離。4比較離子濃度大小的題目，若關(guān)系式中出現(xiàn)中性分子，必是物料守恒與電荷守恒表達(dá)式相加的結(jié)果。參考練習(xí)1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）大理石和鹽酸反應(yīng)（2）BaCl2溶液中滴加足量H2SO4（3）澄清石灰水中加入鹽酸（4）碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液（5）硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液（6）氨水中加入鹽酸。2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：（1）鐵跟稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2（2）碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）Fe放入CuSO4溶液中，

35、Fe+Cu2+=Fe3+Cu（4）H2SO3和NaOH溶液混合：H+OH=H2O3、離子方程式：SO32+2H+=SO2+H2O表示的意義是_，可發(fā)生下列離子反應(yīng)Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)。4、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：（ ）（A）K+、Na+、HSO3、Cl（B）Na+、Ba2+、CO32、NO3（C）NH4+、K+、Cl、NO3（D）K+、Na+、S2、SO425、向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，向其混合液中再加入過(guò)量稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。離子反應(yīng)測(cè)試題1下列離子方程式中，正確的是(

36、)A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 B三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng) C D 2下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是( )2選ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH BBa(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl DCa(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3 3已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是( )AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl4下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）2選A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+30HA

37、l(OH)3B電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OH2+C12+20HC碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O5在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )AMg BCuCAgDH26下列離子方程式中正確的是（ ）A硫化亞鐵放入鹽酸中 B硫酸銅溶液中通入硫化氫 C氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 D碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 7. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )AI、ClO、NO3、H+BK+、Cl、HCO3、OH-CSO32、SO4

38、2、Cl、OHDCa2+、K+、HCO3、CO328. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )ANH4+、K+、AlO2、ClBFe3+、Cu2+、SO42、ClCPO43、H2PO4、K+、Na+DCu2+、S2、K+、Cl9. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )ACl、ClO、OH、Na+BFe3+、HCO3、Na+、SO42CH+、K+、F、BrDH+、Cl、CH3COO、NO310. 某溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則在此溶液中一定能夠大量存在的離子組是( )ANa+、CO32、K+、ClBK+、NH4+、SO4、ClCNa+、HS、NO3、K+DCl、K+、Ba2+、Br11. 在

39、室溫下，由水電離出的c(H+)1012的溶液中，下列離子組可能大量共存的是 ( )AK+、Cl、SO42、Na+BS2、SO32、Na+、K+CFe2+、NO3、Cl、K+DAlO2、MnO4、HCO3、Na+12在pH1的溶液中，可以大量共存的離子組是( )ANa+、K+、S2、ClBAl3+、Mg2+、SO42、ClCK+、Na+、AlO2、NO3DK+、Na+、SO42、S2O3213在無(wú)色酸性溶液中能大量共存的離子組是( )AK+、Ba2+、MnO4、NO3BNa+、Cu2+、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、ClDCa2+、Ag+、NO3、Cl14下列離子在溶液中因發(fā)生氧化

40、還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )AH3O+、NO3、Fe2+、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH15在含有I且呈酸性的溶液中，能大量共存的離子組是( )AFe3+、Na+、K+、Br-BK+、MnO4、NO3、Na+CBa2+、Al3+、Cl、BrDNH4+、Ca2+、AlO2、Cl16下列離子方程式不正確的是( )A氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+NH4+B二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32+H2O2HCO3C硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+

41、2OH=3Cl+ClO+H2O17下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液：H+OHH2OB碳酸鈣溶液中滴加鹽酸：CO32+2H+CO2+H2OC硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD鋅放入稀H2SO4中：Zn+2H+Zn2+H218下列離子方程式中正確的是( )A氫氧化鋇溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB硫酸溶液中滴加少量的氫氧化鋇溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液，恰好至沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD氫氧化鋇溶液中滴入硫酸

42、氫鈉溶液，恰好至溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O19下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是( )A向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH+CO2HCO3B用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2OC硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+20下列離子方程式正確的是( )A次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：ClO+H+HClOB二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC銅片投入氯化鐵溶液中：Fe3+C

43、uFe2+Cu2+D碳酸氫鈣溶液與鹽酸：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO221將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)22100mL 0.1molL1CH3COOH與50mL 0.2molL1 NaOH溶液混合，所得溶液中( )2選Ac(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)Dc(N