高一化學知識點匯總：元素周期律

1、高一化學知識點匯總：元素周期律一元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一)堿金屬元素：2.堿金屬化學性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到cs的金屬性逐漸增強。結(jié)論：)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導致化學性質(zhì)的遞變性。2)金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越強;最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性越強。3.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小、

2、熔點低、易導熱、導電、有展性。2)遞變性：密度逐漸增大熔點、沸點逐漸降低3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性鹵族元素：2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從F2到I2)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;2)密度逐漸增大;3)單質(zhì)的熔、沸點升高3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應：X2+H2=2HX鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱4.非金屬性的強弱的判斷依：.從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。3.原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。三.核素原子的構(gòu)成：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或：同一種元素的不同核素間互稱