中考必背初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納

1、初中化學(xué)知識點總結(jié)1、常見元素、原子圖化合價口訣正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。一些常見元素、原子團（根）的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價鉀K+1氯Cl-1 +1 +5 +7鈉Na+1溴Br-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2硫S -2 +4 +6鎂Mg+2碳C+2 +4 鋇Ba +2硅Si+4銅Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5鐵Fe+2 +3磷P-3 +3

2、+5鋁Al+3氫氧根OH-1錳Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1鋅Zn+2硫酸根SO4-2氫H+1碳酸根CO3-2氟F-1銨根NH4+12、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式(1)非金屬單質(zhì)：氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣H2CN2O2PSCl2(2) 金屬單質(zhì) 鈉鎂 鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇 鎢汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg(3)常見的氧化物物質(zhì)名稱水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅化學(xué)式H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2物質(zhì)名稱二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵化學(xué)式SO2SO3NOMgOCuOCu2OFeO物質(zhì)名稱 三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁 氧化銀

3、 二氧化錳 化學(xué)式 Fe2O3Fe3O4Al2O3 Ag2OMnO2 （4） 常見的酸物質(zhì)硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫（氫硫酸）溴化氫（氫溴酸）碳酸化學(xué)式H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3（5） 常見的鹽物質(zhì)氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅 氯化鋅氯化鋇 化學(xué)式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2 BaCl2物質(zhì)氯化鋁 氯化亞鐵氯化鐵氯化銀硫酸銅 硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀 化學(xué)式AlCl3 FeCl2 FeCl3AgCl CuSO4 BaSO4CaSO4K2SO4物質(zhì)硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵 硫酸鋁 硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉化學(xué)式MgSO4FeSO4 Fe2 (S

4、O4)3 Al2(SO4)3 NaHSO4KHSO4 Na2SO3物質(zhì)硝酸鈉硝酸鉀 硝酸銀 硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣 亞硝酸鈉 化學(xué)式NaNO3 KNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2Ca(NO3)2 NaNO2物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸鈣碳酸鎂 碳酸鉀 化學(xué)式Na2CO3CaCO3 MgCO3 K2CO3 （6）常見的堿 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁 氫氧化亞鐵NaOHCa(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 KOHAl(OH)3 Fe(OH)2 （7）常見的有機物物質(zhì)甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化學(xué)式CH4C2H2 CH3OHC2H5OHCH3

5、COOHCH2O（8） 常見化肥物質(zhì)尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀硝酸鉀化學(xué)式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3KH2PO4KNO3 （9）常見沉淀紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍色沉淀淡黃色沉淀(水溶液中)氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2 Cu(OH)2 S白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl (其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO43、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 （1）金剛石、石墨：C （2）水銀、汞：Hg （3）生石灰、

6、氧化鈣：CaO （4）干冰（固體二氧化碳）：CO2 （5）)鹽酸、氫氯酸：HCl （6）亞硫酸：H2SO3（7）氫硫酸：H2S （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10) 純堿、蘇打：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3 (12) 膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13) 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14) 甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡 ）：CH3OH (15) 酒精、乙醇：C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）

7、CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） (17) 氨氣：NH3 （堿性氣體） (18) 氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19) 亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 4、常見物質(zhì)的顏色 （1） 固體物質(zhì)顏色 A 、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、 B 、黃色固體：硫粉（S） C、 紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO） D、 藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O E、 黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、 F 、綠色固體：堿

8、式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 、錳酸鉀K2MnO4 G、 紫黑色固體：高錳酸鉀 H 、無色固體：冰，干冰，金剛石 I 、 銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。（2）生成沉淀的顏色 A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3 B 、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3 C 、藍色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2（3） 溶液的顏色A 、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2B 、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵F

9、e2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3C 、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2D、 無色液體：水，雙氧水E 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 、石蕊溶液（4）氣體的顏色A、 紅棕色氣體：二氧化氮 B 、黃綠色氣體：氯氣 C 、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） 無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意： A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 B、有毒的氣體：CO ； 有毒

10、的液體：CH3OH （甲醇）； 有毒的固體：NaNO2 、CuSO4 (可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 5、物質(zhì)的溶解性 （1）鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水； 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水； 含CO32的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 （2）堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的

11、有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 6、化學(xué)之最 1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5）最簡單的有機物是甲烷。 6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9）導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11）熔點最小的金屬是汞。 12）人體中含量最多的元素是氧。 13）組成化合物種類最多的元素是碳。 14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 7、初中化學(xué)中的“三” 1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微

12、粒是：分子、原子、離子。 2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8）溶液的特征有三個：(1)均一性 (2)穩(wěn)定性 (3)混合物。 9）化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

13、(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)（2）遵循質(zhì)量守恒定律（3）化學(xué)式書寫正確。10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14）常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。 15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶

14、解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng)) （2）向上排空法（密度比空氣大） （3）向下排空法（密度比空氣?。?17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少

15、數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1) 液態(tài)氧氣是淡藍色(2) 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26）與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1) 硫酸銅晶體；(2) 氫氧化銅沉

16、淀；(3) 硫酸銅溶液。27）過濾操作中有“三靠”：(1) 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2) 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3) 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 。32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 。33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變

17、、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。 35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （任何可燃性氣體和粉塵）。36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 。37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。 39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解 。40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 。8、基本反應(yīng)類型特點 化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價不變 9、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝

18、）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 10、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 11、電解水的實驗現(xiàn)象： “正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。12、原子最外層與離子及化合價形

19、成的關(guān)系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。 13、化學(xué)實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。 實

20、驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。 14、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。16、實驗中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)

21、）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。 凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?17、金屬酸鹽H2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣

22、越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 18、金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 19、催化劑：一變二不變（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。 20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑） 21、長進短出還是短進長出（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 （2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

23、（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。23、幾個常見的分解反應(yīng)（1）水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 （2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 （3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 （4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用

24、途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途S（32）硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）P（31）赤磷 白磷燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C（12）金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆Fe（56）化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)各種鐵制品、合金等P2O5（142）白色固體、易吸水用作干燥劑CO2（44）干冰、碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2（64）密

25、度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3（80）密度比空氣大，其水溶液為H2SO4CH4（16）沼氣坑氣密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。C2H5OH（46）酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%75%）CH3OH（32）甲醇與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（60）醋酸、水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO（56）生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥劑Fe3O4（232）磁鐵礦主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3（160）磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸

26、來溶解用于治煉生鐵CuO（80）黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4（160）白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來用于檢驗物質(zhì)中是否含有水CuSO45H2O（250）膽礬藍礬藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即： CuSO45H2O=CuSO4+5H2OKMnO4（158）高錳酸鉀紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KClO3氯酸鉀白色物質(zhì)易溶于水在MnO2催化下制氧氣Cu2(OH)2CO3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2用在鑒別題中AgCl(143.5)

27、白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它用于檢驗Ag+及CIBaSO4(233)鋇餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它用于檢驗Ba2+及SO42CO(28)一氧化碳難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3（100）石灰石、大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCl（36.5）鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)H2SO4（98）硫酸無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀H2SO4可用于與金

28、屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)HNO3（63）硝酸無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)NaOH（40）火堿、燒堿白色固體25、常見氣體鑒別方法 O2 燃燒更旺：O2 H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍：NH3 CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2 CH4 伸到各集氣瓶內(nèi) H2 NH3 有水珠 N2 被點燃氣體：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯 CH4 無水珠：CO 產(chǎn)生氣體 變渾：CH4 通入石灰水中 不變渾：H226、常見反應(yīng)方程式一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2

29、Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2

30、 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實驗： 2HgO Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（實驗室制氧氣原理)）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 2H2O+ O2 （實驗室制氧氣原理)）16加熱氯酸鉀：2KClO3 2KCl + 3O2(實驗室制氧氣原理)二、自然界中的水： 17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 2H2+ O2 18生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 19二氧化碳可溶于水

31、： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 20鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 21鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2 25焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C + O2 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C

32、2CO 28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2

33、CO + O2 2CO2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 六、金屬 （1）43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。（2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

34、 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

35、53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag（3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3

36、H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 60. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 61. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 62. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 63. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 64. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = Al

37、Cl3 + 3H2O 65. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 66大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 67碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 68碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 69. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 70苛性鈉暴露在空氣中變

38、質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 71苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 72苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 73消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 75. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽

39、 76. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 77碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 78. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 79氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 80硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2

40、 = BaSO4 + 2NaCl 27、120號元素元素符號元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa符號氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣常用的相對原子質(zhì)量：元素HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相對原子質(zhì)量11214162324273235.53948118號元素核外電子分布圖28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2點燃或2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O2點燃或2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏?/p>

41、固體4Al+3O2點燃或2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2 點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2+O2 點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料4P+5O2 點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色

42、火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2 2KCl +3O2生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2HgO2Hg+O2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O通電2H2+O2水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3NH3+ H2O +CO2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會

43、消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2 W +3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2 Mo +3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原

44、性2Na+Cl2或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗2C +O2點燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2C O+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒C + CuO 高溫2Cu+ CO2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2冶煉金屬C + CO2 高溫2COCO2 + H2O = H2C

45、O3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制

46、備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +CO Cu + CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2

47、OC2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色

48、固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO