初中化學(xué)各單元知識框架圖(全)(二)

1、小屯一中化學(xué)復(fù)習(xí)計劃1第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1、鍋爐爆炸、輪胎爆炸是物理變化，可燃性物質(zhì)導(dǎo)致的爆炸是化學(xué)變化，如氫氣爆炸，煙花爆炸等。2、催化劑能加快和減慢反應(yīng)速率，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變，物理性質(zhì)，如形狀、狀態(tài)可能改變3、由一種元素組成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為混合物。如氧氣 O2 和臭氧 O3 兩種單質(zhì)混合得到混合物，也只由氧 (O)元素組成。金剛石 C 和石墨 C 的混合物，只由碳 (C)元素組成等。只有說由一種元素組成的純凈物，才能說一定是單質(zhì)。冰水混合物是純凈物，冰是水的固態(tài)，還是水。4、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。但不能說原子一定就比分子小。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變

2、化中不可再分。但是某些物理變化中是可再分（核裂變）的2第二單元我們周圍的空氣測氧氣含量實驗失敗原因：紅磷量不足，裝置漏氣，未等到裝置冷卻就打開彈簧夾不是所有的燃燒都需氧氣參與。如氫氣在氯氣中能燃燒。著火點是物質(zhì)的固有屬性，不能說降低物質(zhì)的著火點，只能說把溫度升高到物質(zhì)的著火點。 燃燒需三個條件都具備，滅火只要破壞任一條件。3第三單元自然界的水沉淀有靜置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明礬生成膠體吸附大顆粒固體雜質(zhì)，獲得比靜置沉淀更快的沉淀。過濾是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分離的操作。若單獨提到吸附，則是指加活性炭吸附色素和氣體。蒸餾后得到的水凈化程度最高，為蒸餾水，是純凈物。蒸餾操作可以使硬

3、水軟化4第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子團(tuán)的記憶找訣竅：如碳酸根 CO3，就是二氧化碳 CO2 多 1 個 O。硫酸根 SO4，是三氧化硫SO3多 1 個 O。硝酸根 NO3，是二氧化氮 NO2 多 1 個 O。銨根 NH4，是氨氣 NH 3多 1 個 O.5第五單元化學(xué)方程式1、如點燃 A 克氧氣和 B 克氫氣的混合氣體，生成水的質(zhì)量是小于或等于 (AB)克。氧氣和氫氣要么恰好按質(zhì)量比完全反應(yīng)，都不剩余，則生成水質(zhì)量等于 (AB)克。要么，氫氣過量剩余或者氧氣過量剩余，有一種沒有全部反應(yīng)，則生成水質(zhì)量小于 (AB)克。但氫氣和氧氣不可能都有剩余，因為如果都有剩余，則會繼續(xù)反應(yīng)。2、任何化學(xué)反應(yīng)符合

4、質(zhì)量守恒定律。即便實驗數(shù)值不相等，是因為有氣體參加反應(yīng)或生成氣體逸出。6第六單元碳和碳的氧化物二氧化碳?xì)怏w通到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸。不用燃著木條熄滅來檢驗二氧化碳，用澄清石灰水。因為使木條熄滅的還有氮氣、稀有氣體等，但可以驗滿。7第七單元燃料及其利用8第八單元金屬和金屬材料9第九單元溶液溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)（一種或幾種） （固、液、氣）2、組成溶劑（一種）（若是液體，一般為水）均一性：（各處的性質(zhì)相同，濃度一樣）3、性質(zhì)穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會析出固體）溶解度（S）4、溶解時的熱現(xiàn)象5

5、、分類：飽和溶液 與 不 飽 和溶液1、固體溶解度吸熱（如NH 4NO 3）溫度不變（如NaCl ）放熱（如NaOH 、濃硫酸）定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。 增加溶質(zhì)降溫 恒溫蒸發(fā)轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液飽和溶液 增加溶劑升溫定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)影響因素溫度升高，一般溶解度增大外因：溫度溫度升高，溶解度變化不大（如NaCl）溫度升高，溶解度降低（如熟石灰）讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶解度下的溫度）溶解度比較（某溫度）下不同

6、物質(zhì)的溶解度曲線交點意義：表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同溶解度受溫度影響大：用降溫結(jié)晶的方法物質(zhì)提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懶。河谜舭l(fā)溶劑的方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、氣體溶解度：影響因素：溫度（溫度升高，溶解度降低，反之）壓強（壓強升高，溶解度增大，反之）-溶質(zhì)質(zhì)量 100%1、定義： C% =溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗步驟：計算稱量、量取溶解溶液的配制儀器：偏高：2、計算影響實驗結(jié)果的原因溶液的稀釋（ A a% = B b%）偏低：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計算（與不純物質(zhì)的計算類似）“相同溫度”下的某種溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些。但必須同溫下才可比較。10第十單元酸和堿酸（ H +

7、+ 酸根離子）鹽酸（ HCl ）硫酸（ H 2SO4）物理鹽酸：刺激性氣味，揮發(fā)性（性質(zhì) ）硫酸：吸水性（作干燥劑） ，脫水性， 溶解放熱 （稀釋 “硫入水” ）紫色石蕊：變紅使指示劑變無色酚酞：不變色與金屬（活潑金屬）反應(yīng)：酸+ 活潑金屬= 鹽 +H 2化學(xué)與金屬氧化物 （如 Fe2O3、CuO ）反應(yīng)：H+O =+ H 2O（性質(zhì) ） 與堿反應(yīng)： H+OH =+ H 2O（中和反應(yīng)）與鹽（如碳酸鹽）反應(yīng)： H +CO 3=+ H 2O+CO 2腐蝕性：用途：除鐵銹。胃液中含鹽酸HCl 幫助消化。化工產(chǎn)品。NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉俗稱：熟石灰、消石灰Ca(OH)2堿物理氫氧化鈉：吸水性（

8、易潮解，作干燥劑），易溶于水 但生石灰有吸水性（性質(zhì) ）氫氧化鈣：無吸水性22CaO+HO=Ca(OH)（金屬離子 + OH ）紫色石蕊：變藍(lán)使指示劑變氫氧化鈉無色酚酞：變紅（ NaOH）化學(xué)與非金屬氧化物反應(yīng)： （如 CO 2、 SO2、 SO3）（都生成 H 2O）氫氧化鈣（性質(zhì) ）與酸反應(yīng)： H+OH =+ H 2O（中和反應(yīng)）Ca(OH) 2與鹽反應(yīng)： 如 Ca(OH) 2+Na 2CO3 = CaCO 3 + 2NaOH腐蝕性：用途： NaOH制造肥皂， Ca(OH)2 中和酸性土壤， （檢驗銨鹽。 ）酸性 酸溶液、一些鹽溶液（如AlCl 3 溶液） ： pH 7與溶液酸堿性的關(guān)系堿

9、性 堿溶液、一些鹽溶液（如Na 2CO 3 溶液） ： pH 7pH 值中性 蒸餾水、一些鹽溶液（如NaCl 溶液） ：PH=7與溶液酸堿度的關(guān)系酸性越強： pH 值越小堿性越強： pH 值越大1、鐵的化合價 2、3 價。置換反應(yīng)生成 2 價亞鐵化合物。復(fù)分解反應(yīng)中化合價不變 ，為 3 價Fe+2HCl=FeCl2+H 2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，一般是稀鹽酸和稀硫酸 ，濃硫酸和硝酸不行。3、判斷溶液中酸和堿是否完全反應(yīng)，只要檢驗出反應(yīng)后溶液的酸堿性即可?？杉邮锶芤?、活潑金屬、碳酸鹽等。（如果是酸性溶液，則加活潑金屬產(chǎn)生氫氣，加碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳

10、，有氣泡）4、只要溶液顯堿性或酸性，就能使指示劑變色，不一定要酸和堿。如：碳酸鈉 Na2CO3.俗稱純堿、蘇打，不是堿，是碳酸鹽，但是溶液顯堿性，也會使指示劑變色。還有碳酸鉀也顯堿性。11第十一單元鹽與化肥俗稱：食鹽物性：溶解度隨溫度變化改變小。用途：調(diào)味品，生理鹽水氯化鈉步驟：溶解過濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率（ NaCl ）儀器：溶解時：攪拌，加速溶解粗鹽提純玻璃棒用途過濾時：引流蒸發(fā)時：攪拌，防止液滴飛濺產(chǎn)率偏差偏高：過濾不干凈；水沒有蒸干。偏低：過濾時無潤洗燒杯和玻璃棒過濾或蒸發(fā)時液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體不完全。鹽（ 金 屬 離 碳酸鹽子或 NH 4和 酸 根 離子）化 學(xué)性質(zhì)包括：碳酸鈉（Na2CO 3）

11、、碳酸氫鈉（ NaHCO 3）、碳酸鈣（ CaCO 3）俗稱：純堿或蘇打、小蘇打、（石灰石或大理石主要成分）用途： Na CO3 洗滌劑， NaHCO3發(fā)酵粉和治療胃酸過多， CaCO3建2筑材料，實驗室制CO2 ，作補鈣劑。檢驗方法：（加稀鹽酸有氣泡，用澄清石灰水檢驗產(chǎn)物CO 2）與金屬反應(yīng)： （如： Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO4）與酸反應(yīng)： （如： AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO3）與堿反應(yīng)： （如： Ca(OH)2+Na CO3= CaCO3 + 2NaOH）2與某些鹽反應(yīng)： （如： Na2SO4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4

12、）通式： AB + CD = AD + CB復(fù)分解反應(yīng)條件：有 H2O 或或生成（酸、堿、鹽的溶解性表P109）應(yīng)用：（物質(zhì)共存、除雜質(zhì)、鑒別）分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥各種化肥的作用：氮肥（葉）、磷肥（果實） 、鉀肥（莖，抗倒伏）化肥氮肥鑒別磷肥（看外觀或溶解加熟石灰研磨，有刺激性氣味是銨鹽）鉀肥使用化肥的利與弊利：提高農(nóng)作物的產(chǎn)量弊：污染大氣、污染土壤、污染水源、土壤退化1、石灰石主要成分是 CaCO3、石灰水主要成分是 Ca(OH)2、生石灰主要成分是 CaO。2、除去 CO2 氣體可選用 NaOH 溶液，而檢驗 CO2 氣體時選用 Ca(OH)2 溶液。3、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后

13、有刺激性氣味。 NH4OH NH3H2O12第十二單元化學(xué)與生活種類（六種）：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水食物來源：肉類、大米、動植物油、蔬菜或水果營養(yǎng)提供能量：糖類（主要） 、油脂（備用） 、蛋白質(zhì)血紅蛋白：含鐵元素功能酶：（高效催化劑）維生素 A 、 C（缺乏 A 夜盲癥，缺乏C 壞血病）Mg人體元素常量元素（0.01% ）： O 、 C 、 H 、 N 、 Ca 、 P、 K 、 S、 Na、 Cl 、微量元素（0.01% ）： Fe、 Zn 、 I 、 F 、 Se缺乏元素對人的影響：Ca、 Fe、 Zn 、 I 、 F、 Se有機物： 含 C 元素（CO 、CO、CaCO3除外） 最簡單的有機物： CH 區(qū)分24C 元素?zé)o機物：不含有機小分子化合物：區(qū)分有機高分子化合物：天然有機高分子材料： （棉花、羊毛、天然橡膠）區(qū)分合成有機高分子材料： （塑料、合成纖維、合成橡膠）即有機合成材料有機熱塑性塑料：鑒別物熱固性塑料：棉纖維：燒