各高考化學(xué)工藝流程題匯編

1、高考化學(xué)工藝流程題匯編（2012-2010 流程題）2. 2012理綜化學(xué)卷 28 (12 分 )工業(yè)上由黃銅礦 (主要成分 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：石英砂石英砂氣體 A黃銅礦焙燒冰銅 (mCu 2S?nFeS)焙燒泡銅 (Cu2 O、 Cu)Al電解精煉粗銅精銅高溫空氣空氣熔渣 B(1)氣體 A 中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃 HSOb稀 HNO3c NaOH 溶液d氨水24(2)用稀 HSO 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中24存在(填離子符號(hào) )，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2 的方法是(注明試劑、現(xiàn)象 )。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)

2、反應(yīng)方程式為。(4)以 CuSO溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含 Al 、 Zn、 Ag 、 Pt、Au 等雜質(zhì) )的電解精煉，下列說(shuō)確的4是。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中 Cu 2 向陽(yáng)極移動(dòng)d利用陽(yáng)極泥可回收 Ag 、Pt、Au 等金屬(5)利用反應(yīng) 2Cu+O2+2H SO =2CuSO +2H2O 可制備 CuSO，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極2444反應(yīng)式為。3.2012理綜化學(xué)卷30(14 分 )實(shí)臉室采用MgCl 2、AlCl 3 的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl 2 O4主要流程如下:MgCl 2、 AlCl3 的混合溶液(A)氨水 (B)

3、沉淀反應(yīng)器過(guò)濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl2O4(1)為使Mg 2、 Al 3 同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入(填“ A ”或“ B) ，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是。(3) 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是。(4)無(wú)水 AlCl 3(183升華 )遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。濃鹽酸MnO 2Al 粉NaOH 溶液ABCDE(收集瓶)FG裝置B 中盛放飽和NaCl溶液 ,該裝置的主要作用是。 F 中試劑的作用是。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F 和G 的作用，所裝填的試劑為_(kāi)。4. 2012全國(guó)

4、大綱理綜化學(xué)卷29 (15分)（注意：在試題卷上作答無(wú)效）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)起 始 濾 液 的pH_7 （ 填 “ 大 于 ”、“ 小 于 ” 或 “ 等 于 ”）， 其 原 因 是_ 。(3)試 劑 I 的 化 學(xué) 式 為 _ ，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。(4)試 劑 的 化 學(xué) 式 為 _，中加入試劑的目的是_ ；(5)試 劑 的 名 稱(chēng) 是 _，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ；(6)某同學(xué)稱(chēng)取提純的產(chǎn)品0.7759g ，溶解后定定容在100mL 容

5、量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用0.1000mol L-1 的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL ，該產(chǎn)品的純度為 _ 。（列式并計(jì)算結(jié)果）5. (2012?28)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：裝有足量干燥劑裝有氧化銅裝有足量濃硫酸測(cè) 定 生 成制取氨氣的干燥管的硬質(zhì)玻管的洗氣瓶氮?dú)獾捏w積實(shí)驗(yàn)中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A 、 B、 C 為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D 為盛有濃硫酸的洗氣瓶。a有

6、空隔板ABCD甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V1 L。乙小組測(cè)得， 洗氣前裝置 D 的質(zhì)量 m3g、洗氣后裝置 D 的質(zhì)量 m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V2L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出儀器 a 的名稱(chēng)。（ 2）檢查 A 裝置氣密性的操作是。（ 3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝實(shí)驗(yàn)藥品制備原理置甲氫氧化鈣、小A反應(yīng)的化學(xué)方程式為。硫酸銨組乙濃氨水、氫小用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：。氧化鈉組（ 4）甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)

7、數(shù)之比為。（ 5 ）乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱(chēng)是。6(2012?9)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶 ”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu 、25%Al 、4%Fe 及少量 Au 、Pt 等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：H2O2,NaOH濾液25H O稀H2SO4，調(diào)溶液pH蒸發(fā),冷卻 ,結(jié)晶,過(guò)濾CuSO4 2濾液1Cu、

8、Al濃 HNO3加熱，過(guò)濾濾渣 218H OFe、AuAl 2(SO4)32Pt加熱，過(guò)濾濾渣1回答下列問(wèn)題：第步 Cu 與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1 的主要成分為。第步加入 H 2O2的作用是，使用 H2 O2 的優(yōu)點(diǎn)是；調(diào)節(jié) pH 的目的是使生成沉淀。用第步所得 CuSO45H2O 制備無(wú)水 CuSO4的方法是。由濾渣 2 制取 Al 2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：甲：濾渣 2H2SO4酸浸液Al 2(SO4)318H2OH2SO4蒸發(fā) ,冷卻 ,結(jié)晶 ,過(guò)濾乙：濾渣 2酸浸液適量 Al 粉濾液Al 2(SO4) 318H2O過(guò)濾NaOH溶液蒸發(fā) ,冷卻 ,結(jié)晶

9、,過(guò)濾丙：濾渣 2濾液H2SO4溶液Al 2(SO4) 318H2O過(guò)濾蒸發(fā),冷卻,結(jié)晶 ,過(guò)濾上述三種方案中，方案不可行，原因是；從原子利用率角度考慮，方案更合理。探究小組用滴定法測(cè)定 CuSO45H2O(Mr=250) 含量。取 a g 試樣配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL ，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y 2 )標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA 溶液 b mL 。滴定反應(yīng)如下： Cu 2+22 CuY 2+ H Y+ 2H寫(xiě)出計(jì)算 CuSO45H2O 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H 2O 含量測(cè)定結(jié)果偏高的是。a未干燥錐形瓶b滴

10、定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA 反應(yīng)的干擾離子7. （2012 ）(12 分 )利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣 (含 NO 、NO 2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的 Ca(NO 2)2 ，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO 與 NO 2 存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO 2 (g)N 2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =。(2) 上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收( 尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(3) 該工藝需控制NO和NO 2物質(zhì)的量之比接近1 ：1。若n(NO) ： n(NO 2)1： 1

11、 ，則會(huì)導(dǎo)致;若 n(NO) ： n(NO 2 )11時(shí) Zn(OH) 2能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH) 4 2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pH( 開(kāi)始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 1. 0 mol L -1計(jì)算 )。開(kāi)始沉淀的 pH沉淀完全的 pH31. 13. 2Fe25. 88. 8FeZn25. 98. 9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H 2O2、 1. 0 mol L-1 HNO 3、 1.0 mol L -1NaOH 。由除去銅的濾液制備 ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：；過(guò)濾；過(guò)濾、洗滌、干燥； 900煅燒。9（ 2012）（ 1）電鍍是，鍍件與電源的極連接。（ 2

12、）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用（填 “氧化劑 ”或 “還原劑 ”）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5 左右。據(jù)圖息，給出使反應(yīng)停止的方法：（ 3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟（ i ）中 Cu2 (OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟（ ii ）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是(填離子符號(hào) )。在步驟（ iii ）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO 2 轉(zhuǎn)移 2 個(gè) mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為。步驟（ iv ）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3+NH

13、42SO426H 2ONH 4 Fe(SO4 )2 (OH ) 66H過(guò)濾后母液的pH=2.0 ，c（3+）1121Fe，c（ NH4）=b mol L，c（ SO）=d mol L ，=a mol L4該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含 a、 b、 d 的代數(shù)式表示） 。10（ 2012 理綜 27）(15 分 )亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量kg 樣品中含 SO2 的質(zhì)量計(jì) )，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：(通常以1氣體 A 的主要成分是。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入；通入 N2 的目的是。寫(xiě)出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：。甲方案第步滴定前， 滴定管需用

14、 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。其操作方法是。若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “無(wú)影響 ”)。若取樣品 w g ，按乙方案測(cè)得消耗0.01000 mol L-1 I 2 溶液V mL ，則 1 kg 樣品中含 SO2的質(zhì)量是g（用含 w 、V 的代數(shù)式表示） 。2010-2011 年各地高考流程題111(2010 卷 ?30)聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為Fe (OH)n(SO4)3 0.5n，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室2m利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、 SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4 7H 2O ）過(guò)程如下：（ 1）驗(yàn)證固體

15、 W 焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是 _。（ 2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A 產(chǎn)生 SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?af 裝置 D 的作用是 _，裝置 E 中 NaOH 溶液的作用是 _。（ 3）制備綠礬時(shí)，向溶液 X 中加入過(guò)量 _，充分反應(yīng)后，經(jīng) _操作得到溶液 Y ，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（ 4）溶液 Z 的 pH 影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH 試紙測(cè)定溶液 pH 的操作方法為 _。若溶液Z 的 pH 偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。12（ 2011 卷 ?24）四氯化鈦（ TiCl4 ）是制取航天航空工業(yè)材料 鈦合金的重要原料，

16、由鈦鐵礦（主要成分是 FeTiO3 ）制備 TiCl4 等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問(wèn)題：(1）往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生。2Fe3 Fe = 3Fe 2322H22TiO2 (無(wú)色 ) Fe 4H= 2Ti(紫色 ) FeOTi3 (紫色 ) Fe3 H2O =TiO 2 (無(wú)色 ) Fe2 2H 加入鐵屑的作用：(2）在 工藝中需要控制條件以形成TiO2 n H2O 溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在 _圍。(3）若把中制得的固體TiO n HO 用酸清洗除去其中的 Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。 已知 2522時(shí)， K sp Fe(

17、OH ) 3 2.7910 39,該溫度下反應(yīng)Fe (OH) 33HFe3 3H2O 的平衡常數(shù) K=_ 。(4）已知： TiO 2 (s) 2 Cl 2 (g)= TiCl 4(l) O2(g)H=+140KJmol-1C(s) O2 (g)= 2CO(g) H=-221KJ mol-1寫(xiě)出中 TiO 2 和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl 4 和 CO 氣體的熱化學(xué)方程式： _ 。(5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 _ （只要求寫(xiě)出一項(xiàng)） 。(6）依據(jù)右表信息，要精制含少量SiCl4 雜質(zhì)的 TiCl4，可采用 _ 方法。13

18、 (2011 卷 ?32)（ 16 分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl 熔點(diǎn)為 801； AlCl 3 在 181升華）（ 1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為和（ 2）將Cl 2 連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl 2 外還含有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（ 3）在用廢堿液處理A 的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（ 4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融

19、鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl 4 和 Al2Cl 7形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為（ 5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是14 （ 2010理綜卷?32）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。 以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i O Al O34SiO2）為原材料制備Li CO3的工藝流程如下：222已知： Fe3+、 Al 3+ 、Fe2+和 Mg 2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH 分別為 3.2、 5.2、9.7 和 12.4；Li 2SO4 、LiOH 和 Li 2CO3 在 303K 下的溶解度分別為34.2g、 12.7g 和 1.3g（ 1）步驟前，

20、-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_ （ 2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li + 、SO42-,另含有 Al 3+、Fe3+、Fe2+、Mg 2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_( 填 “石灰石 ”、 “氯化鈣 ”或 “稀硫酸 ”)以調(diào)節(jié)溶液的PH 到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（ 3）步驟中，將適量的H 2O2 溶液、石灰乳和Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有 _ （ 4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi) （ 5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是 _ 15（ 2010 卷?24）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅

21、，菱鋅礦的主要成分是 ZnCO3 ，并含少量的Fe2O3 、 FeCO3MgO 、 CaO 等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。完成 “氧化除鐵 ”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH) 2+_+_=Fe(OH) 3 +CI-(3)針鐵礦（ Goethite ）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、 O 和 H ，化學(xué)式量為 89，化學(xué)式是 _。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的 pH 時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi) 。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開(kāi)始沉淀的 pH10.46.4沉淀完全的 pH12.48.0開(kāi)始溶解的 pH10.5Ksp5

22、.610 1210 610 96.8 2.8 （ 5）工業(yè)上從 “濾液 3”制取 MgO 過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號(hào)） 。a石粉b石灰乳c純堿溶液d燒堿溶液（ 6） “濾液 4”之后的操作依次為 _、 _、過(guò)濾，洗滌，干燥。（ 7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 _。16.（ 2011 理綜 30）（ 14 分）實(shí)驗(yàn)室以含有 Ca2+ 、Mg 2+、Cl -、SO42-、Br -等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水 CaCl 2 和 Br 2，流程如下：煅燒貝殼溶液 WCaOCl 2過(guò)濾過(guò)濾酸化、結(jié)晶上層溶液 X溶液 Y溶液 Z無(wú)水 CaCl 2操作高溫脫水鹵水下層溶液

23、 VBr 2（ 1）操作使用的試劑是 _，所用的主要儀器名稱(chēng)是 _。（ 2）加入溶液 W 的目的是 _。用 CaO 調(diào)節(jié)溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg 2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH 最大圍是 _。酸化溶液Z 時(shí)，使用的試劑為 _。開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH沉淀完全時(shí)的 pHMg 2+9.611.0Ca2+12.2-1c(OH ) =1.8mol L（ 3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是_。（ 4）常溫下， H 2 3的電離常數(shù)a1-2， Ka2-8； H23的電離常數(shù)a110-7，SOK =1.210=6.310COK =4.5Ka2=4.7 10-11。某

24、同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3 酸性強(qiáng)于H 2CO3：將 SO2 和 CO2 氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)量溶液的pH ，若前者的pH小于后者，則H2SO3 酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于_。_設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3 酸性強(qiáng)于H 2CO3（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 _。_儀器自選。供選擇的試劑： CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO 3、Na 2SO3、NaHSO3、蒸餾水、 飽和石灰水、 酸性 KMnO 4溶液、品紅溶液、pH 試紙。綜合練習(xí)二答案2.答案： (1)c， d(2)Fe3 ；取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液， KMnO 4 褪色(3)(3

25、)3Cu 2O+2Al=Al 2O3+6Cu(4)b， d(5)4H +O2+4e =2H 2O3.答案： (1)B(7)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯壁(8)AgNO 3 溶液 (或硝酸酸化的 AgNO 3 溶液 )；坩堝(9)除去 HCl ；吸收水蒸氣；堿石灰(或 NaOH 與 CaO 混合物 )4.答案：（ 1）大于碳酸根離子水解呈堿性（ 2） BaCl 2 Ba2+2-=BaSO42+2-=BaCO3 +SO 4 Ba +CO 3(3)K 2CO3除去多余的鋇離子（ 4）鹽酸2H+ CO 32- =H2O+CO 2(5)0.02562 0.1 74.5 4 0.7759=0.98405.答案：

26、圓底燒瓶（ 2 分）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（ 3 分） (NH 4)2SO4+Ca(OH) 22NH 3 +2HO+CaSO4（ 2 分）B（2分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使 NH 3+H向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出（2 分）2ONH 3H 2ONH 4 +OH 5V 1:7(m1 m2) （ 2 分）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氨的含量偏高（2 分）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）（2 分）6.答案： Cu 4H 2NO 3Cu 2 2NO2 2H 2O 或 3Cu 8H 2NO 3 3Cu2

27、2NO 4H2O第步加 H2O2 的作用是把23Fe氧化為Fe，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染。調(diào)溶液 PH 的目的是使Fe3 和 Al 3 形成沉淀。所以濾液 2 的成分是 Cu 2 ，濾渣2 的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。第步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是再坩堝中加熱脫水制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中， 甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加 H2 424324 324324)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、SO ，生成Fe (SO)和 Al(SO ),再加 Al 粉和 F

28、e (SO)生成 Al (SO過(guò)濾可得硫酸鋁晶體。 丙方案先在濾渣中加NaOH, 和 Al(OH) 3 反應(yīng)生成 NaAlO 2，再在濾液中加 H 2SO4生成 Al 2 (SO4)3, 蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因?yàn)楸拥?NaOH 和制備的Al 2(SO4)3 的原子組成沒(méi)有關(guān)系，造成原子浪費(fèi)?？疾橹泻偷味ǖ挠?jì)算和誤差的分析。c mol L 1 b 10-3 250g mol15100%，造成偏高的選 c。ag7.答案：(1) c(N 2O3)/c(NO)c(NO 2) (2) 使尾氣中的 NO、NO 2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放氣體中

29、 NO 含量升高產(chǎn)品 Ca(NO 2)2 中 Ca(NO 3)2 含量升高(4)3NO 2-+2H + =NO 3- +2NO +H 2O答案：(15分 )(1) Cu+H 2O2+H2SO4=CuSO4+2H 2O加熱 (至沸 )8.(2)淀粉溶液藍(lán)色褪去偏高(3)向?yàn)V液中加入適量30% H 2O2，使其充分反應(yīng)滴加 1.0 mol L-1 NaOH ，調(diào)節(jié)溶液 pH 約為 5(或 3.2pH5.9) ，使 Fe3 沉淀完全向?yàn)V液中滴加 1. 0 mol L-1 NaOH ，調(diào)節(jié)溶液 pH 約為 10(或 8. 9 pH 11)，使 Zn2 沉淀完全9.答案：（ 1）電鍍池中，鍍件就是待鍍金

30、屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽(yáng)極，與電源正極相連。（ 2）要把銅從銅鹽中置換銅出來(lái)，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以加入還原劑，根據(jù)圖示信息， pH=8 9 之間，反應(yīng)速率為 0，所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 8 9 之間，可見(jiàn)讀圖信息的重要性。(3) 堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫(xiě)，用觀察法配平。Cu2(OH) 2CO3+2H 2SO4=2CuSO 4+CO 2 +3H2O題目要求調(diào)高 PH，銨根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根離子。依題意亞鐵離子變成了鐵離子， 1mol MnO 2 轉(zhuǎn)移電子 2 mol ，則錳元素從 +4 變成 +2 價(jià)，溶液是顯酸性的，方程式經(jīng)過(guò)觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜合上述分析可寫(xiě)出離子方程式為：MnO 2+2Fe2+4H +=Mn 2+2Fe3+2H 2O氫離子濃度為10-2，依據(jù) K 的表達(dá)式馬上就可寫(xiě)出來(lái)K=。. 答案： (1)N222全部逸出10和 SO 碎瓷片 (或沸石 )使產(chǎn)生的 SO(2)SO 2 H2O2=2H SO24(3) 向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜 (或平放 )轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作 23次11.答案： (1) 將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處