常見的酸和堿堿

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握NaOH、 Ca(OH)2的物理 性質(zhì)和用途 2、知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的保 存方法 常見的堿 1幾種常見的堿 （一）、氫氧化鈉(NaOH) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析 觀察氫氧化鈉的顏色觀察氫氧化鈉的顏色 和狀態(tài)和狀態(tài) 將氫氧化鈉放在表面皿上將氫氧化鈉放在表面皿上 ，放置一會(huì)兒，放置一會(huì)兒 將氫氧化鈉放入盛有少量將氫氧化鈉放入盛有少量 水的試管里，并用手觸摸水的試管里，并用手觸摸 試管外壁試管外壁 白色、 固體 表面潮濕、 溶解 吸收水份而 潮解 手感到 發(fā)燙 溶于水放出 大量的熱 討論：氫氧化鈉應(yīng)如何保存？為什么？ 應(yīng)密封保存在塑料瓶中 堿 電離時(shí)生成的陰離子全部是

2、氫氧根離子的化合物 物理性質(zhì)： 氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧 化鈉在空氣中易潮解可作某些氣體的干燥劑.（是 一種固態(tài)干燥劑,只能干燥堿性和中性氣體），裝 置如圖所示： 腐蝕性： 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的 腐蝕性， 所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗， 再涂上硼酸溶液。 小結(jié)： 注意！ 在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼 睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防 護(hù)眼鏡。 用途： 氫氧化鈉是一種重要的化工原料， 廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和 印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)， 在生活中可以用來去除油污，如爐具清 潔劑中就含有氫氧化

3、鈉。 檢測(cè)一：1下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò) 誤的是( ) A易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 B對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用 C水溶液能使石蕊溶液變紅 D能除去油污，可做廚房的清潔劑 2如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多 的_沖洗，再涂上_溶液。 C 水 硼酸 NaOH使石蕊 溶液變藍(lán)色 3氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的 俗名 叫做_、_、_。 它暴露在空氣中時(shí)容易_， 表面潮濕并逐漸_，這種現(xiàn)象叫 做_；因此，氫氧化鈉可以作某些氣 體的_， 要 保存。 苛性鈉火堿燒堿 吸收水分 溶解 潮解 干燥劑密封 （二）、氫氧化鈣Ca(OH)2 檢驗(yàn)二氧化碳用的是什么試劑呢？ 石灰水，它就是氫氧化鈣的水溶液。

4、 它可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)得到： CaO + H2O = Ca(OH)2反應(yīng)中放出大量熱。 小結(jié)：Ca(OH)2是一種白色粉末，俗稱熟石、消石灰， 微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水，有腐蝕性和澀味。 【實(shí)驗(yàn)10-7】氫氧化鈣的制取： 故：CaO可作干燥劑（是一種常見的食品干燥劑） 只有K2O.Na2O.CaO才與水反應(yīng) 生成相應(yīng)的堿，其他金屬氧化物無(wú)此性質(zhì) 現(xiàn)象: （三）：其它常見的堿：（三）：其它常見的堿： 1：氫氧化鉀：氫氧化鉀：KOH（與（與NaOH類似）類似） 2：氨水：氨水：NH3H2O,它是一種揮發(fā)性的液它是一種揮發(fā)性的液 態(tài)堿，易分解：態(tài)堿，易分解： NH3H2O= NH3

5、+H2O NH3+H2O= NH3H2O 補(bǔ)充：金屬氧化物+水 可溶性堿 如： CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+H2O=2KOH CuO+H2O=（不反應(yīng)） 檢測(cè)二： 1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成_， 使無(wú)色酚酞溶液變成_。澄清石灰水中的 溶質(zhì)是_，俗稱_或_。 寫出檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式 _。 2下列各組物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金剛石、石灰石、大理石 C.沼氣、天然氣、煤氣 D.燒堿、火堿、苛性鈉 藍(lán)色 紅色 氫氧化鈣 熟石灰消石灰 D Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H

6、2O 都是NaOH 3下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期放在敞口瓶里會(huì)變質(zhì)的是 ( ) A、大理石 B、濃硫酸 C、熟石灰 D、石墨 4下列哪些物質(zhì)溶于水或和水反應(yīng)時(shí)能放出大 量的熱 （ ） A、氫氧化鈉固體 B、濃鹽酸 C、氧化鈣 D、氫氧化鈣固體 C A C 生成新物質(zhì) 與CO2反應(yīng) 溶于水放出熱量 與水反應(yīng)放出熱量 課堂小結(jié) 掌握常見堿的特性和用途；掌握常見堿的特性和用途； 知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的保存方法；知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的保存方法； 知道氨水是一種揮發(fā)性堿。知道氨水是一種揮發(fā)性堿。 南興中學(xué)化學(xué)備課組 第二課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) （第二課時(shí)） 1 1、掌握堿的化學(xué)性質(zhì)；、掌握堿的化學(xué)性質(zhì)； 2 2、根據(jù)

7、性質(zhì)掌握它們的、根據(jù)性質(zhì)掌握它們的 的用途的在生活中的應(yīng)用。的用途的在生活中的應(yīng)用。 藍(lán)色 藍(lán)色 紅色 紅色 堿的化學(xué)性質(zhì) 堿與指示劑反應(yīng)： 滴入紫色滴入紫色 石蕊石蕊溶液后溶液后 滴入無(wú)色滴入無(wú)色 酚酞酚酞溶液后溶液后 氫氧化鈉氫氧化鈉溶溶 液液 氫氧化鈣氫氧化鈣溶溶 液液 堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色； 能使無(wú)色酚酞溶液變紅色。 注：不溶性堿不能形成溶液，故不能使指示劑變色。 活動(dòng)與探究(P55) 討論討論 ：氫氧化鈉溶液中能使指示劑變色，是什么粒子改氫氧化鈉溶液中能使指示劑變色，是什么粒子改 變了指示劑的顏色？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪耄⒃O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證變了指示劑的顏色？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪?，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來

8、驗(yàn)證 你的猜想。你的猜想。 假設(shè)猜想：假設(shè)猜想： 猜想一：使酚酞變紅的可能是猜想一：使酚酞變紅的可能是NaOH溶液中的溶液中的水分子水分子； 猜想二：使酚酞變紅的可能是猜想二：使酚酞變紅的可能是NaOH溶液中的溶液中的 ； 猜想三：使酚酞變紅的可能是猜想三：使酚酞變紅的可能是NaOH溶液中的溶液中的 ； 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1.取取2mL蒸餾水，滴入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：蒸餾水，滴入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象： 溶液呈無(wú)色。說明猜想溶液呈無(wú)色。說明猜想 不正確；不正確； 2.取取2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液呈氯化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液呈 無(wú)色無(wú)色.說明猜想說明猜想 不正確

9、；不正確； 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： NaOH溶液中滴入溶液中滴入使酚酞溶液變紅，說明使酚使酚酞溶液變紅，說明使酚 酞變紅的粒子是酞變紅的粒子是 。 反思：反思：有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1不必做，理由是：不必做，理由是： 鈉離子 氫氧根離子 一 二 氫氧根離子 實(shí)驗(yàn)2中氯化鈉溶液中 有水，若呈無(wú)色，可說明猜想一不正確。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 回憶：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會(huì)與空氣 中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 應(yīng)用： 氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成 堅(jiān)硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣粘土和沙

10、子混凝，用來做建 筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。 所以，氫氧化鈉必須密封保存。 討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？三氧化硫、 二氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及應(yīng)用： _ 堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O 用NaOH、Ca(OH)2可 用來除去工業(yè)廢氣中的 SO2、SO3 想想：如何檢驗(yàn)是否變質(zhì)？ 討論討論 ：怎樣來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明氫氧化鈉和二氧化碳能怎樣來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明氫氧化鈉和二氧化碳能 之間發(fā)生了反應(yīng)呢？之間發(fā)生了反應(yīng)呢？ 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案： 盛氫氧化鈉溶液

11、盛氫氧化鈉溶液 紅墨水紅墨水 （1）：）： （2）：）： 裝裝CO2 水水 NaOH+CO2 （3）：在反應(yīng)后的剩余物質(zhì)中加入稀鹽酸，看有無(wú)）：在反應(yīng)后的剩余物質(zhì)中加入稀鹽酸，看有無(wú) 汽泡產(chǎn)生（對(duì)生成物進(jìn)行檢驗(yàn)）。汽泡產(chǎn)生（對(duì)生成物進(jìn)行檢驗(yàn)）。 想一想想一想：上述實(shí)驗(yàn)方案是根據(jù)什么原理來驗(yàn)證明了：上述實(shí)驗(yàn)方案是根據(jù)什么原理來驗(yàn)證明了 它們之間發(fā)生了反應(yīng)的？它們之間發(fā)生了反應(yīng)的？ 實(shí)驗(yàn)1、2是利用在密閉容器內(nèi)二氧化碳與氫氧化鈉反 應(yīng)后，容器內(nèi)的氣壓減小，使外界氣壓大于容器內(nèi)的 氣壓，從而產(chǎn)生一些現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3是通過對(duì)生成物的檢 驗(yàn)來證明是否發(fā)生反應(yīng)。 根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、 氫氧

12、化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。 堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。例如： 堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。 堿能與某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。 例：氫氧化鈉與硫酸銅、氯化鐵溶液之間的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)：觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl 現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成 課堂檢測(cè)： 1.鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀鹽酸 B 2.用一種試劑就能一次性把Ca(

13、OH)2、NaCl、 HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑是 ( ) A. 酚酞試液 B紫色石蕊試液 C水 D稀硫酸 B 3.純凈的氫氧化鈉是一種_色固體，由于 在空氣里它不僅能吸收_而潮解，還能跟 空氣里的_起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫 氧化鈉必須_保存。寫出有關(guān)反應(yīng)的化 學(xué)方程式：_。 向變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察 到的現(xiàn)象是_，寫出所 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _。 白 水分 二氧化碳 密封 產(chǎn)生大量氣泡 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 NaOH + HCl = NaCl + H2O 4.怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？

14、寫出反應(yīng)的化 學(xué)方程式。 5.某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一小型造紙廠向河中非法排放 堿性廢液。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，試設(shè)計(jì)三種檢測(cè)堿 性廢液的方法。 分別取樣于試管中，通入CO2，出現(xiàn)白色沉淀 的原溶液是石灰水，沒有變化的原溶液是氫氧化 鈉溶液。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 取樣，滴入酚酞溶液，變紅色為堿性廢液； 取樣，滴入石蕊溶液，變藍(lán)色為堿性廢液； 取樣，滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀為堿 性廢液；如：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 6在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆 粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成 分

15、為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果 將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后， 會(huì)發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這 是為什么？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 因?yàn)樯夷芘c水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣， CaO + H2O = Ca(OH)2 氫氧化鈣又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳 酸鈣和水。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 課堂小結(jié)： 堿的化學(xué)性質(zhì)： 堿溶液能使酸堿指示劑顯示不同的顏 色； （2）堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)， 生成鹽和水。 （3）酸能與堿反應(yīng)，生成鹽和水 （4）堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽 南興中學(xué)化學(xué)備課組 第三課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) （第三

16、課時(shí)）（第三課時(shí)）1、知道酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電的原因 2、從離子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的含義； 問題：為什么不同的酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？ 為什么不同的堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？ 【實(shí)驗(yàn)10-8】如圖10-9所示，分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉 溶液、氯化鈉溶液、氯化鈉晶體、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性。 能導(dǎo)電的溶能導(dǎo)電的溶 液有液有( (燈亮燈亮) ) 不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的 溶液有溶液有( (燈燈 不亮不亮) ) 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 蒸餾水 乙醇 分析分析 ： 1 1、純水的導(dǎo)電性非常弱，電壓、純水的導(dǎo)電性非常弱，電壓 低無(wú)法顯示，酒精中在溶液中以分子形式存在，低無(wú)法顯示，酒精中在

17、溶液中以分子形式存在， 不含帶電粒子，故不能導(dǎo)電；不含帶電粒子，故不能導(dǎo)電； 2 2、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液 卻能導(dǎo)電。這說明，在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉卻能導(dǎo)電。這說明，在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉 溶液和氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子。實(shí)際溶液和氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子。實(shí)際 上，上，HClHCl在水中會(huì)解離出在水中會(huì)解離出NaNa+ +和和ClCl- -,H,H2 2SOSO4 4在水在水 中會(huì)解離出中會(huì)解離出H H+ +和和SO4SO42- 2-； ；NaOHNaOH在水中會(huì)解離出在水中會(huì)解離出 NaNa+ +和和OHOH- -,Ca(O

18、H),Ca(OH)2 2在水中會(huì)解離出在水中會(huì)解離出CaCa2+ 2+和 和OHOH- -。 小結(jié)小結(jié) ：電離：物質(zhì)溶解于水時(shí)，產(chǎn)生自由移：電離：物質(zhì)溶解于水時(shí)，產(chǎn)生自由移 動(dòng)的離子的過程叫做電離。動(dòng)的離子的過程叫做電離。 HCl= H+Cl- H2SO4= 2H+SO42 一、酸= H+酸根離子 NaOH= Na+OH Ca(OH)2= Ca2+2OH 二、堿= 金屬離子+OH- 電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離 子全部是氫離子的化合 物叫做酸。 電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子 全部是OH，的化合物叫 做堿。 三、鹽=金屬離子+酸根離子: 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。 NaCl= Na +Cl + 討論：溶

19、液不顯電性，為什么？ 溶液中陽(yáng)離子所帶的正電 荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù) 電荷總數(shù)相等，故溶液是 不顯電性的。 由上述分析可知，像鹽酸、硫酸這樣的酸由上述分析可知，像鹽酸、硫酸這樣的酸 在水溶液中能解離出在水溶液中能解離出H H+ +和酸根離子，即和酸根離子，即在在 不同的酸溶液中都含有相同的不同的酸溶液中都含有相同的H H+ +，所以，所以， 酸有一些相似的性質(zhì)。酸有一些相似的性質(zhì)。同樣，像氫氧化鈉、同樣，像氫氧化鈉、 氫氧化鈣這樣的堿，在水溶液中都能解離氫氧化鈣這樣的堿，在水溶液中都能解離 出金屬離子和出金屬離子和OHOH- -, ,即即在不同的堿溶液中都在不同的堿溶液中都 含有相同的含有相同

20、的OHOH- -，所以，堿也有一些相似，所以，堿也有一些相似 的性質(zhì)。也就是講，酸的性質(zhì)實(shí)際上是的性質(zhì)。也就是講，酸的性質(zhì)實(shí)際上是 的性質(zhì)；堿的性質(zhì)實(shí)際上是的性質(zhì)；堿的性質(zhì)實(shí)際上是 的性質(zhì)。的性質(zhì)。 H+ OH- 課堂檢測(cè)：1蒸餾水_（填“能”或“不能”， 以下同）導(dǎo)電；乙醇_導(dǎo)電；氫氧化鈣溶液 _導(dǎo)電；氫氧化鈉溶液_導(dǎo)電；有些溶液能 導(dǎo) 電 是 因 為 這 些 溶 液 中 存 在 有 自 由 移 動(dòng) 的 _。 2下列檢驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中，不亮的燈泡是 （ ） 不能 不能 能能 離子 A 3酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒?液中能解離出_和_，即在不 同的酸溶液中都含有相同的_； 堿溶

21、液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A在水溶液 中能解離出_和_，即在不 同的堿溶液中都含有相同的_。 4.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在 本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是 （ ） A長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加 C久置的生石灰質(zhì)量增加 D久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加 氫離子酸根離子 氫離子 金屬離子 氫氧根離子 氫氧根離子 B 5. 氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑。 （1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易 ，還能 所以必須密封保存。 （2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不 能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化 鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)， 產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一

22、起，反應(yīng)的化 學(xué)方程式為：SiO2 + 2NaOH = X + H2O， 試推斷X的化學(xué)式為 。 吸收水分 與空氣中的二氧化碳反應(yīng) Na2SiO3 6.6.用化學(xué)方程式解釋下列問題：用化學(xué)方程式解釋下列問題： (1)(1)鋁具有良好的抗腐蝕性能，其原因是鋁具有良好的抗腐蝕性能，其原因是 (2)(2)氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是 (3)(3)食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑，其原因食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑，其原因 是是 7.7.下列變化屬于物理變化的是下列變化屬于物理變化的是( ( ) ) A A石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬 B B酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色 C C用苛性鈉干燥用苛性鈉干燥O O2 2、N N2 2等等 D D用生石灰制熟石灰用生石灰制熟石灰 4Al+3O2=2Al2O3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 C 物理性質(zhì)： 氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧 化鈉在空氣中易潮解可作某些氣體的干燥劑.（是 一種固態(tài)干燥劑,只能干燥堿性和中性氣體），裝 置如圖所示： 腐蝕性： 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的 腐蝕性， 所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖