2019年四川省樂山外國語學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷(二)

1、2019 年四川省樂山外國語學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷（二）副標(biāo)題題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共14 小題，共35.0 分）1.把 t時(shí) 50 克 20%的 KNO 3 溶液在恒溫下蒸發(fā)掉10 克水，有 1克 KNO 3 固體析出，則 KNO 3 在 t時(shí)的溶解度為（）A.10克B. 22.5C. 25克D. 30克2.將下列物質(zhì)放置在空氣中一段時(shí)間后，因變質(zhì)使其溶液的質(zhì)量減少的是（）A. 濃鹽酸B. 濃硫酸C. 石灰水D. 氫氧化鈉溶液3. 某無色氣體可能含有 H2、 CO、CH 4 中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全），下列說法正確的是（ ）無色氣體在氧氣中充

2、分燃燒燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸裝置，裝置的質(zhì)量增加 10.8g 再將剩余氣體通過盛 NaOH 溶液的裝置，裝置的質(zhì)量增加13.2gA. 該氣體一定含有H2、CO、 CH4B.C. 該氣體可能只含CO 和 CH4D.4. 下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（該氣體可能只含 H 2 和 CH 4 該氣體可能只含 CH 4）A. NaCl 、 HCl 、 MgSO 4 、 Cu（NO 3） 2B. AgNO 3、 NaCl 、 Mg （NO 3）2 、NaOHC. Ca（ OH） 2、 NaNO 3 、 Na2 CO3、 NH 4ClD. HCl 、 K 2SO4、 NaOH 、NaNO 3

3、5. 如右圖所示裝置，將 X 滴加到 Y 中， U 形管中的液面變得左高右低，則X 、 Y 對應(yīng)的試劑組可能是（）選項(xiàng)ABCD試劑XH2OH 2OH2O鹽酸YNaClNH 4NO 3生石灰Na2CO36.A. AB. BC. CD. D7.Fe2O3、 ZnO 、 CuO 的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO 還原，得到金屬混合物 2.41g，將生成的 CO2 氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g 白色沉淀，則 a 的數(shù)值為（）A. 7.41B. 3.59C. 3.21D. 2.468.在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A. Fe O（OH）B.CuO CuCl

4、223 Fe3C. NaOH Na 2CO3D. AgNO 3 AgCl第1頁，共 18頁9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄不正確的是（）A. 用托盤天平稱得某藥品的質(zhì)量為5.6gB. 用 10mL 量筒量得某液體的體積為5.6mLC. 用 pH 試紙測得某溶液的 pH 值為 5.6D. 生理鹽水的濃度為0.9%10.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） ，下列操作方法不能達(dá)到目的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方式ACu（Fe加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾）BCO（ O2）緩慢通過灼熱銅網(wǎng)CNaCl 溶液（ Na2CO3）加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止DFeSO4 溶液（ CuSO4

5、）加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾A.AB.BC.CD.D11.某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法正確的是（）A. 濾出的固體中一定含有銀，一定不含銅B. 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C. 濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D. 濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅12. 已知復(fù)分解反應(yīng) 2CH3COOH+Na 2CO3=2CH 3COONa+H 2 O+CO 2可進(jìn)行在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH ：表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分

6、解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)依照該規(guī)律， 請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（）溶質(zhì)CH 3COONaNaHCO 3Na 2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1A. CO2+H 2O+2NaClO=Na 2CO3+2HClOB.C. CH 3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCND.CO2 +H2O+NaClO=NaHCO 3 +HClONaClO+CH 3COOH=HClO+CH 3COONa13. 下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（）A. HCl 、 CuCl 2、 NaNO 3 、Na2SO4B. BaCl 2

7、、 Na2CO3、 HCl 、K2 CO3C. FeCl3、 HCl 、NaCl 、 NaOHD. Na2CO3、 Na2 SO4、 HCl 、 H2SO414. 有一種混合溶液可能是由 HCl 、H 2SO4、Fe（2 SO4）3 、FeCl3、HNO 3、 Fe（ NO 3） 3 中的兩種溶液混合而成，向其中加入過量的 Ba （ OH） 2 溶液后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（ OH）2 溶液的質(zhì)量如圖所示，則溶液的組成可能是（）（橫 -Ba （ OH） 2 溶液的質(zhì)量，縱 -沉淀的質(zhì)量）A. HNO 3、 Fe（ NO3 ）3B. H 2SO4、FeCl3C. H2SO4、 Fe2（SO4

8、） 3D. HCl 、 Fe2（ SO4）315. 由 C、H 、O、Fe 四種元素組成的初中常見物質(zhì)間有如圖所示的關(guān)系，其中甲、乙、丙是單質(zhì)， X、Y 是化合物。圖中“ -”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)， “ ” 表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)。以下判斷錯誤的是（）A. 甲、乙是非金屬單質(zhì)B.C. 物質(zhì) Y 一定是氧化物D.二、填空題（本大題共2 小題，共10.0 分）物質(zhì) X 一定是 H2O甲與丙反應(yīng)能生成X第2頁，共 18頁16. 已知某溶液中含有 CO32- 、SO42-、Cl -，為了確定其成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入過量的 _ 溶液，產(chǎn)生氣泡，證明有 _存在；取中所得溶液

9、向其中加入過量的_溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有 _存在；取中所得溶液向其中加入 _溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有 _存在。17. 請仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問題。（ 1） A 中的試管 _（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中。（ 2） B 中溶液變渾濁的原因是 _（ 3）把 A 中試管內(nèi)試劑改為 Mg 和稀鹽酸， _（填“會”或“不會”）出現(xiàn)與圖中相同的現(xiàn)象。（ 4）在 A 、 B 、C 中 Ca（ OH） 2 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_ （用 A 、 B 、C 和“”、“”、“=”表示）三、計(jì)算題（本大題共3 小題，共20.0 分）18. 端午陽節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校當(dāng)她來到實(shí)驗(yàn)

10、室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望【提出問題】這瓶 NaOH 溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想： NaOH 溶液部分變質(zhì)你的新猜想： _【實(shí)驗(yàn)探究】 小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想， 請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量 NaOH 溶液樣品于試管中，先滴加足量的_NaOH 溶液部CaCl2 溶液，然后再滴加酚酞試液分變質(zhì)假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_【實(shí)驗(yàn)反思】（ 1）下列物質(zhì) BaCl2 溶液、 Ca（ NO3）2 溶液、 Ca（ OH ）2 溶液、 Ba

11、（OH）2 溶液，不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl 2 溶液的是 _（填序號）（ 2）小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用_替代【拓展應(yīng)用】保存NaOH 溶液的方法是_19. 為了防止食品腐敗， 在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末 這種粉末是一種除氧劑該粉末沒有失效時(shí)呈黑色，失效后帶有紅棕色為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的猜想：猜想 1：該粉末是木炭粉猜想 2：該粉末是鐵粉猜想 3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物小明取沒有失效的該粉末，分別用不同的方法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，填寫表中空格試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象猜想是否成立實(shí)驗(yàn) 1加入足量的硫酸銅溶液_猜想 1：不成立第3頁，共 18頁實(shí)驗(yàn) 2加入足量的_猜

12、想 2：成立實(shí)驗(yàn) 3用磁鐵吸引粉末被全部吸引猜想 3： _交流與反思：（ 1）根據(jù)失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是 _，變質(zhì)后得到的紅棕色粉末的主要成分是 _（填物質(zhì)的化學(xué)式）（ 2）采用什么實(shí)驗(yàn)方法可以使失效的粉末“再生”？（用化學(xué)方程式表示） _20. 某化學(xué)興趣小組為測定某有機(jī)物（含 C、 H 、O 三種元素）中各元素的質(zhì)量比，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行探究。提示：裝置 C 中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2 +2CO2=2Na 2CO3+O2實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：讀數(shù)反應(yīng)前質(zhì)量 /g反應(yīng)后質(zhì)量 /g電子天平 a217.0222.4電子天平 b150.0158.4請計(jì)算該有機(jī)物中各元素的質(zhì)量

13、比（寫出計(jì)算過程）。四、推斷題（本大題共1 小題，共5.0 分）21.如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常情況下，F(xiàn)、G 是組成元素相同的兩種氣體， Q、 R 都是黑色粉末（部分反應(yīng)條件和生成物已略去）。請回答：（ 1） D、G 的化學(xué)式分別為 _、_ ；（ 2）若 E 是生活中常用的調(diào)味劑，則 A 的化學(xué)式為 _。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。（ 3）圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類，一定沒有的物質(zhì)類別是 _。（ 4）反應(yīng)中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_。第4頁，共 18頁答案和解析1.【答案】 D【解析】解：飽和溶液中溶 質(zhì)質(zhì)量為：50 克20%-1 克 =9 克

14、，飽和溶液的 質(zhì)量為：50 克-10 克 -1 克=39 克，設(shè) KNO 3 在 t時(shí)的溶解度 為 x 則： 解得 x=30 克。故選：D。50 克 20%的 KNO 3 溶液中含有溶 質(zhì)：5020%=10 根據(jù)蒸發(fā)掉 10 克水，有 1 克KNO 3 固體析出 計(jì)算出飽和溶液的 質(zhì)量，和飽和溶液中溶 質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)計(jì)算公式：計(jì)算出溶解度本題容易出錯的地方是有 1 克 KNO 3 固體析出后，計(jì)算飽和溶液的 質(zhì)量時(shí)忘記減去 1 克，在對溶解度計(jì)算時(shí)必須是飽和溶液才能 計(jì)算2.【答案】 C【解析】解：A 、濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶液質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，故此選項(xiàng)錯誤 。B、濃硫酸會吸

15、收空氣中的水蒸氣，溶液質(zhì)量變大且不會 變質(zhì)，故此選項(xiàng)錯誤 。C、石灰水會與空氣中的二氧化碳 發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈣沉淀，由于生成碳酸鈣的質(zhì)量大于參加反 應(yīng)的二氧化碳的 質(zhì)量，使溶液質(zhì)量減小。故此選項(xiàng)正確。D 、氫氧化鈉溶液長期放置在空氣中能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸 鈉的水，發(fā)生變質(zhì)但溶液質(zhì)量增加，故此選項(xiàng)錯誤 。故選：C。解決此題 主要應(yīng) 考慮兩點(diǎn)：一是發(fā)生了化學(xué) 變化；二是溶液質(zhì)量減小。只有同時(shí)具備以上兩個(gè)要求的 選項(xiàng)才是正確的 選擇。此題是對常見物質(zhì)物質(zhì)的特性的考 查，解題的關(guān)鍵主要是了解相關(guān)物 質(zhì)的特性，并對相關(guān)的變化的實(shí)質(zhì)有較明確的認(rèn)識，屬基礎(chǔ)性知識考查題。第5頁，共 18頁3.【

16、答案】 D【解析】解：由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質(zhì)量增加 10.8g，可判斷燃燒生成了 10.8g水，說明混合氣體中含 氫元素，且氫元素質(zhì)量 =10.8g100%=1.2g；由氣體通 過氫氧化鈉溶液，裝置質(zhì)量增加 13.2g，可判斷燃燒生成了 13.2g 二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質(zhì)量=13.2g100%=3.6g；甲烷氣體中 C、H 元素質(zhì)量比 =12：（14）=3：1，則混合氣體中 C、H 元素質(zhì)量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有 CO 和 H2；也可能是甲 烷、氫氣、一氧化碳同時(shí)存在，不可能含有甲 烷和另外任何一種氣體。A 、

17、該氣體一定含有H2、CO、CH4，是錯誤的；B、該氣體可能只含H2 和 CH4，是錯誤的；C、該氣體可能只含CO 和 CH4，是錯誤的；D、原無色氣體中可能只含有CH4，是正確的。故選：D。根據(jù)題意，濃硫酸吸收燃 燒生成的水而 氫氧化鈉溶液用于吸收燃 燒生成的二氧化碳，濃硫酸質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結(jié)合可燃物完全燃 燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含 C、H 元素；而利用水、二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)一步確定混合氣體中C、H 元素的質(zhì)量比，對于判斷混合氣體的 組成有決定性作用可燃物完全燃 燒時(shí)，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氫元素全部生成水；可燃物完全

18、燃 燒生成二氧化碳和水，可判斷可燃物中一定含C、H 元素4.【答案】 A【解析】解：A 、四種物質(zhì)在溶液中相互交 換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。第6頁，共 18頁B、AgNO 3 和NaCl 在溶液中能相互交 換成分生成 氯化銀沉淀，Mg （NO）和32NaOH 在溶液中能相互交 換成分生成 氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤。C、Na2CO3和 Ca（OH） 在溶液中能相互交 換成分生成碳酸 鈣沉淀， （ ）2Ca OH2與 NH 4Cl 在溶液中能相互交 換成分生成氨氣和水，不能大量共存，故 選項(xiàng)錯誤。D、NaOH 和 HCl 在溶液中相互交 換成分生成

19、 氯化鈉和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤 。故選：A。根據(jù)復(fù)分解反 應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物 質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此 進(jìn)行分析判斷即可本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水5.【答案】 B【解析】解：A 、氯化鈉溶于水時(shí)溶液溫度 變化不大，U 型管內(nèi)液面無 變化，故 A 錯誤；B、固體硝酸銨溶于水要吸收大量 熱量，會使 U 型管左側(cè)液面上升右 側(cè)下降，故 B正確；C、生石灰溶于水后和水 發(fā)生反應(yīng)放出大量 熱量，會使 U 型管左側(cè)液面下降、右側(cè)液面上升，故 C 錯誤；D、鹽酸與碳酸 鈉反

20、應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，瓶內(nèi)氣體增加，左 側(cè)液面下降、右側(cè)液面上升，故 D 錯誤 。故選：B。右側(cè) U 型管中的液面 變得左高右低，說明與 U 型管相連的廣口瓶內(nèi)氣體體 積在加入一定量物 質(zhì)時(shí)氣體體積縮小，可能是吸收了大量 熱量，使得試劑瓶中第7頁，共 18頁氣體的體 積收縮解答本題要記住氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣放入水中都會放出大量的熱，固體硝酸銨溶于水要吸收大量的 熱，碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體6.【答案】 C【解析】解：設(shè)生成的二氧化碳的 質(zhì)量為 xCO +Ca OH CaCO +HO2（）32244100x5g=x=2.2g發(fā)生的有關(guān)反 應(yīng)為：Fe2O3+3COZnO+COZn+CO，2Fe+3CO

21、2，2CuO+COCu+CO2，二氧化碳中碳元素的 質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為：2.2g =0.6g，一氧化碳中氧元素 質(zhì)量為 0.6g =0.8g，二氧化碳中氧元素的 質(zhì)量為 2.2g-0.6g=1.6g，從反應(yīng)方程式可以看出， CO2 中的 O 原子來源于 CO 和金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為 1.6g-0.8g=0.8g所以金屬氧化物的 質(zhì)量為 2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21。故選：C。根據(jù)反應(yīng)方程式判斷 CO2 中的 O 原子來源于 CO 和金屬氧化物，計(jì)算出氧化物中氧元素的 質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的 質(zhì)量加氧化物中氧

22、元素的質(zhì)量本題考查混合物的 質(zhì)量計(jì)算，題目難度較大，注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析7.【答案】 A【解析】第8頁，共 18頁解：A 、氧化鐵不溶于水，所以不能和水反 應(yīng)生成氫氧化鐵 。不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；B、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。能夠一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；C、氫氧化鈉和二氧化碳反 應(yīng)生成碳酸 鈉和水。能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；D、硝酸銀和可溶性 氯化物或者 鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀?？梢砸徊綄?shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；故選：A。根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個(gè) 對應(yīng)的問題，或者直接分析每個(gè) 問題，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的需要逐一 進(jìn)行舉例驗(yàn)證，而不能一步轉(zhuǎn)化的只要整個(gè) 過程只要有一個(gè) 轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)即可。涉及多種物 質(zhì)之間的一步轉(zhuǎn)化時(shí)

23、，第一要注意轉(zhuǎn)化的方向，第二是要是否存在明顯的不能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，也就是找出明顯的突破口來加速 題目的解決。8.【答案】 C【解析】解：A 、托盤天平用于粗略稱量 藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到 0.1g，故可以用用托盤天平稱得某 藥品的質(zhì)量為 5.6g，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)合理。B、10mL 量筒的精確度 為 0.1mL，可用 10mL 量筒量得某液體的體 積為 5.6mL ，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)合理。C、由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH 試紙測得某溶液的 pH 值不可能精確至為 5.6，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)不合理。D、生理鹽水是 0.9%氯化鈉的水溶液，濃度為 0.9%，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)合理。故選：C。A 、

24、托盤天平用于粗略稱量 藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到 0.1g。B、根據(jù) 10mL 量筒的精確度 為 0.1mL 進(jìn)行分析判斷。C、pH 試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH 試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)。第9頁，共 18頁D、根據(jù)生理鹽水的濃度，進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事 項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事 項(xiàng)是解答此 類試題的關(guān)鍵。9.【答案】 B【解析】解：A 、除去銅中的鐵，根據(jù)金屬活動性，鐵能與硫酸反 應(yīng)，溶于稀硫酸，然后過濾即可分離，故可以達(dá)到目的，不符合 題意。B、通過灼熱的銅網(wǎng)不能把一氧化碳中的氧氣除去，因?yàn)樵诟邷叵拢谎趸寄芎脱鯕夥?應(yīng)，會把原

25、物質(zhì)除掉。符合題意。C、用鹽酸可除去 氯化鈉中的碳酸 鈉，因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，便于分離，方法正確，但不符合 題意。D、FeSO4 溶液中混有 CuSO4，根據(jù)金屬活動性，加入鐵屑可以把硫酸 銅中的銅置換出來，然后過濾可分離開，方法正確，但不符合 題意。故選：B。本題屬于除雜質(zhì)題，物質(zhì)除雜時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，采用物理方法或化學(xué)方法，最少要滿足兩個(gè)條件： 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)， 反應(yīng)時(shí) 不能加入新的 雜質(zhì) 。解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物 質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是 選用的除雜試劑不能與原有物 質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不

26、能引入新的 雜質(zhì)。10.【答案】 C【解析】解：由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵 排在銅 和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸 銅溶液反 應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸 亞鐵，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一定沒有硝酸 銀。濾出的固體中一定有 銀，濾液中一定有硝酸 亞鐵。由以上分析可知：第10 頁，共 18頁A 、濾出的固體中一定含有 銀，可能有銅，故A 錯誤；B、濾出的固體中一定含有 銀，可能含有銅和鐵，故B 錯誤；C、濾液中一定有硝酸 亞鐵，一定沒有硝酸根，故 C 正確；D、濾液中一定有硝酸 亞鐵，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅，故 D 錯誤 。故選：C。根據(jù)在金屬活 動性順序中，鐵

27、排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸 亞鐵，向?yàn)V液中加入少量的稀 鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有硝酸 銀進(jìn)行分析。本題考查的金屬與混合 鹽溶液的反 應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及題干提供的信息 進(jìn)行。所以要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的記憶，以便能夠靈活 應(yīng)用。11.【答案】 A【解析】解：A 、由表可知 NaClO 溶液的 pH=10.3Na2CO3 溶液的 pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 不能成立，故 A 錯誤；B、由表可知 NaClO 溶液的 pH=10.3NaHCO3 溶液的 pH=8.6，所以

28、CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO 能成立，故 B 正確；C、由表可知 NaCN 溶液的 pH=11.1CH 3COONa 溶液的 pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCN 能成立，故 C 正確；D、由表可知 NaClO 溶液的 pH=10.3CH3COONa 溶液的 pH=8.8，所以NaClO+CH 3COOH=HClO+CH 3COONa 能成立，故 D 正確。故選：A。根據(jù)溶液的 pH 大于 7 顯堿性，且 pH 越大堿性越 強(qiáng)進(jìn)行解答此題是對復(fù)分解反 應(yīng)的考查，解題的重點(diǎn)是了解溶液酸堿性與pH 的關(guān)系，屬基礎(chǔ)性知識考查題第11 頁，共 1

29、8頁12.【答案】 C【解析】解：A 、觀察溶液呈 藍(lán)色的為氯化銅溶液，其他三種物質(zhì)不會反應(yīng)，也不會與氯化銅反應(yīng)，不能鑒別，故A 錯誤；B、碳酸鈉、碳酸鉀和鹽酸、氯化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B 錯誤；C、溶液呈黃色的為氯化鐵溶液，可以和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀的 為氫氧化鈉；而能夠?qū)溲趸c和氯化鐵溶液反 應(yīng)生成的沉淀溶解的物質(zhì)為鹽酸，剩余的就是 氯化鈉，故C 正確；D、碳酸鈉和鹽酸、硫酸反應(yīng)現(xiàn)象相同，和其他物 質(zhì)不會反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤。故選：C。在不另加 試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊 顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液 鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有

30、確定出的物 質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行判斷在解此類題時(shí)，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別 13.【答案】 A【解析】解：硫酸根離子和鋇離子一接觸就是生成硫酸鋇沉淀，所以混合物中一定不含硫酸鐵、硫酸，鐵離子和氫氧根離子會生成 氫氧化鐵沉淀，所以混合物中可能含有 氯化鐵、硝酸鐵，加入一定量的氫氧化鋇后才出現(xiàn)沉淀，說明混合物中含有酸，可能含有硝酸、 鹽酸，結(jié)合題中的選項(xiàng) 分析可知，只有硝酸、硝酸鐵的組合符合題意，故選：A。根據(jù)硫酸根離子和 鋇離子一接觸就是生成硫酸鋇沉淀，鐵離子和氫氧根離子會生成氫氧化鐵沉淀，加入一定量的

31、氫氧化鋇后才出現(xiàn)沉淀，說明混合物中第12 頁，共 18頁含有酸等知 識進(jìn)行分析。在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之 間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物 質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。14.【答案】 A【解析】解：A 、甲、乙、丙是單質(zhì)，且甲能轉(zhuǎn)化為乙，根據(jù)這四種元素 組成的單質(zhì)，可以看出甲和乙不能同 時(shí)是非金屬 單質(zhì)，故 A 錯誤；B、X 能轉(zhuǎn)化為甲和丙兩種 單質(zhì)，說明 X 為水，故B 正確；C、Y 是化合物，能轉(zhuǎn)化為單質(zhì)乙，說明發(fā)生的是還原反應(yīng)，故Y 一定是氧化物，所以 C 正確；D、X 能生成甲和丙，則甲和丙能在一定條件下生成 X ，故 D 正確，故選：A。由 C、H、O、

32、Fe 四種元素 組成的單質(zhì)有碳、氫氣、氧氣、鐵，X 是化合物，能生成甲和丙兩種 單質(zhì)，說明 X 為水，甲單質(zhì)能轉(zhuǎn)化為乙單質(zhì)，說明甲為氫氣，故丙為氧氣，乙為鐵，Y 是化合物，能轉(zhuǎn)化為單質(zhì)乙，說明發(fā)生的是還原反應(yīng)，故 Y 一定是氧化物。此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解 題突破口，直接得出結(jié)論 ，然后利用順 向或逆向或兩 邊向中間 推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論 。15.【答案】 稀硝酸2-硝酸鋇2-硝酸銀Cl-CO3SO4【解析】解： 檢驗(yàn)碳酸根離子的存在常用酸， 為防止對硫酸根離子和 氯離子檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，可加入過量的稀硝酸，若產(chǎn)生氣泡，證明有碳酸根離子的存在； 檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，可

33、中所得溶液中加入 過量的硝酸 鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有硫酸根離子的存在； 檢驗(yàn)氯離子的存在可加入硝酸 銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有氯離子的存在。故答案為： 稀硝酸；CO32-；第13 頁，共 18頁 硝酸鋇；SO42-； 硝酸銀；Cl-。根據(jù)離子的 檢驗(yàn)方法來分析解答。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法是解答本 題的關(guān)鍵。16.濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH ） 2 析出會A=C 【答案】 不能B【解析】解：（1）稀釋濃硫酸的操作 應(yīng)該是酸入水，否則會使由于放出大量的 熱而使酸液飛濺發(fā)生危險(xiǎn)，故答案為：不能。（2）濃硫酸溶于水會放 熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度 變小，溶質(zhì)析

34、出。故答案為：濃硫酸溶于水放 熱，溶液溫度升高使 Ca（OH）析出2（3）Mg 和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)也會放出 熱量，因此會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故答案為：會。（4）A 、C 是常溫時(shí)的氫氧化鈣的飽和溶液，B 是溫度升高后的 氫氧化鈣的飽和溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是 A=C B。故答案為：A=C B（1）稀釋濃硫酸的操作 應(yīng)該是酸入水，否則會使酸液 飛濺發(fā)生危險(xiǎn)。（2）濃硫酸溶于水會放 熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度 變小。（3）Mg 和稀鹽酸反應(yīng)也會放熱，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。（4）A、B、C 中 A、C 是常溫時(shí)的氫氧化鈣的飽和溶液，B 是高溫時(shí)的氫氧化

35、鈣的飽和溶液，利用這一關(guān)系可解決此 題。此題是溶液知 識 的考查，解題的重點(diǎn)是利用放 熱反應(yīng)對氫 氧化鈣 的溶液進(jìn)行分析比較，屬基礎(chǔ)性知識考查題。17.【答案】 NaOH 溶液完全變質(zhì)有白色沉淀產(chǎn)生，溶液不變色硫酸銅溶液密封保存【解析】第14 頁，共 18頁解：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉變質(zhì)由小麗的猜想得出自己的猜想，合部變質(zhì)小麗在檢驗(yàn)部分變質(zhì)時(shí)，不但檢驗(yàn)有碳酸鈉還要檢驗(yàn)有氫氧化鈉所以滴加氯化鈣有白色沉淀，滴加酚 酞試液，溶液變紅色小麗在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，還可用其它的物質(zhì)來代替氯化鈣但所選的藥品與碳酸 鈉反應(yīng)不能生成堿故答案為：【提出猜想NaOH】 溶液全部 變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】產(chǎn)生白色沉淀，

36、酚酞試液變紅（1 分）；產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色（1 分）【實(shí)驗(yàn)反思】（1）（2）硫酸銅溶液（或NH 4Cl 溶液，其它符合題意的答案酌情 給分）【拓展應(yīng)用】密封保存在猜想時(shí)根據(jù)小麗的猜想寫出自己的猜想 氫氧化鈉變質(zhì)就是含有碳酸 鈉，檢驗(yàn)變質(zhì) 也就是檢驗(yàn)碳酸根離子小麗在檢驗(yàn)是否變質(zhì)時(shí)，部分變質(zhì)那么有碳酸鈉也有氫氧化鈉所以在檢驗(yàn)時(shí)只需檢驗(yàn)碳酸根，用所選試劑除去碳酸根，再檢驗(yàn)溶液顯酸性即可在檢驗(yàn) 部分變質(zhì)時(shí) ，不但檢驗(yàn) 有碳酸鈉，還要檢驗(yàn) 有氫氧化鈉，也就是溶液顯堿性18.【答案】鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成了鐵銹Fe2O33CO+Fe 2O32Fe+3CO 2【解析】解：由于木炭不能與硫酸

37、銅發(fā)生反應(yīng)而鐵粉可以置 換出硫酸銅中的銅，因此，加入足量的硫酸 銅溶液出現(xiàn)粉末變成紅色現(xiàn)象時(shí)，即可說明猜想 1 不成立；由于木炭不能與稀 鹽酸反應(yīng)而鐵粉可與稀 鹽酸反應(yīng)形成硫酸 亞鐵溶液，同時(shí)放出氫氣，因此，把黑色粉末放入足量稀 鹽酸時(shí)，出現(xiàn)黑色粉末溶解并放出氣體時(shí)，可說明猜想 2 成立；第15 頁，共 18頁磁鐵可以吸引 鐵粉而不能吸引木炭粉，用磁 鐵吸引時(shí)出現(xiàn)粉末全部被吸起，可說明猜想 3 不成立；故答案為：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜想是否成立實(shí)驗(yàn) 1黑色粉末 變成紅色黑色粉末逐 漸溶解，有大量實(shí)驗(yàn) 2稀鹽酸的氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn) 3猜想 3：不成立鐵銹可形成紅色的鐵銹鐵銹的主要成分為氧（1） 在潮濕的空

38、氣中生而失效；化鐵，其化學(xué)式為；故答案為 鐵應(yīng)生成了鐵銹；Fe2O3；： 與空氣中的氧氣和水反2“ ”CO 還原氧化鐵而等到鐵粉，（）使失效的粉末 再生 可在高溫條件下，使用“”達(dá)到 再生 的目的；故答案為 3CO+Fe2Fe+3CO2：2O3根據(jù)猜想可知，黑色粉末可能 為木炭粉、鐵粉中的一種或兩種的混合物，可利用鐵粉與木炭粉性 質(zhì)的差別，對固體粉末的 組成進(jìn)行檢驗(yàn)；（1）由于鐵粉在潮濕的空氣中可與氧氣、水 發(fā)生反應(yīng)而形成紅綜色的鐵銹，因此失效后 帶有紅棕色；（2）氧化鐵在高溫條件下可與CO 反應(yīng)而生成鐵和二氧化碳，因此，可把失效的粉末在高溫下與CO 反應(yīng)而“再生 ”要對物質(zhì)組成的猜想 進(jìn)行驗(yàn)

39、證時(shí) ，可根據(jù)所猜測的物質(zhì)組成成分性 質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 19.【答案】 解：反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：222.4g-217.0g=5.4g ，水中氫元素質(zhì)量為：5.4g 100%=0.6g ，第16 頁，共 18頁C 裝置中增重：158.4g-150.0g=8.4g ，設(shè)有機(jī)物和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為x，2Na2O2 +2CO2=2Na 2CO3+O2， C 裝置中增重質(zhì)量883288-32=56x8.4g=，x=13.2g ，二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：13.2g 100%=3.6g ，則有機(jī)物中氧元素質(zhì)量為：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g ，該有機(jī)物中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比