九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(20201230050809)

1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等?；瘜W(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧

2、氣、二氧化碳不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗 滴管呼出氣體：二氧化碳、水多集氣瓶水槽鐵架臺(tái)6、各種常見儀器：（ 1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀鑷子 （一橫二放三慢滑）（ 2）液體藥品的取用：存放：細(xì)口瓶。取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略傾斜（ 3）量筒：無 0刻度；正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）（ 4）酒精燈：注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對(duì)物

3、質(zhì)加熱用外焰（ 5）給物質(zhì)加熱的方法：對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3 ，試管口向上與桌面成45，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（ 6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（ 7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（ 8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時(shí)：液體一般取1 2 毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的空氣1、 空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧

4、氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質(zhì)（0.03%）2、 空氣中氧氣含量的測(cè)定：（ 1）藥品：紅磷（ 2）步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（ 3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物（按元素種類）物 （按物質(zhì)種類）化合物質(zhì)混合物3、 氧氣（ 1） 物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（ 2） 化學(xué)性質(zhì)：能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法：收集方法：向上排氣法：排水法：裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過

5、氧化氫制氧氣）驗(yàn)滿： 利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題：（ a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（ b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管（ c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)： “多變一”字母表示： A+B AB分解反應(yīng)：特點(diǎn)

6、： “一變多”字母表示： AB A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。4、 催化劑：特點(diǎn)： “一變兩不變”一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。5、 空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色） C 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（黃色） S 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。（紅色或白色）P 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱

7、量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）（銀白色）Fe 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。第三單元自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（ 1） 水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：檢驗(yàn)：產(chǎn)生位置負(fù)極體積比2：1“正氧負(fù)氫，氫二氧一”O(jiān)2- 出氣口置一根帶火星的

8、木條-H2- 出氣口置一根燃著的木條-正極質(zhì)量比： 1 ：8木條復(fù)燃?xì)怏w燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2、水的凈化（ 1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（ 2）過濾操作要點(diǎn)： “一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。（ 3）硬水與軟水 A. 定義硬水是含有較

9、多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣H2（ 1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）水法）（ 2）、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）；難溶水（排現(xiàn)象：黑色粉

10、末變紅色，試管口有水珠生成（）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 了解 4 、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。5、分子與原子定義相同點(diǎn)聯(lián)系區(qū)別分子原子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙分子是

11、由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒?；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)1、 原子的構(gòu)成質(zhì)子 (+)原子核 (+)中子 (不帶電 )原子核外電子 (-)（ 1）質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（ 2）相對(duì)原子質(zhì)量、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒有單位2、元素（ 1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（ 2）、決定因素：核電荷

12、數(shù)或質(zhì)子數(shù)（ 3）、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)（ 4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（ 5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì)： （金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個(gè)原子例如： H：表示氫元素；一個(gè)氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子C ：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如： 3H： 3 個(gè)氫原子4C：4 個(gè)碳原子nFe:n 個(gè)鐵原子2Ar： 2 個(gè)氬原子（ 3）原子和元素的比較原子元素概念化學(xué)變化中的最

13、小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱表示種類，不是針對(duì)具體表示具體的粒子，也表示種類。既講種類特征的某個(gè)粒子而言。只具有也講個(gè)數(shù)。宏觀含義（ 4）我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子3 離子一、核外電子的排布1. 原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電為 13，核外第一電子層上有2 個(gè)電子， 第二荷 數(shù)電 子層上有 8 個(gè)電子，第三電子層上有2、電子電子層的規(guī)律：3 個(gè)電子。（ 1）

14、、第一層最多容納2 個(gè)電子，第二層最多容納8 個(gè)電子，第三層最多容納（ 2）、最外層電子層不超過8 個(gè)，（只有一層的不超過2 個(gè)）18 個(gè)電子。3 元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8 個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2 個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4 個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4 個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8 個(gè)電子（氦為2 個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1. 離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。2. 原子和離子的比較原

15、子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）帶電荷電性不帶電陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù) - 核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=- （核外電子數(shù) - 質(zhì)子數(shù)）都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成聯(lián)系陰離子4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（ 1）記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯 -2 價(jià)；單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。（ 2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（ 3）掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原

16、子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。（ 4）常見的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅. 三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見. 氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見單質(zhì)即為零！負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。二、化學(xué)式的意義和書寫1. 化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。2. 化學(xué)式的書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加 2；化合物化學(xué)式書寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊； 正

17、負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為 0；含有原子團(tuán)的物質(zhì)， 可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：相對(duì)分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P 為+5 價(jià)，氧為 -2 價(jià)，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X 的值就是化合價(jià)。如求CO2 中 C的化合價(jià)，X*1+（ -2

18、） *2=0求得X 的值為4，則C 的化合價(jià)為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變（ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變微

19、觀：分子種類一定變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)2、書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等 遵守質(zhì)量守恒定律）3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每 2 個(gè)氫分子與1 個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比）每 4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36 份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相

20、對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（ C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2 、石墨（ C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表Hard，堅(jiān)硬的； B 代表 Black ，黑的。 6B 最軟，顏色最深；6H 最硬， HB軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成. 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 .活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要

21、強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、 C60 是一種由60 個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、 . 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異, 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4 個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也

22、安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理?！?、可燃性:完全燃燒 ( 氧氣充足 ), 生成 CO2: C+O 2 點(diǎn)燃 CO2點(diǎn)燃高溫3、還原性： C+2CuO2Cu+CO（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C 高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2 的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2 的發(fā)生裝置。（ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定

23、：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向上排空氣法CO2 只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法2) 選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：3 高溫2CaCOCaO+CO【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集檢查裝置的氣密性將固

24、體藥品放入錐形瓶從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸收集二氧化碳6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)（ 1）在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性（ 2）先放石灰石，后加稀鹽酸（ 3）長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下（ 4）導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)（ 5）應(yīng)用向上排空氣法收集（ 6）在集氣瓶口蓋玻璃片（ 7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（ 8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色, 無味的氣體 , 密度比空氣大, 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì) :1) 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒，不能供給呼吸2) 與水反應(yīng)生成碳酸：H2O+ CO2碳酸不穩(wěn)定CO

25、2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，, 易分解H2CO3 =3) 能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2 高溫 2CO （吸熱反應(yīng)， CO2是氧化劑， C 是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng) 原因：過多的CO2、O3、 CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>

26、3、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì) :（ H2、 CO、 C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）點(diǎn)燃【H2 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；CO和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！?）還原性：CO+CuOCu+CO2 【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)CH4現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣

27、而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件： （缺一不可）（1）可燃物（ 2）氧氣（或空氣）（ 3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理： （只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（ 2）隔絕氧氣（或空氣）（ 3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（ 1）要有足夠多的空氣（ 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石

28、油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（ 1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物： SO2、 NO2（引起酸雨） 、 CO、煙塵等（ 2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（ 3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì) : 無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣小, 極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì) :可燃性CH 4+2O 點(diǎn)燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（ 2

29、）乙醇 ( 俗稱 : 酒精 , 化學(xué)式 :C 2H5OH)化學(xué)性質(zhì) :可燃性C 2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（ 2）減少汽車尾氣（ 3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（ 4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（ 1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（ 2） 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希?1) 優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（ 2）需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

30、：1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 2 點(diǎn)燃 Fe 3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O 2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 2 點(diǎn)燃 2Al 2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H +O2點(diǎn)燃2H2O26.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P O257.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃 SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃 CO29.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O 2點(diǎn)燃 2CO10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O 2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H 2O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H 2 O二分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解： 2H O通電2H + O22214.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO3 = 2KCl + 3O 2 15. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4