山東專用2022版高考化學一輪復(fù)習課后集訓(xùn)22化學反應(yīng)的方向化學平衡常數(shù)含解析魯科版

1、化學反應(yīng)的方向 化學平衡常數(shù) (建議用時：40分鐘)1下列說法不正確的是()AH0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應(yīng)進行的速率 答案C2某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)W(？)X(g)Y(？)H，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法正確的是()AZ和W

2、在該條件下至少有一個為氣體Bt1t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為KX，則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等D若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大D根據(jù)題中圖像變化可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強改變而改變，逆反應(yīng)速率隨時間和壓強的改變而變化，所以反應(yīng)物Z和W都不是氣體，A錯誤；若只有X為氣體，則兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量相等，B錯誤；化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達式KX，只要溫度不變，K不變，則X不變，t1t2時間段與t3時刻后的X濃度相等，C錯誤；

3、該反應(yīng)在溫度為T0以上時才能自發(fā)進行，反應(yīng)的S0，根據(jù)GHTS0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，D正確。3反應(yīng)2CrO(黃色，aq)2H(aq)Cr2O(橙色，aq)H2O(l)Hc kJmol1(c0)，某溫度下，平衡常數(shù)K9.5104 L3mol3。在該溫度下，取50 mL溶液進行實驗，部分測定數(shù)據(jù)如表所示：時間/s00.010.020.030.04n(CrO)/mol0.018.01045.41045.0104n(Cr2O)/mol04.731034.75103已知Pb2可以與CrO反應(yīng)生成沉淀。下列說法錯誤的是()A0.03 s時，v正(CrO)2v逆(

4、Cr2O)B溶液pH不變說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)C反應(yīng)放熱2.5103c kJ時，CrO的轉(zhuǎn)化率為50%D0.04 s時加入足量的Pb(NO3)2可使溶液由橙色變?yōu)辄S色D0.02 s時，n(Cr2O)4.73103 mol,0.04 s時，n(Cr2O)4.75103 mol，說明反應(yīng)在0.03 s時已達到化學平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，v正(CrO)2v逆(Cr2O)，A正確；溶液pH不變，說明溶液中H濃度不變，各組分濃度不變，可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，B正確；若0.01 mol CrO完全反應(yīng)，放出0.005c kJ熱量。反應(yīng)放熱2.5103c kJ時，CrO轉(zhuǎn)化了50%，C正確；0.04

5、 s時加入足量的Pb(NO3)2，Pb2將CrO沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但使溶液顯黃色的為CrO，CrO濃度減小了，溶液不會變成黃色，D錯誤。4已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表所示：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24下列說法正確的是()A平衡時，CH3OCH31.6 molL1B平衡后升高溫度，平衡常數(shù)大于400C平衡時，反應(yīng)放出的熱量為20 kJD平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達到新

6、平衡時CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率增大A由表中數(shù)據(jù)可知，CH3OH的起始濃度為0.8 molL121.24 molL13.28 molL1，設(shè)平衡時CH3OCH3x molL1，則平衡時CH3OH(3.282x)molL1，H2Ox molL1，所以，400，解得x1.6，故A正確；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故平衡后升高溫度，平衡常數(shù)小于400，故B錯誤；平衡時CH3OCH31.6 molL1，所以平衡時n(CH3OCH3)1.6 molL11 L1.6 mol，由熱化學方程式可知反應(yīng)放出的熱量為25 kJmol11.6 mol40 kJ，故平衡時，反應(yīng)放出的熱量為

7、40 kJ，故C錯誤；平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，等效為增大壓強，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強，平衡不移動，達到新平衡時CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。5已知T1溫度下在容積為10 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g)2W(s)H，起始時充入15 mol X與15 mol Y,10 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(Z)0.12 molL1min1。下列有關(guān)說法正確的是()AT1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.56B平衡時再充入一定量的X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大C若T2T1，T2時K1.52，則該反應(yīng)的H0D若其他條件不變，T3溫度下，K1.

8、96，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率約為41.3%D根據(jù)Z的反應(yīng)速率可知平衡時Z1.2 molL1，則平衡時，X0.9 molL1，Y0.9 molL1，W為固體，平衡常數(shù)K1.78，A項錯誤；平衡時，再充入一定量的X，平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，B項錯誤；溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，C項錯誤；T3溫度下，K1.96，則X(g)Y(g)2Z(g)2W(s)起始/(molL1) 1.5 1.5 0轉(zhuǎn)化/(molL1) x x 2x平衡/(molL1) 1.5x 1.5x 2x平衡常數(shù)K1.96，解得x0.62，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為100%41.3%，D項正

9、確。6在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)2B(g)3C(s)2D(g)，其平衡常數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示：壓強/Mpa平衡常數(shù)/(molL1)2溫度/1.01.52.0300ab16516c64e800160fg下列判斷正確的是()AH0B其他條件相同，反應(yīng)速率：v(1.0 MPa)v(1.5 MPa)CgfD壓強為2.0 MPa，溫度為800 時，A的轉(zhuǎn)化率最大D由表格中的數(shù)據(jù)知，平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，A項錯誤；增大壓強，反應(yīng)速率增大，B項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，所以gf，C項錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子

10、數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，D項正確。7一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分數(shù)。下列說法正確的是 ()A550 時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B650 時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT 時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D925 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp24.0p總B

11、A項，恒壓通入惰氣，相當于減壓，平衡右移，錯誤；C項，T 時CO2與CO的體積比為11，通入等體積的CO2與CO，壓強不變時，平衡不移動，錯誤；D項，Kp23.04p總，錯誤。8Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) Ha kJmol1。按n(H2)/n(CO)2將H2與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。(1)該反應(yīng)的H_(填“”)0，圖中p1、p2、p3由大到小的順序是_。(2)起始時，甲容器中c(H2)0.20 molL1，c(CO)0.10 molL1，在p3及T1 下反應(yīng)

12、達到平衡，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。起始時，乙容器中c(H2)0.40 molL1，c(CO)0.20 molL1，T1 下反應(yīng)達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率_。A大于40%B小于40%C等于40% D等于80%解析(1)從題圖可看出，在壓強相同時，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Hp2p3。(2)由題圖可知在p3、T1 時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，c(CO)c(CH3OH)0.04 molL1、c(H2)0.08 molL1，即平衡時CO0.06 molL1、H20.12 molL1、CH3OH0.04 molL1，故平衡常數(shù)K46.3 L2mol2。乙

13、容器中反應(yīng)物起始濃度為甲容器中的2倍，則乙容器中反應(yīng)達到的平衡相當于將甲容器體積壓縮一半所達到的平衡，增大壓強，平衡正向移動，故乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，A項正確。答案(1)p2p3(2)46.3 L2mol2A9若10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是 ()A實驗中，若5 min時測得n(M)0.050 mol，

14、則0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102 molL1min1B實驗中該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實驗中，達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為40%D實驗中，達到平衡時，b0.060C實驗中，5 min時n(M)0.050 mol，則有05 min內(nèi)，v(M)1103 molL1min1；根據(jù)反應(yīng)速率與系數(shù)的關(guān)系可得：v(N)v(M)1103 molL1min1，A錯誤；利用“三段式法”計算實驗中反應(yīng)的平衡常數(shù)：X(g)Y(g)M(g)N(g) 0.01 0.04 0 0 0.008 0.008 0.008 0.008 0.002 0.032 0.008 0.008則平衡常數(shù)K1.0，B

15、錯誤；實驗、的溫度均為800 ，則化學平衡常數(shù)均為1.0，設(shè)實驗中Y的轉(zhuǎn)化量為x mol，則有： X(g)Y(g)M(g)N(g)起始/mol 0.20 0.30 0 0轉(zhuǎn)化/mol x x x x平衡/mol 0.20x 0.30x x x則有K1.0，解得x0.12，故實驗中Y的轉(zhuǎn)化率為100%40%，C正確；實驗的溫度為700 ，經(jīng)計算平衡常數(shù)K2.61，而800 時平衡常數(shù)為1.0，說明溫度升高，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)的H0。實驗的溫度若為800 ，平衡時n(M)0.060 mol，而將溫度由800 升高到900 ，平衡逆向移動，n(M)減小，故b0.060，D錯誤。

16、10三氧化鉬(MoO3)是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為MoS2)通過一定條件來制備。回答下列相關(guān)問題：(1)已知：MoS2(s)Mo(s)S2(g) H1；S2(g)2O2(g)2SO2(g) H2；2Mo(s)3O2(g)2MoO3(s)H3則2MoS2(s)7O2(g)2MoO3(s)4SO2(g)H_(用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)S2(g)下列說法正確的是_(填字母)。a氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達到了平衡狀態(tài)b氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)c增加MoS2的量，

17、平衡正向移動達到平衡時S2(g)的濃度為1.4 molL1，充入一定量的S2(g)，反應(yīng)再次達到平衡，S2(g)濃度_(填“”“”或“”)1.4 molL1。(3)在2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol S2(g)和1.5 mol O2(g)，若僅發(fā)生反應(yīng)：S2(g)2O2(g)2SO2(g)，5 min后反應(yīng)達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則05 min內(nèi)，S2 (g)的反應(yīng)速率為_ molL1min1。(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)7O2(g)2MoO3(s)4SO2(g)H。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：H_(填“”“”或“”)0；比較p1、p2、p3的大?。篲。若初始時通入7.0 mol O2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數(shù)Kp_(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分壓總壓氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可)。解析(1)根據(jù)蓋斯定律，22可得目標反應(yīng)。(2)KS2，溫度不變，K不變故S2不變。(3)設(shè)參加反應(yīng)的S2的物質(zhì)的量為x。 S2(g)