高二化學(xué)(選修Ⅳ)全冊(cè)模擬測(cè)試(四)10年5月

1、高二化學(xué)(選修)全冊(cè)模擬測(cè)試（四）10年5月可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Ca 40 Mg 24 Ag 108 Cu 64一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)反應(yīng)的快慢可以用速率來(lái)定量描述。在生產(chǎn)生活中，常需要控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率。已知在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物A在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率VA為 A0.4mol(Ls) B0.3mol(Ls) C0.2mol(Ls) D條件不足無(wú)法計(jì)算2 近年來(lái)，有科學(xué)家提出鋁可能成為“21世紀(jì)的能源”。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中你認(rèn)為不

2、妥當(dāng)?shù)氖茿鋁便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，鋁是最佳的燃料 B鋁的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采，且可再生C鋁燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染較低，容易有效控制D尋找高效催化劑，使Al2O3分解產(chǎn)生鋁的同時(shí)釋放出能量，是鋁能源大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)3現(xiàn)實(shí)生活中物質(zhì)導(dǎo)電通常有兩類：一類是金屬的導(dǎo)電，另一類是電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)的導(dǎo)電。下列物質(zhì)通電后能導(dǎo)電但沒(méi)有新物質(zhì)生成的是A熔融的BaCl2 B液態(tài)Na-K合金 C醋酸溶液 D固體NaOH 4下列表示水解的離子方程式正確的是： ACH3COO + H2O CH3COOH + OH BNH4+ + H2O NH4OH + H+ CS2-+2H2O

3、 H2S+2OH- DHCO3-+H2O H3O+CO32-5有兩只串聯(lián)的電解池（惰性電極），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時(shí)，乙池電極析出2.7g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是：ACa(NO3)2 BMg(NO3)2 CAl(NO3)3 DAgNO36對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：AB C+D ，若t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是 AA、B、C是氣體，D不是氣體BA、B是氣體，C、D有一種是氣體CC、D是氣體，A、B有一種是氣體DC、D有一種是氣體，A、B都不是氣

4、體725時(shí)，將某NaOH溶液和0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 Ac(Na+)c(CH3COO-) Bc (Na+)+ c(H+)c(CH3COO-)Cc(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Dc(Na+)c(CH3COO-)8據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH3.5。則在下雨(酸雨)時(shí)，該地區(qū)鐵制品腐蝕的正極反應(yīng)主要是A.Fe -2e-Fe2+ B.2H2OO24e-4OH- C.2H+2e-H2 D.4OH- 4e-2H2OO2二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有

5、一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）9已知在1105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是AH2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)H= +242kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H= -484kJ/molCH2+1/2O2=H2O H= -242kJ/mol DH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H= -242kJ/mol10在一定的條件 下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)H=-197 kJ/mol, 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法

6、中正確的是A生成 2 mol SO3 B放出熱量197 kJ CSO2 和 SO3 共有 2 mol D含有氧原子共有3mol11一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g) C(g) +D(g)；H0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中各種物質(zhì)均為amol。欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是A降低溫度 B恒容時(shí)，再通入2amolC和2amolDC使容器的體積縮小一半 D恒容時(shí)，再通入amolA和amolB12某同學(xué)在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用1.0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的H2SO4溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原H

7、2SO4的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是A1.0mol/L、60mL B1.0mol/L、40mLC0.5mol/L、80mL D0.5mol/L、40mL13在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子可能在原溶液中大量共存的是A滴加石蕊試液顯紅色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、S2- BpH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C水電離出來(lái)的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2DNa2SO4溶液 K、Ba2、NO3-、Cl-14可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等而發(fā)

8、生下列項(xiàng)目的變化時(shí)，能作為平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志的是 A氣體的密度變小了 B反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的2倍C氣體的顏色變深了 D體系的溫度發(fā)生了變化15某化學(xué)興趣小組同學(xué)探索某些溶液的酸堿性。25時(shí)他們分別測(cè)得CH3COOH和(NH4)2SO4兩種溶液的pH都為4，并對(duì)結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是A（NH4）2SO4溶液呈酸性是因?yàn)镹H4+電離出H+B因?yàn)榇姿崾侨跛?，所以醋酸溶液中水的電離平衡被促進(jìn)了CCH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度相同DCH3COOH和(NH4)2SO4兩水溶液呈酸性的原因不同16下列實(shí)驗(yàn)方案中不能實(shí)現(xiàn)：Fe+H2SO4

9、=FeSO4+H2反應(yīng)的是A用導(dǎo)線將鐵片和鋅棒連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中B將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中CCu片作陰極，鐵片作陽(yáng)極，電解一定量的H2SO4溶液DCu片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液第卷（非選擇題 共64分）三、填空題（本題包括6小題，共53分）17（4分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是 A將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，測(cè)量某溶液的pH B把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)D電解鹽酸溶液后（鹽酸過(guò)量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原

10、來(lái)一樣E用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5F實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度18（8分）25時(shí)，某化學(xué)興趣小組在測(cè)定酸堿中和滴定曲線的活動(dòng)中，從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測(cè)得該酸溶液的pH=3。為了進(jìn)一步認(rèn)識(shí)該酸，請(qǐng)你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（1）證明該一元酸是不是鹽酸。（簡(jiǎn)要寫(xiě)出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論） （2）探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測(cè)HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你的結(jié)論是 ，理由

11、是： （3） 若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測(cè)得溶液的pH=4（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。則混合時(shí)酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)= 。19（11分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解 平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g) H 0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

12、，下列措施可行的是 A、增加C的物質(zhì)的量 B、加壓 C、升溫 D、使用催化劑（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32水解所至。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向A其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化B 如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸

13、溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1 m2（選填“”、“=”、“”）20（10分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=570kJ/mol； H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-242kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= 110.5kJ/moLC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/moL CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) H= +890kJ/moL 回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)

14、的是 （2）H2的燃燒熱為 。（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g) H=akJ/moL；則a= ；該反應(yīng)的熵S 0(選填“”、“=”、“”)；已知自由能G=HTS，當(dāng)G0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行 。21（10分）在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)x C(g)2D(g)，H 0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測(cè)得C的

15、濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）X的值等于 ，（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ，升高溫度時(shí)K值將 （選填“增大”、“減小”、“不變”）（3）A的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為 。（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為 mol；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）= mol22（10分）如右圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問(wèn)題。（1）A池是 ；Zn的電極名稱是 B池是 ；Pt的電極名稱是 （2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)：Cu極上電極反應(yīng)： C極上電極反應(yīng)： B池

16、中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應(yīng)作何改進(jìn) 四計(jì)算題（本題包括2小題，共11分）23（5分）向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=110-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。試計(jì)算：（1）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度（2）沉淀生成后溶液的pH24（6分）400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3)=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解后溶液體積

17、仍為400 mL。試計(jì)算（1）上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（2）電解后溶液中的c(H+) 題號(hào)12345678答案CDBADCAC題號(hào)910111213141516答案ADCBCACBDDAD高二化學(xué)(選修)全冊(cè)模擬測(cè)試（四）10年5月參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題二、填空題17、B、D、F（全對(duì)得4分，只選2個(gè)且正確的得2分，選1個(gè)且正確的得1分，每錯(cuò)選1個(gè)倒扣1分，至扣完4分為止，不出現(xiàn)負(fù)分）18、（1）用試管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明是鹽酸，否則不是的。（3分） （2）弱酸（1分）；如果酸是強(qiáng)酸，當(dāng)體積相等時(shí)，pH=3的HA和pH=11的BOH反應(yīng)只能是中性或堿性，而反應(yīng)后溶液的pH=5為酸性，所以HA必為弱酸（2分） （3）11：9（2分）19、（1）3mol/L=c(B) =9mol/L（2分）； C（2分） （2）堿（1分）； 向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確（2分）。（其他試劑合理也給分） （3）B（2分）；（2分）20、（1）（2分）；（2）H=285kJ/mol（