高中化學(xué)常見物質(zhì)化學(xué)式及化學(xué)方程式

1、精品文檔高中化學(xué)常見物質(zhì)化學(xué)式及化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)：酸：化學(xué)上是指在溶液中電離時(shí)陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。如： HCl 、H2 4、HNO3 等SO堿：在水溶液中電離 出的陰離子全部是氫氧根離子如： NaOH 、 KOH 、Mg(OH) 2 等+4鹽：是指一類金屬 離子或銨根離子（NH ）與酸根離子 或非金屬離子結(jié)合的 化合物 。如 NaCl、KCl、 NH4NO3等，常見反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO3、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe 3 O44、鋁在氧氣中燃燒： 4Al + 3O 2點(diǎn)燃 2Al 2O35、硫粉在氧氣中燃燒：

2、S + O 2 點(diǎn)燃 SO 26、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫 2CO7、二氧化碳和水反應(yīng) （二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H 2O = H2CO38、生石灰溶于水： CaO + H2O =Ca(OH)29、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H 2O =CuSO45H2 O分解反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 + MnO2催化劑 2H2O + O22、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4加熱 K 2 MnO4+ MnO2 + O 23、碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3加熱 H2O + CO24、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）： CaCO3高溫 CaO + CO25

3、、氯酸鉀分解： KClO3 MnO2( 加熱 ) 2KCl + 3O 26、碳酸氫銨受熱分解： NH4HCO3 加熱 NH 3 + H2O + CO2置換反應(yīng)1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO = FeSO + Cu442、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H SO = ZnSO + H24424、氫氣還原氧化銅： H + CuO 加熱 Cu + HO225、木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO 26、水蒸氣通過灼熱碳層： HO + C 高溫 H+ CO227、焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe O 高溫 4Fe + 3CO 2328、鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe

4、 + HSO = FeSO + H 24429、氫氣還原氧化鐵： 3H+ Fe2O 高溫 2Fe + 3H2O23一. 常見反應(yīng).精品文檔1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2（藍(lán)色） + Na2SO42、酒精在氧氣中燃燒： CH OH + 3O 點(diǎn)燃 2CO + 3H O25223、甲烷在氧氣中燃燒： CH + 2O2點(diǎn)燃CO+2H2O424、二氧化碳通入澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH) + CO = CaCO + H O22325、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO= Na CO + H2O2236、石灰石（或大理

5、石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO+ 2HCl = CaCl2+H O+CO3227、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（ 泡沫滅火器的原理 ）: Na CO + 2HCl = 2NaCl + HO2322+ CO二 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO22. 甲烷在氧氣中燃燒： CH4 + 2O 2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H 2O3. 酒精在氧氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H 2O三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：1. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H 2 O2. 木炭還原氧化銅： C + 2CuO 高溫 2Cu

6、+ CO23. 焦炭還原氧化鐵： 3C + 2Fe 2O3 高溫 4Fe + 3CO 24. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO 2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1）部分活潑金屬單質(zhì)+ 酸 -鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 22. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2 SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H23. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 24. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2（ 2）部分活潑金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） -新金屬 + 新

7、鹽1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu3. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3 ) 2 + 2Ag（ 3）部分金屬氧化物+ 酸 -鹽 + 水1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3H 2 O3.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HClCuCl 2+ H 2O4.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + HSOCuSO+

8、HO24425.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + HSO = MgSO + H2O244（ 4）酸性氧化物 + 堿 -鹽 +水1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2= Na 2CO3 + H 2 O2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2= Na 2SO3 + H 2 O3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na 2SO4 + H 2 O.精品文檔4消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH) + CO= CaCO + H2O2235. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) + SO= CaSO + HO2232（ 5）酸 + 堿 -鹽 + 水1 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HC

9、l + NaOH = NaCl +H2O2. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2O3. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O（6）酸 + 鹽 -新酸 + 新鹽1碳酸鈣（ 石灰石、大理石） 與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO+ 2HCl = CaCl + HO +322CO22鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO33. 硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)： Ba(NO3) 2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3（ 7）堿 + 鹽 -新堿 +新鹽1氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4

10、= Cu(OH) 2 + Na 2SO42氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl3. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na 2 CO3 = CaCO3 + 2NaOH（ 8）鹽 + 鹽 -兩種新鹽1氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO32硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4+ BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反應(yīng)：1、2Cu + O2點(diǎn)燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w2、3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+ 3O2 高溫 2Fe 2O33、

11、2H + O2點(diǎn)燃2H 2O 淡藍(lán)色火焰 、放熱、生成使無水 CuSO4變藍(lán)的無色液滴（水）、 高能燃料4、2KClO3MnO22KCl +3O 2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣5、2KMnO4K 2MnO4 + MnO2+ O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣6、2Fe(OH)+3 H SO = Fe2(SO)3+ 3H O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色324427、BaCl + H SO = BaSO+2HCl 生成白色沉淀、 不溶解于稀鹽酸2-檢驗(yàn) SO22444的原理8 、Ba(NO)2+ H SO = BaSO + 2HNO 生成白色沉淀、 不溶

12、解于稀硝酸檢32443驗(yàn) SO42- 的原理12、 Ca(OH)+ Na CO = CaCO +2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)2233室制少量燒堿 ( NaOH )13、CuSOHOCuSO4+ 5HO 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有422水.精品文檔14、 BaCl2 + Na 2SO4 = BaSO4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于 檢驗(yàn)硫酸根離子15 、 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2 生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體（實(shí)驗(yàn)室制取 CO2）16、 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+

13、 H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；鹽酸鹽難溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸磷酸亞硫酸，能溶只有鉀鈉銨；溶堿鋇加鉀鈉銨?；蟽r(jià)記憶口訣常見根價(jià)口訣：化合價(jià)口訣二：常見化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變；其他元素有變價(jià)，先死后活來計(jì)算。一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。幾個(gè)規(guī)律：1. 在單質(zhì)里，各元素均顯0 價(jià)2. 化合物里的氟必定是 -1 價(jià)3. 氧通常顯 -2 價(jià)，但與氟化合時(shí)顯正價(jià)化合價(jià)口訣三：4.氫通常顯 +1 價(jià)一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，5.稀有氣體的化合價(jià)通常為0，但與三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，氟、氧化合時(shí)顯正價(jià)，如XeF4、XeO3二四六硫都齊全；銅汞