2019-2020學年廣東省深圳高級中學高三(上)月考化學試卷(二)(8月份)

1、2019-2020 學年廣東省深圳高級中學高三（上）月考化學試卷（二）（ 8 月份）一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1.化學與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉(zhuǎn)化率B. 硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+ 能使蛋白質(zhì)鹽析C. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥均需用石灰石作原料D. 糖類、蛋白質(zhì)和油脂都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解反應2. 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A. 標準狀況下， 46g C2 H6 O含有的 O - H鍵數(shù)目為 NAB. 100mL 12mol/L 的濃 HNO 3與過量

2、Cu 反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6N AC. 將 0.1molCH 3 COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3 COO- 數(shù)目小于0.1NAD. 常溫常壓下，124g P4 中所含 P - P鍵數(shù)目為 4NA3. 下列裝置能達到實驗目的的是 ( )A.用于制取碳酸氫鈉晶體B.C.D.檢驗石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉的混合液用陶瓷蒸發(fā)皿加熱NaOH 溶液獲得純凈的NaOH 固體4. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大， X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y 原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2 倍， Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應

3、生成X 的單質(zhì)。向 100mL X2R的水溶液中緩緩通入RZ2 氣體，溶液pH 與 RZ2體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是()第1頁，共 14頁A. X2 R溶液的濃度為 0.03 mol L-1B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZRC. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q 的單質(zhì)D. RZ2通入 BaCl2、 Ba(NO 3) 2溶液中，均無明顯現(xiàn)象5. 下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是( )選實驗內(nèi)容項取兩只試管， 分別加入 4mL 0.01mol/L KMnO 4 酸性溶液， 然后向一只試管中加入 0.01mol/L H2 C2O4溶液 2mL ，向另一只A 試管中加入 0.01mol/

4、L H2 C2 O4 溶液 4mL ，第一只試管中褪色時間長。實驗結(jié)論H2C2O4 濃度越大，反應速率越快B室溫下，用 pH 試紙分別測定濃度為 0.1mol/LHClO 溶液、 HClO 的酸性小于0.1mol/LHF 溶液的 pH ，前者 pH 大于后者。HF取兩只試管， 分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管 加入 FeCl3 時，雙C中加入 0.01mol/L FeCl3溶液 2mL ，向試管 中加入氧水分解反應的0.01mol/LCuCl2溶液 2mL ，試管 產(chǎn)生氣泡快。活化能較大。檢驗 FeCl溶液中是否含有 Fe2+ 時，將溶液滴入酸性 KMnO溶 不能證明溶液中D24液，溶液

5、紫紅色褪去。含有 Fe2+A.AB. BC. CD. D放電6. 裝置為鋰釩氧化物二次電池， 其成本較低，且對環(huán)境無污染： V2O5? + xLi ? Li x V2O5 ；充電在下圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳。下列說法正確的是()A. 該電池充電時， B 電極的電極反應式為 Li x V2O5 - xe- = V2 O5 + xLi +B. 鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl 水溶液作為電解液C. 電解過程中， b 中 NaCl 溶液的物質(zhì)的量濃度會增大D. 當鋰釩氧化物二次電池中有7g Li 參與放電時，一定能得到29.35g 鎳7. 25 時，向 Na2 CO3 溶液中滴入鹽酸

6、，混合溶液的pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖c(CO2- )c(-)所示。已知： lgX3或3，下列敘述正確的是 ()=lg c(- )HCOlg c(H 23 )HCO3CO第2頁，共 14頁c(- )A. 曲線 m 表示 pH 與 lgHCO3的變化關(guān)系c(H 2CO3 )B.C.D.+-2-當溶液呈中性時，c(Na ) = c(HCO 3 ) + 2c(CO3 )25 時， CO23- + H2 O ? HCO-3 + OH- 的水解常數(shù)為1.0 10-7.6二、簡答題（本大題共3 小題，共44.0 分）8. 堿性鋅錳電池的工作原理： Zn + 2MnO 2 + 2H 2 O = 2MnO

7、(OH) + Zn(OH) 2，其中的電解質(zhì)溶液是 KOH 溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料 Mn x Zn(1-x) Fe2 O4 ，其工藝流程如圖所示：(1) 已知 Mn x Zn(1-x) Fe2 O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價為_。(2) “溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將 +3 價錳的化合物全部還原成 Mn 2+ ，寫出該反應的離子方程式： _。(3) “調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學式 Mn x Zn(1-x)Fe2O4 相符合。

8、寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應的離子方程式：_、 _。 若測得濾液的成分為 c(Mn 2+ ) + c(Zn 2+ ) = a mol ?L-1 ， c(Fe2+ ) + c(Fe 3+ ) =b mol ?L-1 ，濾液體積為1m 3 ，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為_kg( 忽略溶液體積變化，用含 a、 b 的代數(shù)式表示 ) 。(4) 在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把Fe2+ 氧化為 Fe3+ ；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是_。(5) 用氨水“調(diào) pH ”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液 C 中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶

9、液中離子濃度由大到小的排序為_。9. 氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1) 已知： NO(g) + O3(g)= NO2(g) + O2 (g) H = -200.9kJ?mol -1NO(g) +1O (g) = NO2(g) H = -58.2kJ?mol-122寫出 NO 與臭氧 (O3 ) 反應生成 NO2的熱化學方程式_。(2) 溫度為 T1 時，在三個容積均為 1L 的密閉容器中僅發(fā)生反應： 2NO(g) + O2 (g) ? 2NO2(g) H ”、“ ”、“ R Y，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z R Y，故 B錯誤

10、；C.Q 為活潑金屬，工業(yè)上通常采用電解法獲得Q 的單質(zhì)，故 C 正確；D. 二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，故D 錯誤；故選 C。5.【答案】 D【解析】 解： A.混合后草酸濃度不同，且生成錳離子可作催化劑，則不能說明H2 C2 O4濃度越大，反應速率越快，故A 錯誤；B.HClO 溶液具有漂白性，應選pH 計測定，故 B 錯誤；C.活化能越小，反應速率越快，試管 產(chǎn)生氣泡快，則加入 FeCl3 時，雙氧水分解反應的活化能較小，故 C 錯誤；D. 亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+ ，故 D正確；故選： D。A. 混合后草酸濃度不同，且

11、生成錳離子可作催化劑；B.HClO 溶液具有漂白性；C.活化能越小，反應速率越快；D. 亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應速率、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。6.【答案】 C【解析】 解：A.該電池充電時， A 為陽極， 陽極上 Li x V2 O5 失電子，陽極上電極反應式為：Li x V2 O5 - xe- = V2 O5 + xLi + ，B 電極為陰極， 電極反應式為 Li + + e-= Li ，故 A 錯誤；B.Li 是活潑金屬，能與水反應而自損，所以鋰釩氧

12、化物二次電池不能用LiC1 水溶液作為電解液，故 B 錯誤；C.電解過程中， a 中 Na + 透過陽離子膜進入b 中， c 中 Cl- 透過陰離子膜進入 b 中，使 b中 NaC1 溶液的物質(zhì)的量濃度會增大，故C 正確；D. 當鋰釩氧化物二次電池中有7gLi 參與放電時，轉(zhuǎn)移電子為1mol，隨著電解的進行，第7頁，共 14頁) + c(Cl -c(Ni 2+ ) 減小， H+ 的放電大于 Ni 2+ ，所以得到 Ni 的質(zhì)量小于或等于11mol 58.7g/2mol = 29.35g ，故 D 錯誤；故選： C。裝置 (I) 是原電池，放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2 O5 得電子而

13、作正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，陽離子向正極移動；電解池中， c 中為含鎳酸性廢水， 鎳的離子得到電子生成單質(zhì)鎳， 所以 B 為原電池負極，電極電極反應式為 Li+ + e- = Li ，a 中 Na+ 透過陽離子膜進入 b 中，c 中Cl- 透過陰離子膜進入 b 中，使 b 中 NaC1 溶液的物質(zhì)的量濃度會增大，據(jù)此解答。本題考查原電池原理， 明確元素化合價是解本題關(guān)鍵， 根據(jù)得失電子來分析判斷原電池的正負極和電解池的陰陽極解答即可，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等。7.【答案】 C【解析】 【分析】本題考查了鹽的水解原理的應用、溶液中守恒關(guān)系的應用、電離常數(shù)的計算等，

14、題目難度中等，注意把握圖中縱坐標和橫坐標的含義、以及電離平衡常數(shù)的計算方法，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力?！窘獯稹緼. H2 CO3 的電離平衡常數(shù) K a1 Ka2 ，K a1 =c(H + )c(HCO 3-)， Ka2 =c(H + )c(CO 32-)，當pH 相c(H 2CO3 )-)c(HCO 3c(- )c(CO 2- )mc(CO32- )A等時，HCO33，曲線代表lg3- )，故錯， lg c(H 2 CO3)lg c(HCO 3- )c(HCO誤；B. 當溶液為中性時， 溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸， 溶液中電荷守恒為c(Na + ) +c(H + ) = c

15、(OH - ) + c(HCO-3 ) + 2c(CO23-) ，則 c(Na + ) = c(HCO-3 ) + 2c(CO23- ) +c(Cl - )，故 B 錯誤；c(HCO 3- )?c(H+ )c(HCO 3- )c(HCO 3- )= 10C.Ka1(HCO)=，在N點= 1，即 c(H 2 CO3 )NpH = 7.4，2c(HCO )lg c(H 2 CO3 )32， 點的3則 c(H + ) = 10-7.4 mol/L ，所以 Ka1 (H 2 CO3 ) = 10 10 -7.4 = 1.0 10 -6.4 ，故 C 正確；+-9.3c(CO 32- )c(CO 32-

16、)-1，D.M 點的 pH = 9.3，則 c(H)=10mol/L ， lg c(HCO 3- ) =-1 ， c(HCO 3-)=10K a2 (H 2 CO3 ) =c(H + )?c(CO32- )= 10-110 -9.3= 1.0 10 -10.3， 25 時， CO32- + H2O ?c(HCO 3- )HCO3- + OH- 的平衡常數(shù)為Kw=10 -14= 1.0 10 -3.7，故 D 錯誤。Kh =10-10.3Ka故選： C。8.【答案】 +3MnO(OH) + Fe2+ 3H+= Mn 2+ Fe3+ + 2H 2 O Fe + 2Fe3+=3Fe2+Fe + 2H

17、 + = Fe2+ + H2 112a -56bFe3+ 催化了過氧化氫的分解 c(NH +4 ) c(SO24- ) c(H + ) c(OH - )【解析】 解： (1) 已知 Mn x Zn(1-x)Fe2 O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時的還原產(chǎn)物中的錳的化合價相同，可知Mn 為 +2 價，鋅 +2 價、氧元素 -2 價，則鐵元素的化合價為 0-(-2 4)-2x-(2-2x)=+3價，2故答案為： +3 ；(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3 價錳的化合物全部還原成Mn2+ ，該反應的離子方程式：MnO(OH) + Fe2+ + 3H += Mn

18、2+ + Fe3+ + 2H 2 O，故答案為： MnO(OH) + Fe2+ 3H + = Mn2+ + Fe3+ + 2H 2O；第8頁，共 14頁(3) 調(diào)鐵工序中可能發(fā)生反應的離子方程式為：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 、Fe + 2H + =Fe2+ + H2 ，故答案為： Fe + 2Fe3+= 3Fe2+ 、 Fe + 2H + = Fe2+ + H2 ； n(Mn 2+ ) + n(Zn 2+ ) = amol ?L-1 1000L = 1000amol ，已有鐵元素 bmol/L 1000L = 1000bmol ，由電荷守恒可知 Mn x Zn(1-x)Fe2O4

19、中含 Fe O2- 為 1000amol ，其中24鐵元素的物質(zhì)的量為 1000amol2 = 2000mol ，還需加入鐵的物質(zhì)的量為2000amol -1000bmol ，質(zhì)量為 (2000amol- 1000bmol)mol 56g/mol= (112a - 56b)kg ，故答案為： 112a-56b ；(4) 生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能的原因除溫度外，主要是：Fe3+ 催化了過氧化氫的分解，故答案為： Fe3+催化了過氧化氫的分解；(5) 用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液CC中還可分，從濾液離出一種氮肥為硫酸銨，銨根離子水解溶液顯酸性，離

20、子濃度為：c(NH 4+ ) c(SO42- ) c(H + ) c(OH - ) ，故答案為： c(NH 4+ ) c(SO42- ) c(H + ) c(OH - ) 。廢舊無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料Mn x Zn(1-x) Fe2 O4，廢舊電池加入水浸取過濾得到濾液A 和濾渣，濾渣加入過量稀硫酸熔渣后加入鐵，稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3 價錳的化合物全部還原成 Mn2+ ，過濾得到濾渣B 和濾液，測定濾液成分， “調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整誌液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學式Mn x Zn(1-x) Fe2 O4 相符合，加入過氧化氫氧化亞

21、鐵離子生成鐵離子，用氨水“調(diào)pH ”后，經(jīng)“結(jié)晶”“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C 中還可分離出一種氮肥為硫酸銨，(1) 錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時的還原產(chǎn)物中的錳的化合價相同為+2 價，鋅 +2 價、氧元素 -2 價，化合物中元素化合價代數(shù)和為0；(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3 價錳的化合物全部還原成Mn2+ ，結(jié)合電子守恒、驗證守恒書寫離子方程式；(3) 鐵和稀硫酸、硫酸鐵反應； n(Mn 2+ ) + n(Zn 2+ ) = amol ?L-1 1000L = 1000amol ，已有鐵元素 bmol/L 1000L = 1000bmol ，

22、由電荷守恒可知 Mn x Zn(1-x)Fe2O4 中含 Fe2O2-1000amol ，其中鐵4元素的物質(zhì)的量為 1000amol 2 = 2000amol ；(4) 生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其中鐵離子能催化分解過氧化氫；(5) 氮肥為硫酸銨，銨根離子水解溶液顯酸性。本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度中等。9.【答案】 3NO(g)+ O3(g) = 3NO2 (g) H = -317.3kJ?mol -11.25 20%0.85 K = 1.25

23、，反應向逆反0.32 0.25應方向進行，所以v正 v逆 AF【解析】 解： (1) 已知： NO(g)+ O3(g) = NO2 (g) + O2 (g) H = -200.9kJ?mol -11O (g) = NO (g) H = -58.2kJ ?mol -1 NO(g) +222根據(jù)蓋斯定律， + 2 可得： 3NO(g) + O3(g) = 3NO2 (g) H = -200.9kJ ?mol -1 (-58.2kJ?mol -1 ) 2 =-317.3kJ ?mol -1 ，故答案為： 3NO(g) + O3(g) = 3NO 2(g) H = -317.3kJ?mol -1 ；(

24、2) 容器中平衡時氧氣濃度從0.3mol/L 變?yōu)?0.2mol/L，氧氣的濃度變化為0.1mol/L ，第9頁，共 14頁則2NO(g) + O2(g) ?2NO2 (g)初始 (mol/L)0.60.30轉(zhuǎn)化 (mol/L)0.20.10.2平衡 (mol/L)0.40.20.2平衡時 V正 = V逆 = ，根據(jù) v正 = k正 c2(NO) ?c(O2 )、 v逆 = k逆 c2 (NO 2 )可知： k正 /k 逆 =02 20.4 2 0.2 =1.25 ；反應 2NO(g) + O2(g) ? 2NO2 (g) H 0 ，該反應為放熱反應，升高溫度平衡向著逆向移動，當溫度升高為T2

25、時，k 正 、k 逆 分別增大m 倍和 n 倍，則 k 逆 增大幅度較大， 即 m n，故答案為： 1.25 ； K = 1.25 ，反應向逆反應方向進行，所以 v正 0.3 2 0.25v逆 ，故答案為： K = 1.25 ，反應向逆反應方向進行，所以 v正 0.3 2 0.25cv逆 ；A點 NO 轉(zhuǎn)化率最大，因為氧氣百分比最大；比例達到2.3時，很大一部分NO 多余，所以二氧化氮百分比減少，達到平衡時(NO2) 可能是 F 點，故答案為： A ； F。(1) 已知： NO(g) + O3(g)= NO2 (g) + O2 (g) H = -200.9kJ?mol -1 NO(g)1?mo

26、l -1+ O2 (g) = NO2 (g) H = -58.2kJ2根據(jù)蓋斯定律， + 2 可得： 3NO(g)+ O3(g) = 3NO2 (g) ，據(jù)此計算 H；(2) 容器中平衡時氧氣濃度從 0.3mol/L 變?yōu)?0.2mol/L ，氧氣的濃度變化為 0.1mol/L ，則2NO(g) + O2(g) ? 2NO2 (g)初始 (mol/L)0.60.30轉(zhuǎn)化 (mol/L)0.20.10.2平衡 (mol/L)0.40.20.2平衡時 V= V= ，根據(jù) v正= k正c2(NO) ?c(O2 ) 、v逆= k逆c2k正/k逆；該反正逆(NO 2 )計算應為放熱反應，升高溫度平衡向著

27、逆向移動； 若容器 中達到平衡時c(NO2 )/c(NO)= 1 ，則 c(NO 2) = c(NO)= 0.4mol/L，NO 消轉(zhuǎn)化量耗了 0.1mol/L ，結(jié)合轉(zhuǎn)化率 =100% 計算；初始量溫度相同，平衡常數(shù) K 不變，則0 421.25 ，據(jù)此計算出平衡時的c(O 2) = 0.8mol/L ，0.4 4 c(O ) =2結(jié)合氧氣消耗了 0.05mol/L可計算出氧氣的初始濃度；第10 頁，共 14頁 計算出容器 的濃度商 Qc，根據(jù)計算結(jié)果與K = 1.25 的關(guān)系判斷反應方向； 氧氣的濃度越大， NO 的轉(zhuǎn)化率越大；比例達到 2.3 時，很大一部分 NO 多余，導致二氧化氮含量

28、減少。本題考查化學平衡計算及蓋斯定律的應用，為高考的重難點，題目難度較大，明確蓋斯定律內(nèi)容、化學平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。10.【答案】 氯乙烯酯基消去反應14【解析】 解： (1)B結(jié)構(gòu)簡式為 CH2 = CHCl，B 的化學名稱為：氯乙烯；M 中含氧官能團的名稱為：酯基；F G的反應類型為消去反應，故答案為：氯乙烯；酯基；消去反應；(2)C D的化學反應方程式為：，故答案為：；(3)E 的結(jié)構(gòu)簡式為； H 結(jié)構(gòu)簡式為，具有順反異構(gòu)，其順式結(jié)構(gòu)為，故答案為：；(4)F 為， F 的同分異構(gòu)體符合下列條件： 屬于芳香族

29、化合物，說明含有苯環(huán)， 能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有甲酸形成的醛基。取代基為HCOO- 和 -CH 2 CH3 有鄰間對3 種；如果取代基為HCOOCH2 - 和-CH 3有鄰間對3 種；如果取代基為HCOOCH(CH3 ) - 有 1 種；如果取代基為第11 頁，共 14頁HCOOCH2CH2 - 有 1 種；如果取代基為-COOH 和兩個 -CH 3 ，兩個甲基位于相鄰位置，有 2 種；如果兩個甲基位于間位，有3 種；如果兩個甲基位于對位，有1 種，符合條件的有 14 種，其中核磁共振氫譜有4 種吸收峰，其峰面積之比為6：2：1：1 的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為： 14；(5) 乙烯

30、與溴發(fā)生加成反應生成 BrCH2 CH2 Br ，然后發(fā)生水解反應生成 HOCH2 CH2 OH，再發(fā)生催化氧化生成OHC - CHO，最后與乙醛反應生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。D 和 H 發(fā)生酯化反應生成M ，根據(jù) D 和 M 結(jié)構(gòu)簡式知， H 結(jié)構(gòu)簡式為. G發(fā)生氧化反應生成H，則 G 結(jié)構(gòu)簡式為， F 發(fā)生消去反應生成 G，E 發(fā)生加成反應生成F，則 E 為、 F 為，A和 HCl 發(fā)生加成反應生成B ，B 發(fā)生加聚反應生成C，則 C 結(jié)構(gòu)簡式為，B 結(jié)構(gòu)簡式為 CH2 = CHCl， A 結(jié)構(gòu)簡式為 HC CH。(5) 乙烯與溴發(fā)生加成反應生成 BrCH2 CH2 Br ，然

31、后發(fā)生水解反應生成 HOCH2 CH2 OH，再發(fā)生催化氧化生成OHC - CHO，最后與乙醛反應生成。本題考查有機物推斷， 側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合應用能力， 根據(jù)某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式、反應條件結(jié)合題給信息進行推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是 (5) 題同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度中等。11.【答案】 B、 C 防倒吸B 裝置中產(chǎn)生白色沉淀SO2O2bd2Fe3+SO2+2H 2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H +? ?丙 6CuSO- 2CuO + 2Cu2O+ 2SO+4SO2+O24?3第12 頁，共 14頁【解析】 解：(1) 根據(jù)分析， 裝置為分解裝置，防倒吸裝置， 檢驗 SO3 ，檢驗 SO2 ，驗證 SO2的還原性，收集氧氣的裝置，故連接順序為：A、D、B、C、E、F；故答案為： B 、C；(2) 裝置 D 的作用是防倒吸；SO3與氯化鋇反應生成白色沉淀，B 裝置中產(chǎn)生白色沉淀證明有 SO3生成；故答案為：防倒吸；B 裝置中產(chǎn)生白色沉淀；(3) 二氧化硫具有漂白性，在實驗過程中C 裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明