2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(天津卷)

1、絕密 啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)試題(天津卷)注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16一、選擇題:本題共6小題,每小題6分,共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例,運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行

2、的分析不合理的是()A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎,該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏土D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素,該過(guò)程包括萃取操作2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HClPH3C.沸點(diǎn):C2H5SHC2H5OHD.堿性:LiOHC6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)P,則氫化物的穩(wěn)定性:HClPH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于C2H5OH分子間形成氫鍵,因

3、此沸點(diǎn):C2H5SHBe ,因此堿性:LiOHBe(OH)2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B由于Kh=KWKa,因此一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh越大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于金屬性:ZnFe,鐵管鍍鋅層局部破損后,鋅作負(fù)極仍可保護(hù)鐵管,B項(xiàng)正確;反應(yīng)活化能越低,該反應(yīng)越易進(jìn)行,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C2H5OH中含有OH,CH3OCH3中含有O,可用紅外光譜區(qū)分,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.BFe2+與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,因此能說(shuō)明原溶液中存在Fe2+,但不能說(shuō)明Fe3+是否存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;較強(qiáng)酸可以制備較弱酸,B項(xiàng)正確;懸濁液中含有Na2S,能與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS,不能證明Ksp(CuS)Ksp(Z

4、nS),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于酸性條件下NO3-具有氧化性,能將SO32-氧化為SO42-,因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D加入NaOH能與HBr反應(yīng),平衡左移,可增大乙醇的物質(zhì)的量,A項(xiàng)正確;增大反應(yīng)物HBr的濃度,平衡右移,有利于生成C2H5Br,B項(xiàng)正確;由于兩種反應(yīng)物的起始量相等,且反應(yīng)中兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變,C項(xiàng)正確;由于C2H5Br的沸點(diǎn)為38.4 ,若起始溫度提高至60 ,則會(huì)造成C2H5Br的揮發(fā),因此反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)延長(zhǎng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.DLiH2PO4溶液中存在H2PO4-、HPO42-兩種粒子的電離平衡和水解平衡,還有水的電離平衡、H3PO4的電離

5、平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖1可知,隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH并沒(méi)有明顯減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖2可知pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為H2PO4-或LiH2PO4,D項(xiàng)正確。7.答案 (14分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)第三周期A族HO-Mg2+OH-(2)Mg2Si熔融,電解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO解析 此題屬于無(wú)機(jī)化工流程圖題,采用“各個(gè)擊破法”解題。(1)MgCl

6、26NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子(H-除外)是Cl-、Mg2+、N3-、H+,根據(jù)規(guī)律,離子半徑由小到大的順序是r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)。Mg原子序數(shù)是12,在元素周期表中的位置是第三周期A族,Mg(OH)2是離子化合物,其電子式為:HO-Mg2+OH-。(2)根據(jù)元素守恒,A2B的化學(xué)式應(yīng)為Mg2Si。反應(yīng)是電解熔融的無(wú)水氯化鎂制備金屬鎂。根據(jù)流程圖可知可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3和NH4Cl。(3)本步是根據(jù)信息推斷反應(yīng)產(chǎn)物, SiH4和CH4發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2和SiC。(4)本步是信息方程式書寫,類似“鈣基固硫”, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O

7、22MgSO4+2H2O。(5)依據(jù)信息,可以由CH3CHO和CH3CH2MgBr或CH3CH2CHO和CH3MgBr發(fā)生反應(yīng)得到。8.答案 (18分)(1)1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基(2)取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)(3)+C2H5OH+H2O(4)5(5)c(6)(7)試劑與條件1:HBr,X:試劑與條件2:O2/Cu或Ag,Y:解析 (1)A為,根據(jù)系統(tǒng)命名法A的名稱為1,6-己二醇;E中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基。(2)AB的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法是減壓蒸餾(或蒸餾)。(3)CD的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+C2H5OH+H2O。(

8、4)C的同分異構(gòu)體W可發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有CHO,且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛,說(shuō)明水解產(chǎn)物是伯醇(CH2OH)。符合條件的W是甲酸酯(HCOOR),R的結(jié)構(gòu)有(CH2)5Br、CH2CH(CH2CH3)CH2Br共5種,其中核磁共振氫譜具有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)根據(jù)F與G的結(jié)構(gòu)式可知二者關(guān)系為順?lè)串悩?gòu),選擇c。(6)根據(jù)GN的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(7)根據(jù)DE的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知,可由和合成,因此試劑與條件1為HBr和,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為; 試劑與條件2為O2/Cu或Ag和,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。9.答案 (18分)(1)除塵(2)c(3)(

9、4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O22H+2NO3-+2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)23(c1V1-6c2V2)3V104(8)偏低偏高解析 (1)根據(jù)題意A中裝有無(wú)堿玻璃棉,其作用是除塵或吸塵。(2)C中干燥劑不能是堿性物質(zhì),無(wú)水CuSO4吸水能力小,因此應(yīng)選擇P2O5。(3)與D(裝有堿液)作用相同的裝置為。(4)由于NOx易溶于水,因此采樣步驟加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水。(5)根據(jù)信息可知NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是2NO+3H2O22H+2NO3-+2H2O。(6)該滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。(7)根據(jù)滴定反應(yīng):3Fe

10、2+NO3-+4H+NO+3Fe3+2H2O,Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,結(jié)合下列關(guān)系式NO23Fe2+463m5(c1V1-6c2V2)10-3m=0.23(c1V1-6c2V2)3 g則NO2的含量為=m1 000 mgg-1V10-3 m3=23(c1V1-6c2V2)3V104 mgm-3(8)若缺少采樣步驟,NO2吸收不完全會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)多消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,測(cè)定結(jié)果偏高。10.答案 (14分)(1)CO32-10(2)+120 kJmol-1B900 時(shí),合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升

11、高,經(jīng)濟(jì)效益降低(3)Al-3e-Al3+(或2Al-6e-2Al3+)催化劑2Al+6CO2Al2(C2O4)3解析 (1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,堿性較強(qiáng),可知CO2主要轉(zhuǎn)化為CO32-;若所得溶液c(HCO3-)c(CO32-)=21,此時(shí)K2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)=c(H+)2,則c(H+)=10-10 molL-1,則溶液的pH=10。(2)H=4413 kJmol-1+2745 kJmol-1-21 075 kJmol-1-2436 kJmol-1=+120 kJmol-1;恒壓時(shí)體積膨脹相當(dāng)于減壓,平衡右移吸熱更多,故選擇B。根據(jù)圖1可知,